山西省运城市高三下学期第二次模拟调研测试理综化学试题（原卷版）

运城市2023年高三第二次模拟调研测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55Fe56Cu64Ga70As75一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒 B.可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃C.5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅 D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2.下列有关物质结构与性质的比较正确的是A.基态原子未成对电子数：Cr>Mn>AsB.酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CH2FCOOHC.键角：SeO3<<D.沸点：AsH3>PH3>NH33.有机物M(结构简式为()是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是A.电负性：F>O>N>C B.第一电离能：N>O>CC.M中碳原子的杂化方式有2种 D.M可以形成分子间氢键4.由主族元素X、Y、Z、W组成的化合物ZX4W(YX4)3具有良好的储氢性能，其中，X、Y、Z是短周期元素，与均为10电子数微粒，四种元素的原子序数之和为33。下列有关说法错误的是A.X与Y、Z均可形成多种化合物 B.非金属性：Z>Y>>XC.X、W元素可形成离子化合物 D.原子半径：W>Y>Z>>X5.吲哚衍生物具有广泛又重要的生物活性。现有甲、乙两种吲哚衍生物，二者之间可相互转化，其结构简式如图所示：下列关于甲，乙的说法正确的是A.甲、乙的化学式不相同 B.甲、乙中所含有官能团种类相同C.甲、乙在酸碱溶液均能稳定存在 D.甲、乙均能与H2发生加成反应6.我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是A.双极膜中OH通过膜a移向M极B.电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变C.N电极的反应式为MnO2+4H++2e=Mn2++2H2OD.若电路中通过2mole，则稀硫酸溶液质量增加89g7.室温下，向10mL0.1mol·L1K2A(室温下，H2A的Ka1=1.64×103)溶液中滴加0.1mol·L1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.室温下，H2A的Ka2≈2.0×106B.b点溶液存在关系式：c(K+)=c(Cl)+c(HA)+2c(A2)C.a、b、c点溶液中水的电离程度：a<b<cD.a、b、c三点溶液均存在关系式：2[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]=c(K+)三、非选择题：共174分。8.工厂的含砷废水必须经过一定的处理。某厂用某含砷废水(含HAsO2、H2SO4、及少量Fe3+、Cu2+、Bi3+)提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As2O3)的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×103920，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1022，Ksp[Bi(OH)3]=4.4×1031。回答下列问题：（1）滤渣a成分是___________(写化学式)。（2）“沉淀”时，CuSO4溶液必须过量的原因是_________________。（3）写出“还原”时Cu(AsO2)2与H2O、SO2发生反应化学方程式：_____________。（4）红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为___________。（5）“沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH值，通入空气，PFS用量[以表示]、终点pH值与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_________。（6）当废水中砷质量浓度为5.0g·L1时，若实验取75L含砷废水，制得475.2gAs2O3，则As元的素回收率为________。（7）砷化镓(GaAs)第三代半导体，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度为____________g·cm3。9.为探究某铁硫簇化合物(用FexSy表示)的组成，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量：已知：i．样品的主要成分为FexSy，含少量不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应的杂质；ii．Mn2+在稀溶液中近乎无色。实验步骤：①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6mL于锥形瓶中，用0.1mol·L1的H2C2O4(草酸)溶液滴定。滴定共进行3次，平均消耗草酸溶液5.0mL(假设装置D中溶液体积反应前后不变)；④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。回答下列问题：（1）A为O2发生装置，则试剂a、试剂b可以分别是__________。（2）装置E中品红溶液的作用是______________。（3）写出草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液时反应的离子方程式：__________。(→Mn2+)。（4）为防止尾气污染，装置F中应加入的试剂是___，步骤⑤中灼烧滤渣应在____进行(填仪器名称)。（5）若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为_____，写出该铁硫簇化合物与O2反应的化学方程式：_________。（6）下列操作，可能导致x：y的值偏小的是_____________(填字母)。a．步骤⑤灼烧滤渣不够充分b．配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线c．滴定时，草酸溶液不小心滴到锥形瓶外几滴d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡10.加深对含氮氧化物的研究，有利于为环境污染提供有效决策。回答下列问题：（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=114kJ·mol1；C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=393．5kJ·mol1；2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH3=181kJ·mol1。C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为___________；关于该可逆反应，改变下列条件，一段时间后，正反应速率增大的是_____(填字母)。A．恒温下，缩小反应容器体积B．恒容下，降低反应温度C．恒温恒容下，通入一定量的N2D．恒温恒容下，将CO2移出容器（2）T°C时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数，仅与温度有关)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。①表示v正的直线是____(填“A”或“B")。②T°C时，该反应的平衡常数K=____________。③T°C时，向刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(NO2)为0.1mol·L1，平衡时NO2的转化率为____________(保留一位小数)。平衡后v逆=________(用含a的表达式表示)。④上题③中的反应达到平衡后，其他条件不变，继续通定量入一的NO2，NO2的平衡浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）为减少汽车尾气中NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N2，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。结合(1)中的反应，若不使用CO，温度超过775K，发现NO转化为N2的转化率降低，其可能的原因是_______________；用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为N2的转化率增大的原因：__________。11.辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下：已知：I．A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9:1；Ⅱ．，其中R1、R2氢或烃基。回答下列问题：（1）G中官能团的名称为_____________。（2）C→D、G→H的反应类型分别为________________、__________________。（3）B的结构简式为______