2025年中考化学总复习《科学探究题》专项测试卷（附答案）

2025年中考化学总复习《科学探究题》专项测试卷(附答案)

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【基础练习】

1.某化学课外活动小组的同学在学习某一资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于

水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2

[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]o由此可推断实验室检验CO2时，若长时间往澄清石灰水

中通入CO2产生的现象是O同学们同时想到如若向一定量的氢氧化钠

溶液不断通入二氧化碳气体，溶液中的溶质是什么？于是该小组同学进行探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

(1)通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程o

(2)通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)碳酸氢盐都能溶于水。

(4)Na2co3、NaHCCh的溶液呈碱性、BaCL呈中性

【提出猜想】

(1)溶质有NaOH、NaCO3；

(2)溶质为Na2co3；

(3)溶质是(填化学式)；

(4)溶质全部是NaHCCh

【设计实验方案】

实验步骤实验现象实验结论

①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴―溶液变红

该溶液显碱性

试液(填酸碱指示剂)色

②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过有_____

猜想(4)不成立

量的BaCC溶液生成

有气泡冒猜想(1)和(2)

③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸

出不成立

【得出结论】猜想(3)成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理

由o

2.某化学小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠与酸的反应进行探究。

【实验1】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变

化与时间的关系如图1所示。

(1)实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是—.

【实验2】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的

盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，

发现两者基本重合。

(2)实验2中，b点的溶质为一，c点后发生反应的化学方程式为一.

(3)依据实验2获取的信息，鉴别Na2cCh和NaHCCh溶液的实验方案为.

【实验3】实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)

加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应，产生的

气体与加入稀盐酸的质量关系如图4所示，所得溶液的溶质质量分数为6%.

稀盐酸的质量/g

图4

⑷求样品中Na2cCh的纯度

3.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验

1卜稀盐隔日

1L滴有酚酎的

无水醋酸+

\!/NaOH溶液NaOH固体

T撅NaOH固体

,T撅

①②图2③

图1

【探究活动1】证明酸和碱发生了反应小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液

能发生化学反应，他依据的实验现象是;反应的化学方程式;玻璃棒的作用

是

【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生?

【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。

【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；

b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体；

(1)实验①、②的目的是；

(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是；

(3)上述三支试管中能证明酸和碱反应有水生成的现象是；

(4)除了上述方法之外，还可以按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说

出对应的实验现象和实验结论：

实验步骤实验现象实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐氢氧化钠和盐酸发

酸，再加入少量氧化铜生了反应

4.小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于

是他与小芳同学一起合作进行如下探究。

【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关；B.可能与金属的种类有关；C.可能与金属的形

状有关。

【设计并实验】小明和小芳进行如下实验。

实验编盐酸的浓度(均取金属(均取金属的形收集50ml氢气所需时间

号

20ml)2g)状/s

①10%镁粉状60

②10%铁片状120

③10%镁片状102

④20%铁片状110

(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是_。

(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：—o

【收集证据】

(3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是—o

【得出结论】通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有_。

(4)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体

的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t2〜t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原

反

应

速

率

【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是

5.小兰的爸爸承包了一块山地，想种植马家柚等特色农产品。她利用所学化学知识对下列

问题进行探究。

【提出问题］（1）这块山地的土壤呈酸性还是碱性呢？是否适合种植马家柚；

（2）以前的承包商在山地中施用过化肥硫酸镀，土壤中是否还残留硫酸核？

【查阅资料】

1、土壤pH在5.0-7.0之间的均可栽植马家柚；

2、硫酸钢是一种白色不溶于水也不溶于酸的固体。

实验探究I：测定土壤的酸碱性

（1）取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤；

⑵用pH试纸测得滤液的pH=6,得出这片山地显—（填“酸”、“碱”或“中”）性，—（填

“适合”或“不适合”）种植马家柚。

实验探究II：土壤中是否含有硫酸钱？

【作出猜想】猜想1：土壤中含有硫酸铉；猜想2：土壤中不含硫酸镂

【进行实验】

操作步骤实验现象实验结论

1.取实验探究I中滤液于试管中，向其中加入少量硝有白色沉淀滤液中含有____

酸钢溶液和过量稀硝酸；生成。离子；

土壤中含有镂

2.另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，闻气味。—

士卜

rmo

【实验结论】猜想（填“1”或“2”）成立。

【反思交流】钱态氮肥是农民常用的一种化肥，由上述实验可知在施用钱态氮肥时，应避免

与性物质混在一起。

【能力提升】

6.化学课上，李老师用简易灭火器演示了灭火实验（如图所示），实验结束后，同学们发现

瓶内残留一些液体。兴趣小组的同学在老师指导下反应后瓶内残留废液进行了一次实验探究。

邀你一起体验。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【猜想假设】

猜想1：NaCl、Na2cO3和HC1猜想2：只有NaCl

猜想3：NaCl和Na2cCh你的猜想：

【讨论交流】

小组同学经讨论后认为猜想1不正确，他的理由是（请用化学方程式回答）。

【进行实验】请设计一个实验方案来验证你的猜想。

实验步骤实验现象实验结论

—猜想正确

【拓展应用】

若你的猜想正确，则无需另加试剂，只需对废液进行操作即可得到NaCl固体。

7.我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、

内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。

（1）检测土壤酸碱性

常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。

根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是（填编号）。

作物①马铃薯②胡萝卜③海水稻④沙枣

作物最适宜生长的土壤pH范围4.8〜5.55.3〜6.07.5〜8.58.0〜8.7

探究引起土壤呈碱性的物质

【调查发现】

①之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；

②农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料一草木灰。

【查阅资料】

①草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性;

②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2KOH

【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？

【提出猜想】

⑵猜想®Ca(OH)2

猜想②K2c03

猜想③KOH

猜想@Ca(0H)2和K2c03

猜想⑤Ca(0H)2和K0H

猜想⑥K2c。3和

你认为猜想明显不合理。

【查阅资料】

①CaCb+K2co3=CaCO31+2KCI

②氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。

【进行实验】

(3)

实验现

实验步骤实验结论

象

步骤一：将土壤浸出液加热浓缩

步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中，向其中加有气泡猜想①、③、______不

入过量稀盐酸产生成立

步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管中，向其中

—

加入过量氯化钙溶液

猜想②成立

步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色酚酥溶液—

【提出建议】

小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。

8.彩漂洗衣液能够去溃、除菌，对白色织物的去渍效果尤佳。同学们在对其研究时发现其

中含有过氧化氢，查阅资料后得知过氧化氢溶液具有漂白性，可漂白一些有色物质，实验小

组对过氧化氢的性质进行了探究。

I.不稳定性

过氧化氢在常温下便能分解，因此盛放过氧化氢溶液的试剂瓶内壁会有一些微小的气泡，其

发生反应的化学方程式是，实验小组的同学向该过氧化氢溶液中加入了少量氧

化铁，发现产生气泡的速度变快了，该实验（能、不能）说明氧化铁是过氧化氢分解的

催化剂。

II.漂白性

使用方法：

每2L水加入1瓶盖本品（约

40g）,与洗衣粉混合浸泡效果

™J更佳;与顽固污渍，可适当提

蠢；/高水温或延长浸泡时间。使用

影蹋、彩漂液时水温不宜超过5（TC

［提出问题］过氧化氢的漂白性与哪些因素有关？

［进行猜想］通过阅读相关资料，你认为过氧化氢的漂白性可能与、等因素有

关。

［进行实验］

实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化

如下表:

浸泡时间20min40min60min

无明显变颜色明显变

布条颜色的变化颜色稍变浅

化浅

实验2:将红色布条分别浸泡在以下3种溶液中，现象如下表。

编号①②③

□□

实验H

50℃25mL

20℃25mL℃

5025mL10%比。2溶液

IO%%。2溶液IO%%。2溶液+2mLNaOH溶液

布条颜色

无明显变化颜色稍变浅颜色明显变浅

的变化(20min)

［解释与结论］

(1)实验1的目的是0

(2)实验2中，欲得出“其它条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结

论，需要对比实验(填编号)。

(3)实验2中，通过对比②③得出的结论是:其它条件相同时,。

(4)根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过50C”的原因是。

9.学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

(1)试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是。

(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱—

(填“能”或“否、

［实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的所有物质都倒入废液缸中(如

图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，

得到滤渣和浅绿色滤液。

(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中

含有的溶质是(填化学式)。

(4)探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：银、铜、铁、锌；

猜想n：银、铜、铁；

你的猜想：。

【分析思考】同学们经过分析认为猜想I不正确，理由是O

【进行实验】某同学想证明猜想n正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤渣样品，滴加_____(填名称)溶液。___________0猜想n正确

【反思交流】

(5)在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑：=

(6)过滤是常见分离液体和不溶性固体的基本操作，其操作过程用到的玻璃仪器有烧杯、_

和O

10.天然气的主要成分是甲烷(CH4),某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于

是进行如下探究，

【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？

【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CCh、CO、

H2O

【查阅资料】无水CuSCU遇水变蓝

［实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。

⑴天然气属于物(填“纯净”或“混合”)o

(2)甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是。

(3)实验中用纯净的02而不用空气的原因是o

(4)实验中观察到A中CuSC>4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色,

由此推断同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。

(5)请指出该实验的一个不足之处：。

(6)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是。

【反思与交流】

(7)为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满

足的条件是—。

【拓展练习】

11.酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有一生成。

(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验

无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCL溶液呈中性。请填写下表：

实验操作测定结果白色固体成分

若pH>7()

用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，把试纸显示的颜色与—

若pH—

比较

CaCl2

7

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCL、CaCb、Na2sCU等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的

BaCb、NaOH、Na2cO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器的名称是0

②加入Na2cCh溶液的目的是。

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充o

(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员

呼出的气体，以降低CCh含量。请写出该反应的化学方程式o

12.实验室有一包白色粉末，可能含有CaCCh、BaCL、Na2SO4>NaOH和NaCl中的一种或

几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCCh、BaCb、

Na2so4、NaCl属于。

【查阅资料】BaS04固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤实验现象实验结论

a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分

有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3

溶解

b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加

溶液变红原粉末中一定含有______

酚酸溶液

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是（用化学方程式

表示）。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生

且____________________o从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCCh。丙同学

取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成且溶液褪色。

溶液褪色的原因用化学方程式表示为o

【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是（填化学式）。

13.炎炎夏日，小王在菜市场看到，鱼店老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼

很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。

［查阅资料］这种“白色粉末”的成分是过氧化钙（化学式为CaCh）,常温下，CaCh能与水慢慢反

应生成氧气。贝！I：

（1）CaO2中氧元素的化合价是0

［提出问题］过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:

［猜想假设］

（2）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是o

［实验验证］

（3）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入,溶液变红色，说明溶

液呈__________性。再另取溶液M,向其中通入（填化学式）气体观察到有白色沉

淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为o

［实验分析］

（4）过氧化钙与水反应的化学方程式为o

［实验结论］该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。

［实验启示］

（5）存放过氧化钙，应注意什么?.»

14.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（图一）（图二）（图三）

（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反

应时间与溶液温度变化的图象如图一所示，由此得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放

热。还有同学不同意这个观点，他的理由是=

（2）如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加

指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：

【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【方案设计】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚麟溶液，无明显现象，对反应

后溶液中溶质的成分作出猜想：

猜想甲：NaCl猜想乙：NaCl和NaOH猜想丙：

②经过讨论后认为猜想_（选填“甲”“乙”或"丙”）一定不正确。结合上述实验，中和反应的实

质是。

（3）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

实验操作实验现象实验结论

另取少量反应后的溶液于

—猜想丙正确

试管中，加入锌粒

另取少量反应后的溶液于试管

猜想甲正确

中，滴加几滴紫色石蕊溶液

（4）【再次感悟】除上述方法之外，还可用（填方法）检测中和反应是否发生。

（5）【拓展应用】常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向

其中滴加2滴酚酸试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH

与加入稀盐酸的关系曲线如图三所示。

①实验操作中，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，其目的是。

②根据反应过程中溶液pH的变化规律，下列有关实验事实的说法正确的是_（填序号）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

③酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。用化学方程式表示用熟石灰用于

中和工厂排放稀硫酸的原理为。

15.如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实

验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验.

ABCDEEG

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照

要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性.

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HC1

气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为O

③若将二氧化碳气体通入酚酬试液中，试液显—色。

（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe2O3）的元素组成比例，并验

证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A1-E-CTA2顺序连接按（Al、A2为浓硫酸洗

气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右.

①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（FexOy）试样的质量为16g,实验结束后，继

续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却.这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量

减少了4.8g,试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：.（设所发生的反应均

完全进行）

②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少.试解释溶液质

量减小的原因：o

③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是O

参考答案

1.澄清的石灰水先变浑浊，然后变澄清CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3NaHCO3酚酥白色沉淀不需要，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液

都显碱性。

2.实验过程中溶液的pH由大于7到小于7,说明氢氧化钠被消耗NaCkHC1

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T取两种溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡

则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠97.2%

3.溶液中红色变为无色NaOH+HCl=NaCl+H2O搅拌，使HC1与NaOH充

分反应证明无水醋酸、NaOH固体均没有水，不能使硅胶变色防止空气中水蒸气

进入①②中硅胶不变色，③中变红色固体溶解，溶液变蓝，无蓝色沉淀生成（必

须答到无蓝色沉淀生成）

4.除去金属表面的氧化物Fe+2HCl=FeCb+H2T②③酸的浓度、金属

的形状以及金属的种类随着反应的进行,盐酸逐渐被消耗,盐酸的溶质质量分数变小，

故反应速率逐渐减慢收集相同体积的气体所需要的时间

5.酸