广东省深圳市罗湖区2024-2025学年高三年级上册期末考试化学试卷

2024-2025学年高三第一学期期末质量检测

化学试卷

注意事项：

1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，

并把条形码粘贴好。

2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。

3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或

签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。

4.考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Na23Mg24Ni59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国国家博物馆中展览着珍贵的文物，以下文物主要由金属材料制成的是（）

庐i:*缅1

1■I

A0.红山玉龙B.镂雕旋纹象牙梳C.I鹳鱼石斧图陶缸D1.青铜四羊F方尊

A.AB.BC.CD.D

2.2024年，大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是（）

A.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能

B.中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅

C.“海葵一号”通过分储进行油气分离仅涉及化学变化

D.核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的第U与之U互为同素异形体

3.央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是（）

A.通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于单糖

B.文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质

C.济南“黄炳鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸

D.莆田“干炯羊肉”肉质鲜美，炯羊肉释放出的油脂属于高分子化合物

4.NH4cl是侯氏制碱法生产纯碱的主要副产物，可用于化肥施用、金属焊接、电池材料等。关于NH4cl水

溶液，下列说法不正确的是（）

A.c（C]）>c（NH：）B.c（NH4）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）

+

C.NH；+H20UNH3-H20+HD.与草木灰共同施用可增强肥效

5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质的水激活电池。该电池工作时，发生反应:

Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列说法不正确的是（）

A.Mg为原电池的负极

B.C「由正极向负极迁移

C.AgCl电极发生反应：AgCl+片=CF+Ag

D.若电路中转移了Imole，则有24gMg参与反应

6.NHj是工业制硝酸的基本原料，某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

7.“美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A金属性：Fe>Cu

用FeCL溶液刻蚀覆铜板

B用热纯碱溶液去除餐具的油污

Na2cO3溶液显碱性，促进油脂水解

C用HF刻蚀石英制作艺术品

HF可与Si。？反应

D

用C"给自来水消毒Cl2与水反应生成具有强氧化性的HC1O

A.AB.BC.CD.D

8.化学中分离、提纯的操作可以提高物质的纯度。下列常用实验室仪器中，不用于混合物分离或提纯的是（）

9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（）

A.属于芳香煌B.含有手性碳原子

C.不能发生酯化反应D.能使FeCl3溶液显紫色阿魏酸

10.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列推断不合理的是（）

+4_

+3_de

+2_

0-a

-1------1-----1--------1

单质氧化物碱硫酸盐

A.若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应

B.若c为蓝色，则Cfbfa的转化均能通过一步反应实现

C.若a在常温常压下呈气态，则a与。2在雷电作用下可直接生成f

D.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应

H.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L0.Imol•LT］氨水中含NH3分子的总数为0.INA

B.0.2mol由NH3和H2。组成的混合物中含有的电子总数为2N人

C.lmol尿素（HN，、NH］）中所含有的。键的数目为8NA

D.电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为0.2NA

12.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对

键角：C02>CH2O（甲醛）〉CH4

之间的斥力

B向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后

酸性：HC1>苯酚〉HCO]

加入Na2c。3溶液，又变澄清

C和混合后用于漂白纸浆，效果更好

cuso2Cl2和SO2都具有漂白作用

D

利用FeS除去废水中的Hg2+Ksp(FeS)<Ksp(HgS)

A.AB.BC.CD.D

13.化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确的是（）

A.a处试纸变红，说明C"具有酸性

B.b处用酒精灯加热，不可能生成FeCh固体

C.c处试纸变蓝，说明氧化性：C12>I2

D.d装置的主要作用是防止空气中的水蒸汽进入装置

14.近年来，不对称有机催化发展迅速。一种催化剂的结构如图所示，其中“一”表示配位键。W、X、Y、Z、

L、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的最外层电子数是次外层电子数的三倍，L与Y的单质可以

直接化合得到L3Y,。下列叙述不正确的是（）

A.第一电离能：Y>益X

B.电负性：W>I>Z

C.最简单氢化物的沸点：Y>X

D.W、Y、M可形成含极性共价键的离子化合物

15.反应L（g）UM（g）的三种反应历程示意图如下所示，其中“*”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。

下列有关说法正确的是（）

C.生成等量的M时，|AH|:I>III>nD.进程I,升高温度，Y迎增大

V正

16.$2。j是强氧化性离子之一，可通过电解NH4HSO4溶液制备，实验装置如图所示。流出液b中一直混

有少量气泡，下列说法正确的是（）

NH4HSO4质子交换膜

A.物质a为02

B.阳极区仅发生2S0：-2e-=SzOj的电极反应

C.电解过程中阴极区的SO1向阳极区迁移

D.阳极区产生lmol（NH4）2，同时有大于2moiH+透过质子交换膜

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）

在生产生活中，含硫物质的硫元素价态常常为M价或+6价，且可以相互转化。

(1)实验室常使用浓硫酸与铜丝反应制备SC)2,该反应的化学方程式为：

(2)Na2sO3常用作锅炉水的脱氧剂，易被氧化为Na2so4,因此使用前要测其纯度。

①取mgNa2s。3样品，配成250mL溶液，取乂血，用滴定法测定其浓度，并计算样品纯度。

ii.滴定数据及处理：消耗C|mol/L酸性高锌酸钾溶液YmL,则样品中Na2sO3的纯度是%=

②下列操作使得样品中Na2sO3纯度测定偏低的是(填写序号)。

A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.滴定管用蒸储水洗涤后，直接装酸性高锯酸钾溶液

C.锥形瓶用蒸储水洗涤后，未干燥就直接使用

D.滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡

(3)某科创小组探究BaSC)3的生成条件及其性质。

实验一：已知BaSOs溶于浓度较大的酸

实验操作实验现象

有白色沉淀产生

i将放置一段时间的Na2s。3溶液(部分氧化)与O/mol/LBaCL溶液混合

ii向i中的混合浊液中滴加几滴O.lmol/L的盐酸无明显现象

iii向ii中的混合浊液中继续加入足量的3mol/L的盐酸①___________

实验二：小组将SO2通入O/mol/LBaCL溶液中，得到白色悬浊液A。

【分析并提出观点】

甲同学：BaSC)3与空气反应，A中悬浊物主要成分是BaSC)4；

乙同学：BaSC)3与空气反应较缓慢，A中悬浊物主要成分是BaSC)3。

【验证实验】探究A中白色悬浊物的主要成分。

实验操作实验现象

i向100mL蒸储水中加入10mL悬浊液A蒸储水变浑浊，lh内浑浊现象无明显变化，15天后沉淀量增多。

ii向②__________中加入10mL悬浊液A浑浊很快消失，并能较长时间保持澄清。

【实验小结】乙同学观点正确。SC)2通入O/mol/LBaCU溶液中反应的离子方程式为③—

+2

【参考资料】常温下，H2SO3^HSO；+HKal=1.4xl0-

HSO；USOj+H+凡2=6.0x10-8

2+10

BaSO3(s)Ba(aq)+SO^(aq)Ksp=5.OxlO

18.(14分)Ni-MH电池是一种广泛使用的可充电电池。废Ni-MH电池正极材料主要含

Ni、Fe、Cu、Zn、Mn、Ca、Mg等元素的氢氧化物。用该材料制备电子级NiSO4的部分工艺流程如下:

98%H2SO4

试剂

H20Na2SXNaF(NH4)2S2O8

废Ni・MH电池

正极材料'Mn02

已知:①Ni元素会以a-NiS、p—NiS和丫-NiS的三种形式存在。25℃时,部分硫化物的溶度积常数(1^)

如下表所示：

CuSa-NiSP-NiSy-NiS

6.3xlO-363.2xlO-19l.OxlO-242.0x10-26

②工艺流程中的化合价保持+2价不变。

③当溶液中剩余离子浓度小于IxlO^mol/L时，可认为沉淀完全。

(1)“浸出”时需维持反应温度在80℃以上，可使Ni?+的浸出率达到95%以上。但该步骤实际操作中，并

不需要加热，可能的原因是。

(2)已知浸出液中c(Ni2+)=1.3mol/L。“沉铜”步骤中，当Ci?+沉淀完全时，Ni2+沉淀(填

“会”或“不会”）。

（3）滤渣②的主要成分为FeOOH,其中Fe元素的化合价为。试剂X最好选用（填

写序号）。

A.H2O2B.Br2C.CrO3D.HNO3

（4）滤渣③的主要成分为、（填化学式）。

（5）滤液m中主要存在的硫酸盐有MIISOQNiSC>4和、（填化学式）。“氧化沉镒”

中发生反应的离子方程式为o

（6）保的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如下图所示，。2一的配位数是；若晶胞中O?一之

间的最近距离为anm,晶体密度p=g-cm-（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。

OO2

•Ni2+

19.（14分）丙烯是一种具有重要价值的化工原料。

I.丙烷脱氢制丙烯有以下方式：

(1)直接脱氢法：C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AH

根据下列数据计算AH=

化学键C-CC-HH-Hc=c

键能(kJ/mol)332414438611

（2）帆（V）基催化氧化法：反应机理如图所示,

C=CHCH3

①基态fL（V）原子的价层电子排布式为o

②写出此过程总反应的化学方程式o

II.丙烯可直接制备环氧丙烷，也可间接制备丙二酸。

（3）丙烯直接氧化法制备环氧丙烷的反应原理为：2c3H6（g）+C）2（g）02c3H6（D（g）,在三个恒容密闭容

器中分别充入2moic3H6（g）和ImolOz（容器I、II、III的容积互不相同，容器I的容积为2L）,发生以上

反应，各容器中丙烯（C3H6）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

50

京

、40

好

苫30

宾

在20

升

.线10

区

0

T2A

温度FC

①容积：容器I容器II（填或）o

②容器III中，若T]C反应开始时总压强为Po,则A点处总压强PA=（用含Po的分式表示）。

③E点对应的平衡常数K=（写出计算过程，保留两位有效数字）。

（4）丙二酸（HOOCCH2coOH,简记为H,A）是二元弱酸。

常温下，向20.0mL0.Imol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液VmL，体系中含碳粒子的分布系数（5）与

C（HA）

的关系如图所示。已知:H2A在体系中分布系数为3(H?A)=2

pH2

c（H2A）+c（HA）+c（A）°

②常温下，NaHA的水溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)o

20.(14分)阿伏苯宗F是防晒霜中的活性成分，某有机实验室设计出利用微波辐射(mw)来减少反应时间且

符合绿色化学的合成路线。其合成路线如下:

(1)化合物A中官能团的名称为、0

(2)关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法正确的是

A.化合物B的分子式为CuHpO2

B.化合物E中碳原子的杂化方式只有sp、sp2

C.化合物C到化合物D的反应是原子利用率100%的反应

D.化合物F生成化合物G的过程中有7T键的形成

(3)根据化合物G的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表:

序号可反应的试剂反应形成的新结构反应类型

①加成反应

凡1

—CH2—CH—

②

凡

③Na

（4）化合物A有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的化合物Q的结构简式为

①可以与银氨溶液发生银镜反应；

②1molQ最多能与2moiNaOH反应；

③核磁共振氢谱显示有5组峰。

o

n

e

（5）仿照以上合成路线，可由乙醛和丙酮合成3-戊焕-2-酮基于你设计的合成路线，回

答下列问题：

①第一步反应中，丙酮的结构简式为，反应产物的结构简式为：

②最后一步为0（用合成线路的形式表示，并注明反应试剂和条件。）

2024-2025学年度第一学期期末质量检测

高三化学评分参考

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

12345678

DACDDCAB

910111213141516

DCBBCBDD

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）

（1）2H2SO4+Cu^=CuSO4+SO2T+2H2O（2分。化学式有错误。分。化学式全对1分，配平0.5

分，条件0.5分）

（2）①i：ABD（2分。部分正确给1分，若选ABCD则0分。）；

ii：315cXxioo或7875C1Y。分。带％不扣分）

4V0mVom

②AD（2分。各1分。部分正确给1分，若选ABCD则。分。）

（3）①白色沉淀部分溶解（2分。“沉淀部分溶解”也给分）

②100mL3moi/L盐酸（2分，回答100mLL2〜3mol/L浓度范围的盐酸均可）

③SO2+Ba2++H2OUBaSC>3J+2H+（2分。化学式有错误0分。化学式全对1分，配平1分）

18.（14分）

（1）浓硫酸稀释时放热，浸出液温度可达到80℃（1分。回答到此答案即得分，伴有其他解释不扣分。）

（2）不会（2分）

（3）+3（1分）A（1分。其他答案0分。）

（4）CaE,>Mg旦（2分，各1分。）

（5）Na,SC）4、ZnSO4（2分，各1分。）

2++

S2O^-+Mn+2H2O=Mn