扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江苏省扬州市16-17学年高二小高考第三次模拟测试(化学)本试卷分为第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷两部分。考试时间75分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求1、本试卷包含选择题（第1题~第23题，共23题69分）、非选择题(第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2、答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4、答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答非选择题必须用书写黑色字迹的0。5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效.本卷可能用到的相对原子质量:第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2。从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3.常温下，将铜片投入到下列溶液中,会产生气体的是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸4.14C可用于考古，“A．质量数 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数5.实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO6。下列化合物，既有离子键也有共价键的是A．氯化氢 B．硫酸 C．氯化铵 D．乙酸7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O28。一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是A．升高温度能加快反应速率 B.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量C．达到化学反应限度时，生成2molNH3 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1：29。某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+10下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意C．过氧化氢分子的电子式：D．乙烯的最简式:C2H411。下列过程吸收热量的是A．氧化钙与水反应 B．氮气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释12.下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．煤的气化 D．氨溶于水13.下列有机反应属于加成反应的是A．B．C．D．14。下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A．Fe3＋具有氧化性,可溶解印刷电路板上的金属铜B．碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐C．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池15。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NB．常温常压下,22.4L乙醇含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na＋时得到的电子数目为NAD．1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA16。钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应,下列有关叙述正确的是A．反应①中Cl2是还原剂B．反应①中碳元素被还原反应C．②中钛元素被氧化D．反应②中TiCl4是氧化剂17。下列关于苯的说法正确的是A．一定条件下能与液溴发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色C．苯存在单双建交替结构 D．苯不能发生加成反应18.下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收19.下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀硝酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al（OH)3↓+3NH4+D．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑20.我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极,以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH）3，下列有关该电池说法正确的是A．该电池工作时将电能转化为化学能B．通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用C．负极反应式是:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．铝片发生还原反应21.下列实验方法能达到实验目的的是A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．进入煤矿矿井时用火把照明22.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示.若X的最高正价与负价的代数和为2,则下列说法正确是A．原子序数由大到小为Z＞Y＞XB．氢化物最稳定的元素为ZC．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD．原子半径由大到小为Y＞Z＞X23。三草酸合铁（正三价）酸钾Kx•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：步骤1:准确称取该晶体0。9820g，配成溶液，平均分成10份。步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2—TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0。0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋,消耗KMnO4体积28。00mL。步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24。00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）下列判断正确的是A．取溶解后待测液少许,先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液,则有Fe2＋B．步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O=10CO2↑＋2Mn2＋＋16OH－C．x：z=1：2D．该晶体的化学式为：K3•3H2O第Ⅱ卷（共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）《化学与生活》（1）（5分）2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建"。①海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是（填字母）。a．在海岛上植树造林，加强绿化b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海②建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于(填字母）。a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是．a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板④海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含（填字母）的营养剂以防止患上“坏血病".a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D⑤海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用（填字母）进行镇热解痛。a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡（2）（5分）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①空气污染指数API表明了空气的质量.空气污染指数主要是根据空气中________、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。②居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是________.③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是________。④对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为______________________________。（3）（5分）材料是人类是赖以生存和发展的重要物质基础。①右图所示的是战国初期的曾侯乙编钟，它是一套庞大的青铜乐器。铸造该器物的主要材料是________（填字母，下同)。a。Cu、Znb。Cu、Snc.Al、Si②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于________。a.合金材料b.复合材料c。陶瓷材料③为提高人体素质，要注意饮食健康。避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题:我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,反应的离子方程式为________________________碘在人体中属于________(填“常量元素"或“微量元素”）.④富含淀粉的面点老少皆宜,淀粉的化学式是；25．（6分)下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。DDLD①H2SO4H2O2JO2点燃△BGFEDIHCEK电解H2OAM根据以上信息，回答下列问题：⑴H的化学式为。⑵A的电子式。⑶G→J的离子方程式为。⑷M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4，则反应①的化学方程式为。26．（10分）用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下.(1)酸浸时，采用80－90℃的原因铁粉的作用是____________________________________。（2）合成碳酸亚铁的离子方程式。（3）图中“滤液”中主要阳离子是_______;(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解，过滤，得溶液100ml,取10ml溶液在酸性条件下用0.4mol·L—1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（已知MnO4—被还原为Mn2+）①写出滴定时反应的离子方程式_____②当溶液中Fe2+全部被氧化时，c（Fe3+）=mol·L—1,(写出计算过程）。

模拟测试答案一、选择题（69分）1~5DCCAA6~10CBADA11~15CBBAA16～20DAACB21~23ABD二、非选择题催化剂24.(1）5分d,b，d，c，a催化剂(2)5分SO2HCHO中和法2xCO＋2NOx