《金属与氧气、酸的反应》教案

《金属与氧气、酸的反应》教案在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。【教学重点】1.金属的化学性质。2.对置换反应的理解。【教学难点】金属的活动性。【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。【提出问题】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【活动与探究】请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？【交流回答】1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn>Fe。【归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。【分析小结】镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：【归纳总结】置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解:【课堂小结】通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。 2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。课后知能演练基础巩固1.下列说法正确的是()。A.镁条在空气中表面不会变暗B.铁丝能在空气中燃烧C.铝在空气中,表面生成一层致密的氧化铝薄膜D.铜丝在氧气中加热,表面会变红2.生产单质硅的过程中的一个重要反应为SiO2+2CSi+2CO↑,该反应的基本反应类型是()。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应能力提升3.(2024·河南中考)镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是()。A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.Al(Al2O3) D.Fe(Fe3O4)4.三星堆考古发掘的一件黄金面具残片引起了大量关注。(1)金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的。(2)“真金不怕火炼”的原因是。(3)假黄金“黄铜”是铜锌合金,假黄金的硬度比黄金的硬度(填“大”或“小”);鉴别真假黄金可选用的化学试剂是。思维拓展5.(选做题)某课外活动小组的同学用如图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下。①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g。②向量气管内装水至液面低于刻度“0”的位置,按上图(未装试剂)装配好仪器。③检查装置气密性。④向试管中加入足量稀硫酸,稍倾斜试管;将用水湿润的镁带小心贴在试管内壁上,塞紧橡胶塞。⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一高度,记录量气管中液面位置。⑥把试管底部略微抬高,使镁带与稀硫酸接触并完全反应。⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题。(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:。(2)经换算,该实验获得氢气的质量为0.0020g,求该镁带中单质镁的质量分数。(3)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,(填“会”或“不会”)影响实验最终结果。理由是。答案：课后知能演练1.C解析:镁条在常温下能与空气中的氧气反应,表面会变暗,A项错误;铁丝在空气中不能燃烧,B项错误;铝的化学性质活泼,在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,C项正确;铜丝在氧气中加热,表面会逐渐出现黑色固体,D项错误。2.C解析:由化学方程式可知,该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这种反应属于置换反应,故选C。3.A解析:假设mg金属全是Mg,则有2Mg+O22MgO48 80mg53m生成MgO的质量为53mg<2mg,则mg另外一种金属生成氧化物的质量应大于2mg假设mg金属全是Be,则有2Be+O22BeO18 50mg259m生成BeO的质量为259mg>2mg,A项符合题意;假设mg金属全是Cu,2Cu+O22CuO128 160mg54m生成CuO的质量为54mg<2mg,B项不符合题意;假设mg金属全是Al,4Al+3O22Al2O3108 204mg179m生成Al2O3的质量为179mg<2mg,C项不符合题意;假设mg金属全是Fe,3Fe+2O2Fe3O4168 232mg2921m生成Fe3O4的质量为2921mg<2mg,D4.(1)延展性(2)金的化学性质不活泼,在高温下,也不与氧气反应(3)大稀盐酸(合理即可)解析:(1)金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的延展性。(2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼,在高温下,也不与氧气反应。(3)假黄金是铜锌合金,合金的硬度一般比较大,而纯金很软,故铜锌合金的硬度比黄金的硬度大;黄铜是铜锌合金,锌能与稀盐酸反应,黄金与稀盐酸不反应,故可选择稀盐酸,若产生气泡,则说明是假黄金;若不产生气泡,则说明是真黄金。5.(1)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(2)80%(3)不会因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响解析:(1)