2025年高考化学总复习《化学反应速率》专项测试卷（带答案）

2025年高考化学总复习《化学反应速率》专项测试卷（带答案）

学校:班级：姓名：考号：

-：选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.室温下按如图所示的装置进行实验（实验过程中反应体系的温度保持不变），5s

内消耗锌0.01mol。下列说法正确的是（）

A.可用长颈漏斗替换分液漏斗

B.5s内，r（Zn）=0.002mol-L^-s1

C.5s内，“H2so”=0.01molL^s-1

D.若药品足量，再消耗0.65gZn的时间超过5s

2.（2025安徽宿州模拟）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.升高温度，可以改变反应的活化能，从而加速反应的进行

B.当反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度相同

C.催化剂能改变反应历程，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率

D.在恒温恒容容器中发生反应：2SC>2（g）+O2（g）2SO3（g）,充入氨气，体系压

强增大，反应速率加快

3.（2025山东联考）在容积为2L的密闭容器中进行反应：A（s）+2B（g）3C（g）

+〃D（g）,开始时，A为4mol,B为6mol；5min末，测得C的物质的量为3moL

用D的浓度变化表示化学反应速率:r（D）=0.1mobL'miiTi。下列说法错误的是（）

A.前5min内用A的浓度变化表示化学反应速率：0（A）=0.1mobL-1«min-1

B.化学方程式中〃值为1

C.当反应达到平衡时，3。正（B）=2°逆（C）

D.此反应在两种不同情况下的速率分别表示为①0（B）=6mol,L-i・minT,②0（D）

=4.5mol-L-1-min-1,其中反应速率快的是②

4.（2025浙江模拟）实验探究H2O2分解速率影响因素。氏。2浓度在不同条件下随

时间变化的曲线如图所示。

第1页共15页

102030405060

//min

实验分组及反应条件如表所示O

分组温度/℃pHc(Mn2+)/(mobL-1)

①60~70.00002

②60120

③60130

④60110.00002

⑤70130

下列说法不正确的是（）

A.实验①④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大

B.实验②③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大

C.实验③⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率

D.实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225molL^min1

5.（2025黑龙江哈尔滨九中模拟）一定温度下，向10mL0.40moi1一111202溶液中

加入适量FeCb溶液，不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如表所示。资

料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2===2Fe2++€>2t+2H+,②H2Ch+2Fe2++

3+

2H=2H2O+2Fe,反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

Z/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

反应①反应②反应

过程

第2页共15页

A.反应①是总反应的决速步骤

B.0〜6min的平均反应速率r(H2O2)=3.33X10-2mobL^min-1

C.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

D.反应2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)的A"=Ei-E2<0

Ea

6.(2025福建模拟)已知反2丁烯转化为顺2丁烯反应如下，lnA:=lnA一方，In%

正和Ink逆随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是()

HCHHH

3\/\/

C=C(g)hp、C=C(g)

/\T—/\

HCH3H3CCH3

A.反2丁烯与顺2丁烯互为位置异构体

B.温度变化对％正的影响程度小于对左逆的影响程度

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.顺2丁烯比反2丁烯稳定

7.(2025浙江模拟)N%选择性催化还原NO的反应为4NH3+6NO===5N2+6H2O,

其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2,

下列说法不正确的是()

HH

①OO过渡态I

NH3

V—O—v5+—

快速反应

②

NO

慢反应

：W

0W//

2N：

"'初z/H““uMiIIH

八u5

Hi川mi""'!!

手\过渡态n

OHOH

II③

—O—V—O—v5+—+N,+H,ov—o—v5+—

A.NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大

第3页共15页

B.N%与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附

C.反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤

D.过渡态n化合物中，NH3提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成HzO

8.(2025浙江名校模拟)在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反

应：M(g)Q(g)+E(s),测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净

反应速率。正一。逆=左正・c(M)—左逆・c(Q)。下列说法正确的是()

A.净反应速率：a>b>c

B.0〜10min内E的平均速率为0.075mobL-1,min-1

C.M的平衡转化率为16.7%

D.在上述温度下，该反应”0.2

9.(2025浙大附中模拟)反应2NO+C12===2NOC1在295K时，其反应物浓度与

反应速率关系的数据如下:

111

c(NO)/(mol-L)c(Cl2)/(mol-L)r(Cl2)/(mol-L^s)

①0.1000.1008.0Xl(p3

②0.5000.1002.0X10-1

③0.1000.5004.0X10-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为0(Cb)=4•d(NO>c"(C12)(式中速率常数k

=AeEJRT,其中&为活化能，4、£均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是

反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是()

A.m=2,n=l,反应级数为3级

11

B.当c(NO)=0.200molLi,c(Cl2)=0.300mol-L,r(NO)=0.192mol-L^-s

C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数左，而加快反应速率

D.升高温度，可以增大反应的活化能反，从而使速率常数左增大

10.(2025重庆模拟)烟气中的NO经过。3预处理，再用CaSCh悬浊液吸收去除。

预处理时发生反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)0已知。正=左正・C(NO)P(O3),。逆

=左逆P(NO2>C(O2),k正、左逆为速率常数，受温度影响。向容积为2L的密闭容器中充

第4页共15页

入2moiNO和3molO3,测得NO的体积分数随温度和时间的变化如图所示。下

列说法不正确的是（）

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

1.5

B.Ti时，反应在〃min内的平均速率。（。2）=2GmobL-1>min-1

k正

C.Ti时，NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）的后>3

D.不时，若向2L密闭容器中充入3moiNO、2molO3,到达平衡时“NO2）等

于原平衡

11.（2025潍坊质检）在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应（M

和D制取N）的机理如下：

HMM+H+p&=5.0

HM++DHMD+—NA：I=1.0X107

M+DMD-N左2=LOXIO2

已知：基元反应的速率与反应物浓度塞之积成正比；该反应的决速步骤为基元反

应中HMD+和MD*的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是

A.生成MD*的速率为42・C（M）P（D）

B.酸性增大，会使M转化为HM+,增大总反应速率

ki

C.总反应的速率常数左=^c（H+）+A；2

D.当pH>8后，总反应的速率常数％基本不变

12.（2025辽宁协作体模拟）反应2H2（g）+2NO（g）===2H2O（g）+N2（g）的速率方程为

,z/?

r=A:-c（H2）-c（NO）,该反应在不同条件下的反应速率如下：

温度/KC(H2)/(mobL-1)c(NO)/(mobL-1)反应速率

Ti0.10.1V

Ti0.20.28r

Ti0.30.212v

第5页共15页

Ti0.30.216r

下列说法正确的是（）

A.T2<TI

B.a=2,p=l

C.其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对。

有影响，且c（NO）影响较大

D.72、c（NO）=0.1mol・L-i条件下，反应速率为8。，则c（H2）=0.3moHTi

参考答案

-：选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.室温下按如图所示的装置进行实验（实验过程中反应体系的温度保持不变），5s

内消耗锌0.01mol。下列说法正确的是（）

A.可用长颈漏斗替换分液漏斗

B.5s内，r（Zn）=0.002mol-L^-s1

C.5s内，“H2so4）=0.01mol-L^s1

D.若药品足量，再消耗0.65gZn的时间超过5s

解析：若用长颈漏斗替换分液漏斗，不方便控制反应进程，且无法准确测量生成

氢气的体积，所以不可用长颈漏斗替换分液漏斗，A错误；锌为纯固体，浓度为常数，

不能用锌的浓度变化来表示反应速率，B错误；未知溶液浓度，无法表示硫酸的反应

速率，C错误；随着反应进行，硫酸溶液浓度变稀，反应速率减小，则再消耗0.65gZn

的时间超过5s,D正确。

答案：D

2.（2025安徽宿州模拟）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.升高温度，可以改变反应的活化能，从而加速反应的进行

B.当反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度相同

C.催化剂能改变反应历程，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率

D.在恒温恒容容器中发生反应：2SC>2（g）+O2（g）2SO3（g）,充入氯气，体系压

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强增大，反应速率加快

解析：升高温度，反应的活化能不变，但可以增大分子自身的能量，使部分普通

分子变成活化分子，提高活化分子的百分含量，从而加速反应的进行，A错误；当反

应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度不一定相同，B

错误；催化剂能改变反应历程，降低反应所需要的活化能，改变活化分子百分数，从

而改变化学反应速率，C正确；在恒温恒容容器中发生反应：2S€)2(g)+O2(g)2s03(g),

充入氮气，体系压强增大，但由于体系内SO2>O2、SO3的浓度均不改变，故反应速

率不变，D错误。

答案：C

3.(2025山东联考)在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)3C(g)

+〃D(g),开始时，A为4moLB为6mol；5min末，测得C的物质的量为3moL

用D的浓度变化表示化学反应速率:r(D)=0.1mokLfmiiTi。下列说法错误的是()

A.前5min内用A的浓度变化表示化学反应速率：0(A)=0.1mol-L^min-1

B.化学方程式中〃值为1

C.当反应达到平衡时，3。正(B)=2o逆(C)

D.此反应在两种不同情况下的速率分别表示为①0(B)=6mokLFmhTi,②0(D)

=4.5mol-L^min1,其中反应速率快的是②

解析：A为固体，其浓度为常数,不能用来表示化学反应速率，A错误；根据题

干信息，可以列出如下三段式:

A(s)+2B(g)3C(g)+/iD(g)

起始量/mol4600

转化量/mol1230.1X2X5

5min末的量/mol3431

n(C)：n(D)=3：1,又根据化学计量数之比等于转化量之比可知〃=1,B正确；

当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，以不同物质表示反应速率，则反应

一(B)2

速率之比等于化学计量数之比，即0逆(c)=3,3*(B)=20逆(C),C正确；当。(D)=4.5

mokLfmin-i时，若用B的浓度变化表示化学反应速率应为r(B)=4.5mobL-^min-1

X2=9mobL-1,min-1,反应速率比①快，D正确。

答案：A

4.(2025浙江模拟)实验探究H2O2分解速率影响因素。浓度在不同条件下随

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时间变化的曲线如图所示。

102030405060

//min

实验分组及反应条件如表所示O

分组温度/℃pHc(Mn2+)/(mobL-1)

①60~70.00002

②60120

③60130

④60110.00002

⑤70130

下列说法不正确的是（）

A.实验①④说明中性条件下，少量MM+对H2O2分解的影响不大

B.实验②③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，匕。2分解速率越大

C.实验③⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率

D.实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225molL^min-1

解析：实验④不是在中性条件下，故A错误；实验②③其他条件相同，但碱性不

同，③的碱性更强，反应速率更快，故溶液碱性越强，H2O2分解速率越大，故B正确；

实验③⑤其他条件相同，但温度不同，⑤温度更高，反应速率更快，故温度升高可以

Ac1.2mobL-1—0.3mobL-1

增大H2O2分解速率，故C正确；根据v=Jt=而前=0.0225mol-L

故D正确。

答案：A

5.（2025黑龙江哈尔滨九中模拟）一定温度下，向10mL0.40mol1711202溶液中

加入适量FeCb溶液，不同时刻测得生成。2的体积（已折算为标准状况汝口表所示。资

料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2===2Fe2++€>2t+2H+,②H2€）2+2Fe2++

3+

2H=2H2O+2Fe,反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

第8页共15页

A.反应①是总反应的决速步骤

B.0〜6min的平均反应速率r（H2O2）=3.33X10-2mobL-1,min-1

C.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

D.反应2H2O2（aq）===2H2O（l）+O2（g）的AH=Ei-E2<0

解析：能量高的为决速步骤，反应①是总反应的决速步骤，A正确；根据表中数

据，0〜6min生成22.4mL的氧气，即IXlOfmol,需要过氧化氢2X1013mol,反

0.2mobL-1

应过氧化氢的浓度为0.2moll-i,则平均反应速率”H2O2）=-6min—^3.33X10-2

mol•L-1•min-1,B正确；根据反应①②，Fe3+作催化剂，则其作用是增大过氧化氢

的分解速率，C正确；且为反应①的正反应活化能，及为反应②逆反应的活化能，与

该反应的始变无关，反应2H2O2（aq）===2H2。⑴+Oz（g）的D错误。

答案：D

Ea

6.（2025福建模拟）已知反2丁烯转化为顺2丁烯反应如下，\nk=lnA-RT，ink

正和Ink逆随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）

第9页共15页

A.反2丁烯与顺2丁烯互为位置异构体

B.温度变化对左正的影响程度小于对左逆的影响程度

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.顺2丁烯比反2丁烯稳定

解析：反2丁烯与顺2丁烯互为顺反异构体，A错误；由图可知，In%正的斜率更

大，受温度影响更大，温度变化对左正的影响程度大于对左逆的影响程度，B错误；图

中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能更大，C正确；由C分析可知，

正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，故反2丁烯

比顺2丁烯稳定，D错误。

答案：C

7.（2025浙江模拟）N%选择性催化还原NO的反应为4NH3+6NO===5N2+6H2O,

其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2,

下列说法不正确的是（）

①99过渡态I

NH3

—0—V—0—v5+v—o—v5+—

快速反应

②

慢反应

OHOH

A.NO的转化率可能随NIL浓度的增大而增大

B.N%与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附

C.反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤

D.过渡态H化合物中，NIL提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2O

解析：在NO浓度不变时，增大N%的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多的

反应物NO转化为N2,故NO转化率可能随N%浓度的增大而增大，故A正确；根据

图示可知，在反应过程中N%与催化剂发生强的化学吸附作用，而NO几乎不被催化

剂吸附，故B正确；化学反应分多步进行时，总反应由慢反应决定，反应①的活化能

小，反应速率快，而反应②的活化能高，反应速率慢，因此控速步骤是反应②，故C

错误；根据图示可知，在过渡态II化合物中，N%提供H原子，NO提供O原子，2

第10页共15页

个H与1个O结合生成H2O分子，故D正确。

答案：C

8.(2025浙江名校模拟)在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反

应：M(g)Q(g)+E(s),测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净

反应速率。=0正一。逆=左正p(M)—左逆・c(Q)。下列说法正确的是()

A.净反应速率：a>b>c

B.0〜10min内E的平均速率为0.075mol-L^min1

C.M的平衡转化率为16.7%

D.在上述温度下，该反应卷=0.2

解析：净反应速率。=0正一。逆=%JEP(M)—左逆・c(Q),a、b、c三点，c(Q)逐渐增

大,c(M)逐渐减小，故净反应速率a>b>c,故A正确；E为固体，无法用浓度表示反

应速率，故B错误；10min,M的浓度变化量等于Q的浓度变化量即0.75mol・LT,

0.75

故M的平衡转化率=MTX100%、83.3%,故C错误；平衡时，0正=0逆，即左正・c(M)

k正c(Q)0.75

=%1c(Q),即良=c(M)=K=左运=5,故D错误。

答案：A

9.(2025浙大附中模拟)反应2NO+C12===2NOC1在295K时，其反应物浓度与

反应速率关系的数据如下:

-11-1,-1

c(NO)/(mobL)c(Cl2)/(mol-L)r(Ch)/(mobLs)

①0.1000.1008.0X103

②0.5000.1002.0X10-1

③0.1000.5004.0X10-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为o(CL)=kP%NOACYCLX式中速率常数k

=AeEJRT,其中反为活化能，A、£均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是

反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是()

第11页共15页

A.m=2,n=l,反应级数为3级

11

B.当c(NO)=0.200mol・Li,c(Cl2)=0.300mol-L,r(NO)=0.192mol-L^-s

C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数左，而加快反应速率

D.升高温度，可以增大反应的活化能后,从而使速率常数左增大

4.0义10—205002.0乂10一1

解析：由表中①③数据可知8.0乂10一3=(0.100)",〃=1,由①②组数据可知8.0X10-3

0.5008.0X10-3

=(0.100)"',m=2,由①数据可知％=O.lOO2xo」oo=8.O;根据数据分析可知羽=2,n

11

=1,反应级数为3级,A正确；当c(NO)=0.200mol-L,c(Cl2)=0.300mol-L,

2_1_1-1

r(NO)=2r(Cl2)=2X8.0X0.200X0.300mol-L-s=0.192mol-L^s,B正确；催化

剂可降低反应的活化能，增大活化分子数目，增大反应速率，C正确；升高温度，活

化能不变，D错误。

答案：D

10.(2025重庆模拟)烟气中的NO经过03预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。

预处理时发生反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)o已知o正=左正•ENOAWCh),。逆

=A：rc(NO2)-c(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积为2L的密闭容器中充

入2moiNO和3molO3,测得NO的体积分数随温度和时间的变化如图所示。下

列说法不正确的是()

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

1.5

B.Ti时，反应在〃min内的平均速率。(。2)=2人mobL-1,min-1

k正

C.八时，NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的服>3

D.72时，若向2L密闭容器中充入3moiNO、2molO3,到达平衡时c(NOz)等

于原平衡

解析：72温度下先达到化学平衡，故71<72,到达平衡时，72温度下NO的体积

分数大于T1温度下NO的体积分数，说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反

应为放热反应。结合分析可知，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A

第12页共15页

错误；由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达时，NO

L5

减小的物质的量=2mol—0.1X5mol=1.5mol,所以r(Oz)=r(NO)=2XZiniobL-

B正确；由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那

么，到达力时列三段式有：

,NO(g)+,O3(g),NO2(g)+,O2(g),起始mol-L-12,3,0,0,变化mol-L一

1,1.5,1.5,1.5,1.5,平衡mol-L1,0.5,1.5,1.5,1.5)

由图可知，力时,平衡正向进行，0正>0逆,即：正P(NO)P(O3)>左逆七网02)6(02),

1.5mol1.5mol

k正C(NO2)CC(€>2)2X2k正

雨〉c(NO)XC(€>3)=而1101L5moi=3,所以后>3,C正确；4时，设平衡c(NO2)

~2-X-2

=amobL-1,根据方程式可知c(C)2)=amobL-1,c(NO)=(2—a)mobL-1,c(O3)=(3

aXa

—a)mobL-1,则有平衡常数K=(2—“)X(3—a)。设充入3moiNO、2moiO3到达平

衡时c(NC)2)=8moi<L-i,贝ijc(C)2)=8moi1-i,c(NO)=(3—Z>)mobL-1,c(O3)=(2—Z>)

bXbaXa

mol-L1,平衡常数母=(3_。)><(2_力)。温度不变，平衡常数不变，所以(3_q)X(2_a)

bXb

=(3—Z>)X(2—Z>),所以a=。，即两种情况下c(N€)2)相等，D正确。

答案:A

11.(2025潍坊质检)在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M

和D制取N)的机理如下：

HMM+H+pK=5.0

HM++DHMD+—NA；I=1.0X107

M+DMD*—N42=LOXIO2

已知：基元反应的速率与反应物浓度塞之积成正比；该反应的决速步骤为基元反

应中HMD+和MD*的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是

()

A.生成MD*的速率为42・C(M)・C(D)

B.酸性增大，会使M转化为HM+,增大总反应速率

ki

C.总反应的速率常数％=I；C(H+)+A；2

第13页共15页

D.当pH>8后，总反应的速率常数％基本不变

解析：由总反应速率为决速反应的速率之和可得：A;-c(M)-c(D)=A；rc(HM+)-c(D)+

c(HM+)C(H+>C(M)C(HM+)

超P(M)・C(D),则％=名义三而1+42,由电离平衡常数Ka=c(HM+)可得，c(M)=

M)⑥

Ka，所以左=^C(H+)+A；2,据此分析作答即可。由基元反应的速率与反应物浓度氟

之积成正比可知