高中选修4的试题及答案

高中选修4的试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙分解D.氢气燃烧答案：C2.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·s)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol/(L·s)；④v(D)=0.45mol/(L·s)。则反应进行由快到慢的顺序为（）A.④＞③＞②＞①B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞①＞②答案：A3.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB答案：A4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B5.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动C.增大O₂浓度，平衡常数增大D.加入催化剂，SO₂的转化率增大答案：B6.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性C.盐类水解是吸热过程D.Na₂CO₃水解的实质是Na⁺与H₂O电离出的OH⁻结合答案：D7.已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列反应中放出热量为57.3kJ的是（）A.1mol稀H₂SO₄与足量稀NaOH溶液反应B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH₂OC.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1molH₂OD.稀HNO₃与足量Ba(OH)₂溶液反应生成1molH₂O时答案：C8.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当其他条件不变，增大压强时，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡向正反应方向移动，则（）A.m+n＜p+qB.m+n＞p+qC.m+n=p+qD.无法确定答案：B9.常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，则该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④答案：A10.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.化学平衡常数K越大，反应进行得越彻底C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D.对于一个可逆反应，达到平衡和未达到平衡时化学平衡常数可能不同答案：B多项选择题（每题2分，共10题）1.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C.催化剂能改变化学反应速率是因为它能降低反应的活化能D.对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快答案：BCD2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO₃⁻+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃²⁻B.HS⁻+H₂O⇌H₂S+OH⁻C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH⁻答案：BC3.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.影响化学反应速率的因素只有浓度、温度、压强和催化剂C.化学平衡状态是一种动态平衡D.化学平衡移动，化学反应速率一定改变答案：ACD4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH⁻)=c(H⁺)C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄²⁻)＞c(H⁺)D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HS⁻)+2c(H₂S)答案：CD5.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态B.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.反应热△H的值与测定条件有关，不需要注明D.书写热化学方程式时要注明反应温度和压强，若没注明则表示是在25℃、101kPa条件下答案：ABD6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO₂⇌CO₂+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的条件答案：B7.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.③⑥①②⑤④D.③①②④⑤⑥答案：AC8.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动答案：BD9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/LB.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液显碱性C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：BC10.下列措施能使水的电离程度增大的是（）A.加热B.加入少量NaOHC.加入少量Na₂CO₃D.加入少量NaCl答案：AC判断题（每题2分，共10题）1.放热反应一定能自发进行。（×）2.催化剂能改变化学反应的焓变。（×）3.化学平衡常数越大，反应速率一定越快。（×）4.盐溶液显酸性或碱性，一定是由水解引起的。（×）5.升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（×）6.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（×）7.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变，该反应达到化学平衡状态。（√）8.中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。（√）9.用pH试纸测溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果不准确。（×）10.难溶电解质的溶度积越小，溶解度一定越小。（×）简答题（每题5分，共4题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：内因是反应物本身的性质。外因有浓度，增大反应物浓度，速率加快；温度，升高温度，速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强速率加快；催化剂，一般加快反应速率；还有固体表面积等也会影响反应速率。2.简述化学平衡移动的原理。答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。比如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以减弱反应物浓度的增加。3.简述盐类水解的规律。答案：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。即盐中含有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，水解程度与对应弱酸或弱碱的酸性、碱性强弱有关，水解后溶液酸碱性取决于盐的组成。4.简述沉淀溶解平衡的特征。答案：逆，沉淀溶解平衡是可逆过程；等，溶解速率和沉淀速率相等；动，动态平衡，溶解和沉淀一直在进行；定，达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变；变，当条件改变时，平衡会发生移动。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在工业生产中，如何利用化学反应速率和化学平衡原理提高合成氨的产量？答案：从反应速率看，升高温度、增大压强、使用催化剂可加快反应。从平衡角度，合成氨是放热、气体体积减小的反应，降低温度、增大压强有利于平衡正向移动。实际生产中采用高温（兼顾速率和催化剂活性）、高压、催化剂，并及时分离出氨气，促进平衡正向移动来提高产量。2.讨论如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？答案：可以从正逆反应速率相等判断，即同一物质的生成速率和消耗速率相等。也可从变量不变来判断，如体系中气体的颜色、压强、物质的量浓度等，若这些原本变化的量不再改变，说明反应达到平衡。3.讨论影响水的电离平衡的因素有哪些及如