氧化还原知识试题及答案

氧化还原知识试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价的升降B.电子的转移C.有氧元素的得失D.原子的重新组合3.在反应2Fe+3Cl₂=2FeCl₃中，被氧化的元素是（）A.FeB.ClC.Fe和ClD.都不是4.下列物质中，常用作氧化剂的是（）A.NaB.H₂C.O₂D.CO5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为06.下列微粒不具有氧化性的是（）A.H⁺B.Cl₂C.Na⁺D.S²⁻7.在氧化还原反应中，氧化剂（）A.得到电子，化合价升高B.得到电子，化合价降低C.失去电子，化合价升高D.失去电子，化合价降低8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.MnO₄⁻→Mn²⁺B.HCl→Cl₂C.Fe→Fe³⁺D.KClO₃→O₂9.已知反应：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，其中氧化性：Fe³⁺（）I₂A.＞B.＜C.=D.无法比较10.下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.Cl₂+H₂O=HCl+HClO二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.H₂+Cl₂=2HCl2.下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）A.Fe²⁺B.H₂O₂C.SO₂D.HCl3.下列离子在溶液中能发生氧化还原反应的是（）A.Fe³⁺、I⁻B.H⁺、NO₃⁻、Fe²⁺C.Na⁺、OH⁻D.Ag⁺、Cl⁻4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降C.氧化还原反应中一定存在电子的转移D.氧化剂在反应中被氧化5.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（）A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OB.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑6.下列物质可作为还原剂的有（）A.H₂B.COC.ZnD.KMnO₄7.下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性D.阴离子可能有氧化性8.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目正确的是（）A.2Na+Cl₂=2NaCl（Na失去2e⁻，Cl₂得到2e⁻）B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（H₂S失去4e⁻，SO₂得到4e⁻）C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（KMnO₄失去4e⁻）D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（Fe失去2e⁻，Cu²⁺得到2e⁻）9.下列反应中，能体现物质氧化性的是（）A.Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂B.2H₂+O₂=2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O10.已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；②Br₂+2KI=2KBr+I₂，下列说法正确的是（）A.氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂B.还原性：I⁻＞Br⁻＞Cl⁻C.反应①中Cl₂是氧化剂，KBr是还原剂D.反应②中Br₂是氧化剂，KI是还原剂三、判断题（每题2分，共20分）1.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。（）2.在氧化还原反应中，得电子的物质被氧化。（）3.元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。（）4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质。（）5.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。（）6.某元素的原子失去电子数越多，其还原性越强。（）7.氧化剂具有氧化性，发生氧化反应。（）8.氧化还原反应中，电子转移的数目等于化合价升降的总数。（）9.复分解反应一定不是氧化还原反应。（）10.只要有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。答案：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质参与的化合、分解反应不一定是氧化还原反应。2.如何判断一个物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂？答案：看物质中元素化合价变化。若所含元素化合价降低，得电子，该物质是氧化剂；若所含元素化合价升高，失电子，该物质是还原剂。3.举例说明氧化还原反应在生活中的应用。答案：如燃烧煤炭取暖，煤炭中碳与氧气发生氧化还原反应释放热量；钢铁生锈，铁被空气中氧气氧化；食物腐败，食物成分被氧气等氧化变质。4.氧化还原反应中电子转移与化合价升降有什么关系？答案：电子转移与化合价升降紧密相关。元素化合价升高的总数等于失去电子的总数，元素化合价降低的总数等于得到电子的总数，电子转移数目与化合价升降总数相等。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应中氧化剂和还原剂的相对性。答案：一种物质在不同反应中可能表现不同性质。如H₂，在与O₂反应时是还原剂，失电子；但与金属氧化物反应时是氧化剂，得电子。同一反应中，物质相对其他物质也有不同角色，取决于元素化合价变化情况。2.分析氧化还原反应对工业生产和环境保护的影响。答案：工业生产中，氧化还原用于金属冶炼、化工合成等，提高生产效率、获取产品。但部分氧化还原反应会产生污染物，如金属冶炼废气等。环保方面，可利用氧化还原处理废水废气，如用强氧化剂处理污水中有害物质。3.探讨氧化还原反应与能量转化的联系。答案：氧化还原反应伴随电子转移，常伴随着能量转化。如燃烧这类氧化还原反应，化学能转化为热能、光能；原电池中氧化还原反应使化学能转化为电能；而电解池则是电能促使氧化还原反应发生，转化为化学能。4.说说如何培养学生对氧化还原知识的理解和应用能力。答案：通过生活实例引入，如电池、燃烧现象，激发兴趣。结合实验，直观展示氧化还原过程。多做典型练习题，分析反应中电子转移、化合价变化，培养解题能力。组织小组讨论复杂氧化还原问题，加深理解，提高应用能力。答案一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.C6.D7.B8