离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离课件

第二节离子反应第1课时一、酸碱盐在水溶液中的电离离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）NaOH溶液、KCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆 离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离电解质：非电解质：如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等如：非金属氧化物(H2O除外）、多数有机化合物（如蔗糖、酒精等）、NH3等1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。化合物离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离判断下列说法是否正确：1.金属铜和盐酸都能导电，所以它们是电解质。3.

熔融状态下不导电的化合物是非电解质。4.CO2溶于水能导电，则CO2是电解质。2.不是电解质的物质就是非电解质。5.硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：④⑨⑦①②⑧⑧⑤离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离注意：（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物,像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，但它们是非电解质。

（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。

(4)像CO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，但它们是电解质。离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？??思考??离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离2、电解质的电离笔记(1)电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子(2)电离方程式：表示电解质电离过程的方程式，书写时遵循电荷守恒和质量守恒离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号③原子团不能分开写离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH4ClNa2SO4＝H+

+Cl-

＝2H+

+SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝NH4+

+Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（或铵离子）和酸根离子的化合物叫做盐．电荷守恒原子守恒离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度。3、据电解质在水溶液中的电离程度，电解质可分为强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。??思考??为什么以前学习过的酸分成强酸、弱酸，碱分成强碱、弱碱??离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等

H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离写出硝酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。笔记离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质4、再议物质的分类：强电解质弱电解质强酸强碱大部分盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离练习1：已知在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3

呢？NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。

Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离5、电解质溶液的导电性⑴离子浓度(相同条件下，离子浓度大的导电能力强)。⑵离子所带的电荷数(离子电荷越高,导电能力越强)。⑶电解质强弱(相同浓度下,