高三年级五月化学每周好题甄选（第4周）

五月化学每周好题精选（第4周）1.下列关于所涉及物质的说法错误的是()A.葡萄糖、果糖互为同分异构体，但淀粉和纤维素不互为同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂C.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D.毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装2.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子总数为B.1mol聚氯乙烯含有原子数目为C.标准状况下，22.4LNO和在密闭容器中混合，容器内分子数目为D.常温下，22.4LHF中含有的极性共价键数目为3.下列离子方程式正确的是()A.用FeS除去工业废水中的：B.用的水溶液吸收溴蒸气：C.硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：D.将和溶液以物质的量之比1:2混合：4.某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是()A.甲装置电极和C电极位置可以互换B.X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜C.电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D.电解一段时间后去掉X并将C电极换成电极继续通电，则电极的电极反应式为5.合成的两条途径如图示。下列叙述正确的是()A.的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为B.在ER途径中，形成自由基，该过程破坏了中的键和键C.在LH途径中，改变了反应的焓变，提高合成氨的反应速率D.使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高平衡转化率6.口服ACE抑制剂——卡托普利（Captopril）的结构如图所示，已知（巯基）化学性质类似醇羟基。下列关于卡托普利的说法正确的是()A.其中含氧官能团只有羧基和酮羰基 B.该有机物最多消耗C.能发生取代反应和氧化反应 D.分子中没有手性碳原子7.下列实验操作、现象、结论均正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液变为黄色氧化性：B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/L溶液，然后再滴加足量的1mol/L溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D将少量丙烯醛滴入新制氢氧化铜浊液中，加热充分反应，然后滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键8.以为原料制备颜料铵铁蓝（难溶于水）。下列叙述错误的是()A.“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器B.中配体是C.“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥9.KF不溶于乙腈()溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F-，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例：下列说法错误的是()A.物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇B.KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂C.物质Ⅱ为与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于与C原子之间D.冠醚18-冠-6可识别，因此也能增大在有机溶剂中的溶解度10.近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（均与相接触），已知晶胞参数为，的半径为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.钛酸钡的化学式为B.，C.上述涉及的元素只属于周期表s区和d区D.钛酸钡晶体密度11.与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是()A.的浓度分数一直不变B.反应的平衡常数K的数量级为C.时，D.当溶液中与的浓度相等时，12.硫酸亚铁铵晶体，化学式为是一种复盐，外观为浅绿色。其制备装置及过程如下。Ⅰ.制备称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中，加入30mL10%溶液，加热煮沸，倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL溶液至锥形瓶中，利用磁子进行电磁搅拌，同时用75℃水浴加热。Ⅱ.制备在铁屑剩余约时(通过磁子上吸附铁屑的量判断)，向反应体系中缓慢滴加溶液[含4.80g、15mL无氧水]。Ⅲ.结晶反应完毕，____________________________。将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。Ⅳ.分离提纯减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体，回收抽滤瓶中的滤液B。Ⅴ.纯度测定准确称量4.900g()样品配成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mL标准液(注：该实验条件下，仅氧化)。回答下列问题：(1)该实验装置图示中，盛装溶液的仪器为___________。(2)制备过程中，通常需要保持投料比，稍过量的主要目的是_____________________________________。(3)在确保能溶解的前提下，配制溶液的无氧水不可过多也不可过少，若使用的无氧水过少，则带来的影响是______________________________________。(4)补全过程Ⅲ中的实验步骤：________________________________。从产品纯度角度分析，对滤液A不采用更高温度直接蒸发的原因是_____________________________________(答两点)。(5)下列说法正确的有___________(填标号)。①若晶体颗粒过小、形状不规则，则可能是结晶时间过短②若晶体颜色发白，则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有析出③若晶体颜色发黄，则可能是蒸发浓缩时间过长，水解生成④若对滤液B进行萃取分液，可回收乙醇和溶液(6)该实验制备的的纯度为___________%(精确至整数位)。13.草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、等]为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。已知：溶液中相关离子沉淀完全时的：沉淀完全沉淀的2.85.210.19.4回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中的位置：___________，写出Co的价层电子排布式______________。(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为________________________________________。(3)“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________________________________(用化学方程式表示)。(4)在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为：________。(5)在“萃取”步骤中，向溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大，其原因是____________________________________。(6)“沉钴”为草酸钴晶体，将54.9g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到钴的氧化物，其化学式为_________。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表_______(填离子符号)。14.的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。回答下列问题：(1)已知：Ⅰ.的燃烧热；Ⅱ.；Ⅲ.。则的_______。(2)在恒温恒容密闭容器中充入的混合气体，使初始压强为，发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。①a点和b点时的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。②的平衡转化率：a点_______(填“>”或“<”)b点，其原因是________________________。(3)的混合气体同时发生反应：Ⅰ.和Ⅱ.。在压强分别为的恒压条件下反应达到平衡时，的转化率(曲线a、b、c)以及时生成的选择性(曲线d或e)与温度的关系如图所示[的选择性]。①图中代表时生成的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是_______。③时，反应的平衡常数_______(答案用分数表示，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。15.磺胺嘧啶为预防、治疗脑膜炎球菌性脑膜球菌性脑膜炎(流行性脑膜炎)的首选用药，合成路线如下：回答下列问题：(1)C的名称为___________；H中所含官能团有碳碳双键、___________。(2)F的结构简式为___________，由B生成C的反应类型为___________。(3)G→H可以看作为两步反应完成，其中第二步为氧化反应，试写出第一步反应的化学方程式：__________________________________________________。(4)化合物K是H的同系物，最大质荷比为99，满足下列条件的K的同分异构体有____________________种(不考虑立体异构)。a.红外光谱显示有结构b.氨基与碳碳双键相连其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为___________(写一种)。(5)已知：。对氨基苯甲酰丙氨酸是重要的医药中间体，结构简式为：，试以甲苯和丙氨酸()为原料，设计对氨基苯甲酰丙氨酸的合成路线(无机试剂任选)：_____________________________________________________________________________________________________________________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.葡萄糖和果糖都是单糖，二者分子式都是，结构不同，互为同分异构体，淀粉和纤维素的分子表示式都是，但n不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，A正确；B.油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下的水解反应称为皂化反应，用于工业上制造肥皂，B正确；C.“钡餐”的主要成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，C错误；D.毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装，D正确；答案选C。2.答案：A解析：A.苯的化学式为，苯乙烯的化学式为，两者的最简式为CH，故13g苯和苯乙烯混合物可认为是13gCH的混合物，故，故混合物中所含原子数为，A正确；B.聚氯乙烯是高分子化合物，聚合度很大，故1mol聚氯乙烯含有原子数大于，B错误；C.标准状况下，和22.4LNO的物质的量分别为0.5mol和1mol，两者混合后转化为，但容器内存在反应，则气体分子总数小于，C错误；D.‌常温下不是标况，即使是标准状况下，氟化氢是液体‌，无法计算物质的量，D错误；故选A。3.答案：D解析：A.FeS为黑褐色难溶物，在离子方程式书写中不能拆分，故正确的离子方程式为：，A项错误；B.HBr为强酸，在离子方程式中要拆分，故正确的离子方程式为：，B项错误；C.硫代硫酸钠溶液与浓硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C项错误；D.将和溶液以物质的量之比1:2混合，少量，过量，依据“以少定多”原则，可知离子方程式为：，D项正确；答案选D。4.答案：D解析：乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，C电极为阳极。A.由分析可知，甲装置的Fe电极为阴极，C电极为阳极，若将Fe电极和C电极位置可以互换，则Fe电极作阳极，通电后，阳极Fe失电子生成进入溶液，溶液中的就不可能在阳极失电子生成，同样，阴极区可能会生成沉淀，也难以得到NaOH，达不到进行氯碱工业生产的目的，A不正确；B.电池工作时，C电极上失电子生成，Fe电极上水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，则阳极区的透过离子交换膜进入右侧Fe电极附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，若为阴离子交换膜，则氢氧化钠会和氯气反应，B不正确；C.电解精炼铜时，不纯的铜作阳极，粗铜中比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等，它们在阳极失去电子被氧化，阳极主要反应为，其它电极反应式有：、等；比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等成为阳极泥；电解液为硫酸铜溶液，纯净的金属铜作阴极，阴极上得到电子被还原为Cu，阴极反应式为，则按得失电子守恒，阳极溶解的铜的物质的量小于极析出的铜的物质的量，则电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度变小，C不正确；D.电解一段时间后去掉X并将C电极换成Mg电极继续通电，则Fe电极为阴极，水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，Mg电极为阳极、镁失电子生成，与溶液中的反应生成沉淀，电极反应式为，D正确；故选D。5.答案：B解析：A.中N原子价层电子对数为4，采用杂化，有一对孤电子，空间结构为三角锥形，A错误；B.氮分子之间存在非极性键（含键和键），形成自由基破坏了中的键和键，B正确；C.催化剂只改变反应途径，不能改变焓变（反应热），C错误；D.催化剂可降低决速步骤活化能，提高反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误；故答案选B。6.答案：C解析：A.卡托普利的含氧官能团有羧基和酰胺基，A错误；B.酰胺基、羧基都能与反应，该有机物最多能与2molNaOH即反应，B错误；C.羧基能发生酯化反应，酰胺基能发生水解反应，均属于取代反应，巯基（）类似醇羟基，能发生氧化反应，C正确；D.连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，卡托普利分子中有2个手性碳原子，如图，D错误；故选C。7.答案：C解析：A.溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断和的氧化性的相对强弱的关系，A错误；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不能证明氢氧化铜是由氢氧化镁转化生成的，不能证明，B错误；C.表面氧化的铜丝中含CuO，在酒精灯内焰中，乙醇蒸气作为还原剂，在加热条件下将CuO还原为单质Cu，铜丝变红，C正确；D.丙烯醛（）与新制共热时，醛基被氧化为，然而反应后体系仍为强碱性，加入溴水褪色可能是溴在碱性条件下的歧化反应生成和，而非双键加成，D错误；答案选C。8.答案：C解析：加入蒸馏水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，与发生氧化还原反应后生成。A.“溶解”操作中，烧杯作容器，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，A项正确；B.配离子中，亚铁离子是中心离子，氰根离子作配体，B项正确；C.“氧化”中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误；D.分离难溶于水的“亚铁氰化铁铵”产品，采用过滤、洗涤、干燥等操作，可得到较纯产品，D项正确；答案选C。9.答案：C解析：A.根据卤代烃的水解，物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇，方程式为：+_NaOH→+NaCl，A正确；B.KF是离子化合物，极性很强，依据相似相溶原理，不溶于极性弱的有机溶剂，B正确；C.与18-冠-6形成的超分子，冠醚与碱金属离子结合生成配离子，金属离子提供空轨道，氧原子提供孤对电子，而碳原子无孤对电子，C错误；D.冠醚结合形成螯合物将带到有机溶剂中，从而增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选C。10.答案：C解析：A.根据晶胞图示，位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，数目为，则钛酸钡的化学式为，A项正确；B.已知晶胞边长为，的半径为，根据图示，由晶胞边长与钛离子、氧离子半径关系可知，，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即，则，B项正确；C.涉及的元素中，位于s区，和位于d区，O位于p区，C项错误；D.1个晶胞含1个“”，，根据密度公式，，D项正确；答案选C。11.答案：B解析：向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。A.向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误；B.反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，，此时，所以该反应的平衡常数K的数量级为，B正确；C.常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误；D.由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D错误；故选B。12.答案：(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2)抑制水解(3)会提前析出，造成产品损失(4)(将所得混合物)趁热过滤；防止产品(铵盐)分解(防止产品失去部分结晶水)/减少水解/减少水解(减缓被氧化的速率)(防止被氧化)等(5)①②(6)96解析：铁屑加碳酸钠溶液煮沸，去掉表面油污，倾去碱液并用纯水洗涤，再加溶液同时用75℃水浴加热制备；在铁屑剩余约时，缓慢滴加溶液，反应完毕趁热过滤，将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量硫酸亚铁铵晶体析出；减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体；将样品配成溶液，用标准溶液进行滴定，测其纯度。（1）由仪器构造可知，盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；（2）制备原理为，理论上，但为强酸弱碱盐，亚铁离子易水解，稍过量可抑制水解，维持溶液酸性环境，防止生成，所以通常需要保持投料比；（3）若无氧水过多，后续蒸发浓缩得到热饱和溶液的时间过长，能耗会增加，也会增大被氧化的可能性。若无氧水过少，在趁热过滤(除去磁子和铁屑)前，会提前析出，造成产品损失；（4）反应完毕，要分离出磁子和未反应的铁屑，将所得混合物趁热过滤，将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出；滤液A含、等，其中、均能水解，水解过程吸热，若采用更高温度蒸发浓缩，可能会使产品分解或失去部分结晶水，可能会使水解为，进而分解，也可能导致水解为后更易被氧化，均会导致产品不纯；（5）①结晶时间过短，可能会使晶体颗粒过小、形状不规则，①正确；②蒸发浓缩时受热不均匀可能脱去部分结晶水，或者析出白色的，均可能使晶体颜色发白，②正确；③晶体颜色发黄，与有关，水解为非氧化还原反应，且水解不可能生成，③错误；④乙醇和溶液互溶，应选用蒸馏的方法回收，④错误；故选①②；（6）摩尔质量为392g/mol，用标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mL标准液(注：该实验条件下，仅氧化)，，则纯度为。13.答案：(1)第四周期第ⅦB族；(2)(3)(4)(5)随着溶液的pH增大，减小，萃取反应平衡向正反应方向移动(6)；解析：加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入后，和被还原成和，不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入，将氧化为，然后加入NaOH调节pH值为6，、转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经萃取和反萃取后，加入沉钴，得到。（1）Mn为25号元素，位于第四周期第ⅦB族；Co为27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价电子排布式为；（2）由上述分析可知，“浸取”过程中与硫酸、反应生成和，离子方程式为；（3）“氧化”过程中，生成的能催化分解，反应的化学方程式为；（4）由上述分析可知，沉淀X为和；（5）随着溶液的pH增大，则减小，根据萃取反应可知，萃取平衡正向移动，促使萃取率增大；（6）54.9g草酸钴晶体中，Co的物质的量为，根据元素守恒，所得氧化物中Co的物质的量为0.3mol，则氧化物中O元素的物质的量为，，故氧化物的化学式为；根据化合物元素化合价代数和为0，可知中有1个和2个，则晶胞中，结合晶胞结构信息，采用均摊法可知，“”数目为，“黑球”数目为4×4=16，“白球”数目为，故“”代表，“白球”代表，“黑球”代表。14.答案：(1)(2)>；<；恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，平衡正向移动，故的平衡转化率：a点点(3)d；低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小，温度较高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，的平衡转化率升高；解析：（1）根据燃烧热写出热化学方程式：Ⅰ.，由盖斯定律可知，Ⅲ-Ⅰ+Ⅱ可得的。（2）①反应是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小，a点体系压强最小，说明此时，a的反应物转化率最高，ab过程中，增大，体系压强增大，说明此时的分压增大导致压强变大占主导因素，ab过程，的分压增大，分压减小，分压小，制约正