2025年高考押题预测卷：化学02（云南卷）（考试版）

2025年高考押题预测卷

高三化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对分子质量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40

Ti-48Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64Se-79Ce-140Au-197Bi-209

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求。

1.云南省博物馆收藏了青铜器、古钱币、陶瓷器、古书画、碑帖、邮票及各类工艺品，在这里，历史

与现实相遇，思想与艺术交融。下列藏品中的主要材料属于有机化合物的是（）

2.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）

A.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”

B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解

C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D.虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质C8Hl3O5N）n,属于高分子化合物

3.下列化学用语或表述错误的是（）

A.4-氯丁酸的结构简式：C1CH2cH2cH2coOH

4.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是（）

n标准液

硝酸r

I"1

装置蒸谯水

\Na,CO,'Na,SiO,

》固体溶液.

魅基》一样品溶液

操作及目的A.比较非金属性：N>C>SiB.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁

温度计、厂

铜丝

一搅捽器

装置水

内简F杆杯盖

二*’1反应后的

k'A混合物隔热层-4-

一、外壳

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中

操作及目的D.测定中和反应热

的Cu2+

5.下列对应的化学反应表示错误的是（）

2

A.铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4-2e=Pb+SO4-

B.证明H2c2O4有还原性：5H2c2O4+2MnO4-+6H+=10CO2T+2Mn2++8H2。

+2+3

C.将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；

D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体:H.CH-CO,+HCO；

6.高铁酸钠(NazFeCU)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁

酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeC13+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,NA是阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是()

A.NazFeCU的水溶液显碱性，故可杀菌消毒

B.每生成ImolNazFeCM转移电子数目为3NA

C.ILlmol-L-iFeCh的水溶液中Fe升数目为NA

D.1LPH=11的NaClO溶液中OH-的数目为O.OOINA

7.物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素匹配正确的是()

选项性质差异结构因素

A酸性：HCOOH>CH3COOHO-H的极性：CH3coOH强于HCOOH

二者中心原子的杂化方式相同，但H2O

的键角小于的键角

BH2Oso3

有孤电子对

C碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3第一电离能Mg大于A1

冠醴12-冠-4能够与1y形成超分

D离子半径大小与冠醴的空腔匹配关系

子，而不能与形成超分子

8.化合物M的化学式为丫2X6Z5W2,可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。X、Y、Z、

W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子排布式为ns2np26,基

态丫原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍,Z与W原子的质子数之和是丫原子序数的4倍。

下列说法正确的是()

A.电负性：Z>X>W

B.W的单质易溶于YW2

C.键角：YX4>WZ3

D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

9.聚胭是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚胭(W)的路线如

下所示:

O-C-N

反应H、O

下列说法正确的是（

A.M的核磁共振氢谱有2组峰

B.N是苯胺（NH、）的同系物，具有碱性

C.反应2生成W的同时生成HzO,为缩聚反应

D.W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入

10.在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnCU的原理示意图如下。

软镒矿（含MnO、）、

KOH固体'

含KJInOj的溶液

空气

111

下列说法不正玻的是（）

A.I中反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2AK2MnO4+2H2O

B.II、m和w均需过滤

C.制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用

D.K2MnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定

11.一定温度下,AbCh存在下与等物质的量的HC1反应，主要产物为丫

和Z。X、丫和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。

%

/

豪

金

国

£

三

琴

下列说法不歪理的是()

A.由图1可知，X-Z的活化能大于X—Y的活化能

B.5〜lOmin时，各物质的物质的量分数变化可以用EI<E3来解释

C.Y—Z的过程中，存在兀键的断裂与形成、◎键的旋转

D.此温度下，X生成丫的平衡常数小于X生成Z的平衡常数

12.华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池

充电。服离子(Gdm*)选择性地诱导［Fe(CN)6］4-结晶，［Fe(CN)6F-与［Fe(CN)6p-之间的转化平衡被打破，产生

A.电池冷端电极电势小于热端电极电势

4

B.电池热端的电极反应式为［Fe(CN)6p-+e=［Fe(CN)6］-

C.充电过程中Li+通过LiPON薄膜移向b极

D.充电时热端电极转移xmol电子，b极生成ImolLii-xCoCh

13.HAu合金晶体有a-Ti3Au(甲卜p-Ti3Au(乙)两种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错

误的是()

A.a-Ti3Au与P-Ti3Au晶体的密度之比为我/

B.a-Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12

C.图乙中，若M的坐标为则N的坐标为(0.；)

D.图乙中，Ti-Au间最近距离为史b

4

14.常温下，向浓度均为O.lmoLLT的CO(NO3)2>Pb(NO3)2和HR.的混合液中加入少量NaOH固体(忽

略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示。已知：、c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、C(OH)

或c(R-)/c(HR),KsP[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]»下列叙述错误的是()

A.X代表lgc(C02+)与pH的关系

B.当c(R)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4.0xlO"molL-i

C.a点时，c(R)>c(Co2+)>c(H+)>c(Pb2+)

2+3

D.CO(OH)2+2HRCO+2R+2H2O的平衡常数K=10

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)祕酸钠(NaBiCh)是一种强氧化剂。由辉铀矿(主要成分为Bi2s3,含FeS、SiCh、CuO等杂质)

制备NaBiCh的工艺流程如下：

HQ?、盐酸调pH过景氨水Na°H溶液

辉的矿T轲化浸取|3铁H高I「化faBiO)

I(PH-3.7)I

滤渣1|滤液3。2

滤渣2

己知：

①Bi3+易水解，NaBiCh难溶于冷水，与热水反应，Bi(OH)3不溶于水。

②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。

③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

2+2+3+

金属离子FeFe升CuBi

开始沉淀的pH7.62.74.84.5

沉淀完全的pH9.63.76.45.5

回答下列问题：

(1)铀元素在周期表中的位置_________。“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是,FeS发生反应的化学方程

式为°

2+

(3)已知Cu(aq)+NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq),[Cu(NH3)4p+中Cu?+的配位数为,

配体的空间结构为o

(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为。

(5)取1.0g制得的NaBiCh产品，加入足量稀硫酸和MnSCU稀溶液，发生反应

2+++3+

5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnO4-+7H2O,完全反应后再用0.1000皿)11?的H2c2。4标准溶液滴定

生成的MnCk,当溶液紫红色恰好褪去时，消耗20.00mLH2c2。4标准溶液，则产品中钿元素的质量百分含

量为%0

(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——Bi2O2Se的研究取得了突破性进展。Bi2O2Se的晶胞结构

中Se2-的位置如图所示(略去。2-、Bi3+),已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm,晶体密度为pg-cm-3。设

NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长。=(填含b、p、NA的计算式，不必化简)。

16.(15分)硫酸羟胺是一种重要的化工原料，广泛应用于分析试剂和还原作用等领域。已知硫酸羟胺

具有还原性，易溶于水，羟胺(NH2OH)为白色晶体，沸点70℃,易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制

备硫酸羟胺KNH3OH)2so"的流程及装置如图(加热及夹持装置略)。

NO、NO,气体so.

实验操作步骤如下:

①按连接顺序为a-e-f一b-c-d连接好装置后，检查装置气密性

②先用氮气排净整个装置的空气

③打开k3,通入适量氧气

④打开k2,将A中溶液加入锥形瓶内

⑤反应后继续通氮气排除剩余气体

回答下列问题：

(1)装置A的仪器名称为,步骤③通入适量氧气的目的是。

(2)步骤I中发生的化学反应方程式为,从结构上分析，NH20H接受质子的能力小于NH3,试

分析等浓度的(NH3OH)2s。4和(NH4)2SC)4的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)分离(NH3OH)2so4和(NH4)2SO4时可按下列步骤进行操作：

a.向混合溶液中加入氨水，生成NH20H

b.再加入甲醇，析出晶体B

c.过滤，将滤液进行减压蒸储

d.加入硫酸得到产品

步骤b中析出晶体B的化学式为,步骤c中选择进行减压蒸储的原因是。

(4)测定样品纯度(杂质不参加反应)：称取0.50g(NH30H)2s04样品，配制200mL溶液。取20.00mL于

锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量NH4Fe(SO4)2溶液充分反应。加入足量磷酸溶液(与Fe3+形成无色

配合物)，用cmoLL-iKMnCU标准溶液滴定达终点时消耗VmL。NH20H被Fe)♦氧化成N2O,样品的纯度

为，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是(填序号)。

A.未干燥锥形瓶

B.量取待测液时未用待测液润洗滴定管

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

2

17.(15分)过二硫酸镂KNH4)2S2C>8］是一种常用的氧化剂，氧化r的离子方程式:S2O8-(aq)+3r(aq)

2SO42-(aq)+l3-(aq)o回答下列问题：

O

OOH

S

(1)过二硫酸(H2s2。8)、H2s04的结构式分别为H-O-S-0-0-S-O-H>H

IIIIO

00

根据上述反应判断，过二硫酸镂中键能最小的共价键是(填字母)O

A.H—NB.S=0C.0—0D.S—0

(2)上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是o

2

(3)S2O8-(aq)+3I-(aq)--2so42-(aq)+b(aq)的速率方程为口=X⑥口=i1，「|(攵为速率常数，只与

温度、催化剂有关；a、B为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。

实验c(S2O82-)/mol-L-'ccrymoi-L1v/mol-L^s1

©0.0380.0601.4xl0-5

②0.0760.0602.8x10-5

③0.0760.0301.4X105

根据实验数据可知，4=(保留两位有效数字)。

(4)现在公认的反应机理是由3个基元反应分步完成总反应：

22

S2O8-(aq)+3r(aq)2SO4--(aq)+I3(aq)AH

3

①S2O82-(aq)+r(aq)S2O8I--(aq)AH,

32

@S2O8l-(aq)+r(aq)2SO4"(aq)+I2(aq)AH2

③l2(aq)+「(aq)I3-(aq)AH3

已知活化能：①〉②，①〉③。

速控反应是(填序号)；AH=(用含AHi、AH2,AH3的代数式表示)。

(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为凡成=主E(及为常数)。实验测得不同催化剂

Catl、Cat2作用下，兄成与四叫关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。

3.253.303.353.403.453.503.553.603.653.70

1000nz-l

催化效率较高的催化剂是（填“Catl”或“Cat2”）。在催化剂Catl作用下，活化能Ea为

kJ.moL（保留两位有效数字）。

（6）常温下，在某容器中投入lmol（NH4）2S2O8和3moiKL加入蒸储水配制成1L溶液，发生上述反应

达到平衡时S2O82-平衡转化率为a。则该温度下，平衡常数K为Lmod。若达到平衡后，加

入四氯化碳，振荡，S2O82-平衡转化率（填“增大”“减小”或"不变”）。

（14分）化合物M是制备某药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题

O

CMBr叫3°八)

AICI,浓硝酸、浓破酸c

(]J)-*B(CVH)0O2)