物化考试题及答案

物化考试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.理想气体等温膨胀过程中，下列哪个物理量不变？A.内能B.体积C.压强答案：A2.反应热与下列哪个因素无关？A.反应温度B.反应物状态C.反应容器大小答案：C3.下列哪种情况熵值增大？A.气体液化B.固体溶解C.液体凝固答案：B4.可逆过程的特点不包括以下哪一项？A.推动力无限小B.过程进行无限缓慢C.有能量耗散答案：C5.一定温度下，某反应的平衡常数K只与（）有关。A.反应物浓度B.催化剂C.温度答案：C6.液体在毛细管中上升的高度与（）成反比。A.表面张力B.液体密度C.毛细管半径答案：C7.下列哪个不是化学势的定义式？A.(∂G/∂nB)T,p,nC≠BB.(∂U/∂nB)S,V,nC≠BC.(∂H/∂nB)T,V,nC≠B答案：C8.稀溶液的依数性不包括（）。A.沸点升高B.密度增大C.渗透压答案：B9.原电池中，发生氧化反应的是（）。A.正极B.负极C.电解质答案：B10.某反应的速率常数单位为mol-1·L·s-1，该反应为（）级反应。A.零B.一C.二答案：C多项选择题（每题2分，共10题）1.下列属于状态函数的有（）A.内能B.功C.焓D.热答案：AC2.影响化学反应速率的因素有（）A.温度B.反应物浓度C.催化剂D.反应容器形状答案：ABC3.下列过程熵值减小的有（）A.气体压缩B.结晶C.混合D.升华答案：AB4.关于理想溶液，正确的是（）A.溶液中各组分化学势有简单表达式B.无热效应C.体积具有加和性D.一定是二元溶液答案：ABC5.常见的化学平衡移动的影响因素有（）A.温度B.压力C.催化剂D.反应物或生成物浓度答案：ABD6.下列属于胶体的性质的有（）A.丁达尔效应B.电泳C.聚沉D.扩散答案：ABCD7.关于化学反应热效应计算，可采用的方法有（）A.盖斯定律B.标准生成焓C.标准燃烧焓D.阿伏伽德罗定律答案：ABC8.下列电极属于可逆电极的有（）A.标准氢电极B.金属-金属离子电极C.气体电极D.不可逆电极答案：ABC9.下列哪些属于表面现象（）A.液体表面张力B.固体吸附C.溶液沸点升高D.毛细管现象答案：ABD10.影响反应活化能的因素有（）A.反应物本性B.催化剂C.温度D.浓度答案：AB判断题（每题2分，共10题）1.系统的内能变化只与初末状态有关，与途径无关。（）答案：对2.反应的平衡常数越大，反应速率一定越快。（）答案：错3.熵增加的过程一定是自发过程。（）答案：错4.理想气体向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0。（）答案：对5.催化剂能改变反应的平衡常数。（）答案：错6.溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（）答案：对7.原电池的电动势与电池反应的书写方式无关。（）答案：对8.表面张力的方向与液体表面相切。（）答案：对9.零级反应的速率与反应物浓度无关。（）答案：对10.化学势是强度性质。（）答案：对简答题（每题5分，共4题）1.简述热力学第二定律的克劳修斯表述。答案：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。2.简述勒夏特列原理。答案：如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、压力、温度），平衡就向能减弱这个改变的方向移动。3.简述表面活性剂的作用。答案：具有降低表面张力作用，可用于乳化、增溶、起泡、去污等，广泛应用于日化、石油等行业。4.简述化学反应速率理论中的碰撞理论要点。答案：反应物分子间必须相互碰撞才可能发生反应，但只有活化分子的有效碰撞才能发生反应。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在化工生产中，如何利用化学平衡移动原理提高产品产率？答案：可通过改变温度，对吸热反应升温、放热反应降温；调节压力，对气体分子数减小反应增压；及时移除产物、补充反应物等措施，使平衡向生成产物方向移动提高产率。2.讨论影响液体表面张力的因素。答案：液体本性是主要因素，不同液体分子间作用力不同，表面张力不同；温度升高，表面张力减小；添加溶质，若溶质使表面浓度与本体浓度不同，也会改变表面张力。3.讨论原电池和电解池的异同点。答案：相同点：都涉及电极反应和电子转移。不同点：原电池是将化学能转化为电能，自发反应；电解池是将电能转化为化学能，非自发反应，二者电极名称和反应情况也不同。4.讨论在溶