2025届高三化学三轮冲刺题型训练：物质检验与物质含量的测定

2025届高三化学三轮冲刺题型训练-物质检验与物质含量的测定

【基础练习】

1.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答:

检测次数溶液中检测出的物质

第一次KC1、K2so4、Na2cO3、NaCl

第二次KCkBaCh>Na2sO4、K2CO3

第三次Na2so4、KC1、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果一定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2s04微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式），其目的是检验CO32一并将其除去；如有CO32一观察到

的现象是,发生反应的离子方程式为o

第二步：加入过量的溶液（填化学式），其目的是；

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）。

2.某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了

探究。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中湿棉花的作用是O

（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是—（填化学式，下同），还原剂是.

（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出如下假设。

假设1：只有Fe；

假设2:只有（填化学式）；

假设3:既有Fe也有Fe304o

(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g,反应

后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为0

3.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO；、C「、SO：、Nt4中的几种，现进行如下实验：

I,取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是。

(2)写出I中所发生反应的离子方程式：o

(3)为了验证溶液中是否存在C「、NO3,某同学提出下列假设：

①只存在C「；②；③C「、NO3同时存在。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNCh溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸储水。

验证溶液中是否存在cr的实验方法：o

(4)若同时存在cr、N03,则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为(不考虑水电离出的H+和OH-)。

4.某种含有少量FeCL杂质的FeCb样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量mg样品(2~3g)；

②向样品中加入10mL5相o〃L的盐酸，再加入蒸储水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL滨水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质

量_________。

A.比mg多B.比mg少C.恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是=

(4)加入澳水时发生反应的离子方程式是。

(5)若用烟质量为Wig,生埸与灼烧后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是o

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填

“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①NaCl②Fez(SO4)3

5.在Na+浓度为O.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子:

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

22

阴离子NO3-、CCh"、SiO3',so4-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

序号实验内容实验结果

I向该溶液中加入足量稀HC1产生白色沉淀并放出0.56L气体

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、

II固体质量为2.4g

灼烧至恒重，称量所得固体质量

III在II的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为0

(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子

填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-

1

c/mol-L————

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)

【能力提升】

6.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸

钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

碘、氯

⑴已知步骤①反应器中发生反应的化学方程式为6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IC>3)2+5KC1+3c1?T。

参照碘酸钾的溶解度:

温度/℃20406080

KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是

-

⑵已知：Kio3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O；=2F+S4O^o

检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看

到的明显现象有O

（3）检验加碘食盐中碘的含量学生乙设计的实验步骤如下：

①准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；

③以淀粉为指示剂，逐滴力口入2.0xl（r3moi/L的Na2s2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘

元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。

7.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与

盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。

（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚醐作为指示剂，

滴定过程中两眼应该注视—，滴定终点的现象是。

（2）有关数据记录如下：

所消耗盐酸标准液的体积（ml）

滴定序号待测液体积（ml）

滴定前滴定后

120.000.5020.55

220.006.0025.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为

（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）

①若用蒸储水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果—O

②若滴定前用蒸储水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果—。

③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果—o

④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果—。

3+2+

8.某澄清、透明的棕黄色溶液中可能含有K+、NH4\Fe，Ba>Al"、SOj、c「。为了弄清溶液中所

含离子，某化学小组进行如图所示实验（所加试剂均过量）。

(1)气体c的化学式是,沉淀A的化学式是

(2)待测溶液中一定含有(填离子符号，下同)；一定不含

(3)写出溶液G与过量氨水反应生成沉淀H时的离子方程式0

9.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁

3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

探究一

实验方案：铝镁合金晞液>测定剩余固体质量。

(D实验中发生反应的化学方程式是。

实验步骤：

(2)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为20moi的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充

分反应，NaOH溶液的体积VN。

(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏大”或“偏小”)。

探究二

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是(填“需要”或“不

需要”)。

(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①，②

10.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

A

(2)检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B滴加足量试剂。

上述操作的顺序是(填序号)。

(3)B中发生反应的离子方程式为o

(4)若实验中所用铝镁合金的质量为ag,测得产生氢气的体积为bmL(标准状况)，B中剩余固体的质量为cg,

则该铝镁合金中铝的质量分数为,测定的铝的相对原子质量为0

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【拓展练习】

11.为了除去KC1固体中少量的MgCL、MgSO4,可选用Ba(0H)2、HC1和K2cCh三种试剂，按下图步骤操作：

丽叫曲加过量AJ曙＞丽加适量C＞加热煮沸,而砂咻丽1

F1

(1)写出三种试剂的化学式：A,B,Co

(2)①加入过量A的目的是,有关化学方程式为o

②加入过量B的目的是,有关化学方程式为o

③加热煮沸目的是______________________________________o

(3)操作I是,操作II是o

12.请你参与识别化肥的探究活动。有五种化肥分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢锈、氯化俊和硝酸镂。

第一步：称取五种化肥各10g,分别研细。

第二步：硝酸镂和熟石灰反应的化学方程式是O

第三步：另取三种镂盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是,有气泡放

出的是,反应的化学方程式是O

第四步：另取氯化镂和硝酸镂两种钱盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：o

第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钢溶液，生成白色沉淀的钾盐是,无明显

现象的钾盐是o

13.为了测定由NaCl和Na2SO4组成混合物中Na2s04的质量分数，某同学设计了如下实验步骤：①称取。克

样品，加水溶解；②加入过量试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为6克。

请回答下列问题：

(1)所选择的试剂A最好是(请从下列选项中选择)。

A.AgNO3B.BaChC.CaCl2D.前三种都不好

(2)试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀。判断试剂A已经过量的方法是o

(3)实验过程中洗涤沉淀的方法是(请从下列选项中选择)。

A.将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤

B.直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌，静置，重复此操作三次

C.向置于过滤器上的沉淀加蒸储水至完全淹没，静置，重复此操作三次

(4)实验过程中判断沉淀已经洗涤干净的方法是o

(5)根据上述数据计算Na2s04的质量分数为(用a、b表示)。

14.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

“NH,CO,CO,

精「

制J，iI----------------------=-------------------1i

吸碳一过_NaHCOj____怛卜坤・

和一/*—*酸一滤一沉淀—*景烧Na”打

食化,

%母液I.........................*NH4CI

(1)工艺流程中制得的产品是、(填化学式)o

(2)循环使用的物质是,主要目的是o

(3)“煨烧”时发生反应的化学方程式为o

(4)为使NH4cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线，可采用的操作为、。

80

01030507090100

温度/℃

(5)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2co3,样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫

酸，再通过足量NazCh,NazCh增重1.4g,

①气体与NazCh反应的化学方程式；

②产品纯度为(保留到小数点后1位)。

15.某兴趣小组采用如图装置测定某NazCh样品(杂质为NazO)的纯度。

(1)实验前，需进行的操作是。

(2)仪器A的名称为o

(3)仪器A中发生的反应的化学方程式有、。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为(填

标号，下同)；还原剂为O

a.Na?Ob.NazChC.H2O

(4)取lg该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g(经折算)气体，则该样品的纯度为。

参考答案

2+

1.二HNO3有气泡冒出CO3+2H=H2O+CO2tBa(NO3)2确

定SCU2-是否存在AgNO3

2.提供反应需要的水蒸气H20FeFe3O4Fe和FesCU

3.CO；、SO：Mg2++2OJT=Mg(OHR只存在NO?取适量溶液，加

入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在CF,若无明显现象，

则不存在1：2

4.B抑制Fe2+、Fe3+的水解玻璃棒、胶头滴管2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

_700(双一叫)“‘十但一

——_-%不变偏局

m

5.(l)Ag\Mg2+、Ba2+

+

(2)SiO^+2H=H2SiO3J

(3)不能确定0.250.40

⑷存在，其最小浓度为0.8mol/L

6.蒸发浓缩冷却结晶分层，下层呈紫红色空1270

3w

7.(1)锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化

(2)80%

⑶无影响偏高偏低偏高

3+3+2+

8.NH3Fe(OH)3NHJ、Al>Fe>SO：Ba

3++

Al+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4

9.(1)6H2O+2A1+2NaOH=2Na[A1(OH)4]+3H21

(2)97mL

⑶偏大

(4)不需要

(5)冷却至室温再读数