2025年高考押题预测卷：化学（山西、陕西、宁夏、青海）解析版

2025年高考押题预测卷

高三化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1016Sr88Zr91

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是

A.孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸储获得的一种纯净物

B.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子

C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖

D.粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉

【答案】B

【详解】A.煤油是通过石油分储（包括常压或减压蒸储）得到的混合物，而非纯净物，因为其由不同

碳链长度的妙类组成，故A错误；

B.皮影原料为牛羊皮，其主要成分是胶原蛋白，属于天然高分子化合物（蛋白质是天然高分子），故B

正确；

C.麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，在碱性条件下不能发生水解反应，故C错误；

D.麻秆中的纤维素属于天然纤维，直接处理得到的是天然纤维（如亚麻）；“人造棉”指再生纤维素纤维

（如粘胶纤维），需通过化学处理制得，并非直接来自麻秆，故D错误；

故选B„

2.下列实验装置的使用及操作正确的是

①②③

A.用装置①制取并收集NH3

B.用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰

C.用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出澳的苯溶液

D.用装置④制备澳苯并验证有HBr产生

【答案】C

【详解】A.氨气密度小于空气，需用向下排空气法收集，故A错误；

B.灼烧海带要在玷竭里进行，故B错误；

C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.Br2易挥发，可随气体进入AgNCh溶液，同时HBr易溶于水，吸收时需要防倒吸，故D错误；

故答案为Co

3.NA为阿伏加德罗常数的值。已知：和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3+4NaOH

-60℃

4NaO3+O2+2H2O)O下列叙述正确的是

A.生成L12L(标准状况下)O2时消耗03分子的数目为0.3%

B.常温下，O.OlmoLLTNaOH溶液中含OJT的数目为。。1治。

C.常温下，收集6.4gC)2和。3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA

D.每生成0」molNaC)3时转移电子的数目为0.1%

【答案】C

-60℃

【详解】A.根据反应：4O3+4NaOH^=4NaO3+O2+2HQ,生成0.05molC>2时消耗OsOZmol,即0.29,

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B错误；

64g

C.6.4g()2和。3的混合气体，该混合气体中的原子总数为工泸T=0・4mol,即0.4NA，C正确；

16g/mol

D.0元素由0价降低到一价，由-2价升高到一，故生成4moiNaOs时转移gmol电子，则生成O.lmol

NaO,转移《mol电子，电子的数目为NA，D错误；

3、

故选Co

4.埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，其腐蚀过程如下，下列说

法正确的是

A.生成CuCl的过程发生的是析氢腐蚀

B.Cu2O遇稀王水发生反应能生成CuCl

C.隔绝空气高温加热CU2(OH)2CO3可制得Cu20

D.生成C%(OH)3cl的离子方程式为CU2O+H++C1+2HzOCuKOHbCl+H?T

【答案】c

【详解】A.生成CuCl的过程发生的是吸氧腐蚀，A错误；

B.C&0被王水中的硝酸氧化成Cu2+，无法生成CuCl,B错误；

C.C%(OH)<O3先解生成CuO,CuO高温再分解生成C%0,C正确；

D.生成CqOH)3cl的离子方程式为2Cuq+C)2+2H++2Cr+2H2(>2CU2(OH)3C1,D错误;

故选Co

5.硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是

de

+6

氢f

+4

化

物b

+2士卜

LSHL

0—]

9/单氧酸g.物质类别

-2

质化

物

A.b与铜共热可生成CuSB.c可用e的浓溶液干燥

C.a通入f的溶液中可生成bD.g的钠盐水溶液呈碱性

【答案】A

【分析】由图可知，a为H2S,b为S单质，c为S02,d为SO3,e为H2s。4,f为亚硫酸盐。

【详解】A.S与Cu加热生成CU2S,A错误；

B.C为SO2,与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；

C.H2s的S为-2价，亚硫酸盐的S为+4价，二者可以发生氧化还原反应生成S单质，C正确;

D.g的钠盐为NazS,是强奸弱酸盐，溶于水电离出的S2-可以水解显碱性，D正确;

答案选A。

6.新情境氨基化反应毗咤(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是

NaNH

02

XYX

A.X与苯胺互为同系物B.步骤①中有H?生成

C.过程中发生了取代、加成反应D.加入盐酸有利于Z的生成

【答案】B

【分析】

由有机物的转化关系可知，反应①为此咤与氨基钠发生取代反应生成和氢气，反应的化学方

NNHNa

程式为C+NaNH2—+H2T，反应②为D发生水解反应生成Cl和氢氧化

NNNHNaNNHNaNNH2

钠。

【详解】

A.同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，O与苯胺的官能团不同，不是同类物质，不

N

可能互为同系物，故A错误；

B.由分析可知，反应①为此咤与氨基钠发生取代反应生成］二和氢气，反应的化学方程式为Q

NNHNaN

+NaNH2——+H2T，故B正确；

NNHNa

c.由分析可知，反应②为CL发生水解反应生成CL和氢氧化钠，则反应②不是加成反应，

NNHNaNNH2

故C错误；

D.由分析可知，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，Z中的氨基和氢氧化钠

NNHNaNNH2

都与盐酸反应，加入盐酸不利于ONH的生成，故D错误；

故选B。

7.下列图示或示意图错误的是

A.基态0原子占据最高能级的电子云轮廓

B.邻羟基苯甲醛分子内氢键

图

c.SO-的VSEPR模型D.丙氨酸的对映异构体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.基态O原子占据最高能级为2P能级，电子云轮廓图为哑铃型，A正确;

B.邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成:B错误;

so；的价层电子对数为3+6+2；3>2=4,有1个孤电子对，VSEPR模型为C正确;

C.

COOHHOOC

入LD正确;

丙氨酸中存在个手性碳原子，存在对映异构体：Hl

D.1

H2NCH3

II

故选B。

8.动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为

充电

6C+LiMO2=Li1XMO2+LixC6（M表示金属）。下列说法错误的是

固体电解质界面膜

:CC。0T7

,CCCCCC,

OOOoQ

电极MXXXCKXXQ电极N

o锂原子O氧原子”③Li+石墨层匚=I

坊、J

A.LiMO2中金属元素M呈+3价

B.放电时，电极M电势高于电极N电势

C.放电时，电极N上发生的电极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+

D.充电时，电解质中的Li+向电极M移动

【答案】D

【分析】充电时，与电源正极相连的M极为阳极，N极为阴极；放电时，M为正极，N为负极。

【详解】A.LiMO?中Li为+1价，。为-2价，M为+3价，A正确；

B.原电池中正极电势高于负极电势，放电时，M为正极，B正确；

C.放电时N为负极，口£6失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，N极反应为

+

LixC6-xe-=6C+xLi,C正确；

D.充电时，N为阴极，阳离子向阴极定向移动，D错误;

故答案选D。

9.研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是

li

噂常常凝啜潟

A.该部分反应历程总反应的AH>0

B.甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量

C.第二电离能：铜〈锌

D.决速步骤反应为H2coOH*=H2COO*+H*

【答案】B

【详解】A.由图可知，末态总能量低于始态总能量，故该过程总体上放热，A错误;

B.由图可知CHQ*+OH*+2H*fCHzO*+OH*+3H*过程吸热，故甲醇脱氢时不完全是向外界释放能量,

B正确；

C.Cu和Zn的价电子排布分别为3史。4sl和3d104s2,两者失去1个电子后的价电子排布式为3d1。和Sd1^s1,

而3d1。全满比4sl半满更稳定，故第二电离能：铜〉锌，C错误；

D.活化能最大的为决速步，由图可知H2coOH*=H2coO*+H*活化能不是最大的，故不是决速步，D

错误；

故答案选B。

10.错酸锅主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锅（Srcj）和二氧化铅（ZrOQ在高温下反应制得，同时有二

氧化碳生成。二氧化错的立方晶胞（图1）,错酸锅的立方晶胞（图2）结构如图所示。设NA为阿伏加德罗

常数的值，下列有关说法正确的是

A.CO?属于非极性分子，大兀键可表示为兀；

B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为g°O°J）

C.若a点的原子分数坐标为弓3,；1,1：），则b点的原子分数坐标为（。11：3婷）

444444

D.若图2晶体的密度为dg.cmZ则相邻0原子之间的最短距离为*X,^^xlO7nm

2VNA-d

【答案】D

【详解】A.CO?属于非极性分子，大兀键可表示为W，A项错误；

B.根据各原子在晶胞中位置关系，图2晶胞沿z轴方向的投影图为］B项错误；

133

C.a点和b点位于体对角线上，根据a点的原子分数坐标，则b点的原子分数坐标为（二弓,［）,C项

444

错误；

m227

D.图2晶胞的化学式为SrZrC）3,设该晶胞参数为anm,由「二.=正力正午=d可得：

a=；序马相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即序［xlO,nm，D项正确；

VNA-d2VNA'd

答案选D。

11.室温下，下列实验方案能达到相应目的的是

选项目的

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶探究食品脱氧剂样品中有无+3

A

液颜色变化价铁

B用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小证明CH3cOOH是弱电解质

证明炭可与浓HNC）3反应生成

C向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色

NO2

向淀粉溶液中加适量20%H2sO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至探究淀粉溶液在稀硫酸和加热

D

碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化条件下是否水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉

将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫弱化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A选项

错误；

B.一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH,醋酸溶

液pH较大，存在电离平衡，盐酸pH较小，可证明CHsCOOH是弱电解质，B选项正确；

C.浓硝酸见光或者受热会分解生成NCh,不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C选项错误；

D.淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不

是用碘水检验，D选项错误；

故答案选B。

12.以辉铜矿（主要成分为C%S,含少量Fe2（）3、Si。?等杂质）为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不

正确的是（）

FeCh溶液i）稀硝酸

稀硫酸过量Fe粉ii）加入物质a调pH

JIJ______________।操作X

辉铜矿石滤液1------»滤渣2-»Cu（NC）3）2溶液.....*CU（NO3）2-6H2O

滤渣1滤液2滤渣3

A.滤渣1中含有S和Si。?B.加入过量铁粉发生的反应有3个

C.物质a可能是NaOHD.操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作

【答案】C

【分析】辉铜矿（主要成分为CU2S,含少量FezCh、SiCh等杂质）加入FeCb溶液和稀硫酸，反应生成S、

Fe2\Cu2+,SiO2不反应，过滤得到滤渣1为S和SiCh,向滤液中加入适当过量的Fe,充分反应，过

滤，滤液主要是Fe2+,滤渣2主要成份是Cu,还有剩余的Fe,向滤渣2中加入稀硝酸，再充入过量的

空气，将生成的氮氧化物转化为硝酸，再向溶液中加入CuO等物质调节溶液pH值促进Fe3+水解，则

物质a为CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2co3,再过滤，将滤液经过一系列过程得到硝酸铜晶体

[CU（NO3）2-6H2O],据此分析；

【详解】A.根据分析可知，滤渣1中含有S和SiC\,A正确;

3+2++2+

B.加入过量铁粉发生的反应有Cu"+Fe=Fe2++Cu、2Fe+Fe=3Fe>2H+Fe=Fe+H2T,共3个，B

正确；

C.物质a可能是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2co3,NaOH引入新杂质，C错误；

D.操作X包含蒸发（HNCh气氛下）、冷却、过滤等操作，D正确；

故选C。

13.已知反应：①2H2s（g）QS2（g）+2H2（g）AHi>0,②UCS?（g）+2H式g）。常压下，

将2molH2s和ImolCH,气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的

体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A.反应的活化能：①<②

B.曲线X是H?(g)的体积分数随温度的变化

C.相同时间，T=105CPC时，两个反应可能已达到平衡

D.llOOP时，CS?(g)的物质的量为O.3mol

【答案】D

【详解】A.由图像可知反应②大约1030。。时才能进行，因此反应的活化能①〈②，A正确;

B.根据两个反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X表示的是H?(g)的体积

分数随温度的变化，B正确;

C.由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，CS?和H?的体积分数均会增大,

无法判断两个反应是否达到平衡，因此1050。。时有可能已经平衡，C正确;

D.根据题干和图中数据，列三段式:

2H2s(g)0S2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)uCS2(g)+2H2(g)

起始(mol)210.5x0x

转化(mol)x0.5xxyyy2y

结束(mol)2-x0.5xxl-y0.5x-yyx+2y

n总=2-x+1-y+0.5x-y+y+x+2y=3+0.5x+ymol

x+2y

=0.5,解得y=0.4,D错误;

3+0.5x+y

故选D。

14.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用NaOH调节H3A溶液的pH,溶液中

含各种微粒的分布系数5与pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数:

],下列叙述正确的是

23

c(H3A)+c(H2A^)+c(HA-)+c(A-)

A.曲线1代表/A3）曲线4代表《H3A）

B.25℃时，（尸］0T段

C.反应H3A+HA2-B2H2A-的K=105」

D.NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性

【答案】C

【分析】H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶

液的pH越大，A3-的分布系数越大，则曲线1,2,3,4分别代表H/、H?A，HA2->A?-的分布系

数，由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1,则电离常数Kai（H3A）=—：但）

123

=C（H+）=10-2.1,同理可知，Ka2（H3A）=10-72、Ka3（H3A）=10-,据此分析；

【详解】A.根据分析，曲线1,2,3,4分别代表H3A、H2A,HA"、人3-的分布系数，A错误；

B.根据分析，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1,则电离常数

123

K”（H3A）=C（H：??（CM=C（H+）=1。。同理可知,K£H3A）=10々2、Ka3（H3A）=10,B错误;

CIHRAI

。2（『）c2（H?A[c（H+）

c.由方程式可知，反应的平衡常数长==1051,C

以国人庐（以2一）2+--72

c（H3A）c（HA）c（H）K210--

正确;

D.由电离常数可知，HA?-的水解常数Kh=§^旦〉Ka3，则HA2-在溶液中的水解程度大于电离程

Ka2

K1f）14

度，Na2HA溶液呈碱性，H2A-的水解常数Kh二高工MZHVKQ,则H?A-在溶液中的电离程度大于水

I。

解程度，NaH2A溶液呈酸性，D错误;

故选Co

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题，共4题，共58分。

15.（12分）一种工业污泥含NiO、Cr2O3,Fe2O3,SiO2,以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的

工艺流程如图所示：

1

己知：^sp（FeS）=1.0xl0-\q（NiS）=1.0x10-21。回答下列问题：

（1）“滤渣a”的主要成分为（填化学式）。

（2）“反应i”工艺中，加入一定物质的量的Na2s，其目的是；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，

滤渣b不溶于酸而析出，b的颜色为。

⑶“反应ii”加入HQ的作用是o

（4）“除铁''后所得滤液中的溶质有、HA。”（填化学式）；“电解，，时阴极析出金属Ni,阳极反应式

为。

【答案】（l）SiOz

（2）使Cr元素与Ni、Fe元素分离淡黄色或黄色

⑶将Fe?+氧化为Fe3+,便于后续“净化”时Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去

+

（4）NiSO4ANa2SO42H2O-4e=O2T+4H

【分析】工业污泥含NiO、Cr2O3,FeQ、SiO2,根据流程图可知，NiO、Cr2O3>FezCh在“酸浸”步骤

中转化成相应的金属阳离子，SiCh为难溶于水的酸性氧化物；加入适量的Na2s使Fe3+还原为Fe~并

使铁元素和银元素形成沉淀，s2-被氧化为S沉淀，过滤分离出含C产的滤液，经过一系列操作得到

CrPO,■在沉淀中加硫酸，将金属元素转化为离子,S单质形成滤渣b,加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，

加入氢氧化钠将Fe?+转化为Fe（OH）3沉淀而除去，最后电解得到金属银，据此分析；

【详解】（1）根据分析可知，“滤渣a”的主要成分为Si。?；

（2）根据分析可知，适量的Na2s铁元素和保元素形成沉淀，使Cr元素与Ni、Fe元素分离；析出的

固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣（被氧化后S元素形成的单质）b不溶于酸而析出，b的颜色为淡

黄色或黄色；

（3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入H2O2的作用是：将

Fe?+氧化为Fe'卡,便于后续“净化”时Fe?+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；

(4)因之前加入Na2s和硫酸，故“除铁”后所得滤液中的溶质有NiSO,、Na2so,、凡$。4；“电解”

时阴极得电子，析出金属Ni,阳极失电子，溶液中放电的为水，电极反应式为2H2。-4e-=03+411+。

O

16.(14分)苯甲酰氯(4)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过

氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚碉(SOCL)制备苯甲酰氯。

I.氯化亚飒的制备:采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为2S+CL=S2cb、

S2C12+3C12+2SO2=4SOC12,副反应为Cl?+SO?=S02cl2(部分加热仪器略，已知：氯化亚碉遇水易分

解)。

回答下列问题:

(1)仪器M的名称是

(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。

(3)碱石灰的作用是

(4)实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是

II.制备苯甲酰氯的装置如图所示:

(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。

⑹试剂Y是o

(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与SOC1?发生反应的化学方程式是

【答案】(1)球形冷凝管

(2)ebahicdfg

(3)吸收SO2和CU,同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中

(4)先由C1?与S反应生成S2cU，减少SO2cU产生，提高SOCL的产率

⑸重结晶

(6)NaOH溶液

COOHscr^>T—COCI℃个口小个

【分析】二氧化铳与浓盐酸共热可生成氯气，经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥后通入三颈烧

瓶，a与硫黄、二氧化硫在活性炭催化作用下发生反应生成氯化亚飒，氯化亚碉再与苯甲酸反应生成苯

甲酰氯。

【详解】(1)仪器M的名称是球形冷凝管；

(2)氯化亚碉遇水易分解，通入的气体需先经过干燥，则按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序：

ebahicdfg；

(3)碱石灰的作用是吸收SO?和CL，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中；

(4)实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是先由C1?与S

反应生成SzC",减少SO2c1?产生，提高SOC"的产率；

(5)通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸；

(6)试剂Y是NaOH溶液或其他合理试剂；

(7)

三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有SO,和HC1生成，反应的化学方程式是

COOH+SOC"-+SO2T+HC1T。

17.(16分)镁基储氢材料(MgH。因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢

材料之一。

(1)镁基储氢材料水解反应可制氢:

1

①MgH2(s)+H2O(l)=MgO(s)+2H2(g)AH1=-239kJ•moF

@Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(l)AH2=+38kJmor'

1

则MgH2(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+2H2(g)AH3=________kJ.mol0

⑵一定质量的MgH?(s)在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间t(单位：s)的关

系式为V=L25t_40(t>32)。

①用氢气的体积变化表示前4min的反应速率为_________mL/min。

②MgH?在MgCL溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是(己知该现象只与Mg"有关)。

(3)已知Mg与凡在一定条件下发生反应：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)可制备镁基储氢材料。

①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH?,平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②在恒容密闭容器中加入4.5MPaH?及足量Mg,反应6min,不同温度下Hz的转化率如下图1所示。

280。(2下反应6min时，该反应_________(填“是”或“否")达到平衡状态：42(FC时，该反应的压强平衡

常数Kp=MPa1(以平衡分压代替物质的量浓度计算)-

③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为a:l(a<2),该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容

器体积为原来的一半，在下图2中画出改变条件后气体压强p与a的变化曲线o

(4)储氢材料(MgH?)可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3所示的环

保电池装置，该电池的总反应为o

质子交换膜

图3

【答案】(1)-277

(2)65Mg?+水解使溶液呈酸性，可浓度增大，增强了氧化性，加快了H?生成速率；H+能溶

解表面沉积的Mg(OH)2保护层,促进MgHz与水接触，提高了水解速率

(3)不否

(4)5MgH2+14HNO3=5Mg(NO3)0+2N2T+12H2O

【详解】⑴根据盖斯定律，反应①-②可得MgH式s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+2H2(g),

AH,=AH,-AH^=-239^^01''-38kJmol_1=-277kJ-mol1;

⑵①前4min生成氢气的体积V=(1.25x240-40)mL=260mL,用氢气的体积变化表示前4min的反应速

率为------=65mLVmin；

4min

②MgH?在MgClz溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是Mg?*水解使溶液呈酸性，T浓度增大，增强

了氧化性，加快了凡生成速率；可能溶解表面沉积的Mg(OH)2保护层，促进MgH?与水接触，提高了

水解速率；

(3)①Mg和MgHz均为固体，增加其用量，平衡不移动；

②由图像可知，28(FC时，随着温度的升高，氢气的转化率升高，因此此时未达到平衡，420。(2时，氢

气的转化率为40%,所以转化的氢气为4.5MPaxQ4=1.8MPa,剩余的氢气分压为

4.5MPa-1,8MPa=2.7MPa,因此K0=---=—MPa1；

p2.7MPa27

③增大压强，平衡右移，a值增大，平衡后Kp不变，即氢气分压不变，据此作图:

(4)根据图示，MgH?作为负极失电子，HNO3在正极得电子生成氮气，该电池的总反应为

5MgH2+14HNO3=5Mg(NO3)n+2N2T+12H2Oo

18.(16分)那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。

化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图。

回答下列问题：

(1)F中官能团的名称为

(2)化合物G的结构简式为

(3)下列说法正确的是(填字母)。

a.物质D能与Fed3溶液发生显色反应b.物质F具有碱性

c.物质G能和银氨溶液发生反应d.物质H的分子式是C12H15NO4

(4)写出C-D的化学方程式：。

(5)从D转化为E的过程所涉及的反应类型是、o

(6)满足下列条件化合物A的所有同分异构体有种。

a.能与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCOs溶液反应

b.分子中含有酯基

c.含有苯环，且有两个取代基

其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，面积之比为1:1:2:2:2,且能发生银镜反应的物质的结构简式为一

(写出其中一种即可)。

【答案】(1)酸键、氨基、埃基

(0H

(3)bd

0,

Yo

(4)+CH2C12O+2HC1

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