新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2022-2023学年高一下学期7月化学期末试题（含答案）

第第页新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2022-2023学年高一下学期7月化学期末试题一、单选题1．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（）A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生D．电极反应式：阳极2Cl—－2e－→Cl2↑正极2H+＋2e－→H2↑2．下列关系正确的是（）A．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷B．密度：H2O＞溴苯＞苯C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷3．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2 B．O2 C．NH34．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用作漂白剂B．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂C．明矾易溶于水，可作净水剂D．氧化铝硬度大，可作耐火材料5．下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是（）A．熟石膏：Ca(OH)C．生石灰：CaO D．纯碱：NaOH6．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是()​​A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0 B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0 D．2C=2A＋BΔH＜07．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaA．该反应中KNOB．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若设计成原电池，KNOD．每转移1mole−8．Na2O2、A．向NaB．向Ca(C．向SOD．将SO2、9．书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是（）ABCD​​​​制笔用的狼毫主要成分是蛋白质墨汁是一种水溶液宣纸是合成高分子材料砚石的成分与水晶相同A．A B．B C．C D．D10．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（）A．F-的结构示意图：B．四氯甲烷的比例模型：C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．HClO的电子式：11．父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（）A．纯棉T恤是复合材料制品B．不锈钢领带别针是有机材料制品C．玻璃水杯是无机材料制品D．碳纤维增强网球拍是无机材料制品12．下列说法不正确的是（）A．环己烷与苯可用酸性KMnOB．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物13．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v（NH3）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（N2）＝0.01mol·L－1·s－1C．v（N2）＝0.2mol·L－1·min－1D．v（H2）＝0.3mol·L－1·min－114．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源B．打印机墨粉中常加有Fe3C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源15．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能16．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼 B．湿润的红色布条遇到氯气褪色C．明矾净水 D．刻蚀印刷电路板17．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、NO3−、I−、SiO32-C．Fe3+、SCN−、SO42-、Na18．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（）A．O2 B．Fe C．H2 D．Cu19．某溶液中有Fe3+、MA．Fe3+ B．Mg2+ C．20．如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为()A．放热反应 B．吸热反应 C．氧化反应 D．还原反应二、有机推断题21．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯有如下转化关系。（1）B所含官能团的名称为，反应③的反应类型为。（2）反应①的化学方程式。（3）反应②的化学方程式为。（4）浓硫酸在反应中的作用是。三、实验题22．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。回答下列问题：（1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因：。（2）加入浓硫酸后，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为。（3）反应开始后，观察到B、C两瓶中溶液均褪色，出现该实验现象分别是由于SO2具有性和性。指出实验装置设计的不足之处：。（4）充分反应后，兴趣小组同学发现铜有剩余，其推测烧瓶中H2SO4是否消耗完，并说明理由：。23．在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。Ⅰ.图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图（1）按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是。（2）写出制备氨气的化学方程式。（3）物质X是。Ⅱ.将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，引发该实验的主要操作是。四、填空题24．2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生如下反应：3X(g)（1）上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是____A．1 B．2 C．3 D．4（2）上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是____A．20% B．25% C．33% D．50%（3）下列措施可以加快该反应速率的是____A．Y的物质的量减少为0.2molB．将容器体积扩大至4LC．升高温度D．向容器中充入与反应无关的氩气

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.①有电源是电解池，电能转化为化学能，②是原电池，化学能转化为电能，A不符合题意；

B.装置②锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜经导线流入锌，B不符合题意；

C.装置①阳极氯离子放电生成氯气，装置②氢离子在铜电极放电生成氢气，C不符合题意；

D.电极反应式：①阳极电极反应：2Cl-－2e－→Cl2↑，②正极电极反应：2H+＋2e－→H2↑，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.电解池电能转化为化学能，原电池化学能转化为电能；

B.电流方向是从正极经导线流入负极；

C.阳极氯离子放电生成氯气，氢离子在铜电极放电生成氢气；

D.电极反应式的书写。2．【答案】C【解析】【解答】A．氢原子所占比值越多，含氢量大：苯＜乙烯＜甲烷，A不符合题意；

B．溴苯密度比水大，苯的密度比水小，密度：溴苯＞H2O＞苯，B不符合题意；

C．支链越多，熔沸点越低，沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷，C符合题意；

D．含氢量越大，消耗氧气越多，耗氧量：乙烷＞乙烯＞乙炔，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．氢原子所占比值越多，含氢量大；

B．溴苯密度比水大，苯的密度比水小；

C．支链越多，熔沸点越低；

D．含氢量越大，消耗氧气越多。3．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，A不符合题意；B．氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B不符合题意；C．氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C符合题意；D．一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】碱性物质能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为碱性气体，溶于水形成的氨水能够显碱性。4．【答案】B【解析】【解答】A．SO2可以作漂白剂是漂白性，A不符合题意；

B．Fe粉有还原性，可以和氧气反应，可用作食品抗氧化剂，B符合题意；

C．明矾在水溶液中电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，C不符合题意；

D．氧化铝可以作耐火材料是由于熔点很高，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．SO2可以作漂白剂是漂白性；

B．Fe粉有还原性，可以和氧气反应；

C．明矾在水溶液中电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质；

D．氧化铝可以作耐火材料是由于熔点很高。5．【答案】C【解析】【解答】A．熟石膏：2CaSO4.H2O，A不符合题意；

B．过氧化钠：Na2O2，B不符合题意；

C．生石灰：CaO，C符合题意；

D．纯碱：Na2CO3，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．熟石膏：2CaSO4.H2O；

B．过氧化钠：Na2O2；

C．生石灰：CaO；

D．纯碱：Na2CO3。6．【答案】A【解析】【解答】由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热，反之则放热。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。故答案为：A【分析】本题考查热化学方程式的书写。根据图象信息判断物质吸热还是放热；同时要根据热化学方程式的书写原则进行分析解答。7．【答案】B【解析】【解答】A．KNO3里的N反应后化合价降低，作氧化剂，NaN3里N反应后化合价升高，作还原剂，A不符合题意；

B．NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，NaN3中有3个N原子，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，B符合题意；

C．KNO3为氧化剂，若设计成原电池，KNO3在正极上反应，C不符合题意；

D．每转移10mol电子生成16molN2，每转移1mol电子，可生成1.6molN2，标准状况下N2的体积为1.6x22.4=35.84L，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．化合价降低，作氧化剂，化合价升高，作还原剂；

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比的计算；

C．氧化剂在正极上反应；

D．转移电子数的计算。8．【答案】B【解析】【解答】A．向Na2O2中滴加足量的稀盐酸生成H2O2，然后分解变成氧气，降低漂白作用，A不符合题意；

B．向Ca(ClO)2的水溶液中滴加少量稀盐酸生成HClO有漂白性，增强漂白作用，B符合题意；

C．向SO2的水溶液中滴加氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠，降低漂白作用，C不符合题意；

D．将SO2、Cl2按照体积比为1：1的比例通入溶液中，恰好反应生成硫酸和盐酸，降低漂白作用，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．向Na2O2中滴加足量的稀盐酸生成H29．【答案】A【解析】【解答】A．狼毫即狼的毛发，主要成分为蛋白质，A符合题意；B．墨汁是胶体，不是溶液，B不符合题意；C．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C不符合题意；D．砚石的主要成分无机盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，D不符合题意；故答案为A。

【分析】A.动物的毛发的主要成分是蛋白质

B.墨汁不是溶液是胶体

C.宣纸是天然高分子不是合成高分子

D.考查的是砚石和水晶成分的区别10．【答案】C【解析】【解答】A．F-核外有10个电子，A不符合题意；

B．图是四氯甲烷的球棍模型，B不符合题意；

C．乙醇结构简式为C2H5OH，C符合题意；

D．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子共用一对电子，氧原子连在氢原子和氯原子中间，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．F-核外有10个电子；

B．四氯甲烷的球棍模型；

C．乙醇结构简式为C2H5OH；

D．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子共用一对电子，氧原子连在氢原子和氯原子中间。11．【答案】C【解析】【解答】解：A．纯棉T是用棉花纤维制的，棉花纤维属于天然纤维，不是符合材料，故A错误；B．有机材料是含碳的化合物，而不锈钢领带别针是无机金属材料，故B错误；C．玻璃水杯是硅酸盐材料，属于无机材料制品，故C正确；D．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，是复合材料，故D错误；故选C．【分析】A．复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的；B．不锈钢领带别针是无机金属材料；C．玻璃水杯是传统的无机硅酸盐材料；D．碳纤维增强复合材料是有机材料制品．12．【答案】A【解析】【解答】A．环己烷与苯不能与酸性KMnO4溶液反应，A符合题意；

B．水煤气CO与H2经过催化合成可以得到液体燃料，B不符合题意；

C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整，C不符合题意；

D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生1，2-加成和1，4-加成反应，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．环己烷与苯不能与酸性KMnO4溶液反应；

B．CO与H2经过催化合成可以得到液体燃料；

C．13．【答案】B【解析】【解答】如果都用氢气表示反应速率，则根据方程式N2+3H2⇌2NH3以及反应速率之比是相应的化学计量数之比可知四个选项的反应速率分别是[mol·L－1·min－1]0.45、1.8、0.6、0.3，所以反应速率最快的是选项B，故答案为：B。

【分析】统一单位的情况下，各物质的反应速率与相应物质的化学计量数之比越大，反应速率越快。14．【答案】C【解析】【解答】A．核电、电能属于二次能源，故A不符合题意；B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，CuO不具有磁性，不能替代Fe3O4，故B不符合题意；C．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材料，故C符合题意；D．煤的气化和液化均生成新物质，为化学变化，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.一次能源是从自然界直接获得的能源。

B.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，但是氧化铜不具有磁性。

D.气化和液化生成新的物质，发生化学变化。15．【答案】D【解析】【解答】A.蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A不符合题意；B.海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C.从海带灰中提取I－，需加水溶解、过滤，故C不符合题意；D.铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.海水晒盐获取的主要是粗盐，而淡水资源主要通过蒸馏法、电渗析法和离子交换法获得；B.由溴离子转变为溴单质，有单质的参与，一定有化学变化；C.从海带灰中提取碘单质，需加入CCl4萃取，而提取I－，需加水溶解、过滤即可；D.铝、空气在海水中构成原电池，而原电池就是一种将化学能转化为电能的装置。16．【答案】C【解析】【解答】A．金属冶炼，化合价改变发生，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B．湿润的红色布条遇氯气褪色，氯气与水反应生成的HClO，有漂白性，涉及氧化还原反应，B不符合题意；

C．明矾净水是铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，不是氧化还原反应，C符合题意；

D．刻蚀印刷电路板是铁离子与铜的反应，有化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．金属冶炼，涉及氧化还原反应；

B．湿润的红色布条遇氯气褪色，氯气与水反应生成的HClO，有漂白性，涉及氧化还原反应；

C．铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，不是氧化还原反应；

D．铁离子与铜的反应，涉及氧化还原反应。17．【答案】D【解析】【解答】A．H+与SiO32-能产生沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B．NH4+能和OH−反应生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；

C．Fe3+和SCN−反应生成硫氰化铁，不能大量共存，C不符合题意；

D．K+、Cl−、NO3−、Na+不反应、能大量共存，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．H+与Si18．【答案】A【解析】【解答】A．S和O2反应生成SO2，S的化合价升高，作还原剂，故A符合题意；B．Fe和S反应生成FeS，S的化合价降低，作氧化性，故B不符合题意；C．S和H2反应生成H2S，S的化合价降低，作氧化性，故C不符合题意；D．Cu和S反应生成Cu2S，S的化合价降低，作氧化性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】与硫黄反应且是还原剂，还原剂的化合价升高，需要加入的是氧化剂，找出具有氧化性的物质即可19．【答案】D【解析】【解答】Fe3+和OH-生成Fe(OH)3，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2，Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在微热搅拌过程中被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，沉淀全部溶解，减少的阳离子为亚铁离子；

故答案为：D

【分析】Fe3+和OH-生成Fe(OH)3，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2，Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在微热搅拌过程中被氧化为Fe(OH)3。20．【答案】B【解析】【解答】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；

故答案为：B

【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。21．【答案】（1）羟基；加聚反应（2）CH2=CH2+H2O→一定条件CH3CH2（3）2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H（4）催化剂、吸水剂【解析】【解答】(1)B为乙醇，所含官能团的名称为羟基，反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应；

(2)反应①是乙烯和水的加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O→一定条件CH3CH2OH；

(3)反应②是乙醇催化氧化，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O；

(4)22．【答案】（1）活塞上的气孔或凹槽没有对准漏斗上的小孔（2）2H2SO4(浓)+CuΔ__CuSO4+SO2↑+2H（3）漂白；还原；不能防倒吸（4）没有，硫酸浓度变稀，稀硫酸不能与铜反应【解析】【解答】(1)A装置中，铜和浓硫酸加热，反应生成二氧化硫，化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuΔ__CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2有漂白性，可以使装置B中品红溶液褪色，SO2有还原性，能和装置C的氯水反应生成盐酸和硫酸，最后用装置D的NaOH溶液吸收尾气；由于活塞上的气孔或凹槽没有对准漏斗上的小孔，浓硫酸不能流下，

(2)铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuΔ__CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性；氯水褪色，二氧化硫具有还原性；SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液吸收，二氧化硫被吸收会造成倒吸，实验装置设计的不足之处：不能防倒吸；

(4)铜和浓硫酸混合加热，反应进行一段时间，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，反