2025年高考化学复习预测：化学反应速率与平衡图表分析（原卷版+解析）

猜押08化学反应速率与平衡图表分析

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2024・山东卷•第15题

2024•海南卷•第7题

2024.广东卷.第15题

2024•重庆卷•第14题化学反应速率与平衡是化学反应原

2024•辽宁卷•第10题以科技前沿或化学史话或理模块中的重要组成部分，涉及宏

反应速率2024•安徽卷•第10题生产环保为试题情景，考观辨识与微观探析、变化观念与平

与平衡及2023・山东卷•第14题查速率、平衡有关的计算、衡思想以及证据推理与模型认知等

其图像分2023•海南卷•第13题图像图表。在考查方式上多重学科素养。分析近年来的高考

析2023•湖南南卷•第13题更加偏向与模块的融合，试卷可以看出，化学反应速率与平

2023•辽宁卷•第12题不再单一考查这章节的内衡图像图表选择题在自主命题省份

2023•重庆卷•第11题容，体现了知识的衔接性。的试卷中有不同程度的呈现，有的

2022•浙江卷(1)•第19题侧重考查学生的理解与辨省份出现的概率达到100%,如山

2022・湖南卷•第14题析能力；从图像中提取有东、广东、海南、湖南等。预计2025

2022•广东卷•第13题效信息的能力；结合反应年高考中自主命题的省份在化学反

2024•浙江卷(2).第11题原理进行分析判断、迁移应速率与平衡中的命题仍然是图像

反应速率

2024•安徽卷•第12题应用的能力；化学定量计图表选择题，考点还是反应速率、

与平衡及

2023•河北卷•第12题算能力。这一考点的热点平衡常数转化率、多重平衡的选择

其表格分

2022•浙江卷(2)•第20题有三：一是反应速率与平性，考查信息获取与加工能力、读

析

2022•辽宁卷•第12题衡及其图像分析；二是反图能力、计算能力、概念理解与迁

2024•江苏卷•第13题应速率与平衡及其表格分移能力。考查变化观念与平衡思想、

2024•湖南卷•第14题析；三是多重平衡及其图证据推理与模型认知、宏观辨识与

多重平衡2024•广西卷•第13题像分析。微观探析的学科素养。

及其图像2023•江苏卷•第13题

分析2023•重庆卷•第14题

2022•江苏卷•第13题

2022•河北卷•第13题

押题预测

押题一反应速率与平衡及其图像分析

1.（以工业上采用RUO2催化氧化法处理HC1废气为情境）为实现氯资源循环利用，工业上采用RUO2催

1

化氧化法处理HC1废气：2HCl（g）+1o2（g）.Cl2（g）+H2O（g）AWj=-57.2kJ-moFo将HC1和

O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360c、400C和440C下反应，通过检测流出气成分绘

制HC1转化率（«）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法错误的是

90[-90F-▲__*..

%%

//

榔树8o

^7

)；

螂N

螂

«S；(0,10,80)

7o1

0O

七

工H

(〃(HC1):〃(C)2尸4:36O〃(HC1):〃(C)2尸1：1北

(0.17,61)

0.180.140.100.060.180.140.100.06

HC1流速/（mol/h）HC1流速/（mol/h）

A.流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HC1转化率的主要因素

B.4代表的温度为440C

C.相同条件下，将温度升高40℃或使用更高效的催化剂可提高M点HC1转化率

D.N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数K=36

2.（2025・重庆•模拟预测）向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入ImolA和2moiB,保持

其它条件相同，发生反应A（g）+2B（g）..C（g）+D（s）AH，测得lOmin时A的物质的量如图所示。下列说法

正确的是

nv.

A.该反应的AH>0

B.c点一定满足：2V正（A）=V£B）

C.b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65%

D.向c点容器中充入0.6molA和0.2molC,B的转化率增大

3.(2025•辽宁・模拟预测)在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时的浓度均为L0mol-I>,以不同的

n(H2)一

氢碳比充入H?和CO?,一定条件下发生反应2com)+6应©C2H4(g)+4H2O(g)AH,CO?的

口(CO?)

平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在氢碳比为y时，Q点的正反应速率小于逆反应速率

B.氢碳比：x<y<2.0,且AH<0

C.其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化

D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入CO?、凡、C2H4,H2O(g),再次达到平衡后CO?

的平衡转化率减小

4.(2025•河南・二模)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应①XY、②Y一Z。反

应①的速率M=%c(X),反应②的速率%=%“(丫)，式中6、心为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓

A.曲线n表示C(Y)随时间的变化曲线

B.0Tls内,v(Y)>v(Z)

C.提高反应温度有利于提高Z的产率

D.当温度T>工时，总反应速率由反应②决定

5.(2025•海南•模拟预测)一定条件下，CO与H?反应生成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH。在

密闭容器中加入ImolCO(g)、2molH2(g),发生上述反应，测得平衡体系中CH30H的物质的量分数

[/CH3OH)]在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

300500

温度bC

A.该反应的AH<0

B.压强：p}>p2>Pi

C.平衡常数：K(e)<K(b)<K(f)

D.正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)

6.(以HC1催化氧化制Cl?为情境)现模拟HC1催化氧化制C1?,发生反应：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-116kJ-moL。在密闭容器中，充入一定量HC1和O2发生反应,

HC1平衡转化率与X和L的变化关系如图1所示，其中L(L、L2,L3),X可分别代表压强或温度。恒温

c(HCl)

恒容时，HC1平衡转化率与进料比匕一的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

c(OJ

9o

%

、8o

爵

F

7o

唧

邃6o

详

O

H5O

40

0.00.51.01.52.02.53.03.54.04.5

c(HCl)

。(。2)

图5

A.L代表温度，且L3>L2〉L]

B.点a、b、c的正反应速率大小关系：a>b>c

(O-38c)4

C.若图2中HC1的初始浓度为c°mol.LT,则M点的平衡常数K为o

4

(O.24CO)XO.81CO

c(HCl)

D.在实际生产中，若进料比太小，会增加CU和。2的分离成本

c(O2)

押题二反应速率与平衡及其表格分析

7.（2025.北京东城.一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X（g）和等量Y（g）,发

生反应mX（g）+nY（g）pW（g）+qZ（g）AH-akJ-moF1,测得有关数据如下。

容器容器体积平衡时Z的物质的量达平衡所用时间达平衡过程中的能量变化

©2L1.2mollOmin放热0.6akJ

②4L1.6molt放热0.8akJ

下列叙述不正确的是

A.①中0~10min内，v(Z)=0.06mol-E1min1B.t>10min

C.m+n>p+qD.q=2

8.（2025•辽宁丹东•一模）已知反应2NQ（g）=2N2（g）+C>2（g）的速率方程为v=k-c-（N2O）。向恒温恒容的密

闭容器中加入一定量N?O（g）发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是

反应时间/min010203040

cfN^/lO^mol-lT110.08.06.04.02.0

A.前10min,v（O2）为O.lmoLL-•min1

B.其他条件相同时，NQ的浓度越大，化学反应速率越大

C.n=2

D.当N2O的转化率为50%时，容器内压强为初始压强的L25倍

9.（2025・湖南•模拟预测）某温度下,在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X（s）.Y（g）+2Z（g）,有

关数据如下:

时间段/min产物z的平均生成速率/molI-•min-

0-20.20

0〜40.15

0-60.10

下列说法正确的是

A.Imin时，Z的浓度等于0.20moLLT

B.2min时，加入0.20molZ,此时v正（Z）<v逆（Z）

C.3min时，Y的体积分数约为66.7%

D.5min时，X的物质的量为1.4mol

10.（以氨分解反应为情境）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应

2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列

说法正确的是

时间/min

3

序号c(NH3)/(10-mol/L)020406080

表面积/cn?

a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大

_5

B.实验①，20~40min,v(N2)=l.CX)xlOmol/(L-min)

C.实验②，60min时处于平衡状态，且x>0.20

D.实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态

11.(2025•浙江•一模)由对二甲苯(X)合成目标物质T的过程如图所示:

CI

333K下，反应器中X的起始浓度为6.80mol/L,保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计),

60min时测得相关物质的浓度如下表。

物质XDGT

c(mol/L)5.540.0990.0170

反应①〜⑤的速率方程均可表示为v=hc(A>c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度,

上为速率常数(只与温度有关)，Ea为活化能，相关数据如下表。

反应@②③④⑤

0.110.060.010.030.05

Ea(kJ/mol)79.9119.4123.4333.7136.9

下列说法不正卿的是

A.0〜60min内，v(X)=0.02Imol/(L-min)

B.60min时，c(M)=1.144mol/L

C.上述反应活化能越小，反应速率越快

D.60min后，随着T的含量增加，c(G)/c(D)减小

12.(以乙烷与COz可以制乙烯为情境)一定条件下乙烷与CO2可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中,

控制C2H6和CO?初始投料分别为2mol、3mol,发生的反应如下：

主反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)NH\

副反应：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2=+430kJ/mol

C2H6的平衡转化率和C2H4的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正刑的是

温度300K400K500K600K

乙烷平衡转化率50%63%72%79%

压强P1

乙烯平衡选择性80%65%59%45%

乙烷平衡转化率35%44%49%53%

压强02

乙烯平衡选择性

A.压强：8<p2

B.AW,>0

C.300K时主反应的平衡常数为0.57

D.改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响

押题三多重平衡及其图像分析

13.(以优化焦炭水蒸气重整工艺为情境)优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。O.IMPa

下，按”(C):“(H?。)=1:4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：

1

反应I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mor

1

反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mor

1

反应DI：2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g)AH=-205.8kJmor

达到平衡时，应的产率和co、co2,CH4干态气体的物质的量体积分数

)随温度变化如图所示。下列说法错误的是

除水蒸气外气体产物的总物质的量

200400MM)800100012001400l&M)

A.曲线B表示CO干态体积分数随温度变化

B.制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度

C.800~1400℃,随温度升高，足的产率降低，是因为反应H逆向进行程度减小

D.1200℃,向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，c(CO)、c(H?)和《国0)均比原平衡的大

14.(2025・重庆•模拟预测)己知反应：①2H2s(g)S2(g)+2H2(g)>0,②

CH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)A/f2>0o常压下，将2moiH2s和1molCH,气体通入恒压容器中，发生上述

反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

B.曲线X是H?(g)的体积分数随温度的变化

C.相同时间，T=105(TC时，两个反应可能已达到平衡

D.1100%：时，CS2(g)的物质的量为0.3mol

15.(2025•河南・三模)大气污染物氮氧化物可采用氢气选择性催化还原处理，相关反应如下：反应I：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)AH1；反应H：2NO(g)+H2(g).■N2O(g)+H2O(g)AH?。将ImolNO和

2mol凡通入恒容密闭容器中(起始总压强为lOkPa)发生上述反应，测得平衡时NO、N?、N?。在含氮物质

中的物质的量分数中［如(P(NO)=n：：?!xlOO%］随温度倒数(?)的变化如图所示。已知：

条件下，平衡时n(N?)=3n(N2O)；4，」条件下，各物质均为气态。下列说法正确的是

9

A.a=80%

B.反应I中反应物总能量比生成物总能量低

C.一条件下，平衡时的转化率为31.25%

D.一条件下，平衡时容器内的总压强为8.25kPa

16.（以环戊二烯加氢制备环戊烯为情境）已知：I.利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应:

①(g)+(g)泡<。;

(g)AH2<0o

”(Hj

将HZ和C54按加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随

〃(C5H6)=1

温度变化的曲线如图①所示；II.实际生产中可采用双环戊二烯（|、）解聚制备环戊二烯。若将6moi双

环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B分别表示与温度下〃（双环戊二烯）随时间的变化、7；温度

下n（环戊二烯）随时间的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡，7；温度下恰好达到平衡时的点的坐标为

（加㈤。

Oo

9O

8080%

7274

油

6o6o一

黯

姒

4o八

2O

5060708090

温度/七

图①

下列说法正确的是

”（Hj

A.I中，相同条件下，若增大选择性提高

〃（C5H6）

B.图①中，50℃时，应的转化率为62%

C.图②中，<4,4.8<«<12

D.II中，方温度下，双环戊二烯在2h时的瞬时反应速率为L8mol.hT

17.（以CO。加氢制CH30H为情境）CO?加氢制CH30H过程中的主要反应为:

①CC）2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH1=-49.lkJ.moL

@CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mor'

将一定比例和流速的CO”应通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时

压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是

反应压强/MPa

反应温度FC

-1

A.反应CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）的AH=90.3kJ-mol

B.曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响

C.增大体系压强，产物中H?。的体积分数增大

D.增大碳氢比可提高CO2的平衡转化率

18.（2025•辽宁•模拟预测）以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下:

-1

反应i：X（g）+3Y（g）Z（g）+W（g）AHi=-4kLmo『；反应ii：X（g）+Y（g）M（g）+W（g）AH2=+Z?kJ-mol

（a、6均为正数）。

将ImolX、3molY置于压强为"MPa的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择

“亿或⑷

性［已知：Z或M的选择性=随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

“（X的变化量）

0o

9o

8o

7o

6O

5o

4o

3o

2o

1O

反应温度re

A.L代表X(g)的转化率随温度的变化曲线

B.若从体系中分离出W(g),则反应速率一定降低，X的转化率增大

C.K点时进行反应i和反应ii的速率相等

D.K点对应温度下W(g)的分压为Z(g)分压的2倍

猜押08化学反应速率与平衡图表分析

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2024•山东卷•第15题

2024•海南卷•第7题

2024.广东卷.第15题

2024•重庆卷•第14题化学反应速率与平衡是化学反应原

2024•辽宁卷•第10题以科技前沿或化学史话或理模块中的重要组成部分，涉及宏

反应速率2024•安徽卷•第10题生产环保为试题情景，考观辨识与微观探析、变化观念与平

与平衡及2023・山东卷•第14题查速率、平衡有关的计算、衡思想以及证据推理与模型认知等

其图像分2023•海南卷•第13题图像图表。在考查方式上多重学科素养。分析近年来的高考

析2023・湖南南卷•第13题更加偏向与模块的融合，试卷可以看出，化学反应速率与平

2023•辽宁卷•第12题不再单一考查这章节的内衡图像图表选择题在自主命题省份

2023•重庆卷•第11题容，体现了知识的衔接性。的试卷中有不同程度的呈现，有的

2022•浙江卷(1)•第19题侧重考查学生的理解与辨省份出现的概率达到100%,如山

2022•湖南卷•第14题析能力；从图像中提取有东、广东、海南、湖南等。预计2025

2022.广东卷.第13题效信息的能力；结合反应年高考中自主命题的省份在化学反

2024•浙江卷(2)•第11题原理进行分析判断、迁移应速率与平衡中的命题仍然是图像

反应速率

2024•安徽卷•第12题应用的能力；化学定量计图表选择题，考点还是反应速率、

与平衡及

2023•河北卷•第12题算能力。这一考点的热点平衡常数转化率、多重平衡的选择

其表格分

2022•浙江卷(2)•第20题有三：一是反应速率与平性，考查信息获取与加工能力、读

析

2022•辽宁卷•第12题衡及其图像分析；二是反图能力、计算能力、概念理解与迁

2024•江苏卷•第13题应速率与平衡及其表格分移能力。考查变化观念与平衡思想、

2024・湖南卷•第14题析；三是多重平衡及其图证据推理与模型认知、宏观辨识与

多重平衡2024•广西卷•第13题像分析。微观探析的学科素养。

及其图像2023•江苏卷•第13题

分析2023•重庆卷•第14题

2022•江苏卷•第13题

2022•河北卷•第13题

押题预测

押题一反应速率与平衡及其图像分析

1.(以工业上采用RUO2催化氧化法处理HC1废气为情境)为实现氯资源循环利用，工业上采用RUO2催

1

化氧化法处理HC1废气：2HCl(g)+1o2(g).Cl2(g)+H2O(g)AWj=-57.2kJ-moFo将HC1和

O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360c、400C和440C下反应，通过检测流出气成分绘

制HC1转化率(«)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是

90[-90F-▲__*..

%%

//

榔树8o

^7

)；

螂N

螂

«S；(0,10,80)

7o1

0O

七

工H

(〃(HC1):〃(C)2尸:436O〃(HC1):〃(C)2尸1：1北

(0.17,61)

0.180.140.100.060.180.140.100.06

HC1流速/(mol/h)HC1流速/(mol/h)

A.流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HC1转化率的主要因素

B.4代表的温度为440C

C.相同条件下，将温度升高40℃或使用更高效的催化剂可提高M点HC1转化率

D.N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数K=36

【答案】D

【分析】反应2HCl(g)+go2(g>C12(g)+Hq(g)AH]=-57.2kJ-molT,该反应为放热反应，由于在流

速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HC1的转化率越小，故Ti代表的温度为

440C,T3为360C。

【解析】A.流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响

HC1转化率的主要因素，A正确；B.根据分析，Ti代表的温度为440C,T3为360C,B正确；C.M对

应温度为360C，由图像可知，升高温度，HC1的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应

速率，使单位时间内HC1的转化率增加，C正确；D.N点时，HC1的平衡转化率为80%,n(HCl):n(O2)=l：

2HCl(g)+1o2(g).=Cl2(g)+H2O(g)

1,设n(HCl)=n(O2)=lmol,根据三段式：起始/mol1100

转化/mol0.80.20.40.4

平衡/mol0.20.80.40.4

=6

物质的量分数平衡常数为：K=D错误；答案选D。

2.(2025・重庆•模拟预测)向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入ImolA和2moiB,保持

其它条件相同，发生反应A(g)+2B(g)-C(g)+D(s)AH>测得lOmin时A的物质的量如图所示。下列说法

正确的是

_0.75

<0.50

*0.35

77t

A.该反应的AH>0

B.c点一定满足:2vffi(A)=Vj#(B)

C.b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65%

D.向c点容器中充入0.6molA和0.2molC,B的转化率增大

【答案】B

【分析】横坐标：表示温度(T/°C),数值从左到右依次为200、300、400,体现了不同的反应温度条件。

纵坐标：表示A的物质的量(n(A)/mol)数值从下到上有相应刻度，反映了在不同温度下lOmin时A的物

质的量的多少。a点：对应温度为200°C,lOmin时n(A)=0.50mol。b点：对应温度为300°C,lOmin时

n(A)=0.35moloc点：对应温度为400°C,lOmin时n(A)=0.75mol；200~300℃,升高温度，A的物质的量减

小，说明升高温度反应速率加快；300~400℃,升高温度后，A的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向

移动。

【解析】A.由图可知，300~400℃,温度升高，lOmin时n(A)增大，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒

夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，则正向为放热反应，AH<0,A项错

误；B.c点反应达到平衡,v正=v.。对于反应A(g)+2B(g)C(g)+D(s),化学计量数之比v(A):v(B)=l:2,

所以2V正(人)=丫逆但)，B项正确；C.仅根据图像无法确定b点一定处于平衡状态。虽然已知b点

n(A)=0.35mol,若处于平衡状态，A的转化率a(A)=匕产>100%=65%,但不能确定就是平衡状态，C

0.25

91

项错误；D.容器体积为2L,c点n(A)=0.75mol,n(C)为0.25moL——=-^—,此时再向容器

甘XC2(B)3c(B)

0.25+0.2

91

III中充入充入0.6molA和0.2molC,Q=f---------=^—，Q=K,平衡不移动，B的转化率不变,

0.75+0.6xc2(b)3c(B)

D项错误；综上，答案是B。

3.(2025•辽宁・模拟预测)在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时H?的浓度均为LOmoLL-,以不同的

氢碳比［黑)充入比和强，一定条件下发生反应29(g)+6H2(g)CH4(g)+4H0g)AH,9的

平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在氢碳比为y时，Q点的正反应速率小于逆反应速率

B.氢碳比：x<y<2.0,且AH<0

C.其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化

D.向处于尸点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入CO?、H?、C2H4,H2O(g),再次达到平衡后CO?

的平衡转化率减小

【答案】C

【分析】根据图像分析可知，随着温度升高，二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，说明正反应为放热

反应；氢碳比越高，则二氧化碳转化率越大。

【解析】A.相同温度下，Q点对应的二氧化碳转化率还没有达到②曲线对应的转化率，此时平衡还在正向

移动，故正反应速率大于逆反应速率，A错误；B.由于在相同的温度条件下，氢碳比越大，二氧化碳的平

衡转化率越大，故氢碳比①〉②，即氢碳比：x>y>2.0；根据分析可知，AH<0,B错误；C.其他条件

不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，增大了压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率变化，图中曲

线将发生变化，C正确；D.按2:4:1:4的比例再充入C。?、珥、C2H4>H2O(g),相当于再按照4:10充入氢

气和二氧化碳，氢碳比大于2,则次平衡后二氧化碳转化率增大，D错误；故选C。

4.(2025•河南•二模)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应①X.Y、②Y.Z。反

应①的速率匕=%c(X),反应②的速率%=&c(Y),式中《、心为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓

度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln4~，关系曲线。下列说法错误的是

A.曲线n表示C(Y)随时间的变化曲线

B.0~1s内,v(Y)>v(Z)

C.提高反应温度有利于提高Z的产率

D.当温度7>工时，总反应速率由反应②决定

【答案】D

【分析】向密闭容器中加入一定量X,X发生反应①生成Y,Y再发生反应②生成Z。由图中的信息可知,

曲线I浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X,曲线III浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z,曲线II浓度

随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度

小于反应②的。

【解析】A.由分析可知，曲线n表示c(Y)随时间的变化曲线，A正确；B.。~格内，曲线n的斜率大于

A

曲线ni的斜率，因为化学反应速率v=五r，在相同时间间隔不内，MF)>Ac(z),所以v(Y)>n(Z),B正

确；C.由图乙可知，温度升高，：减小，Inki和lnk2都增大，即ki和k2都增大，反应速率加快，温度升

高利于反应①、②正向进行，有利于提高Z的产率，C正确；D.由图乙信息可知，温度7>工时，k,<k2)

说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应①决定，D错误；故答案选D。

5.(2025・海南•模拟预测)一定条件下，CO与HZ反应生成C&OH：(201)+2国(g).,CH30H(g)AH。在

密闭容器中加入ImolCO(g)、2molH2(g),发生上述反应，测得平衡体系中CH30H的物质的量分数

[/CLOH)]在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.该反应的AH<0

B.压强：p{>P2>P3

C.平衡常数：K(e)<K(b)<K(f)

D.正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)

【答案】C

【分析】升高温度，CH30H的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以AH<0；增大压强，平衡正向

移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，Pl、P2、P3对应的甲醇的体积分数依次减小，所以P|>P2>P3，

据此分析；

【解析】A.根据分析可知AH<0,,A正确；B.根据分析可知，压强：P/P-P3,B正确；C.平衡常数

是温度函数，e、b、f压强相同温度不同，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移动，平衡常数

减小，故平衡常数：K(e)>K(b)>K(f),C错误；D.a、b、c温度相同压强不同，压强增大，速率加快，

故v(a)>v(b)>v(c),D正确；故选C。

6.(以HC1催化氧化制C4为情境)现模拟HC1催化氧化制Cl2,发生反应：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH=T16kJ-mo「。在密闭容器中，充入一定量HC1和O?发生反应,

HC1平衡转化率与X和L的变化关系如图1所示，其中L(L、L2,L3)、X可分别代表压强或温度。恒温

c(HCl)

恒容时，HC1平衡转化率与进料比匕—的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

c(O2)

9O

%

/8O

»

7O

y7

唧

O

邃6

详O

O

H5

40-

0.00.51.01.52.02.53.03.54.04.5

c(HCl)

c(O2)

图2,

A.L代表温度，且L3>L2>L]

B.点a、b、c的正反应速率大小关系：a>b>c

(038c尸

c.若图2中HC1的初始浓度为ComoLL：则M点的平衡常数K为小二〈°八。，

(0.24c。)xO.81co

c(HCl)_

D.在实际生产中，若进料比吃—太小，会增加Cl?和O2的分离成本

【答案】B

【分析】该反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，HC1平衡转化率增大，升高温度，

平衡逆向移动，HC1平衡转化率减小，所以X代表压强，L代表温度。

【解析】A.根据分析可知，L代表温度，升高温度，平衡逆向移动，HC1平衡转化率减小，所以L3>L?,

A正确；B.点a、b、c位于同一曲线上，表示温度相同，压强越大，体系内气体浓度越大，反应速率越大，

则速率：c>b>a,B错误；C.若HC1的初始浓度为c°mol-LT,图中M点，不丁=1，。2的初始浓度

为Comobl/,HC1转化率为76%,列三段式：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

初始/mol-ljicoco00

转化/moLl/O.76co0.19c0O.38coO.38co

平衡/mol.17,O.24co0.8lc0O.38coO.38co

平衡常数：K=c，*。。，C正确；D.在实际生产中，若进料比然鲁太小，氧气过量，不利于Cl?

（O.24co）xO.81coc（O2）

和。2的分离，D正确；答案选B。

押题二反应速率与平衡及其表格分析

7.（2025.北京东城.一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X（g）和等量Y（g）,发

生反应mX（g）+nY（g）.pW（g）+qZ（g）AH-akJ-mol1,测得有关数据如下。

容器容器体积平衡时Z的物质的量达平衡所用时间达平衡过程中的能量变化

①2L1.2mollOmin放热0.6akJ

②4L1.6molt放热0.8akJ

下列叙述不F砸的是

A.①中