2023-2025北京高三一模化学汇编：分子的空间结构

第1页/共1页2023-2025北京高三一模化学汇编分子的空间结构一、单选题1．（2023北京西城高三一模）下列化学用语或图示不正确的是（）A．1－丁烯的实验式：CH2B．的VSEPR模型：C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1D．HCl分子中σ键的形成：2．（2023北京房山高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．的结构式： B．NaOH的电子式：C．的VSEPR模型： D．的空间结构模型：3．（2023北京房山高三一模）聚醚醚酮(PEEK)是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（）A．属于纯净物 B．分子中存在极性键C．分子呈直线型 D．能够发生水解反应4．（2023北京丰台高三一模）硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（）

A．Se原子在周期表中位于p区B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子D．键角大小：气态5．（2024北京通州高三一模）常温下，1体积水可溶解约700体积氨。用圆底烧瓶收集后进行如下实验，下列说法正确的是（）A．和的键角相同B．分子中的共价键都是键C．圆底烧瓶中剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和D．取烧瓶内部分液体滴至pH=7，溶液中6．（2024北京通州高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．的VSEPR模型：B．NaOH的电子式：C．基态原子的价层电子轨道表示式：D．共价单键的形成过程：7．（2024北京房山高三一模）鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．该物质含有3种官能团B．分子中含有手性碳原子C．分子中的碳原子有和两种杂化方式D．该物质最多可与发生还原反应8．（2024北京房山高三一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．的电子式：B．基态原子的价层电子排布式：C．的空间结构：V形D．顺-2-丁烯的分子结构模型：9．（2024北京西城高三一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．基态N原子的轨道表示式：B．的VSEPR模型：C．的键的形成：D．用电子式表示HCl的形成过程：10．（2024北京一六一中高三一模）下列有关化学用语或图示表达正确的是（）A．HCl分子中σ键的形成为B．HClO的电子式为C．三氧化硫的VSEPR模型：D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为11．（2024北京石景山高三一模）一种铝硫电池放电过程示意图如下，下列说法正确的是（）A．硫电极是正极，发生得电子的氧化反应B．负极反应为2Al+8AlCl3Br−+6AlCl−6e−=8Al2Cl6Br−C．正极反应为3S+6Al2Cl6Br−+6e−=Al2S3+6AlCl3Br−+6AlClD．AlCl和AlCl3Br—中心原子的杂化轨道类型相同，均为正四面体结构12．（2024北京丰台高三一模）过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．反应速率：步骤I<步骤IIB．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—CC．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种D．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)

=E2+E4-E1-E313．（2024北京丰台高三一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．丙烯的结构简式为C3H6B．SO2的空间结构示意图为C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为D．HF分子中σ键的形成示意图为14．（2025北京石景山高三一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NaCl的电子式：B．的VSEPR模型：C．乙烯的分子式：D．基态Si原子的价层电子轨道表示式：15．（2025北京西城高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．电子式表示的形成过程：B．的电子云轮廓图：C．的结构式：D．分子的空间结构模型：16．（2025北京门头沟高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．的电子式：B．的结构示意图：C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．基态原子的简化电子排布式为：17．（2025北京通州高三一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．乙烯的结构式：C．HCl共价键电子云轮廓图：D．的VSEPR模型：18．（2025北京房山高三一模）下列表示不正确的是（）A．中子数为8的碳原子：B．H2O的VSEPR模型：C．过氧化氢的电子式：D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：19．（2025北京朝阳高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．的模型为 B．的电子云轮廓图为C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为二、解答题20．（2025北京海淀高三一模）是一种重要的工业原料。(1)古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为。(2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下：i．ii．iii．①铅室法制硫酸的总反应为。②的结构式为其中原子的杂化方式为。(3)现代工业采用接触法制硫酸。①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表(填“温度”或“压强”)。②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：。(4)用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为。②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：待测液中元素的含量为。③若未加热煮沸，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。21．（2025北京平谷高三一模）工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。(1)基态核外电子排布式为。(2)尿素与氯化铁形成配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时，最容易提供孤电子对的是元素，原因是。(3)研究表明用作光催化剂可将、、等氧化为、。下列说法正确的是（选填序号）。A．、均为直线型分子，但分子极性不同B．、、的第一电离能依次增大C．沸点比低得多，主要是因为分子间作用力较小(4)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（位于立方体的顶点，处于立方体的中心）。该晶体中，和周围个相紧邻；若该晶胞的边长为acm，则晶胞的密度为（设为阿伏加德罗常数）。(5)纳米晶体是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。可由Mg和Fe的粉末在气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。第一步反应为，第二步反应的化学方程式为。

参考答案1．B【详解】A．1-丁烯的结构简式：CH2═CH-CH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确；B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；C．基态Cr原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，选项C正确；D．HCl分子中σ键的形成：，选项D正确；答案选B。2．D【详解】A．氮气分子中N原子之间以三键相连，结构式为N≡N，故A正确；B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故B正确；C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：，故C正确；D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，故D错误；故选：D。3．B【详解】A．聚醚醚酮的聚合度n值不确定，属于混合物，故A错误；B．该分子中存在C-O、C-H、C=O等极性键，故B正确；C．该分子中-O-形成2对共价键且含有2个孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，则该分子不是直线型，故C错误；D．该物质不含酯基，羰基、醚键不能发生水解反应，故D错误；故选：B。4．D【详解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A正确；B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、，苯环上的C为杂化，

此处的C为杂化，B正确；C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子

，C正确；D．中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，键角为120°，中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态，D错误；故选D。5．B【详解】A．NH3的空间构型为三角锥形，空间构型为正四面体，孤电子对的排斥力较大，故NH3中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小，A错误；B．NH3·H2O分子中N、O均为sp3杂化，存在N-H、O-H键，故共价键都是s-sp3σ键，B正确；C．NH3极易溶于水，1体积的水能够溶解700体积的NH3，故喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为收集的NH3不纯，含有少量不溶于水的气体，而不是NH3的溶解已达到饱和，C错误；D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加硫酸至中性时，反应方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，根据电荷守恒可知溶液中有：c（H+）+c（）=c（OH-）+2c（），pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（）=2c（），D错误；故答案为：B。6．C【详解】A．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即，故A正确；B．NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-中O、H原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为8，其电子式为，故B正确；C．基态25Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，其价层电子轨道表示式为，故C错误；D．Cl2的结构式为Cl-Cl,分子中σ键是Cl原子的3p轨道通过“头碰头”重叠而成，形成过程为，故D正确；故选：C。7．B【详解】A．该物质含有羟基、碳碳双键、酮羰基3种官能团，A正确；B．分子中无碳原子连接四个不同原子或原子团，无手性碳原子，B错误；C．分子中的碳原子有双键和单键，有和两种杂化方式，C正确；D．该物质有苯环，双键，羰基最多可与5molH2发生还原反应，D正确；故选B。8．D【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误；B．Cr是24号元素，基态原子的价层电子排布式：，B错误；C．中心原子价层电子对数为2+=2，且没有孤电子对，空间结构为直线形，C错误；D．表示顺-2-丁烯的分子结构模型，D正确；故选D。9．D【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误；B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形：，C错误；D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确；故选D。10．A【详解】A．HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过‘头碰头’方式重叠形成s-pσ键，形成过程为，故A正确；B．HClO分子中，O原子为中心原子，O、H原子间共用1对电子对，O、Cl原子间共用1对电子对，其电子式为，故B错误；C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，即，故C错误；D．基态Cu原子的价层电子中，3d能级上10个电子、4s能级上1个电子，基态铜原子的价层电子轨道表示式：，故D错误；故选：A。11．B【分析】由图可知，硫电极是原电池的正极，Al2Cl6Br−作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成Al2S3、AlCl3Br−、AlCl，电极反应式为3S+8Al2Cl6Br−+6e−=Al2S3+8AlCl3Br−+6AlCl，铝电极为负极，AlCl3Br−、AlCl作用下铝失去电子发生氧化反应生成Al2Cl6Br−，电极反应式为2Al+8AlCl3Br−+6AlCl−6e−=8Al2Cl6Br−。【详解】A．由分析可知，硫电极是原电池的正极，Al2Cl6Br−作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成Al2S3、AlCl3Br−、AlCl，故A错误；B．由分析可知，铝电极为负极，AlCl3Br−、AlCl作用下铝失去电子发生氧化反应生成Al2Cl6Br−，电极反应式为2Al+8AlCl3Br−+6AlCl−6e−=8Al2Cl6Br−，故B正确；C．由分析可知，硫电极是原电池的正极，Al2Cl6Br−作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成Al2S3、AlCl3Br−、AlCl，电极反应式为3S+8Al2Cl6Br−+6e−=Al2S3+8AlCl3Br−+6AlCl，故C错误；D．AlCl3Br—中氯离子和溴离子的离子半径不同，所以AlCl3Br—的空间构型不是正四面体形，故D错误；故选B。12．D【详解】A．步骤I的活化能大于步骤II，反应速率步骤I更小，故A正确；B．O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角H—C—H>H—O—C，故B正确；C．根据反应机理可知，若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇可能为CH3OD或CH2DOH，共两种，故C正确；D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热为E1-E2+E3-E4，故D错误；答案选D。13．D【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；B．SO2中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误；C．Si是14号元素，基态Si原子的价层电子的轨道表示式为，故C错误；D．HF分子中σ键为s-pσ键，形成示意图为，故D正确；选D。14．B【详解】A．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，其电子式为，故A错误；B．SO3中硫原子的价层电子对数为3+=3且不含孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，故B正确；C．乙烯的分子中C、H原子个数依次是2、4，分子式为C2H4，故C错误；D．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，故D错误；故选：B。15．A【详解】A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，A符合题意；B．p电子云呈哑铃形，电子云沿着y方向伸展，该电子云轮廓图正确，B不符合题意；C．二氧化碳是共价分子，电子式为，结构式为O=C=O，C不符合题意；D．氨分子中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，分子构形为三角锥形，则该空间结构模型正确，D不符合题意；故选A。16．B【详解】A．分子中存在碳氧双键，电子式：，A正确；B．钾为19号元素，失去1个电子形成钾离子：，B错误；C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，C正确；

D．Cr为24号元素，基态原子的简化电子排布式为：，D正确；故选B。17．B【详解】A.过氧化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；B.乙烯是平面分子，结构式为，故B正确；C.HCl分子中为s-pσ键，电子云轮廓图为，故C错误；D.分子中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，VSEPR模型为，故D错误；选B。18．D【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的碳原子的质量数为8=6=14：，A正确；B．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，H2O的VSEPR模型：，B正确；C．过氧化氢为共价化合物，电子式，C正确；

D．铬为24号元素，基态原子24Cr的价层电子轨道表示式为，D错误；故选D。19．B【详解】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确；B．的电子云轮廓图为球形，B错误；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确；D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确；答案选B。20．(1)(2)(3)温度反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降(4)偏大【详解】（1）加热绿矾得到红棕色粉末，可知有生成，同时生成两种硫的氧化物，可知有生成，加热过程中结晶水先失去，则反应的化学方程式。（2）①根据铅室法制硫酸反应过程，可知是催化剂，和是中间产物，是反应物，是产物，把i、ii、iii三步反应的化学方程式相加，去掉中间产物，可得总的反应化学方程式。②的结构式为，可知S原子与周围O原子的价层电子对数为，所以S原子采取的是杂化。（3）①从图可知，横坐标增大，的平衡转化率是减小的。该反应是气体分子数减少的反应，若是压强，压强增大，的平衡转化率应是增大的，另该反应是放热反应，则增大温度，平衡会向吸热反应即逆反应方向移动，的平衡转化率减小，故横坐标代表温度。②用换热器将热量导出，可以避免接触室内温度过高，催化剂失去活性，反应速率下降，另外导出的热量可使原料气预热，温度