2025中考九年级化学学业水平考试适应性测验试卷

参照秘密级管理★启用前试卷类型：A九年级学业水平考试适应性测验化学试题满分100分考试用时60分钟注意事项：答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分；共35分每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列做法与绿色、低碳、循环理念不符的是A．在近海海域实施“伏季休渔”制度，保护海洋生物多样性B．沿海工厂将处理未达标的含重金属废水直接排入大海C．推广太阳能路灯，减少化石燃料消耗D．建设湿地公园，利用植物和微生物净化生活污水2．树立安全意识是完成化学实验的前提。下列实验中，未涉及到下图实验图标的是A．探究铁钉生锈的条件B．铜与氧气反应前后质量的测定C．高锰酸钾分解制取氧气D．粗盐中难溶性杂质的去除3．自然资源的合理利用与保护是人类可持续发展的重要课题。下列说法错误的是A．工业上采用“多级闪急蒸馏法”从海水中提取淡水，属于物理变化B．回收废旧金属不仅节约资源，还能减少冶炼过程中产生的污染物C．我国推广“限塑令”以减少塑料使用，因为大多数塑料难以降解，易造成白色污染D．煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料，其使用有助于实现碳中和4．下图为教材中的部分实验，其装置或操作错误的是A．硫在氧气中燃烧B．木炭还原氧化铜C．稀释浓硫酸D．用pH试纸测溶液pH值5．推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法错误的是A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素B.单质是由同种元素组成的纯净物，则含有多种元素的物质一定不是单质C.CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使石灰水变浑浊也是化学变化D.点燃可燃性气体前需要检验纯度，则点燃氢气前也需要检验纯度6．使用煤炉取暖，易产生大量CO，下列关于CO的说法错误的是A.夜间发现有人CO中毒，应首先立即进行人工呼吸B.CO是无色、无臭的气体，不能被及时察觉C.CO与血红蛋白结合能力比氧气强，容易造成人体缺氧而中毒D.CO与CO2在一定条件下可以互相转化7．从分子的角度解释下列事实，错误的是选项操作或现象解释A遥知不是雪，为有暗香来分子是不断运动的B干冰升华体积变大分子的体积变大C氧气加压后可装入钢瓶分子间有间隔D金刚石和石墨的物理性质差异很大碳原子的排列方式不同8．研究表明，三七止血的主要成分为三七素（C5H8N2O5）。下列说法正确的是A．三七素是氧化物B．三七素的相对分子质量为176gC．三七素中碳元素的质量分数最大D．一个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成科学实验是重要的实践活动。下列实验能达成目的的是A．控制反应速率获得平稳氧气流B．分别用燃着木条检验产生的气体探究水的组成C．探究甲烷的元素组成D．探究燃烧的三个条件10．图1中将“Y”形管向右倾斜，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测气体为氢气。下列说法正确的是A.该实验中溶液质量一定减小B.图2所示实验中生成红色固体时发生反应的微粒是铜原子与锌离子C.产生氢气，说明硫酸铜溶液显酸性D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象图1图211．利用CH4和CO2反应可制合成气（CO和H2）。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面积碳量变大，会使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法正确的是A．消碳反应方程式为CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高温))COB．积碳反应的产物是化合物C．在催化剂作用下，CH4和CO2制合成气的反应适宜在600℃时进行D．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量12．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl固体，分别加入各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1所示。结合图2数据分析下列说法错误的是A．甲中加的固体是KClB．x的取值范围：25.0≤x≤30.8C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃（不考虑水的蒸发），两溶液都是不饱和溶液D.将KNO3、KCl的饱和溶液各100.0g从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl13．为达实验目的，下列实验设计错误的是选项实验目的实验设计A除去CO2中混有的CO将气体通入足量的灼热碳层B鉴别羊毛线和棉线取样，分别灼烧闻气味C除去NaCl溶液中的少量MgCl2滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤D检验久置的烧碱溶液部分变质先加入足量氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液14.次氯酸（HClO）消毒液高效、安全，在进行次氯酸光照分解产物的数字化实验中，化学方程式为2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑，容器中的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多B．反应过程中，溶液的酸性不断增强C．该反应中氯元素的化合价均为-1价D．长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱15．分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是A．足量镁粉和铝粉分别与等体积等浓度的稀盐酸反应B．在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷C．25℃时向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液D．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体二、非选择题：本题共6小题，共65分。16．（10分）在微观世界与宏观文明的共振交响中，半导体材料不断发展，加快了芯片革新。请回答下列问题：（1）图1从第一代发展到第四代半导体材料中出现的非金属元素共有种，不同种元素的本质区别是。（2）根据图2分析，镓元素位于元素周期表中的第周期。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为。（3）研究发现，镓合金是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此推测：镓合金在常温下的状态为。（填“固态”“液态”或“气态”）（4）第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，可利用镓和氨气（NH3）在高温条件下反应制备，同时还生成一种单质。反应的化学方程式为。17.（11分）某学习小组开展“生菜水培营养液自动调节”的跨学科实践活动。请回答下列问题：Ⅰ.配制母液：常见绿叶菜的母液由母液A、B和微量元素母液C组成。请根据下表，分别配制10mL母液A、B。母液母液A（密度约为1.19g/mL）母液B（密度约为1.16g/mL）营养液成分硝酸钙Ca(NO3)2硝酸钾KNO3硫酸铵(NH4)2SO4硫酸镁MgSO4磷酸二氢钾KH2PO4溶质质量分数%50.810.210.821.615.1（1）硝酸钾属于肥料。（2）配置母液A时需硝酸钙的质量为（结果保留一位小数），若用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。Ⅱ.加水稀释母液得到栽培营养液（3）配制时要先分开配制多种母液，再稀释混合，其原因之一是避免营养物质之间因浓度过大发生反应生成沉淀，降低肥效。写出硝酸钙和硫酸镁反应的化学方程式（已知20℃时，CaSO4的溶解度为0.204g），该反应的基本反应类型为。（4）实际生产中，不直接配制所用浓度的栽培营养液的原因还有_________。

A.浓缩母液便于长期储存和运输B.母液配制时对水质要求低C.操作方便，不需要每次配制时都多次称量固体D.防止改变营养液的酸碱性E.母液的稀释倍数可根据需要调整，减少浪费。18．（12分）将CO2资源化、高值化利用是实现碳中和的重要途径。研究发现电磁感应加热CO2和H2可以制备甲烷。I．CO2和H2的实验室制取已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。请回答下列问题：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净干燥的CO2，并缓慢通入D装置中，需两次用到B装置，所选装置顺序用“A→B1→B2→D”表示。①A中反应的化学方程式是________________________________________________。②B1中盛放饱和NaHCO3溶液，B2中可盛放的试剂是（填试剂名称）。③D中可证明CO2与水反应的现象是。（2）实验室用装满水的C装置收集氢气时，需将气体从管口通入（填“a”或“b”）。由于药品不足，氢气未收集满，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要多收集一些氢气，在A装置中可进行的操作是。Ⅱ．设计电磁感应加热的二氧化碳加氢甲烷化反应器。右图为反应器模型，分为入口段和反应段。入口处气体温度为20℃，反应段温度控制在360℃~400℃最佳。当电流等条件固定时，缠绕线圈密度越大升温越快。该反应是强放热反应，当温度较高时应减少供热避免反应器过热。（3）__________（“入口段”、“反应段”）缠绕线圈较为紧密。（4）反应段发生的化学方程式为_____________________。19.（10分）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。资料3：金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。请回答下列问题：（1）气体A中的CO₂可用足量NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为。（2）若酸浸时间过长，会发生反应4FeSO4+X+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，则X的化学式为_________。酸浸时氧化锰（MnO）反应的化学方程式为。（3）操作1的名称是。溶液B中一定存在的阳离子是（写符号）。（4）溶液B中加入足量金属________（填名称）纯化，然后过滤，浓缩结晶，可得到MnSO4晶体，剩余母液属于MnSO4的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，可进一步回收利用。20．（12分）项目小组对食品铁系脱氧剂（主要成分为铁粉、活性炭及少量氯化钠和水）进行了探究。请回答下列问题：任务一：验证脱氧剂中有氯化钠（1）取少量脱氧剂加足量水溶解，静置，取上层清夜，滴加硝酸银和稀硝酸的混合溶液，有白色沉淀生成，证明脱氧剂中有氯化钠。该反应的化学方程式为_______________________。任务二：探究脱氧剂中氯化钠溶液对脱氧速率的影响图1中将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，连接传感器，绘制曲线如图2所示。t1s时先用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。据图分析：（2）对比AB段和BC段说明。（3）实验进行到______s时，注射器中的稀盐酸会自动注入三颈烧瓶中。任务三:探究脱氧剂中铁粉是否变质（4）脱氧剂中的铁粉会与空气中的________________反应，生成铁锈而变质。【查阅资料】FeCl3溶液可以和KSCN溶液反应得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。取少量使用一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀硫酸。观察到固体逐渐减少，有气体产生。静置，取少量上层清液于试管中，接下来需进行的操作和现象是___________________________________________________，证明脱氧剂中铁粉已部分变质。任务四:定量测定脱氧剂中铁粉的变质程度（5）取6.8g已分离出氯化钠和碳粉的干燥脱氧剂，加入足量稀硫酸充分反应后，再加入足量NaOH溶液，将生成的沉淀充分灼烧，得到8.0gFe2O3（已知：滤液中的Fe元素最终已全部转化为Fe2O3）。则6.8g该脱氧剂中未变质的铁粉质量为_______。21．（10分）某兴趣小组模拟化工厂用40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸，进行中和反应的相关探究，如图1所示，测定反应过程中溶液酸碱度（pH）和温度（T）随所加试剂的变化曲线如图2。请回答下列问题：（1）分析温度变化曲线可知，中和反应是(填“吸热”或“放热”)反应，由pH变化曲线可知，烧杯中原有溶液是。（2）计算石油产品中H2SO4的溶质质量分数。（写出计算过程）参考答案1．B2．A3．D4．D5.C6.A7．B8．D9．B10．C11．D12．B13．A14.C15．C二、非选择题：本题共6小题，共65分。16．（10分）（1）4/四（2分）质子数不同（1分）（2）四（1分）Ga3+（2分）（3）液态（2分）（4）2Ga+2NH3eq\o(=====,\s\up7(高温))2GaN+3H2（2分）17.（11分）（1