2025年中考化学预热模拟卷 【福建专用】含解析

2025届中考化学预热模拟卷【福建专用】

（试卷满分：100分考试时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Ca-40

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。）

1.2025年春节联欢晚会上合唱歌曲《我的家》中，四十多位生态文明建设者代表共唱“我的

家，到处都是绿的”，展现20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践。下列做法与

该理念不相符的是（）

A.大力发展新能源汽车B.及时焚烧生活垃圾

C.积极参加植树活动D.提倡使用可降解塑料

2.2025年春晚舞台的布景和道具制作中使用了各种化学材料，这些材料的选择和运用不仅影

响了舞台的视觉效果，也体现了化学在艺术创作中的重要性。碳纤维是含石墨量高于90%的

新型材料，下列不属于碳纤维性质的是（）

A.强度大B.导电性差C.耐腐蚀D.密度小

3.同学们在完成“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中发现，绣球花在碱性土壤中

呈红色，在酸性土壤中呈蓝色，若要获得红色的绣球花，下列适合用来栽种的土壤是（）

A.pH=4.5的土壤B.pH=5.6的土壤C.pH=6.3的土壤D.pH=7.8的土壤

4.规范的实验操作是实验成功的基础和关键。下列实验操作正确的是（）

纸和氢轼化钠

5.游乐园、高铁站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的部分水处理过程如

图所示。下列说法正确的是（）

A.步骤①中炭罐可将硬水转化为软水

B.步骤②中超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，类似于过滤

C.步骤③中发生的是物理变化

D.使用此装置后可直接饮用的水为纯水

6.布洛芬为解热镇痛类非留体抗炎药，其化学式为C|3Hl8。2。下列关于布洛芬的描述中，错

误的是（）

A.布洛芬属于有机物

B.布洛芬由三种元素组成

C.布洛芬由33个原子构成

D.布洛芬中碳元素的质量分数最大

7.我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元

取代，形成了用途更为广泛的“T-碳”（如图），下列关于“T-碳”的说法正确的是（）

A.其中的碳原子静止不动

B.它与金刚石是同一种物质

C.它是一种新型的含碳化合物

D.它在氧气中完全燃烧的产物是CO?

8.下列实验方案设计不合理的是（）

A.除去氮气中混有的少量氧气：将其通过灼热的铜网

B.除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸：加入过量碳酸钙，过滤

C.探究酒精中是否有氧元素：点燃，在火焰上方罩干而冷的烧杯

D.检验CO中是否含有CO?：将其通过澄清石灰水

9.某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐滴加入Na2cO3溶液充分反应。下列图像

是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析（资料：CaCl2溶液呈中性），其中说法错误的

是（）

生成沉淀的质量/g

0L_2J：-------------------

N%C（）3溶液质量/g

A.若测定废液M的pH,pH>7

B.反应O—a阶段出现的现象是产生气泡

C.反应a—c阶段，溶液的pH保持不变

D.c点时，溶液中的溶质只有NaCl

10.当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，

一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所

示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（）

A.反应后催化剂的质量为8g

B.参加反应的氢气质量为6g

c.氨气分子的微观示意图为向昌④

D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1

二、非选择题（本题共11小题，共70分）

11.（7分）根据下列提供的信息回答问题。

（1）我国化学家张青莲教授主持测定的锢元素（In）的相对原子质量被确认为国际标准。下图

是锢元素在元素周期表中的信息。请回答：

①锢元素属于（填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）。

②锢原子中的质子数为,核外电子数为。

③锢的相对原子质量是o

（2）下图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。

ABCD

①图中表示原子结构示意图的为（填字母，下同）。

②图中B、C属于同种元素的原因是相同。

③图中属于相对稳定结构的是。

12.（5分）由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2的混合物）提取金属钛（化学式为Ti）的主要工艺流程

如下:

（1）上述流程中的物质属于氧化物的是（填一种化学式即可），属于非金属单质的是

（填一种化学式即可），Ti。？中钛元素的化合价是。

（2）步骤I中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为o

（3）该流程中可循环利用的物质是o

13.（5分）垃圾分类具有经济和环境双重价值，垃圾分类投放已成为新时尚。在一次课堂实践

活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。

活动一：学习垃圾分类处理的方法

同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图所示。

（1）小组交流后确定垃圾筛分时，可以根据区分铜和铝。

（2）厨余垃圾可作为沼气发酵的原料，下列属于厨余垃圾的是（选填字母）。

A.瓜果皮核B.废旧电池C.化学实验室废液D.废弃塑料E.过期食品

活动二：了解垃圾处理的发展前景

(3)兴趣小组的同学了解到分类出的其他垃圾可用于焚烧发电，但垃圾焚烧的烟气中可能含有

SO2等有害气体，SO2排放到空气中会引起的环境问题是。工业上常用石灰浆吸收

so2,其原理是SO2+Ca(OH)2-CaSO35+X,其中X的化学式为。

活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动

活动主题实现垃圾分类，共建美丽家园活动对象小区居民

时间地点5月6日上午，文明小区活动形式演讲

①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居

活动流程

民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。

(4)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学

习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议，为了强化垃圾分类处理意识，让更多的

人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是。

14.(7分)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。

L了解海水资源

(1)海水中含钠总量约4x10%“钠”指的是(填“元素,，或“原子。

(2)海水中还含有KC1和Mgs。4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图1是

对应溶解度曲线。

*2%温度/工

温度/℃2030406080100

KC134.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①图1中曲线—（填“甲”或“乙”）代表KC1的溶解度曲线。

②40P时将50gKC1固体加入100g水中,（填“能”或“不能”）得到150gKC1溶

液。

③才2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到析出晶体质量相等。判断上述说

法（填“正确”或“错沈'）。

④现有时lOOgMgSO’饱和溶液，逐渐降温经72℃至其溶质质量分数的变化趋势

为。

n.海水资源化利用

（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图2所示。

方案］富集MgCL的海水户幽TMg（OH）?曹吗MgCU溶阈-"-----HMg|

方案2：丽*丽］金^^

图2

结合地理位置，因地制宜，为盐城选择提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案—（填“1”

或“2”），理由是（写出两点即可）。

15.（5分）为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现

“碳中和”，体现了大国担当。中国科学家发表了利用C。?、凡人工合成淀粉的成果，可以解

决粮食短缺的问题，同时可以减少CO2排放，缓解温室效应。

⑴下图为人工合成淀粉［（C6HHiO5）」的关键步骤。

H2H2OO2H2O

co-----4CH3OH、-----/CH2Of

2催化剂甲醇催化剂甲醛’

in

①步骤i反应中参加反应的最小粒子有（写化学符号）。

②步骤n中反应的化学方程式为

（2）人工合成淀粉需要H2,下图是制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。

AlMg(OH)2

①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型为

②写出释氢步骤反应的化学方程式：

③释氢释放的比比贮氢吸收的H?（填“多”或“少”）。

16.（5分）NaCl和NH4cl在不同温度下的溶解度数据如下表。

温度/℃01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

NH4C129.433.337.241.445.850.4

（1）5CTC时，NaCl的溶解度是g。

（2）如图是NaCl和NH4cl的溶解度曲线，则NH4cl的溶解度曲线是（填“a”或

“b”）。时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的

是（填字母）。

A.两种溶液中溶剂的质量相等

B.两种溶液中溶质质量分数相等

C.t。。大于20℃

（3）2（TC时，将机gNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作。

恒温蒸发10gku析出固体

第一份:

U恒温蒸发20g生析出固体

第二份:

□xg

据此分析，x=,机gNaCl不饱和溶液中水的质量为go

17.（9分）化学与生产、生活有着密切的联系

【化学★新材料】

2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种

合金钢、铁合金等高性能材料。

（1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更（填“大”或“小”）。

⑵镒钢冶炼原料为铁矿石、镒矿石、焦炭等，镒钢中除了含有铁、镒元素外，还一定含有

（填“元素名称”）。

【化学★新能源】

新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可

以分为银氮电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。

⑶锂电池的正极材料为Lie。。？，其中钻元素化合价为+3,写出锂离子的符号。

（4）甲醛（CH30cH3）被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公

交车燃料。甲醛燃烧的微观示意图如图所示。

o—氢原子

・一氧原子

修一碳原子

①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是（填序号）。

②参加反应的物质甲和乙的分子个数比为

【化学★新工艺】

2024年10月30日，神舟十九号和神舟十八号航天员乘组顺利实现“太空会师”。彰显我国在

航天领域的不断崛起和迅猛发展。

⑸太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有（填“隔热或'导

热”）性能。

（6）航天服可避免宇航员受到高能a粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该a粒子的相对

原子质量是普通氢原子相对原子质量的倍。

⑺飞船太空舱中，NiFe2（）4可促进航天员呼出的COz转化为。2,在此转化过程中NiFe2（）4起

催化作用，故反应前后NiFe2O4的和不变。

18.（4分）阅读下面的科普短文。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，

这很可能与臭氧（。3）有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在

常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165。（2时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季

节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外

线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？

地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物

（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气

中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克

的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的

呼吸功能就会减弱3%o

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城

市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7：00~18：00）臭氧、

二氧化氮（NO?）浓度随时间变化的曲线图。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）写出一条臭氧的物理性质：;

（2）根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱

（3）据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是（填序号）。

A.8：00-10：00B.10：00-12：00C.12：00-14：00D.14：00~16：00

（4）下列说法错误的是（填序号）。

A.臭氧层具有吸收紫外线的作用

B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

C.氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同

D.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害

19.（8分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。

某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。

【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与

金属的哪些性质有关系。

帙愣转制垃坡橘

⑴结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的

（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是（写出一点即可）。

【项目二】金属的生锈条件探究

小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

试管编号ABC

一周后铁钉表面现象有一层铁锈无明显变化无明显变化

（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的（填化学式）发生化学反应。

（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（0H）2co3。由此可以推测铜生锈的条件为

-（填字母）

从凡。和。2B.CO^比0和。2C.CC）2和。2D.CO2、N2和H2

【项目三】金属活动性探究

为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探

究。

【设计实验】设计的实验方案如图I、n所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）

【进行实验】

（5）实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为；实验n中发生反应的方程式为

【交流与讨论】

（6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们

的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图ni所示），实现了探究目的，若x

是铜片，则Y可能是溶液。

（7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I、n中所用的药品（即铁片、铜片和硝

酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法（填“合理”或“不合理”）。

【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。

20.（9分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用.

【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是N?、H2,CO、CO2和H2。）、食盐等为原

料制取纯碱的流程如图1:

II

H]、N?、含NH]

[—»|NH4CI|

,1%281I饱和3盐水篆

lNaHCO]fc

分离出CO?

Ill回。、叫

图I

（I）步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了co转

化，化学方程式是

（2）流程中循环利用的物质有H?。和

（3）实验室从混合气体N2、H2,CO?中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足

量的浓NaOH,作用是,待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞

打开活塞K?,将分液漏斗中的溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。

【配制溶液】

（4）若配制50g溶质质量分数4%的Na2cO3溶液，下列操作正确的是（填字母）.

A.用托盘天平称取2gNa2c。3固体

B.选用100mL量筒量取所需体积的水

C.将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签

D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na2cO3固体在270（干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2cO3于锥形瓶中，加入

50mL蒸储水溶解，滴入待测盐酸.当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该

盐酸的密度近似为1g-mLT,反应中Na2cO3所含的碳元素全部转化为CO2）。

①计算待测盐酸的溶质质量分数

②若上述测定过程中Na2cO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【制备物质】

（6）工业上可用Na2cO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO?制备无水Na2co3,达到减少污染、节

约资源的目的.反应过程中溶液组成变化图3所示。

①吸收初期（图3中通入废气体积匕mL以前）反应的化学方程式

为。

②不断通入S。2,最终产物是（填化学式）.

21.（6分）兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g,按

下图所示进行编号①〜④的4组实验，数据记录如下表。

请计算：

（l）100gNa2cO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g0

（2）Na2cO3溶液中溶质的质量分数。

答案以及解析

1.答案：B

解析：焚烧生活垃圾会产生大量污染物，不符合“全面推进美丽中国建设”这一主题。

2.答案：B

解析：石墨具有良好的导电性。

3.答案：D

解析：若要获得红色的绣球花，应选择碱性土壤种植。pH小于7的土壤显酸性，pH大于7

的土壤显碱性，则应选择pH=7.8的土壤。

4答案:C

解析：A(x)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中；B(x)氢氧化钠易潮解，有

强烈的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量；C(7)检查装置气密性的主要操作是将导管的一

端伸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装

置气密性良好；D(x)倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应该倒放在实验台上。

5.答案：B

解析：常用的水净化方法有沉降、过滤、吸附、蒸储等。该净水过程中，炭罐中的活性炭具

有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；超滤膜可以让水分子通过，其他直径较大的分子被

截留，类似于过滤；紫外线灯管的照射，具有杀菌消毒的效果。A(x)炭罐的主要作用是吸

附色素和异味，无法将硬水转化为软水。C(x)步骤③作用是杀菌消毒，使细菌病毒的蛋白

质变性，该过程中发生化学变化。D(x)通过此装置后得到的可直接饮用的水中还含有一些

可溶于水的物质，不是纯水。

6.答案：C

解析：A(7)有机物通常指含碳元素的化合物，故布洛芬属于有机物；B(7)布洛芬是由

碳、氢、氧三种元素组成的化合物；C(X)布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子

由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成；D(7)布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比

为(12x13)：(1x18)：(16x2)=156：18：32,故布洛芬中碳元素的质量分数最大。

7.答案：D

解析：A(x)碳原子在不断运动。B(x)“T-碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于

同一种物质。C(x)“T-碳”是由碳原子构成的纯净物，属于单质。D(7)“T-碳”是一种碳的

单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO?。

8.答案：C

解析：A（合理）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，符合除杂原则。B

（合理）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后去除多余的碳酸钙，符合

除杂原则。C（不合理）于而冷的烧杯内壁有水珠，故判断出酒精中一定有氢元素，但由于

酒精燃烧时有氧气参与反应，故无法确定酒精中是否含有氧元素（仅通过元素守恒无法判

断，还需根据元素质量守恒计算得出）。D（合理）CO?会与石灰水反应生成白色沉淀，CO

与石灰水不反应。

9.答案:A

解析：结合“名师教审题”及图示分析如下：

f生成沉淀的质量/g

溶液质超/g

回）

①没有沉淀生成，说明废液M中有HC1,废液M的溶质为CaC%、HC1,则其pH<7,加入

的Na2cO3先与HC1反应，该过程中能观察到有气泡产生，则A错误、B正确。②发生反应

的化学方程式为Na2cO3+CaCU『CaCO3J+2NaCl,该过程中溶液的pH保持不变，C正

确。

③c点时，溶液中的CaC"完全反应，溶液中的溶质为Na2cO3与HC1、CaCl?反应生成的

NaCl,D正确。

10.答案：B

解析：观察图示，可得

根据质量守恒定律，可知此处被墨迹遮盖住的数字

为52+9+34-80=15,则参加反应的氢气质量为15g-

质量%9g=6g,B正确

根据催化剂的质量在化学反应

前后不变，可得此处被墨迹遮

盖住的数字为5,A错送______

C项，氨气分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，则其微观示意图为C错

一定条件

误。D项，反应的化学方程式为N,+3H?八2NH3,则参加反应的氮气和生成的氨气分

催化剂

子个数比为1:2。

11.答案：(1)金属元素；49；49；115

(2)ABD；核电荷数或质子数；C

解析：根据元素名称的偏旁可以判断元素的种类，如金属元素通常带有“车”字旁。在原子

中，原子序数=质子数=核电荷数。元素周期表中的数字通常表示原子序数，因此可以确定质

子数和核电荷数。元素周期表中，元素符号下方的数字表示该元素的相对原子质量。

12.答案：(l)FeO/TiO2；C或CU(写对一个即得分)；+4

高温

(2)2FeO+C2Fe+C02T

(3)Mg,Cl2

解析：找氧化物，根据定义即可，必须有一种元素为氧元素，FeO和TiC>2都属于氧化物油金

属原子构成了金属单质，如Fe、Mg、Ti等;根据物质的化合价代数和为零，得出TiOz中钛

的化合价为+4;根据反应物和生成物，写出反应的化学方程式，用观察法配平即可;该流程中

可循环利用的物质是在前面作为反应物，最后作为生成物，可以循环使用.

13.答案：⑴颜色

(2)AE

⑶酸雨；H2O

(4)制作小海报(或学习垃圾回收法律条文等)

解析：(1)铜为紫红色，铝为银白色，则可通过颜色区分铜和铝。

(2)A、瓜果皮核属于厨余垃圾，符合题意；

B、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意；

C、化学实验室废液应放入指定容器中，专门处理，不属于厨余垃圾，不符合题意；

D、废弃塑料可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；

E、过期食品属于厨余垃圾，符合题意。

故选AEo

（3）二氧化硫排放到空气中会形成酸雨；

反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、S、H、0的个数分别为1、2、1、4,等号

右边除X外，Ca、S、H、0的个数分别为1、0、1、3,则X中含有2个氢原子和1个氧原

子，则化学式为H?。。

（4）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，还可制作小海报、学习

垃圾回收法律条文等。

14.答案：（1）元素

（2）①甲；②不能；③正确；④先不变，后减小

（3）1；原料廉价易得、更节能（合理即可）

解析：（2）①由题表中数据可知：KC1的溶解度随温度的升高逐渐增大，对比溶解度曲线

图，可知甲曲线可代表KC1的溶解度曲线；而Mgs。’的溶解度随温度的升高先增大，而后有

所减小，则乙曲线可代表MgSO,的溶解度曲线。②4（TC时，KC1的溶解度是40.0g,即表示

该温度时，100g水中最多可溶解40.0gKC1。40。（2时，将50gKC1固体加入100g水中，只

能溶解40g,得到140gKC1溶液。

催化剂

15.答案：（1）C、H、O；CH3OH+O2^=CH2O+H2O

⑵分解反应；MgH2+2H2O—Mg（OH）2+2H2T;多

解析：（1）①原子是化学变化中的最小粒子，步骤I中参加反应的最小粒子有H、C、Oo②步

骤n为甲醇与氧气在催化剂作用下

催化剂

生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为CH3OH+C）2^=CH2O+H2。。（2）①虚线框内制氢的总

反应为水分解生成氢气和氧气，属于分解反应。②由图示可知，释氢步骤为

MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2TO③释氢过程中加入的水中含氢元素，结合化学方程式可

知水中的部分氢元素转化为氢气,则释氢释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。

16.答案：(1)37.0

(2)a；C

(3)4.6；105

解析：(1)略。

(2)分析表中数据可知，NaCl和NH4cl的溶解度都随温度的升高而增大，但NH4cl的溶解

度受温度影响更大，故NH4cl的溶解度曲线为a。时，NaCl和NH4cl的溶解度相等，故

该温度下饱和NaCl溶液和饱和NH4cl溶液的溶质质量分数相等，B正确；时，当饱和

NaCl溶液和饱和NH4cl溶液中溶质的质量相等时，由于两种溶液的溶质质量分数相等，因此

两种溶液的质量相等，则两种溶液的溶剂质量也相等，A正确；由图可知，时NaCl和

NH4cl的溶解度相等，由表中数据可知，10。(2时NaCl比NH4cl的溶解度大，20。(2时NaCl比

NH4cl的溶解度小，则NaCl和NH4cl的溶解度相等时，力的范围为10</<20,C错误。

(3)20°C时NaCl的溶解度为36.0g,即20°C时100g水中最多可以溶解36.0gNaCL则

10g水中最多可以溶解3.6gNaCl。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出1g固体，说明此时

溶液变为饱和溶液，如果继续恒温蒸发10g水，那么溶液中会继续析出3.6g固体，即2(TC

时恒温蒸发20g水，析出固体的质量为1g+3.6g=4.6g,故第二份溶液析出固体的质量为

4.6go将第三份溶液蒸干水分，析出10g固体，说明一份NaCl不饱和溶液中含有溶质的质量

为10g,设一份溶液中水的质量为外当恒温蒸发10g水析出1g固体后，所得饱和溶液中溶

质的质量为10g-lg=9g,此时水的质量为y-10g,由于溶液为20°C时的饱和溶液，因此根

36.0g9g

据溶解度的概念可得赤解得产35g。综上所述，机gNaCl不饱和溶液中水的

质量为35gx3=105g。

17.答案：⑴大

(2)碳

⑶Li+

(4)丙、丁；1:3

(5)隔热

（6）4

⑺质量；化学性质

解析：（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢铁是铁的合金，因此钢

铁与纯铁相比，其硬度更大；

（2）镒钢冶炼原料为铁矿石、镒矿石、焦炭等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类

不变，则镒钢中除了含有铁、镒元素外，还一定含有碳；

（3）Lie。。？中钻元素化合价为+3、氧元素的化合价为-2,设锂元素的化合价为x,根据在

化合物中各元素化合价的代数和为零，则x+（+3）+（-2）x2=0,解得x=+l,故Lie。。？中锂

元素的化合价为+1,故每个锂离子带一个单位的正电荷，其离子符号为ZT;

（4）①由微观示意图可知，甲为甲醛、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两

种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的

是二氧化碳、水，即丙、丁；

②由微观示意图可知，甲为甲醛、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为甲醛与氧气

占燃

在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH30cH3+30?空丝2co2+3凡。，则参

加反应的物质甲和乙的分子个数比为1:3；

（5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有隔热性能；

（6）航天服可避免宇航员受到高能a粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，在原子中，相

对原子质量=质子数+中子数，则该a粒子的相对原子质量为2+2=4,而普通氢原子的相对

原子质量为1,故该a粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍；

（7）在此转化过程中NiFe2（）4起催化作用，故反应前后NiFe2（）4的质量和化学性质不变。

18.答案：（1）特殊臭味（合理即可）

（2）3%

⑶D

（4）B

解析：（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态

等，由短文可知，臭氧的物理性质有：具有特殊臭味的气体，故填：特殊臭味（合理即

可）；

（2）根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱

3%,故填：3%；

(3)由图可知，在14:00〜16:00时，臭氧含量最高，污染最严重，故选D；

(4)A、由短文可知，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，故A不符合题意；

B、由短文