2025年山东省日照市山海天旅游度假区中考三模考试化学试卷

2025年九年级学业水平能力素养测试（二）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分）1.有关校园微型空气质量“检测站”组装和使用，下列说法不正确的是A.二氧化碳含量增多会引起酸雨 B.PM2.5的含量越高，空气质量越差C.不属于空气质量监测污染物 D.空气质量指数级别越低，空气质量越好2.为了实验顺利进行，“粗盐中难溶性杂质去除”实验中应该标注的图标有A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①②③⑤ D.①②④⑥3.材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是A.用于制造火箭外壳的硬铝属于金属材料B.用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料C.用于制造航空母舰的高强度合金钢属于复合材料D.用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料4.草木灰是农作物秸秆燃烧后的灰烬，富含可溶性钾盐。下列检验草木灰浸出液性质的实验操作正确的是A．浸取草木灰B．过滤草木灰浊液C．测量浸出液pHD．检验反应前后各物质的质量总和相等AA B.B C.C D.D5.不管是在实验室还是在生活中都要树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是A.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用水浇灭B.夜间发现燃气泄漏，不能开灯检查C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%氢氧化钠溶液D.携带易燃、易爆品乘坐高铁6.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.化学与食品：黄豆、花生、牛奶、鸡蛋等食物都富含蛋白质B.化学与健康：钙元素在人体中属于常量元素，可长期大量服用补钙剂C.化学与能源：电动汽车使用的电能都来自可再生能源D.化学与农业：硝酸钾属于钾肥，只增强农作物抗倒伏的能力7.我国正在筹建月球科考站。研究发现月球上确实存在一层及其稀薄的大气层，气体成分随昼夜变化，使用质谱仪测定，在月球黑暗处温度可低至-183℃，发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。下列说法正确的是A.月球黑暗处发现的气体分子不再运动。B.日出时，月球表面产生了氨气，是因为温度升高，氨分子体积变大C.氨气由氮分子和氢分子构成D.一个甲烷分子由5个原子构成8.为探究物质燃烧条件而进行的实验如图所示，下列说法错误的是A.观察到甲中白磷未燃烧，乙中白磷燃烧 B.该实验只能探究燃烧需要氧气C.该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点 D.可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象9.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是A.变化与守恒：某物质氧气中完全燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。B.探究与创新：探究CuO为双氧水分解的催化剂，只证明反应前后质量不变即可C.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D.宏观与微观：稀硫酸与稀盐酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子10.下列实验设计能达到实验目的的是A.图1：除去CO中混有的CO2 B.图2：探究反应速率与反应物质量分数有关C.图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.图4：测定氧气的体积11.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变B.反应Ⅱ为置换反应C.反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变D.反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg12.课外化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，集气瓶中先加入Y，再滴加X（所加X体积忽略不计），打开弹簧夹K后，观察到乙瓶中右侧导管内液面上升，则X、Y的组合不可能是A.水苛性钠 B.稀硫酸氢氧化钾C.稀盐酸镁条 D.氢氧化钡溶液二氧化碳13.硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。下列说法正确的是A.单质S在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰B.X可用氢氧化钠溶液吸收转化成C.X可与氧气在一定条件下反应生成，反应中X发生了氧化反应。D.Y的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌14.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别、点燃在火焰上方罩干冷烧杯观察现象B除去NaOH溶液中混有加入适量的澄清石灰水，过滤C检验溶液中是否含有取样，滴加的溶液，观察现象D验证铜粉中含有的杂质是CuO滴加过量稀硫酸，固体不断减少且溶液呈蓝色AA B.B C.C D.D15.兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C.图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变D.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中有水生成，离子的浓度减小第Ⅱ卷（非选择题共65分）二、综合应用题（本题包括3个小题，共30分）16.镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料，在航空航天、国防军工、汽车、医疗器械、电子等领域有着广泛的应用。已知图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图。请回答下列问题：（1）镁属于______元素（填“金属或非金属”），反应中易______电子（填“得到或失去”）。（2）镁元素的原子相对原子质量为______，氧化镁的化学式是______。（3）图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的______（填“质子、中子或电子”），锂元素位于元素周期表第______周期，与图3中A-D表示的四种元素中______的化学性质相似（填字母标号）。（4）图3若E中，则该粒子的符号为______。（5）镁元素和图3中A、B表示的元素组成的化合物能治疗胃酸过多，写出相关化学方程式______。17.水是生命中不可或缺的物质，化学兴趣小组的同学对水展开了项目式学习。任务一：参观自来水厂生产过程。了解水的常规处理技术流程：取水→加混凝剂→过滤后加入活性炭→消毒杀菌→配水。（1）经过这一流程处理后的水属于______（填“纯净物”或“混合物”），加入活性炭的作用是______。（2）同学们在实验室模拟这一流程，其中过滤时用到了玻璃棒，其作用是______。任务二：自制净水器（3）同学们设计了甲、乙、丙三组净水装置，如图所示，净水效果最好的是______。任务三：探秘水的资源化（4）水除了直接饮用外，还可将其电解制成氢气，化学方程式为______。（5）探究水电解速率的影响因素，下列分析错误的是______。实验序号①②③④⑤蒸馏水体积／mL350350350350350电解质（NaOH）质量／g02444电极间距／cm13321电极上产生气泡的速率几乎无气泡较慢较快快很快A.水中加入NaOH的目的是增强导电性 B.①⑤可探究有无电解质的影响C.②④可探究电解质质量的影响 D.③④⑤可探究电极间距的影响（6）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是______。A.理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为8：1B.防水透气膜选择性允许气态的水分子透过C.电解槽中a电极与电源的负极相连D.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大18.我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。氢氧化物开始沉淀时的pH0.51.57.6已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。（1）中钛元素的化合价为______。（2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。A.缩短浸取时间 B.循环浸取C.适当降低硫酸浓度 D.适当提高浸取温度（3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。（4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式为______。（5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。（6）煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为______。三、实验题（本题包括2个小题，共25分）19.学习小组开展实践活动，设计装置制取气体，并模拟制备固体双氧水。Ⅰ、选择下图中的部分仪器实验室制取气体（1）加热时需垫陶土网的仪器是______（填仪器名称）。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是______。若用如上图所示装置收集，验满时应将燃着的木条放在______端（填“a”或“b”）。（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，化学方程式是______。实验过程需要控制反应速率，该实验应选择的仪器有______（填序号）。Ⅱ、拓展：还原性铁粉中含有少量，可用氧气测定其组成，小组同学进行以下实验。【资料】：①Fe，在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀，充分反应后生成0.2g。【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。实验后A中固体全部变为红色，装置B质量增加了8.8g。（4）A中通入的作用：①与含铁物质反应；②______。（不考虑原有空气影响）（5）通过计算，得出中，______。（6）若用空气（过量）替代进行实验，测得的值______（填偏大、偏小或不变）。20.印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。查阅资料：Ⅰ、操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。Ⅱ、若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。Ⅲ、染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。Ⅳ、NaCl、的溶解度曲线如图。（1）NaCl、都属于______物质（填“易溶”或“难溶”）。（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。（3）现有44℃时NaCl和的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体，下列措施可行的是______（填写字母标号）。A.降温到30℃，过滤 B.降温到10℃，过滤C.升温到80℃，趁热过滤 D.蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤（4）固色时，需先用40~50℃的水溶解，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40~50℃的理由是______。（5）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为24%氯化钠溶液时，主要操作步骤是：计算、称量、量取、______。应选取______（填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。（6）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需加水的质量为______。若量取24%的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后的溶液溶质质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）四、计算题（本题包括1个小题，共10分）21.为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量的210.8g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶质质量分数为30%的溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。（1）步骤1所得溶液中的溶质有______种（填数字）。（2）该样品中CaO与NaOH的质量比为______。（3）求步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。

2025年九年级学业水平能力素养测试（二）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分）【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B第Ⅱ卷（非选择题共65分）二、综合应用题（本题包括3个小题，共30分）【16题答案】【答案】（1）①.金属②.失去（2）①.