苏教版共价键

共价键第1页离子键定义？哪些元素化合时可形成离子键？使阴、阳离子结合成化合物静电作用。普通是活泼金属和活泼非金属离子间能形成练习：第2页1、以下电子式中正确是（

）

D2、以下电子式中正确是（

）

C练习：第3页3、以下各数值表示相关元素原子序数,其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是（）A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14练习：C第4页4、请依据离子化合物定义，判断以下哪些化合物属于离子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2练习：答案：NaClMgOCaF2

第5页H·

和

原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为何？Cl·······HCl分子不是经过离子键来形成，是经过什么方式结合呢？不能，因非金属元素原子都有取得电子倾向。思考：第6页我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee第7页二位好！我有一个好方法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享高兴一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee第8页愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee第9页2、成键粒子：原子3、成键原因：不易得失电子，形成公用电子对

一、共价键概念1、定义：原子间经过共用电子对所形成强烈

相互作用非金属单质、共价化合物4、存在：第10页5、共价键形成条件：①非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等讨论：只有非金属之间才能形成共价键？③一些含有原子团离子化合物中存在着共价键，如NH4Cl，NaOH等②非金属元素与一些金属元素之间形成共价键，如AlCl3，BeCl2等。第11页二、物质分子几个表示方法(共价键不一样表示方法)第12页一对共用电子对HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..............OCO............1、电子式写法：①.相同原子不能合并在一起②.没有形成离子,不标括号[]和电荷③.原子最外层电子普通到达稳定结构第13页共价键个数=共用电子对对数=8-最外层电子数思索：怎样确定共价分子中共价键个数？用一条短线来表示原子间一对共用电子对省略其余电子H-HCl-ClO=C=ONN2、结构式：第14页NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体3、球棍模型4、百分比模型折线型H2ONH3三角锥型折线型H2O第15页H-ClCH4Cl2HCl

用电子式和结构式表示以下共价分子HH:C:HHCHHHH..:Cl..:..Cl..:..HCl......Cl-Cl第16页1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。2.过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。第17页共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用弧线箭头表示电子偏移；②右边相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF第18页有机物中碳原子成键特点：第19页碳原子最外层有____个电子，一个碳原子能够和其它原子形成____个____键。

4四共价单键(C—C)双键(C=C)三键(C≡C)碳链碳环1、碳原子特点2、碳原子之间结合方式碳原子间连接方式多样性，是有机化合物种类繁多原因之一。第20页成键微粒成键元素电子式

原子阴、阳离子共用电子对静电作用金属+非元素和铵盐（AlCl3和BeCl2除外）成键本质非+非元素和AlCl3与BeCl2（铵盐除外）比如：比如：共价键和离子键比较离子键共价键第21页以下说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。

×××第22页化学键与离子化合物、共价化合物之间关系1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共价键化合物是共价化合物。1、离子化合物在熔融状态下能导电。共价化合物与离子化合物区分：2、共价化合物在熔融状态下不导电。第23页判断以下化合物类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第24页以下选项中能说明氯化氢是共价化合物是

（

）A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离

D.氯化氢不易分解B第25页分子间作用力和氢键第26页2、冰液化、气化现象是物理改变还是化学改变？3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中化学键？4、为何冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？1、用化学键观点来分析化学反应本质是什么？

一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。第27页一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在将分子聚集在一起作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子、离子分子微弱作用分子间作用力与化学键比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol第28页HCl固体

液态HCl

HCl气体

吸收能量

吸收能量

克服分子间作用力

分子间作用力大小决定了物质熔沸点高低

（3）主要影响物质物理性质（熔沸点）第29页F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳熔沸点与相对分子质量关系分子间作用力强弱（范德华力）第30页组成和结构相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、以下物质改变时，需克服作用力不属于化学键是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较以下物质沸点高低

HClHBrHI第31页-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点怎样改变？第32页二、氢键1.定义：

原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）原子与H核之间静电吸引作用。…………2.氢键是一个特殊分子间作用力,不是化学键3.强弱:比化学键弱而比范德华力强4.氢键表示方法:X—H…YX、Y能够相同，也能够不一样,(主要F、O、N)。第33页氢键对物质性质影响⑴氢键存在使物质熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为何体积会膨胀。(2)氢键形成使一些物质在水中溶解度增大（如NH3溶于水）第34页第35页化学键氢键分子间作用力概念范围

作用力强弱性质影响概念比较直接相邻原子或离子之间存在强烈相互作用一些物质分子间（或分子内）氢核与非金属原子静电吸引作用物质分子间存在将分子聚集在一起作用力分子内或一些晶体中

分子间（分子内)分子间化学键＞氢键>分子间作用力主要影响物质化学性质主要影响物质物理性质主要影响物质物理性质第36页共价键共价键和离子键比较分子间作用力用电子式表示共价分子形成过程1.存在范围2.强弱1.形成条件2.表示方法3.大小比较4.影响氢键1.定义2.表示3.分类4.影响5.形成条件第37页1.以下化合物分子中只有离子键是：()A.BaCl2 B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4A2.以下属于共价化合物是（）A.Cl2Ｂ.P2O5Ｃ.CaF2Ｄ.KOHB3.以下物质中，含有共价键化合物是（）Ａ.NaOH

B.CaCl2C.H2OD.H2AC第38页4.以下过程中，共价键被破坏是()

A.碘升华B.干冰汽化C.HCl气体溶于水D.酒精溶于水5.关于化学键以下叙述中，正确是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键CAD第39页6.以下各组物质汽化或熔化时，所克服粒子间作用力属于同种类型是（）A.碘和干冰升华B.二氧化硅和生石灰熔化C.氯化钠和蔗糖熔化