2025年吉林省第二实验学校中考一模化学试卷

2025年吉林省第二实验学校中考化学一模试卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符含题目要求。某学习小组在实验室开展“海水制盐”的实践活动，流程如下，完成下面1～3小题。1．任务一：学习制盐原理。下列过程涉及化学变化的是（）A．收集海水 B．蒸发结晶 C．过滤洗涤 D．制备烧碱2．任务二：组装仪器，制备粗盐。下列操作正确的是（）A．添加酒精 B．加热蒸发 C．趁热过滤 D．称量粗盐3．任务三：展示成品并评价。下列评价合理的是（）A．粗盐是纯净物 B．氯化钠中加适量碘单质可制得加碘盐 C．母液中无氯化钠 D．海洋资源丰富，潮汐能是可再生资源4．（1分）校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是（）A．二氧化硫是引起空气污染的物质之一 B．PM2.5的含量越高空气质量越好 C．积极植树造林有助于提升空气质量 D．加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少空气污染5．（1分）实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分（如图所示），从标签来看，该试剂的类别不可能是（）A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物6．（1分）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（）A．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2 B．黄酮素中氧元素的质量分数最小 C．一个黄酮素分子中含有一个氧分子 D．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成7．（1分）利用“价—类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价—类二维图”。以下相关说法不正确的是（）A．CH4对应A B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C．C点对应的物质可与水反应可得到E点对应的物质 D．某化合物的化学式为CaCO3它对应的点应该是F8．（1分）用如图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是（）A．a处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 B．热水中的白磷通氧气时也不能燃烧 C．实验中热水只起到隔绝氧气的作用 D．b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触9．（1分）如表实验能说明影响物质溶解性的因素是（）实验编号温度固体液体固体和液体混合并振荡后的现象120℃1g碘5g水有固体剩余220℃1g碘5g汽油无固体剩余330℃1g碘5g水有固体剩余430℃1g碘10g水有固体剩余A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度10．（1分）实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法中正确的是（）A．溶液X是NaOH溶液 B．0～40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时酸碱几乎完全反应 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣和H2O二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（4）3分，16（4）2分，17⑧2分，化学方程式2分，其它每空1分。11．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表（部分）回答下列问题。（1）用化学用语填空：①铍元素的符号；②6个氦原子。（2）镁元素的原子序数是。（3）质子数为9的原子对应元素的相对原子质量为。（4）偏磷酸的化学式为HPO3。简述依据偏磷酸的化学式可获取的三条信息。12．（5分）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。（1）列举一种化石燃料。（2）结合图示判断化石燃料中都含有元素。（3）从物质变化及分子角度看，循环与另外两种循环有本质区别。（4）从微观角度解释水冷凝时的变化。（5）在⑦这个反应中，会生成（填化学式），使海水酸性增强。13．（4分）甲醛（CH2O）是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图：（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是。（2）上述转化反应的化学方程式为。（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为g。14．（5分）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。（1）20℃时，氯化钠的溶解度为。（2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的（填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。（3）40℃时，分别取等质量的KCl、NaCl配制成饱和溶液a和b，溶液质量：ab（填“＜”“＝”或“＞”）。（4）某同学进行如图2实验，得到相应的A、B、C三种溶液。①A、B、C三种溶液中溶质质量分数大小关系为。②C中析出固体的质量为。15．（5分）实验室常用于制取气体的装置如图。请回答下列问题：（1）仪器Ⅰ的名称是。（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，选择的发生装置是（填字母）。（3）下列关于制取氧气的说法正确的是（填字母）。A.用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集B.用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大16．（5分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是。（2）用pH试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7。（选填“＜”“＝”或“＞”）（3）如图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（选填“A”或“B”或“C”）。（4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的pH数值发生改变情况。17．（9分）某兴趣小组尝试通过与AI的对话，了解蒸汽眼罩的设计原理。【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？【回答1】请将回答内容（节选）补充完整：在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应类型：（1）酸碱中和反应。（2）氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。（3）物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。（4）化合反应：如CaO+H2O═（填写生成物的化学式）。（5）金属与酸或盐溶液发生的反应（填反应类型）。……【交流讨论】同学们认为上述回答中（3）不合理，其理由是。铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择其（1）（3）（4）的原因是。【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？【回答2】请将回答内容（有删减）补充完整：是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。其原理是：灰黑色的铁粉和反应后生成Fe2O3•xH2O除铁粉外还可考虑加入以下物质：（1）水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。（2）活性炭，加快反应速率并用于反应中可能产生的异味。……可通过调节铁粉的控制放热量，确保眼罩温度保持在40﹣50℃，持续15﹣20分钟。【交流讨论】上述问答让我们了解了蒸汽眼罩“发热包”部分的设计。蒸汽眼罩的包装部分的功能之一是要能调控反应。你给出的一条“包装材料”选择并说明理由。

2025年吉林省第二实验学校中考化学一模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）题号45678910答案BCDCDAC一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符含题目要求。某学习小组在实验室开展“海水制盐”的实践活动，流程如下，完成下面1～3小题。1．任务一：学习制盐原理。下列过程涉及化学变化的是（）A．收集海水 B．蒸发结晶 C．过滤洗涤 D．制备烧碱【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、收集海水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、蒸发结晶，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、过滤洗涤，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、制备烧碱，有新物质氢氧化钠生成，属于化学变化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2．任务二：组装仪器，制备粗盐。下列操作正确的是（）A．添加酒精 B．加热蒸发 C．趁热过滤 D．称量粗盐【分析】在化学实验中，组装仪器和进行粗盐制备时，有很多操作规范需要遵守。比如添加酒精时，不能向燃着的酒精灯添加酒精，否则容易引发火灾；过滤时，不需要趁热直接过滤，可能会导致滤纸破损等问题；蒸发操作需要注意正确的加热方式等。【解答】解：A、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，这样做非常危险，容易引发火灾，故A错误。B、加热蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅，图中操作正确，故B正确。C、漏斗径下端斜面错误，需要趁热进行，温度低了，其他物质会析出，故C错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中物品和砝码放反了，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．任务三：展示成品并评价。下列评价合理的是（）A．粗盐是纯净物 B．氯化钠中加适量碘单质可制得加碘盐 C．母液中无氯化钠 D．海洋资源丰富，潮汐能是可再生资源【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成。加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾来补充碘元素。【解答】解：A、粗盐中除了含有氯化钠，还含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，属于混合物，故A错误。B、加碘盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在，不是碘单质，氯化钠中加适量碘单质不能制得加碘盐，故B错误。C、母液是氯化钠的饱和溶液，其中仍然含有氯化钠，故C错误。D、海洋资源丰富，潮汐能是因海水涨落及潮水流动所产生的能量，是可再生资源，故D正确。故选：D。【点评】本题围绕“海水制盐”实践活动，对粗盐及相关产品进行评价。需要明确纯净物和混合物的概念，加碘盐的成分，以及母液的成分等知识。4．（1分）校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是（）A．二氧化硫是引起空气污染的物质之一 B．PM2.5的含量越高空气质量越好 C．积极植树造林有助于提升空气质量 D．加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少空气污染【分析】A、根据常见的空气污染物，进行分析判断。B、根据PM2.5属于可吸入颗粒物，进行分析判断。C、根据提升空气质量的措施，进行分析判断。D、根据保护空气的措施，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化硫气体有毒，属于空气污染物，是引起空气污染的物质之一，故选项说法正确。B、PM2.5属于可吸入颗粒物，其含量越高，说明空气质量越差，故选项说法错误。C、积极植树造林，有助于减少扬尘，提升空气质量，故选项说法正确。D、加强空气质量检测，有利于调控工业布局、减少空气污染，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解保护空气的措施、空气的污染等是正确解答本题的关键。5．（1分）实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分（如图所示），从标签来看，该试剂的类别不可能是（）A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，据以上分析解答。【解答】解：A.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，该试剂可能是硫酸镁、碳酸镁等盐，故正确；B.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该试剂可能是氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，故正确；C.酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸的化学式的首字母是H，故该试剂一定不是酸，故错误；D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该试剂可能是氧化物氧化镁，故正确。故选：C。【点评】掌握物质分类的依据及各类物质的组成特点即可解答。6．（1分）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（）A．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2 B．黄酮素中氧元素的质量分数最小 C．一个黄酮素分子中含有一个氧分子 D．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成【分析】A.根据化学式C15H10O2中元素的质量比计算方法，进行分析；B.根据各元素的质量分数计算方法，进行分析；C.根据化学式中分子的构成，进行分析；D.根据化学式中元素的种类，进行分析。【解答】解：A.黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝180：10：32，故A错误；B.黄酮素中，碳、氢、氧三种元素的质量比为180：10：32，其中氢元素的质量分数最小，故B错误；C.一个黄酮素分子中含有2个氧原子，而不是一个氧分子，故C错误；D.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查对化学式的理解和元素质量比、质量分数的计算。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（1分）利用“价—类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价—类二维图”。以下相关说法不正确的是（）A．CH4对应A B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C．C点对应的物质可与水反应可得到E点对应的物质 D．某化合物的化学式为CaCO3它对应的点应该是F【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【解答】解：A.A点对应的物质类别是有机物，其中碳元素的化合价为﹣4价，则A点可能是CH4，故A正确；B.B点对应的物质类别是单质，其中碳元素的化合价为0，则B为碳单质，D点对应的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则D为二氧化碳，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，故B正确；C.C点对应的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则C为一氧化碳，E点对应的物质类别是酸，其中碳元素的化合价为+4价，则E为碳酸，但一氧化碳不能与水反应生成碳酸，故C错误；D.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，CaCO3中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+2）+x+（﹣2）×3＝0，得x＝+4价，CaCO3对应的点是F，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答此类题的捷径。8．（1分）用如图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是（）A．a处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 B．热水中的白磷通氧气时也不能燃烧 C．实验中热水只起到隔绝氧气的作用 D．b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。【解答】解：A、a处不燃烧，说明红磷温度没有达到着火点，故选项不正确；B、热水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不燃烧，热水中的白磷通氧气时，满足燃烧的条件，故选项不正确；C、实验中热水可以提供热量，使温度达到白磷着火点，也可以使水中的白磷隔绝氧气，故选项不正确；D、b处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，c处白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项正确；故选：D。【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（1分）如表实验能说明影响物质溶解性的因素是（）实验编号温度固体液体固体和液体混合并振荡后的现象120℃1g碘5g水有固体剩余220℃1g碘5g汽油无固体剩余330℃1g碘5g水有固体剩余430℃1g碘10g水有固体剩余A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度【分析】根据影响物质溶解性的因素、结合控制变量法，进行分析判断。【解答】解：A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，故选项正确。B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，故选项错误。C、四个实验中，溶剂质量不同时，温度不同，变量不唯一，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，故选项错误。D、由实验1、3对比可知，温度不同时，其它条件均相同，两个实验均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素是正确解答本题的关键。10．（1分）实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法中正确的是（）A．溶液X是NaOH溶液 B．0～40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时酸碱几乎完全反应 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣和H2O【分析】A、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。B、根据0～40s时，溶液的pH增大，进行分析判断。C、根据M点溶液的温度最高，进行分析判断。D、根据60s时，溶液的pH大于7，进行分析判断。【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，故选项说法错误。B、0～40s时，溶液的pH增大，溶液中H+数目不断减少，故选项说法错误。C、M点溶液的温度最高，此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，即M点时酸碱几乎完全反应，故选项说法正确。D、60s时，溶液的pH大于7，溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。二、非选择题：本题共7小题，共40分。11（4）3分，16（4）2分，17⑧2分，化学方程式2分，其它每空1分。11．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表（部分）回答下列问题。（1）用化学用语填空：①铍元素的符号Be；②6个氦原子6He。（2）镁元素的原子序数是12。（3）质子数为9的原子对应元素的相对原子质量为19.00。（4）偏磷酸的化学式为HPO3。简述依据偏磷酸的化学式可获取的三条信息偏磷酸由氢、磷、氧三种元素组成；1个偏磷酸分子由1个氢原子、1个磷原子和3个氧原子构成；偏磷酸中氢、磷、氧的原子个数比为1：1：3。【分析】（1）元素符号由一个字母表示的元素符号需大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；表示多个原子时，在元素符号前加数字；（2）元素周期表的一格，原子序数＝质子数＝核电荷数；（3）根据元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量分析；（4）根据化学式的意义分析。【解答】解：（1）①铍元素的符号：元素符号直接用拉丁文名称首字母表示，铍的符号为B。②6个氦原子：原子的表示方法是在元素符号前加数字，故为6He。（2）镁元素的原子序数元素周期表中，镁（Mg）位于第12位，原子序数等于质子数，故为12。（3）质子数为9的原子对应元素的相对原子质量质子数为9的元素是氟（F），其相对原子质量约为19.00。（4）偏磷酸化学式（HPO3）的信息宏观组成：由氢（H）、磷（P）、氧（O）三种元素组成。微观构成：1个偏磷酸分子由1个氢原子、1个磷原子和3个氧原子构成。原子个数比：氢、磷、氧的原子个数比为1：1：3（或从物质分类角度，属于化合物中的酸）。故答案为：（1）①Be；②6He；（2）12；（3）19.00；（4）偏磷酸由氢、磷、氧三种元素组成；1个偏磷酸分子由1个氢原子、1个磷原子和3个氧原子构成；偏磷酸中氢、磷、氧的原子个数比为1：1：3。【点评】本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力，只要能读懂元素周期表的意义便可轻松解决。12．（5分）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。（1）列举一种化石燃料煤或石油或天然气。（2）结合图示判断化石燃料中都含有碳元素。（3）从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别。（4）从微观角度解释水冷凝时的变化水分子间的间隔减小。（5）在⑦这个反应中，会生成H2CO3（填化学式），使海水酸性增强。【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；（2）根据质量守恒定律来分析；（3）根据物理变化与化学变化的区别来分析；（4）根据分子的性质来分析；（5）根据二氧化碳的化学性质来分析。【解答】解：（1）化石燃料有煤、石油和天然气；故答案为：煤或石油或天然气；（2）结合图示可知，化石燃料燃烧生成二氧化碳，由质量守恒定律可以判断化石燃料中都含有碳元素；故答案为：碳；（3）“氧循环”、“碳循环”中新物质生成，分子种类发生改变，发生的属于化学变化；“水循环”中没有新物质生成，分子种类没有改变，发生的属于物理变化；故答案为：水；（4）从微观角度看水冷凝时的变化是水分子间的间隔减小；故答案为：水分子间的间隔减小；（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3；故答案为：H2CO3。【点评】本题综合考查了自然界的三大循环相关知识。在解答这类题目时，需要对化石燃料的组成、空气成分的性质及参与的反应、不同循环的本质区别以及化学观念在循环中的体现等知识点有清晰的认识。通过对每个问题的细致分析，结合所学知识进行准确作答，同时要注意化学用语的规范书写和对化学原理的深入理解，避免因概念模糊而导致错误。13．（4分）甲醛（CH2O）是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图：（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是催化作用。（2）上述转化反应的化学方程式为CH2O+O2羟基磷灰石CO2+H2O（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为1.6g。【分析】（1）根据催化剂的作用分析回答；（2）根据CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳和水来分析解答；（3）根据甲醛的质量和方程式来分析计算。【解答】解：（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石是该反应的催化剂，作用是催化作用。（2）由微观示意图可知，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2羟基磷灰石CO2+H2（3）设需要消耗氧气的质量为x。CH2O+O2羟基磷灰石CO2+H30321.5gx3032=1.5gx即需要消耗氧气的质量为1.6g；故答案为：（1）催化作用；（2）CH2O+O2羟基磷灰石CO2+H2（3）1.6。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。14．（5分）垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。（2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的氯化钠（填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。（3）40℃时，分别取等质量的KCl、NaCl配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a＜b（填“＜”“＝”或“＞”）。（4）某同学进行如图2实验，得到相应的A、B、C三种溶液。①A、B、C三种溶液中溶质质量分数大小关系为B＞C＞A。②C中析出固体的质量为2g。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；（2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，析出氯化钠晶体，说明不能再溶解氯化钠，此时剩余溶液中的氯化钠一定饱和；（3）由溶解度曲线可知，40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b；（4）①由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2＝36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度为34g，小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，溶液溶质的质量为34g，小于B中溶质的质量；ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，所以溶质质量分数关系为B＞C＞A；②由溶解度曲线可知，20℃氯化钾的溶解度小于40g，溶液中水的质量为100g水，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解34g氯化钾，C中析出固体的质量＝36g﹣34g＝2g。故答案为：（1）36.0g；（2）氯化钠；（3）＜；（4）B＞C＞A；2g。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15．（5分）实验室常用于制取气体的装置如图。请回答下列问题：（1）仪器Ⅰ的名称是集气瓶。（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，选择的发生装置是A（3）下列关于制取氧气的说法正确的是B（填字母）。A.用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集B.用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大【分析】（1）仪器的名称和用途；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；（3）检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；A（3）A.用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集，得到的氧气不纯，故错误；B.用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大，故正确；故答案为：B。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16．（5分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是红色。（2）用pH试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7。（选填“＜”“＝”或“＞”）（3）如图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（选填“A”或“B”或“C”）。（4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的pH数值发生改变情况C。【分析】（1）根据稀硫酸显酸性来分析；（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；（3）根据测定溶液pH的正确方法来分析；（4）根据溶液酸碱性与pH的关系来分析。【解答】解：（1）白醋和盐酸均显酸性，能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，也能使紫薯汁变红色；故答案为：红色；（2）草木灰水呈碱性，pH大于7；故答案为：＞；（3）A、测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测溶液中，以防污染试剂，故A操作错误；B、测定溶液的pH时，将pH放在干燥洁净的点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出溶液的pH，故B操作正确；C、若点滴板是潮湿的，则会将待测溶液稀释，导致测定的pH不准确，故C操作错误；故答案为：B；（4）C中潮湿的点滴板会将pH试纸润湿，会使溶液被稀释，可能导致数值不准确，故答案为：C。【点评】掌握酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系以及测定溶液的pH的方法是解答本题的关键。17．（9分）某兴趣小组尝试通过与AI的对话，了解蒸汽眼罩的设计原理。【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？【回答1】请将回答内容（节选）补充完