2025年中考化学二轮复习专项训练卷有关化学方程式的计算

2025年中考化学二轮复习之有关化学方程式的计算

一．选择题（共7小题）

1．（2024•天津模拟）在反应A+3B═2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D

的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）

A．96B．23C．92D．46

2．（2024•西平县一模）在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当3.2gB

与足量A完全反应后，生2.2gC。则在此反应中，B和D的质量比是（）

A．8：11B．16：11C．16：9D．32：9

3．（2024•南乐县模拟）将一定质量的铁粉放入50g盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为

52.7g，则生成氢气的质量为（）

A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g

4．（2024•商水县二模）有10g氢气和氧气的混合气体，点燃充分燃烧后，生成9g水，则原混合气体中氢

气和氧气的质量比可能是（）

A．1：8B．4：1C．2：1D．1：9

5．（2024•内乡县三模）将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质

量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（）

A．10%B．18%C．20%D．28%

6．（2024•内乡县一模）有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）

A．0.1gB．0.3gC．0.4gD．0.5g

7．（2024•金水区校级三模）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分

反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（）

A．8.3gB．8.4gC．10.6gD．13.8g

二．计算题（共23小题）

8．（2024•乾安县二模）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供

燃烧之需，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢

气的质量是多少？

9．（2024•西山区一模）工业生成中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方

程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰

好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算：

第1页（共45页）

（1）吸收SO2气体的质量为t。

（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

10．（2025•秦皇岛一模）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气

泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成

分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。

请完成下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为g。

（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

11．（2024•凉州区三模）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸

200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）

实验1234

加入盐酸的质量（g）50505050

生成CO2的质量（g）1.763.524.4m

（1）上表中m的数值为。

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

12．（2024•西安一模）计算题：小华发现家里的水壶内有很多水垢，他查阅资料得知水垢的主要成分是碳

酸钙和氢氧化镁，小华欲除去水壶内的水垢并检测水垢中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所

示。（信息：水垢中其他成分与稀盐酸反应不产生气体。）

（1）据图分析，完全反应生成气体的质量为g。

（2）计算此水垢中碳酸钙的质量分数。

13．（2024•亳州二模）我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]为原料用火法冶炼，得到青

铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：

第2页（共45页）

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，杂质不参与反应]：

请完成下列分析及计算：

（1）生成气体的质量是g。

（2）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。

14．（2024•甘肃二模）某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH

的变化如图所示。

（1）与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是g。

（2）反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

15．（2024•武威二模）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品

置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与

加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸g。

（2）图中“A”点的溶质是（填化学式）。

（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

16．（2024•武汉模拟）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g

盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应），反应的化学方程式为：

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Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。请完成下列分析及计算：

（1）10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。

17．（2024•泗水县一模）向一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，

生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液的质量为ag时，溶液中含有的溶质为；

（2）当加入的NaOH溶液与混合溶液中的溶质恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量是多少？

（写出解题过程）

18．（2024•济南模拟）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿

石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验一二三四

加入样品的质量/g5101520

生成CO2的质量/g1.763.524.4m

（1）上表中m的数值是；

（2）反应中矿石有剩余是第次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是；

（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

19．（2024•南昌模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，某化学社团分别进行

了如图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）

第4页（共45页）

（1）用托盘天平称取10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作

是。

（2）当观察到烧杯中时，说明反应已经结束。

（3）依据图中数据分析，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为。

（4）计算反应过程中产生的二氧化碳的质量。（写出计算过程）

（5）若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（填“偏

大”、“偏小”或“无影响”）。

20．（2024•嘉祥县二模）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了

如下实验（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。

（1）产生二氧化碳的质量为；

（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）。

21．（2024•巧家县模拟）某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量，课外活动

小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如表。

总质量/g

实验前367.04

实验后360.00

请计算：

（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为g。

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（2）该钙片中碳酸钙的质量分数。

22．（2024•沭阳县模拟）为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次

高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下：

实验序号第一次第二次第三次第四次

剩余固体质量/g8.907.806.706.70

（1）完全反应生成二氧化碳的质量是g。

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？

23．（2024•济宁三模）某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五

次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验

数据如下：

实验次数12345

稀盐酸的加入量/g1010101010

剩余固体的质量/g5.03.01.0m0.5

（1）m的值为。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是（精确至0.1%）。

（3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为（写出计算过程）。

24．（2024•武威一模）某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的

含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀

硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题：

（1）溶液c中所含的溶质是（填化学式）。

（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

25．（2024•临清市二模）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳

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元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，

实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

（1）推算图中m的数值为。

（2）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。

26．（2024•怀远县一模）同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所

示。

（1）ab段固体质量不变的原因是。

（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。

27．（2024•沧县模拟）学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小

明一起完成下面的实验探究活动。

（1）探究碳酸钠的溶解性：在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加

入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

烧杯编号ABCD

水的质量/g100100100100

加入Na2CO3的质量/g30354050

溶液的质量/g130135140140

分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液。

（2）探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）带到实验室，他称取

食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧

杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表：

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CaCl2溶液的质量/g255075100125150

沉淀的质量/g24m81010

①m的数值是。

②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

③滴加氯化钙溶液过量的目的是。

28．（2024•芜湖一模）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤

渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系

如图。

（1）原粉状混合物中铁粉的质量克，生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果

精确至0.01g）

（2）d点物质的化学式为。

29．（2024•扎赉特旗校级模拟）如图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙

的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。

实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。

（2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）

30．（2024•红山区校级一模）某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验：

①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状，第二份加工成粉末状；

②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克，恰好完全反应，

测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。

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请回答：

（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为g。

（2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？

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2025年中考化学二轮复习之有关化学方程式的计算

参考答案与试题解析

题号1234567

答案DCADCBC

一．选择题（共7小题）

1．（2024•天津模拟）在反应A+3B═2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D

的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）

A．96B．23C．92D．46

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】D

【分析】由质量守恒定律计算出生成的D的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出A的相对分子

质量即可。

【解答】解：在A+3B═2C+3D中，已知23gA跟48gB恰好完全反应生成44gC，由质量守恒定律可知，

生成D的质量为23g+48g﹣44g＝27g。

设A的相对分子质量是x。

A+3B═2C+3D

x54

23g27g

푥23푔

=解得：＝

5427푔x46

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

2．（2024•西平县一模）在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当3.2gB

与足量A完全反应后，生2.2gC。则在此反应中，B和D的质量比是（）

A．8：11B．16：11C．16：9D．32：9

【考点】根据化学方程式计算质量比．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】C

第10页（共45页）

【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的计算来分析。

【解答】解：设生成D的质量为x。

A+2B═C+2D

222×9

2.2g  x

222.2푔

=

2×9푥

x＝1.8g

则生成D的质量为1.8g，所以在此反应中B和D的质量比是3.2g：1.8g＝16：9。

故选：C。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

3．（2024•南乐县模拟）将一定质量的铁粉放入50g盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为

52.7g，则生成氢气的质量为（）

A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】A

【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。

【解答】解：设生成氢气的质量是x。

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑溶液质量增大

56256﹣2＝54

x52.7g﹣50g＝2.7g

2푥

=

542.7푔

x＝0.1g

故选：A。

【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

4．（2024•商水县二模）有10g氢气和氧气的混合气体，点燃充分燃烧后，生成9g水，则原混合气体中氢

气和氧气的质量比可能是（）

A．1：8B．4：1C．2：1D．1：9

第11页（共45页）

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】D

【分析】根据充分反应后生成9g水，利用化学反应方程式可知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g

水，则10g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分

析解答。

【解答】解：设生成9g水需要氢气的质量为x，氧气的质量为y。

点燃

¯

2H2+O22H2O

43236

xy9g

4푥

=

369푔

x＝1g

32푦

=

969푔

y＝8g

①如果剩余气体为氢气，则原混合气体中氢气的质量为10g﹣8g＝2g；则氢气与氧气的质量比为2g：8g

＝1：4；

②如果剩余气体为氧气，则原混合气体在氧气的质量为10g﹣1g＝9g；则氢气与氧气的质量比为1g：9g

＝1：9；

故选：D。

【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰

好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练。

5．（2024•内乡县三模）将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质

量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（）

A．10%B．18%C．20%D．28%

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】C

【分析】根据质量不变分析对应的碳元素的质量应该等于铜结合的氧元素的质量，进而求算原混合物中

第12页（共45页）

碳的质量分数。

【解答】解：设原混合物中碳的质量分数为x

由于质量不变分析对应的碳元素的质量应该等于铜结合的氧元素的质量。

△

¯

2Cu+O22CuO

32160

10gx10g

3210푔푥

=

16010푔

x＝20%

故选：C。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程

要完整。

6．（2024•内乡县一模）有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）

A．0.1gB．0.3gC．0.4gD．0.5g

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属与酸的反应原理．菁优网版权所有

【专题】金属与金属材料．

【答案】B

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的

金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：Mg、A1、Zn与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

242

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，

546

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

652

由以上质量关系可知，3.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于0.1g，3.6g铝和稀盐酸反应生成的氢

气最多，等于0.4g

因此Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.1g，小于0.4g，因此生成

第13页（共45页）

H2的质量可能是0.3g。

故选：B。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不

会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

7．（2024•金水区校级三模）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分

反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（）

A．8.3gB．8.4gC．10.6gD．13.8g

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】C

【分析】根据化学方程式的质量关系结合二氧化碳的质量分析。

【解答】解：假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

10644

10.6g4.4g

即需要碳酸钠的质量为10.6g；

假设4.4g二氧化碳全部由碳酸镁生成，则有

MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑

8444

8.4g4.4g

即需要碳酸镁的质量为8.4g；

假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钾生成，则有

K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑

13844

13.8g4.4g

即需要碳酸钾的质量为13.8g；

故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量m可能为：8.4g

＜m＜13.8g；

故选：C。

【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写

第14页（共45页）

化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

二．计算题（共23小题）

8．（2024•乾安县二模）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供

燃烧之需，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢

气的质量是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】8g。

【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。

【解答】解：设可生成氢气的质量为x。

퐶푎퐻2+2퐻2푂=퐶푎(푂퐻)2+2퐻2↑

424

84푔푥

424

=

84푔푥

x＝8g

答：可生成氢气的质量为8g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程

要完整。

9．（2024•西山区一模）工业生成中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方

程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰

好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算：

（1）吸收SO2气体的质量为6.4t。

（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【答案】（1）6.4；

（2）8%。

【分析】（1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据二氧化硫的质量结合化学方程式计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【解答】解：（1）吸收SO2气体的质量为106.4t﹣100t＝6.4t；

第15页（共45页）

（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

6480

6.4t100tx

646.4푡

=

80100푡푥

x＝8%

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。

故答案为：（1）6.4；

（2）8%。

【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，

第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．（2025•秦皇岛一模）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气

泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成

分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。

请完成下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；

（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：

12.5g+105.4g﹣113.5g＝4.4g。

（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

第16页（共45页）

10011144

xy4.4g

100푥111푦

=，=

444.4푔444.4푔

x＝10g，y＝11.1g

11.1푔

则反应后溶液的质量为：﹣＝，所以反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为：×

10g+105.4g4.4g111g111푔

100%＝10%。

答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。

故答案为：

（1）4.4；

（2）10%。

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，

第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

11．（2024•凉州区三模）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸

200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）

实验1234

加入盐酸的质量（g）50505050

生成CO2的质量（g）1.763.524.4m

（1）上表中m的数值为4.4。

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【答案】见试题解答内容

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进

行相关方面的计算。

【解答】解：（1）第1次反应生成1.76g二氧化碳，第2次反应生成3.52g二氧化碳，是第1次的2倍，

第3次生成4.4g二氧化碳，小于第1次的3倍，说明第3次反应中矿石有剩余，因此第4次反应中矿

石有剩余，生成二氧化碳质量是4.4g，所以m＝4.4；

（2）设第1次中50g稀盐酸中氯化氢质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

第17页（共45页）

73            44

x         1.76g

73푥

=

441.76푔

x＝2.92g

2.92푔

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=5.8%

50푔

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。

故答案为：（1）4.4；

（2）5.8%。

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准

确性。

12．（2024•西安一模）计算题：小华发现家里的水壶内有很多水垢，他查阅资料得知水垢的主要成分是碳

酸钙和氢氧化镁，小华欲除去水壶内的水垢并检测水垢中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所

示。（信息：水垢中其他成分与稀盐酸反应不产生气体。）

（1）据图分析，完全反应生成气体的质量为4.4g。

（2）计算此水垢中碳酸钙的质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【答案】（1）4.4；

（2）62.5%。

【分析】（1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。

【解答】解：（1）完全反应生成气体的质量为100g+16g﹣111.6g＝4.4g；

（2）设水垢中碳酸钙的质量分数x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

16gx4.4g

第18页（共45页）

10016푔푥

=

444.4푔

x＝62.5%

答：水垢中碳酸钙的质量分数为62.5%。

故答案为：（1）4.4；

（2）62.5%。

【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，

第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

13．（2024•亳州二模）我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]为原料用火法冶炼，得到青

铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，杂质不参与反应]：

请完成下列分析及计算：

（1）生成气体的质量是4.4g。

（2）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】（1）4.4；

（2）88.8%。

【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式列式

计算出参加反应Cu2（OH）2CO3的质量，进而计算出孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数。

【解答】解：（1）生成气体的质量是25g+200g﹣220.6g＝4.4g。

故答案为：4.4。

（2）设参加反应Cu2（OH）2CO3的质量为x。

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

22244

x4.4g

第19页（共45页）

222푥

=x＝22.2g

444.4푔

22.2푔

该孔雀石中（）的质量分数为×＝。

Cu2OH2CO325푔100%88.8%

答：该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%。

【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二

氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。

14．（2024•甘肃二模）某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH

的变化如图所示。

（1）与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是150g。

（2）反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【答案】（1）150；

（2）48%。

【分析】将氢氧化钠加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠与硫酸优先反应，消耗氢氧化钠溶液50g，

然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，消耗氢氧化钠溶液200g﹣50g＝150g。进一

步进行计算。

【解答】解：（1）根据分析，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是150g；

（2）设原废液中硫酸铜的质量为x。

NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

80160

150g×16%x

80150푔×16%

=

160푥

x＝48g

第20页（共45页）

48푔

原废液中硫酸铜的质量分数为×100%=48%

100푔

答：原废液中硫酸铜的质量分数为48%。

故答案为：

（1）150；

（2）48%。

【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15．（2024•武威二模）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品

置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与

加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸300g。

（2）图中“A”点的溶质是CaCl2、HCl（填化学式）。

（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；配制一定溶质质量分数的计算．菁优网版权所有

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【答案】（1）300；

（2）CaCl2、HCl；

（3）83.3%。

【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变来分析；

（2）根据图中“A”点时稀盐酸过量来分析；

（3）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式来分析。

50.0푔×30%

【解答】解：（1）最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为：=300푔；

5%

（2）由图示可知，“A”点时，所加稀盐酸过量，根据CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，则图中“A”

点的溶质含有生成的CaCl2和过量的HCl；

（3）设该样品中CaCO3的质量为x。

第21页（共45页）

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x6.6g

100푥

=

446.6푔

x＝15.0g

15.0푔

该样品中的质量分数为×100%≈83.3%

CaCO318.0푔

答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3%。

故答案为：（1）300；

（2）CaCl2、HCl；

（3）83.3%。

【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第

二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16．（2024•武汉模拟）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g

盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应），反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。请完成下列分析及计算：

（1）10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为8g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【答案】（1）8；

（2）10.95%。

【分析】（1）根据氧化铁能与稀盐酸反应杂质不与稀盐酸反应分析；

（2）根据氧化铁的质量和反应的方程式计算出盐酸中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，则该赤铁矿样品中

Fe2O3的质量为10g﹣2g＝8g。

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

160219

8g100g×x

第22页（共45页）

1608푔

=解得：x＝10.95%

219100푔×푥

答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。

故答案为：（1）8；

（2）10.95%。

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，

第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

17．（2024•泗水县一模）向一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，

生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液的质量为ag时，溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaOH；

（2）当加入的NaOH溶液与混合溶液中的溶质恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量是多少？

（写出解题过程）

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【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【答案】（1）Na2SO4、NaOH；

（2）120g。

【分析】（1）根据当加入NaOH溶液质量为ag时，氢氧化钠过量来分析；

（2）根据氢氧化铜沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。

【解答】解：（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

当加入NaOH溶液质量为ag时，氢氧化钠过量，则溶液中含有的溶质为：Na2SO4、NaOH；

（2）设与硫酸铜反应氢氧化钠的质量为x。

2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

80     98

x      9.8g

第23页（共45页）

80푥

=

989.8푔

x＝8g

则恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量是：40g+8g÷10%＝120g。

答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120g。

故答案为：

（1）Na2SO4、NaOH；

（2）120g。

【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写

化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

18．（2024•济南模拟）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿

石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验一二三四

加入样品的质量/g5101520

生成CO2的质量/g1.763.524.4m

（1）上表中m的数值是4.4；

（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%；

（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【答案】见试题解答内容

【分析】由表中数据可知，加入5g样品时，生成1.76g二氧化碳，加入10g样品时生成3.52g二氧化碳，

加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即一、二次中碳酸钙完全反应，三、

四次实验中样品过量，稀盐酸完全反应。

【解答】解：（1）因为加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钙已经完全反应，加入20g样品

时，生成二氧化碳的质量仍然是4.4g。

故填：4.4。

（2）加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即第三次、第四次中矿石有剩余。

故填：三、四。

第24页（共45页）

（3）因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，

设5g矿石中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

x1.76g

10044

=，

푥1.76푔

x＝4g，

4푔

这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：×＝，

5푔100%80%

故填：80%。

（4）因为第三次中稀盐酸完全反应，因此以第三次进行计算，

设50g稀盐酸中氯化氢质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

7344

y4.4g

7344

=，

푦4.4푔

y＝7.3g，

7.3푔

稀盐酸中溶质的质量分数为：×＝，

50푔100%14.6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。

【点评】要能够根据提供的数据分析出每次反应中，哪种物质完全反应，哪种物质过量，然后根据化学

方程式可以进行正确的计算。

19．（2024•南昌模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，某化学社团分别进行

了如图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）

（1）用托盘天平称取10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是向左盘中继

续添加鸡蛋壳直至天平平衡。

第25页（共45页）

（2）当观察到烧杯中不再有气泡产生时，说明反应已经结束。

（3）依据图中数据分析，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为50%。

（4）计算反应过程中产生的二氧化碳的质量。（写出计算过程）

（5）若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大（填“偏

大”、“偏小”或“无影响”）。

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】有关化学方程式的计算．

【答案】（1）向左盘中继续添加鸡蛋壳直至天平平衡；

（2）不再有气泡产生；

（3）50%；

（4）2.2g；

（5）偏大。

【分析】（1）根据托盘天平称量时“左物右码”，指针偏右，说明称量的物品质量不够来分析；

（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生来分析；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；

（4）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析；

（5）根据操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则滤液中还含有不溶性物质来分析。

【解答】解：（1）托盘天平称量时“左物右码”，指针偏右，说明称量的物品质量不够，应向左盘中继

续添加鸡蛋壳直至天平平衡。

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，当观察到烧杯中不再有气泡产生

时，说明反应已经结束。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则碳酸钙的质量为10g﹣5g＝5g，碳酸钙

5푔

的质量分数为：×＝。

10푔100%50%

（4）设产生的二氧化碳的质量为x。

Ca