丽水市2023学年第一学期质量监控高一化学试题卷

丽水市2023学年第一学期普通高中教学质量监控高一化学试题卷（2024.01）考生须知：1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第30题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Al27Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求）1．Al2O3是A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐2．下列实验仪器为分液漏斗的是A B C D3．物质的量浓度常用的单位是A.mol B.mol/L C.L/mol D.g/mol4．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.C2H5OH5．下列关于分散系的说法正确的是A.光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”B.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D.将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体6．关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O,下列说法不正确的是A.H2S是还原剂 B.H2O是还原产物C.SO2是氧化剂 D.S既是氧化产物，又是还原产物7．下列物质中，能导电且属于电解质的是A.NaClO溶液 B.BaSO4 C.SO3D.熔融KOH8．下列化学用语正确的是A.14N和14C互为同位素 B.二氧化碳的结构式：O－C－OC.氯化钠的电子式：eqNa\o\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\do8(‥)) D.Cl－的结构示意图：9．下列关于化学史的说法不正确的是A.英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成B.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说C.李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表10．下列关于物质制备和用途的说法不正确的是A.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHB.实验室采用向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的方法制取Al(OH)3C.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.Cl2、ClO2、O3都可作为自来水的消毒剂11．下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是A.非金属性：Cl<I B.碱性：Mg(OH)2<NaOHC.稳定性：H2S<HCl D.粒子半径：Na＋<O2－12．蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是②①②①A.在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜B.浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌C.白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性D.固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B.Na＋、HCO3－、Ba2＋、OH－C.K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、NO3－ D.Fe2＋、H＋、MnO4－、SOeq\o\al(2－,4)14．下列离子方程式书写正确的是A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB.铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓15．下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是A.碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点B.氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应C.碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低D.从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强16．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下：①②③④下列说法不正确的是A.操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶B.操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C.操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶D.操作④仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大17．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是A.F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定B.次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱C.Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体D.氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱18．下列说法不正确的是A.将绿豆大小的钠放入水中，钠在水中的位置、钠的形状都会发生变化B.可用稀硝酸和KSCN溶液，检验菠菜等食品中的铁元素C.阿伦尼乌斯的电离模型认为，电解质通电后会电离产生离子D.考古研究中利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构19．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgCl2CO2H2O2Cl2化学键类型共价键共价键离子键共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物20．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是H2SA．①⑤B．C． D．④⑤21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2gH218O中含有的质子数为NAB.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl－数目为NAC.1.00mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有H原子数为NA22．下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是A.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大B.高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别C.测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级D.铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素23．某合金15g与足量稀硫酸完全反应，产生标准状况下的H211.2L，此合金的主要组成可能为A.Mg和AlB.FeB和CuC.FeC和AlD.Fe和C24．高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3＋+3ClO－+10OH－=2FeO24+3Cl－+5H2O，对于该反应下列说法正确的是A.该反应利用了ClO－的还原性 B.该反应中Fe3＋被还原C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.制备0.1molNa2FeO4，转移的电子数为0.3NA25．下列实验操作、现象、结论都正确的是选项实验操作与现象结论A把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降。碳酸氢钠溶解放热B用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白。Cl2分子具有漂白性C向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡。铝片与酸、碱都能反应D向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色。二氧化硫有强氧化性非选择题部分二、非选择题（本大题有5小题，共50分）26．（8分）按要求完成下列问题：（1）CuSO4·5H2O的俗名：；硫黄的化学式：。（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式。（3）钠与水反应的离子方程式。27．（10分）我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图：回答下列问题:（1）“操作1”的名称：。（2）“循环Ⅱ”的物质为：。（3）“操作2”的化学反应方程式：。（4）流程中产生NaHCO3固体的化学方程式：。（5）下列说法不正确的是()A.由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大B.侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4ClC.应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2D.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环Ⅰ”28．(10分)下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤4⑥（1）元素①的符号_________，在周期表中的位置是____________________。（2）元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式。（3）元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为________（填化学式）。（4）写出能证明元素金属性⑥＞②的实验事实：________________（写出一种即可）。29．FeCl3、FeCl2和CuCl2（1）“滤渣”的成分是，B的物质为。

（2）加入过量A发生的主要反应化学方程式:、。

（3）通入C发生反应的离子方程式为。30．(12分)某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。实验步骤如下：Ⅰ.打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。Ⅱ.打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅲ.打开活塞b，待约2mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。Ⅳ.打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅴ.另取试管E，打开活塞b，待约2mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。回答下列问题：（1）实验开始前需进行的操作是______________________________。（2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是______________________________。（3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是_______________________________。（4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由____