云南省宣威市某中学2024-2025学年高二年级上册期中考试 化学试题（含答案）

云南省宣威市第三中学2024-2025学年上学期期中考试

高二化学

（考试时间：75分钟，满分100分）

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。

一、选择题:本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列叙述正确的是（）

A.放热的化学反应不需要加热就能发生

B.物质燃烧不一定是放热反应

C化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化

D.吸热反应不加热就不发生

2.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

C2Hd(g)c2H4(g)H2(g)

A/77(kJ•mol-1)-1559.8-1411-285.8

1

A.C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJmor

B.C2H6(g)===C2H4(g)+H2(g)A//=-137kJmoL

1

C.H2O(l)===O2(g)+H2(g)A77=+285.8kJmor

1

D.C2H6(g)+^O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)△”=一1559.8kJmor

3.已知298K时，反应2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol,将此温度下的2moi

SO2和ImolOz放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热

量为(忽略能量损失)()

A.一定大于196.6kJB.一定小于196.6kJ

C.一定等于196.6kJD.不能确定

4.分析3个热化学方程式，下列说法正确的是()

①2H2(g)+C)2(g)^=2H20(g)A/7i=-484kJ-mol1

②()(1

C3H8g)+5C2g)3CO2(g)+4H2O(g)A%=-2039kJmol

1

③C3H8(g)+1c)2(g)^=3CO(g)+4H2O(g)A7/3=-lWOkJ-mol

A.丙烷的燃烧热为2039kJ-moE

B.相同条件下，等质量的H2(g)与C3H8(g)相比较，充分燃烧时，C3H8(g)放热更多

1

C.3CO2(g)+10H2(g)^=C3H8(g)+6H2O(g)A/7=-381kJmol

1

D.3CO(g)+7H2(g)^=C3H8(g)+3H2O(g)A//=+504kJ-mok

5.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大

B.化学反应速率为0.2mol-L-1-min-1是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol-L-1

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

6.下列测量化学反应速率的依据不可行的是()

选项化学反应测量依据(单位时间内)

A2KMl1O4+5H2c2O4+3H2so4溶液颜色变化

K2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

B沉淀质量变化

AgNCh+NaClAgCl|+NaNO3

温度、容器体积一定时，体系压强变化

CH2（g）+l2（g）'2HI（g）

DH2O2+2HI2H2O+I2溶液体积一定时，r的浓度变化

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

7.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，发生反应2FeCl3(aq)+2KI(aq)

2FeCl2(aq)+I2(aq)+2KCl(aq),达到平衡。下列说法不正确的是()

A.加入苯，振荡，萃取碘单质，分液，使水溶液中c(E)降低，平衡正向移动

B.加入FeS04固体，使c(Fe2+)增大，平衡逆向移动

C.加入KC1固体，使c(KCl)增大，平衡逆向移动

D.经苯萃取分液，在水溶液中加入KSCN溶液，呈血红色，表明该化学反应存在限度

81。(2时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCCh和一定量的比发生反应CO2(g)+2H2(g)

HCHO(g)+H2O(g),达到平衡时,HCHO的分压(分压=总压x物质的量分数)与起始喘

的关系如图所示。已知：初始加入2mol4时，容器内混合气体的总压强为1.2°kPa。下列

-1

A.5min时反应达到c点平衡状态，0〜5min内v(H2)=0.2molL^-min

B.随着需；增大，HCHO(g)的平衡分压的百分比不断增大

1

1

C.b点时反应的平衡常数Kp=—kPa-

D,由图像可得到：Kp(a)<Kp(b)<Kp(c)

9.二甲醛(CH30cH3)催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)A用<0

反应n：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)\H2<0

在固定CO、CH30cH3、出的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应I、n,平衡

时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应CO(g)+CH3OCH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CH30H(g)任何条件下都能自发进

行

B.测得X点CH3cH20H的物质的量分数是10%,则X点反应II有：u正>及逆

C.图中物质A可以是CO或CH30H

D.其他条件不变，选用对反应II催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量

10.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH=-196.6

kJ/molo下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。

下列说法错误的是()

平衡时SO2的转化率/%

温度/℃

0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa

45097.598.999.299.699.7

50085.692.994.997.798.3

A.在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率

B.为了增大S02的转化率，可以增大SO2与02的投料比

C.理论上，应该选择的条件是450。（2,10MPa

D.在实际生产中，选定的温度为400〜500。（2,主要原因是考虑催化剂的活性最佳

11.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸过程中的pH变化如

图所示（已知lg5M.7）。下列说法错误的是（）

pH

12

109.7

8

b6反应终点突变范围

6

44.3

2

10203040

口（NaOH溶液）/mL

A,接近b点时，加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变

B.滴定过程中，水的电离程度不断减小

C.滴加NaOH溶液30.00mL时,pH=12.3

D.选指示剂时，其变色范围应在4.3〜9.7之间

12.利用过量NaOH溶液处理含A12O3、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入NaHCO3

溶液，测得溶液pH和生成〃[A1（OH）3]与所加入"NaHCCh）变化的曲线如图。下列说法错误

的是（）

50

40

3

30W[A1（OH）3]/（10mol）

20

10

081020304050

■（NaHCCh溶液）/mL

A.a点溶质为NaAlC）2和NaOH,存在c（Na+）+c（H+）=c（A102）+c（0H-）

+

B.NaHCCh溶液中：c（Na）=c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO^）=1OmolL

C.b点到c点过程中c（Al*）y3（OH［为定值

+

D.d点溶液:C（CO^）＞C（HCO；）＞C（OH-）＞C（H）

13.可充电水系ZnCO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双

极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的HzO电离出

的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是（）

A,放电时，电极a为负极，发生氧化反应

B,放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-===HCOOH

C.充电时，若电路中通过1mole-,则有0.5mol的CO2生成

D.充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动

14.下列关于电化学装置的叙述中正确的是（）

A.图1所示装置可实现将211+（：1?+=01+211”设计成原电池

B.图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少

C.图3所示装置可实现在铁表面镀铜

D.图4所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

二、非选择题（共58分）

15.（16分）按要求回答下列问题

⑴以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②Na2co3；③NaOH；④盐酸；

⑤H2c2O4;⑥熔融NaHSO"⑦石墨；⑧酒精；@NH3；⑩BaCC^。属于强电解质的有

（用序号填空），将①、④分别配制成等pH的溶液，分别取等体积溶液于A、B

试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是（填"A”或"B”）。

⑵次磷酸(HROJ是一种精细化工产品，向lOmLHFO^溶液中加入30mL等物质的量浓度的

NaOH溶液后，所得的溶液中只有H：PO]和OH-两种阴离子。已知常温下，区(H3Poi)=5.9*10*

磷酸的各级电离平衡常数为4=7.6x10-3,勺=6.3x10-8,勺=4.4*10*。

①写出次磷酸的电离方程式o

…C(H,PO3)

②H3PO2溶液加水稀释过程中，C(H-「的数值(填"变大”'变小”或“不变”)

③常温下，向一定浓度的HFO工溶液中加入足量Na：HPO4溶液，写出离子反应方程式：

(3)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质

子的分子或离子都是碱。例如，A1(OH)3=A1O；+IT+HQ,

CH3coOH+Hd=CH.COOH；+C「。已知几种酸在醋酸中的电离常数(p^a)如表所示

(*=Tgt)：

酸HC1O4H2SO4HClHNO3

pKa5.88.28.89.4

①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是(填化学式)。

②在液态%SO,中CHjCOOH表现性(填“酸”“碱”或“中”)。

⑷已知：H;A=H*+HA-,HA-=H-+A'常温下，O.lmoLL的NaHA溶液其pH=3。

①(HmoLL-i的'汨人溶液中HA的电离度。==

②(Mmol[T的H】A溶液中氢离子浓度mol-U1<c(H+)<moLl/。

16.(14分)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所

学知识解决下列问题。已知25。(2时部分弱电解质的电离常数如下表：

物质HCNCH3COOHH3PO2H2sNH3-H2O

电离

$=4x10”5=1.8x10-5K,=5.9x10-24=1X1(T742=7X10-H=1.8x10,

常数

⑴浓度相同的①NaCN②CH3coONa③Na2s三种溶液，其pH由大到小的顺序为

_________________(填序号)。

⑵在室温下，0.18mol-LT醋酸钠溶液的pH约为=

(3)已知次磷酸(H3Po2)是一种一元弱酸，向10mLH3P。2溶液中加入10mL等物质的量浓度

的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有；常温下，0.1mol-L-i的H3P。2溶液

在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。

加。)cC(HFO；)Y(H-)c(OH-)

A.«H+)BD----.......—

-c(H],-c(Hg)-.c|H：PO)

(4)请写出往Na2s溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式:

(5)25。(2时，氨水与NH4cl的混合溶液pH=8,该溶液中C(NH；):C(NH「HQ)=

(6)分析化学中，以AgNCh标准溶液滴定溶液中的C「时，采用K2CTO4作指示剂，利用Ag

与CrO：反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的C1一恰好沉淀完全(浓度等于1x10-5

mol-L-i)时，溶液中c(CrO；)=mol-L'o(结果保留两位有效数字，已知

12

&(Ag2CrO4)=2.0xl0-,/(AgCl)="xlO*)

17.(14分)空气中CO2含量的控制和CO?资源利用具有重要意义。

(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

TJLi

含co?烟气丽讣d煨烧Ie。?

“吸收”后所得的KHC03溶液与石灰乳反应的化学方程式为；载人航天

器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO?，其原因是o

(2)合成尿素［CO(NH2)2］是利用CO?的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现

反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(l)

反应II：NH2COONH4(1)===CO(NH2)2(1)+H2O(1)

①密闭体系中反应I的平衡常数(应与温度的关系如图甲所示，反应I的A/7(填“=

甲

②反应体系中除发生反应I、反应：n外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二版［(NH2cO)2NH］

和尿素转化为氟酸镂(NH4OCN)等副反应。尿素生产中实际投入NH3和co2的物质的量之比

为〃(NH3)：〃(CC>2)=4：1,其实际投料比值远大于理论值的原因是o

(3)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解

池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。

608HCOO-

0

a

5a

电解电压/V

乙

_2x生成还原产物x所需要的电量

FE/o~会电解过程中通过的总电量10%

其中，0x="R〃表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，厂表示法拉第常数。

①当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0,阴极主要还原产物为

______________(填化学式)。

②当电解电压为U2V时，阴极由HCOJ生成CH4的电极反应式为

③当电解电压为5V时，电解生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为(写出计算

过程)。

18.(14分)⑴在101kPa时，用在:1.0mol。2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出

571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为

⑵我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CEOH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如

图：

CH,OH(g)

铜催化剂

反应过程

①反应I的Mi0（填或“="）。

②写出反应n的热化学方程式______________________________________________

简易量热计示意图

⑶取30rnL0.5mol-L-1H2so4溶液与50mL0.5mol-L-'NaOH溶液于小烧杯中，用如图所

示装置进行中和反应反应热的测定实验。

①仪器a的名称是o

②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量次温度。

③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小,可能的原因是（答出

一条即可）。

一、单选题

1.【答案】c

【解析】A项，反应放热、吸热与反应条件无关，有些放热的化学反应需要加热才能发生,

如铝热反应，A项错误；

B项，物质的燃烧反应一定是放热反应，B项错误；

C项，化学反应的实质是旧化学的键断裂，新化学键的生成，旧化学键断裂过程要吸热，新

化学键生成过程要放热，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，C项正

确；

D项，反应放热、吸热与反应条件无关，有的吸热反应常温下就能发生，如氢氧化钢晶体和

氯化镂常温下反应，该反应为吸热反应，D项错误；

故选C。

2.【答案】D

【解析】上0应该为液态,A错误；C2H6®===C2H4（g）+H2（g）AH=+137kJ-mol-1,B

错误氢气的燃烧热为285.8kJ-moL,则H20（l）==4C）2（g）+H2（g）AH=+285.8kJmor

1,c错误。

3.【答案】B

【解析】根据反应2sC>2（g）+O2（g）=2SO3（g）△//=-196.6kJ/mol可知，2moiSO2完全反

应时放出的热量为196.6kJ,但将2moiSO2和ImolCb放在一密闭容器中反应时，由于反应

是可逆反应，故2moiSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6kJ。

4.【答案】C

【解析】反应②生成的H20（g）不是稳定状态，无法确定丙烷的燃烧热，A错误；设H2（g）

和C3H8（g）的质量均为44g,其物质的量分别为22moi和1mol,由反应①、②可知，充分

燃烧时，也值）放热更多，B错误；根据盖斯定律，①*5-②得3co2（g）+10H2（g）—

11

C3H8（g）+6H2O（g）AH=（-484x5+2039）kJmol-=-381kJ-mok,C正确；根据盖斯定律，①

11

-③得3co（g）+7H2（g）^=C3H8（g）+3H2O（g）AH=（-484x|+l190）kJmol-=-504kJmol,D

错误。

5.【答案】D

【解析】化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错

误化学反应速率为0.2molLLmin"指反应经1min后,某物质的浓度减小或增大0.2molL1,B

错误；有些化学反应反应速率比较快，但无明显的现象，C错误；化学反应速率可衡量化学

反应进行的快慢，D正确。

6.【答案】C

【解析】随反应进行KMnCU溶液浓度逐渐减小，可通过记录单位时间内溶液颜色变化来测

定反应速率，A可行；单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之，反应速率越

慢，B可行；反应前后气体分子数不变，即温度、容器体积一定时，反应前后气体总压强不

变，C不可行；溶液体积一定时，单位时间内，I-的浓度变化越大，反应速率越快，反之，

反应速率越慢，D可行。

7.【答案】C

【解析】加入苯并振荡，萃取碘单质，分液后水溶液中b浓度降低，平衡正向移动，A正

确；加入FeSC>4固体，溶液中c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，B正确；该反应的离子方程式

2+

为2Fe3++21==2Fe+I2,K+、未参与反应，增大c(KCl),平衡不移动，C错误KI过

量，经苯萃取分液，水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明溶液中含Fe3+,即反应不完

全，表明该化学反应存在限度，D正确。

8.【答案】C

【解析】设平衡时反应的CO2的物质的量为Xmol,根据c点列出三段式：

CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)

起始/mol1200

转化/molX2xXX

平衡/mol1-X2-2xXX

3—x

平衡时气体的总压强为°平=飞41.22kPa,则平衡时HCHO的分压为七*。平=£*?

xl.2j>kPa=0.2j>kPa,解得x=0.5,故5min时达到c点平衡状态，则0〜5min内

丫(旦)m错误；嘿：时，随着嚅，曾大，平衡正向移动，

7一管"。.]molLimin-i,A0<2

'2Lx5minn(CO2)n(CO2)

CO2的转化率增大，HCHO的平衡分压增大，ECHO的平衡分压的百分比增大，端>2时,

随着嘿；增大，氏的平衡分压会越来越大，HCHO的平衡分压增大，但其平衡分压百分比

减小，B错误；b、c点温度相同，其Kp相同，由以上分析可知c点时MCC)2)-3_05沏

kPa=0.2/?kPa,同理双比尸。.例kPa,/?(HCHO)=^(H2O)=0.2/?kPa,即；)=

0黑彳黑2kPa-」等kPa-1,C正确；由于温度相同，故平衡常数不变，则

Kp(a尸Kp(b尸Kp(c),D错误。

9.【答案】B

【解析】A.由题干信息，反应CO(g)+CH30cH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CH30H(g)

的AH<0,该反应为气体分子数减少的反应，AS<0,在高温下，可有AG=AH-TAS>0,

反应不能自发进行，A错误；

B.从图象可知，平衡时X点的CH3cH20H的物质的量分数大于10%,该温度下并未达到平

衡，故X点反应II有：f正〉。逆，B正确；

C.随着温度的升高，CH3cH20H的物质的量分数减小，反应II平衡逆向移动，CH30H的

物质的量分数减小，故A不可能为CH3OH；随着温度的升高，600°C之后，反应I逆向移

动,CO的物质的量分数增大，A可能为CO,C错误；

D.温度不变时，平衡常数不变，延长反应时间不会影响平衡状态，平衡混合物中乙醇的含

量不变，选用对反应n催化性能更好的催化剂只会加快反应速率，不影响平衡混合物中乙醇

的含量，D错误；

故选B。

10.【答案】B

【解析】该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在到达平衡时充入He增大压强，由

于反应混合物中各种物质浓度不变，因此不能使平衡发生移动，则SO2转化率不变，A正确;

若反应达到平衡后增大SO2与02的投料比,相对来说就是02的浓度不变，增大SO2的浓度,

SO2的平衡转化率反而会降低，因此应该减小SO2与。2的投料比，B错误；由表中数据可

知温度越低、压强越大时，二氧化硫的转化率越大，但压强越大、对设备的要求越高，增

大压强需要的动力也越大，不经济，综合考虑，在实际生产中，应选择的条件是450。(2、1

MPa,C错误；温度太高时，催化剂失去活性，则实际生产中，选定的温度为400〜500。。

主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D正确；故合理选项是B。

11.【答案】B

【解析】b点为反应终点，接近b点时，极少量NaOH溶液就会引起pH突变，A正确HC1

抑制水的电离，随着NaOH溶液加入，水的电离程度增大，恰好完全反应后再滴加NaOH

溶液，水的电离程度减小，B错误；滴加NaOH溶液30.00mL时，溶液中。(OH-尸

0.03X0.1000—0.02X0.1000

mol/L=0.02mol/L,则C(H+)=TOTmol/L=5x10-13mol/L,故溶液的

0.03+0.02

pH=-lgc(H+)=13-lg5=12,3,C正确；指示剂的变色范围应在突变范围内，由题图可知，选指

示剂时，其变色范围应在4.3〜9.7之间，D正确。

12.【答案】D

【解析】A.a点溶质为NaAlO2和NaOH,根据电荷守恒得

c(Na+)+c(H+)=C(A1OH)+c(OH-),A正确；B.与NaAlO2反应的NaHCC^溶液体积为32

mL,生成的A1(OH)3为32xl0-3mol,设NaHCC^溶液的浓度为c,则有:

NaHCO3+NaAlO2+H2O=A1(OH)31+Na2CO3

11

CX32X10-3L32xl0*3mol

32xlQ-3mol

=1.0molL-1

32X10-3L

+

根据Na与C原子守恒得：c(Na)=C(H2CO3)+c(HCO；)+c(CO^)=1.0mol/L,B正确；C.b点

到C点存在A1(OH)3的沉淀溶解平衡：Al(OH)3(s)=3A13+(aq尸3OH-(aq),溶度积

K*=C(AF)C3(OH-),温度不变时，&p不变，因此。(川头)/(0")为定值，C正确；D.d点

时〃[A1(OH)3]达到最大，恰好反应完全，此时溶液中溶质只有Na2co3，溶液中存在以下平

衡CO；+HQOHCO；+OH-、HCO尹HQBH2cO/OIT、H2O^H--OH-,有关离子浓度关系

为：c(COj-)>c(OH-)>c(HCOJ)>c(H+),D错误。

13.