新课标高考化学复习《烃的衍生物》综合训练

高中化学《炫的衍生物》综合训练

一、单选题：本大题共18小题，共54分。

1.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

除去硝酸钾中混有的少量氯化

A将固体溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

钠

B除去乙酸乙酯中的乙酸加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液

检验FeCG晶体中是否含有将晶体溶解，配成溶液，滴加酸性KM"/溶液，KMn/溶

C

FeCl2液褪色

验证”25。4的酸性强于H2s的酸

D向CaSCU溶液中通入H2s气体，有黑色沉淀（CaS）生成

性

A.AB.BC.CD.D

2.下图为合成有机化工原料H的转化步骤.下列说法正确的是（）

“CHLBCBLHO^OH朱

oo

EFGH

A.”的化学式为CgHgCU

B.F-G的反应条件为氢氧化钠乙醇溶液，加热

C.M为丙烯酸

D.整个过程中的反应类型只有2种

3.下列说法正确的是（）

A.用新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯

B.苯中含少量苯酚，可加入浓澳水，充分反应后过滤除去

C.向澳乙烷中加硝酸酸化的硝酸银溶液可检验是否含有澳元素

D.向氨水中逐滴加入硝酸银溶液可制备银氨溶液

4.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

选项实验操作实验现象解释与结论

溶液下层呈橙红色，

A向甲苯中滴入适量澳水，振荡、静置甲苯萃取澳单质

上层几乎无色

1-澳丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴

B未出现淡黄色沉淀1-澳丙烷未水解

加硝酸银溶液

苯酚的酸性比碳酸弱，生成

C向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊

了溶解度较小的苯酚

向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄

D产生砖红色沉淀

再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

5.由实验操作和现象，能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

A向澳水中加入苯，振荡后静置分层，水层颜色变浅8厂2与苯发生加成反应

澳乙烷与NaOH的乙醇溶液共

B热，将产生的气体直接通入酸性溶液紫红色褪去反应有乙烯生成

高铳酸钾溶液中

向试管中加入1mL10%蔗糖溶

液，再加入过量10%“25。4溶液

C没有砖红色沉淀产生蔗糖不属于还原糖

后加热煮沸。经冷却后加入新制

备的Ca(OH)2并加热

向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液

的试管中滴加2滴0.1mo//先出现白色沉淀，后出现黄相同温度下Ksp(4gC1)>

D

LAgNC)3溶液,振荡后再向其中色沉淀Ksp(AgI)

滴加4滴0.1mol/LK/溶液

A.AB.BC.CD.D

6.有机物a的结构简式如下所示。下列有关a的性质叙述中,正确的是()

C—()11

iffS

II-c—20H

A.a与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：3

B.1mol4最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应

C.1mol2与足量碳酸氢钠溶液反应，生成。。2的物质的量为2mol

D.4既能与竣酸反应，又能与醇反应，还能发生水解反应

7.下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

HH②①

A.与金属钠反应时，①键断裂

B.与浓硫酸共热至170久时，②、④键断裂

C.在C&催化下与。2反应时，①、③键断裂

D.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂

8.制取较纯的一澳乙烷，下列方法中最合理的是

A.乙烯与澳化氢加成B.乙焕和澳化氢加成C.乙烯和澳水加成D.乙烷和液澳

取代

9.能在K。”的醇溶液中发生消去反应的是

A.CH3ClB.(CW3)3CC//2CZ

CH2Br

C.D.

10.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烧，又能发生水解反应的是（）

A.1—澳丁烷B.2,2—二甲基一3—澳丁烷

C.3-氯戊烷D.2-甲基一3一氯戊烷

R

A.装置①：实验室制取乙烯

B.装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强

C.装置③：验证澳乙烷发生消去反应可生成烯燃

D.装置④：验证乙焕的还原性

12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是

A.甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色

B.甲烷和前2的反应与乙烯和B?2的反应属于同一类型的反应

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出/，二者分子中官能团相同

D.乙醛使滨水或酸性KM??劣溶液褪色均属于氧化反应

13.有关如图所示化合物的说法不正确的是

CH3

A.既可以与FeC%溶液发生显色反应，又可以与滨水发生取代反应

B.Imo/该化合物最多可以与3mo/NaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KM71O4溶液褪色

D.既可以与8万的溶液发生加成反应，又可以发生加聚反应

2

14.已知“2。2。4电离常数Kal=5,6X10-Ka2=1.5X10-4,下列实验和现象及结论均正确的是（）

选

实验方案现象结论

项

向盛有0.3g苯酚晶体的试管中加入2ML蒸储水，振加入氢氧化钠，溶液由苯酚显酸性，可与

A荡试管，向试管中逐滴加入5%氢氧化钠溶液并振荡浑浊变澄清，加入稀盐氢氧化钠发生中和

试管，观察现象，再向试管中加入稀盐酸酸，溶液又变浑浊反应

溶液显碱

B向溶液中滴入酚酰溶液显红色

性

C向某NazS/样品溶液中加入盐酸酸化的硝酸钏溶液产生白色沉淀该样品溶液已变质

将乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合，加入碎瓷片迅

D速升温至170。（：生成气体依次通入酸性KMnCU溶液两溶液均褪色反应生成了乙烯

和澳水

A.AB.BC.CD.D

15.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是()

A.乙焕难以压缩液化，可将乙焕溶于丙酮储存于钢瓶中

B.直链烷基苯磺酸钠与油脂发生酸碱中和反应，可用作洗涤剂

C.苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗后再用水冲洗

D.氯乙烷沸点较低，汽化时有冷冻麻醉作用，可制成气雾剂用于运动中的急性损伤

16.酯在Na。"溶液中发生水解反应，历程如下：

o8'O'oo

IIIIIIIIHI

R—Cs5+—ORZ+OH=s=^R—C—OR'=^^RCOH+R'CT——>RCCT+R'OH

I

OH

已知：

18O-l8OH

OHO-

②RCOOC”2cH3水解相对速率与取代基R的关系如下表:

取代基RClCH

CH3CICH22

水解相对速率12907200

下列说法不正确的是

A.步骤/是。与酯中a+作用

B.步骤/〃使/和H平衡正向移动，使酯在Na。”溶液中发生的水解反应不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>CICH2COOCH2CH3

18oo

D.||与。反应、II与18。”-反应，两者所得醇和较酸盐均不同

CH,COCHCH.CH3coeH2cH3

32.3‘乙’

17.丙烯醇的结构简式为C%=C”C“2。“，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生的反应

的物质有

A.金属钠B.滨水C.NaHC()3溶液D.氢气

18.乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2ML浓硫酸和27nL乙酸，再加入几片碎瓷

片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1〜2滴KMnCU溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有可。2。。3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生

下列说法正确的是()

A.步骤1中浓硫酸的作用仅是作吸水剂

B.步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品

C.步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸

D.乙酸乙酯和水的混合物可以通过分液的方法进行分离

二、实验题：本大题共1小题，共10分。

19.工业上可用乙醛制乙酸。

(1)在制备过程中，证明已有乙醛被氧化为乙酸的方法是：取反应后的混合物并配成溶液，在溶液中加入

,当观察到时，即可证明有乙酸生成。

(2)有同学认为，证明乙醛已被完全氧化的方法是：向反应后的溶液加入新制氢氧化铜，加热，若无红色

沉淀生成，说明已被完全氧化。请你评价这种方法是否存在问题，并说出理由：

写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

三、简答题：本大题共1小题，共8分。

肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常添加Na2s24，可能的原因是

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，将氯化钠残留在母液

中，则将固体溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可除杂，故A正确；

B.乙酸乙酯、乙酸均与Na。“溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；

C.氯离子可被酸性高锯酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明含氯化亚铁，故C错误；

DCUSO4溶液中通入H2s气体，生成的CaS不溶于硫酸，不能证明的酸性强于H2s的酸性，故D错

误；

故选：Ao

A.硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，将氯化钠残留在母液中；

B.乙酸乙酯、乙酸均与Na。//溶液反应；

C.氯离子可被酸性高镒酸钾溶液氧化；

D.CaSCU溶液中通入H2s气体，生成的CaS不溶于硫酸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、酸性比较、离子检

验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】A.根据”的结构简式可知，化学式为。8%。4,故A错误；

B.F-G为卤代烧水解反应，反应条件为氢氧化钠水溶液，加热，故B错误；

C.根据G、H结构简式，可知M为丙快酸（Y）,故C错误；

O

D.E-F为烯煌的加成反应，F-G为卤代煌的取代反应，G-H为醇和竣酸的取代（酯化）反应，故D正

确。

3.【答案】A

【解析】A.乙酸与氢氧化铜发生中和反应，沉淀溶解溶液变蓝色；乙酸乙酯不溶于水，与新制氢氧化铜悬

浊液分层；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热出现砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，A正确。

B.向苯和苯酚的混合液中加入浓澳水，苯酚与浓澳水充分反应后生成了2,4,6-三澳苯酚，2,4,6-=

澳苯酚易溶于苯，即又引入了新的杂质，所以正确的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaO”溶液，充

分反应后分液，以除去苯中少量苯酚，B错误；

C.澳乙烷为非电解质，不能电离出Br-,检验澳乙烷中含有澳元素一定要将之转化为澳离子，可以采用卤

代燃的水解方法，C错误；

D.配制银氨溶液时，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解，D错误。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查的是实验方案的评价，意在考查学生的识记能力和实验分析能力，解题的关键是掌握相关物

质的性质。

【解答】

A.甲苯的密度比水小，滨易溶于甲苯中，所以实验现象应是溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，故A错

误；

B.1-澳丙烷与氢氧化钠溶液共热后，要先加入硝酸中和过量的碱，再滴加硝酸银，故B错误；

C.向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，苯酚的溶解度较小，苯酚的酸性比

碳酸弱，故C正确；

D.蔗糖水解后的溶液，要先加入氢氧化钠溶液，中和过量的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，故D

错误。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.苯与澳水发生萃取，为物理变化，不属于发生加成反应，故A错误；

B.乙醇可被高铳酸钾氧化，溶液褪色，不能确定有乙烯生成，B错误；

C.蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱中和酸至碱性，不能证明蔗糖不属于还原糖，

故C错误；

D.向盛有2mL0.1mol/LNaCZ溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgN/溶液，振荡后再向其中滴加4滴

0.1mol/LKI溶液,先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，属于沉淀的转化，说明相同温度下＞

Ksp(AgI),D正确；

6.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查多官能团有机化合物的性质，涉及较酸、酯类、醇类等，难度一般。

【解答】

A.—C。。“、一。“均与Na反应，4与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：2,故A项错

误；

B.只有苯环与氢气发生加成反应，1机。14最多能与3Moz氢气发生反应，故B项错误；

C.只有一C00H与碳酸氢钠反应，贝！11moZ4与足量碳酸氢钠溶液反应，生成。。2的物质的量为1m0，，故c

项错误；

D.—。“与竣酸发生酯化反应，一CO。”与醇发生酯化反应，一COOC—可发生水解反应，故D项正确。

7.【答案】D

【解析】【详解】4乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故A正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170。口发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②④断裂，故B正确；

C.乙醇在Ca催化作用下和。2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故C正确；

D.乙醇和乙酸、浓硫酸共热时醇提供羟基氢、竣酸通过竣基中的羟基生成乙酸乙酯，①键断裂，故D错

误；

故答案为：Do

8.【答案】4

【解析】A.乙烯与澳化氢加成反应生成一澳乙烷，产物只有一种，A正确；

B.乙快和澳化氢加成反应生成澳乙烯，没有得到一澳乙烷，B错误；

C.乙烯和滨水加成反应生成1,2-二澳乙烷，没有得到一澳乙烷，C错误；

D.乙烷和液澳取代可以是一澳取代，也可以是多澳取代，副产物较多，D错误；

答案选A。

9.【答案】C

【解析】【分析】有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子

）,而生成不饱和键（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。卤代燃分子中，连有卤素原子的碳原

子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，由此分析。

【详解】4cH3a无相邻的碳原子，不能发生消去反应，故A不符合题意；

B.（C“3）3CCH2G分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上没有连氢原子，故不能发生消去反应，故

B不符合题意；

Br

分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，故C符

合题意；

D.[]分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上没有连氢原子，故不能发生消

去反应，故D不符合题意；

答案选C。

10.【答案】D

【解析】【详解】4、1-澳丁烷发生消去反应生成一种烯烧，为1-丁烯，1-澳丁烷能发生水解反应生成

1-丁醇，选项A错误；

B、2,2-二甲基-3-澳丁烷发生消去反应生成一种烯烧，为3,3-二甲基一1一丁烯，2,2-二甲基

-3-澳丁烷能发生水解反应生成3,3-二甲基-2-丁醇，选项B错误；

C、3-氯戊烷发生消去反应生成一种烯烧，为2-戊烯，3-氯戊烷能发生水解反应生成3-戊醇，选项C

错误；

D、2-甲基一3-氯戊烷发生消去反应生成两种烯烧，分别为2-甲基一2-戊烯，4一甲基一2-戊烯，2-

甲基-3-氯戊烷能发生水解反应生成2-甲基-3-戊醇，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查卤代燃的消去反应和水解反应。卤代燃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的

相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代燃均能发生水解反应。

n.【答案】c

【解析】A.装置①在170冤下发生消去反应生成乙烯，温度计的水银球应在液面下，a项错误；

B.装置②盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体能够使苯酚钠变浑浊，干扰实验，B项错误；

C.装置③发生消去反应生成乙烯，只有乙烯与澳发生加成反应，可验证澳乙烷发生消去反应生成烯烧，C

项正确；

D.装置④乙烘及混有的硫化氢均使高铳酸钾褪色，不能验证乙焕的还原性，。项错误；

故选C。

12.【答案】D

【解析】【详解】A甲烷、苯性质比较稳定，不与酸性KM九。4溶液反应，而乙醇、不饱和脂肪酸和甘油形

成的油脂可被酸性KMriOq溶液氧化，使酸性KM71O4溶液褪色，A错误；

B.甲烷和Cl?的反应为取代反应，乙烯和的反应为加成反应，两者反应类型不同，B错误；

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出“2,但二者分子中官能团不同，乙醇官能团为羟基，乙酸官能团为竣基，

C错误；

D.乙醛中含有醛基，可被滨水或酸性KMn/溶液氧化，使滨水或酸性KMTZO4溶液褪色，D正确；

故答案选D。

13.【答案】A

【解析】A.该化合物含有酚羟基，可以与FeCb溶液发生显色反应，酚羟基邻位、对位碳原子上没有“，不

能与澳水发生取代反应，故A错误；

B.该化合物含有2个酯基、1个酚羟基，17noi该化合物最多可以与37noWa。”反应，故B正确；

C.该化合物含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；

D.该化合物含有碳碳双键，既可以与B72的CC%溶液发生加成反应，又可以发生加聚反应，故D正确；

故选A。

14.【答案】A

【解析】解：4苯酚和NaOH发生中和反应，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，根据实验现象知，苯酚显酸

性，可与氢氧化钠发生中和反应，故A正确；

八一14

B.HC2O3的即=^=已焉==L8X10-13<Ka2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸

性，NaHQCU溶液中滴入酚酸呈无色，故B错误；

C.盐酸酸化的硝酸钢溶液中含有HN3,HNO3具有强氧化性，能将NczzS%氧化为Na2s0*干扰实验，故

C错误；

D.挥发的乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，且浓硫酸被乙醇还原生成的SO?也

使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以高镒酸钾溶液褪色不能说明生成乙烯，故D错误；

故选：Ao

A.苯酚和Na。”发生中和反应，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚；

B.HC2。年的即=钟=：°；2xL8x1。-13<K,说明He2。1的电离程度大于水解程度，溶液呈酸

Ka15.6X10

性；

C.盐酸酸化的硝酸钢溶液中含有HNO3,HN03具有强氧化性；

D.挥发的乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，且浓硫酸被乙醇还原生成的SO?也

使酸性高镒酸钾溶液褪色。

本题考查化学实验评价方案，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、物质的性质、实

验评价方法是解本题关键，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：4乙焕熔沸点较低，难以液化，常将乙焕溶于丙酮储存于钢瓶中，故A正确；

B.直链烷基苯磺酸钠将油脂包裹在胶束中，使其溶于水，便于去除，没有发生酸碱中和反应，故B错误；

C.苯酚具有腐蚀性，但易溶于乙醇，因此沾到皮肤上的苯酚，可用C”3cH2。口冲洗后再用水洗净，故C正

确；

D.氯乙烷液化后易气化，该过程吸收大量的热，可起到冷冻麻醉作用，医疗上将氯乙烷用于运动中的急性

损伤，故D正确；

故选：Bo

A.根据乙烘熔沸点较低，难以液化，进行分析；

B.根据直链烷基苯磺酸钠将油脂包裹在胶束中，使其溶于水，便于去除，进行分析；

C.根据苯酚具有腐蚀性，但易溶于乙醇，因此沾到皮肤上的苯酚，进行分析；

D.根据氯乙烷沸点较低，液化后易气化，进行分析。

本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查酯的水解，难度不大，分析共存为解答的关键。

【解答】

A.步骤I是氢氧根离子与酯基中的C6+作用生成羟基-。”和。-,故A正确；

B.氢氧根离子与竣基反应使平衡正向移动，使得酯在NaO"溶液中发生的水解反应不可逆，故B正确；

C.结合信息②得到，随着取代基R上C/个数的增多，水解相对速率增大，因为。的电负性较强，对电子的

吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于CZ,对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速

率FCH2coOCH2cH3>CICH2COOCH2CH3,故C正确；

DC"?。。。。“2cH3与。反应，根据信息①可知，第一步反应后相。既存在于羟基中，也存在于。-中，

随着反应进行，最终18。存在于竣酸盐和醇中，同理C/COOCH2cH3与