广西壮族自治区河池市十校联考2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024年秋季学期高二年级校联体第一次联考化学(试卷总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.创造美好幸福生活离不开化学，下列有关叙述错误的是A.减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念B.氢能、风能、核能属于新能源C.硅光电池工作时能量转化：光能→电能D.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理2.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是A.食盐中添加碘酸钾 B.洗衣服时使用加酶洗衣粉C.食堂用冰箱保存食物 D.在月饼包装内放置抗氧化剂3.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS<04.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法正确的是A.反应①需要加热才能发生反应 B.使用催化剂后，总反应变小C. D.5.下列热化学方程式及其描述正确的是A.(燃烧热)B.(1)(中和热)C.(燃烧热)D.(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)6.在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为A. B.C. D.7.下列实验中，操作正确能达到实验目的的是A．测溶液B．取用氢氧化钠溶液C．准确测量中和反应反应热D．测定一定时间内生成的反应速率A.A B.B C.C D.D8.反应用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. B.C. D.9.勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率D.催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率10.室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学应速率的影响分别取溶液和10mL005mol·L-1溶液于两支试管中，然后同时加入溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变所有化学反应的反应速率不受压强影响C探究生成物浓度对化学平衡的影响向溶液加入1滴溶液，再加入少量溶液若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液加入溶液的试管生成气体的速率更快，说明催化效果更强A.A B.B C.C D.D12.某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的密度不再变化 B.的体积分数不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.气体的压强不再变化13.对于可逆反应：，下列各图正确的是A. B.C. D.14.下列图示与对应的叙述相符的是A.甲图表示和溶液稀释的变化曲线，由图可知HF属于强酸B.若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点C.若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A.钠与水反应 B.铝和氧化铁反应C.受热分解 D.锌与稀硫酸反应（2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。化学键键能941.7154.8283.0则___________。（3）已知在一定温度下，①平衡常数②平衡常数③___________平衡常数则③中___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。（4）化合反应生成卤化镁的相对能量变化如图所示。①写出该温度下分解的热化学方程式：___________。②比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。③反应___________。16.白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）用___________(填仪器名称)量取稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。（2）该滴定达到终点时的现象是___________。（3）用标准的0.0600mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.122511225.00mL0.3025.31325.00mL08025.80425.00mL

第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积___________。（4）根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为___________。（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失17.I.下列物质中：①②干冰③④⑤⑥⑦盐酸⑧⑨⑩（1）属于弱电解质的是___________(填序号)。（2）在时，⑧溶液的约等于___________。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为___________。（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与溶液反应放出气体d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数（4）当温度升高时，值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．通入HC气体③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式___________。18.杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应，现将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示：回答下列问题：（1）该反应在下___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A．体系总压强保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体中的百分含量保持不变D．E．混合气体的密度保持不变（3）前内，用表示的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。（4）平衡时的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数