2025年中考化学二轮复习专项训练卷质量守恒定律及其应用

2025年中考化学二轮复习之质量守恒定律及其应用

一．选择题（共22小题）

1．（2025•秦皇岛一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应

前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g621435

反应后质量/g待测22213

A．表中待测数值是20

B．物质乙可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中丙与丁变化的质量比为22：13

2．（2025•滨州一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各

物质质量分数如图。下列说法错误的是（）

A．X＝8%

B．丁可能是催化剂

C．参加反应的甲、乙质量比为3：2

D．丙不一定是化合物

3．（2025•济南模拟）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（）

A．蜡烛燃烧前后质量不变

B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和

C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和

D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素

4．（2025•济南模拟）通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是

第1页（共46页）

（）

A．实验过程中气球先变大后变瘪

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量

C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂

D．实验过程中托盘天平始终保持平衡

5．（2025•济南模拟）可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O

和4.4gCO2（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是（）

A．一定含有C、H、O三种元素

B．只含有C、H两种元素

C．一定含有C、H元素，可能含有O元素

D．无法判断

6．（2025•辽宁模拟）将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则

该碱性物质可能是（）

A．碳酸钾B．硫酸钾C．氢氧化钾D．氢氧化钠

7．（2025•奉贤区一模）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）

A．Ag2OB．AgSC．Ag2O2D．Ag2S

8．（2025•怒江州校级一模）食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该

反应不可能生成的物质是（）

A．H2B．Cl2C．HgD．NaOH

9．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如

图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）

第2页（共46页）

A．丁是反应物

B．x的值为10

C．乙可能是此反应的催化剂

D．生成14g甲，需消耗60g丁

10．（2025•汉台区一模）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量如图刻度纸所

示（例如：d的质量为2g）。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过

刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度

线Ⅲ向左移动5格。下列说法正确的是（）

A．反应结束后b的质量为11g

B．a、b变化的质量比一定为11：6

C．c一定是该反应的催化剂

D．a、d是生成物

11．（2025•泸县校级一模）燃烧法能测定有机物的组成。取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有关该有机物的说法错误的是（）

A．消耗氧气的质量为4.8g

B．有机物中一定有C、H，可能有O

C．有机物中C、H原子个数比为1：4

D．CO2与H2O分子个数比为1：2

12．（2024•禹州市一模）工业上常用双氧水处理石油开采过程中伴生的有毒气体H2S，双氧水和H2S反应

的产物可能是（）

A．S、H2OB．CO2、H2C．SO2D．O2、S

13．（2024•武侯区校级模拟）密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后

各物质的质量如下。下列说法正确的是（）

物质abcd

反应前质量/g17102548

反应后质量/g191041x

A．d一定是化合物

第3页（共46页）

B．b一定是该反应的催化剂

C．参与该反应的a与c的质量比为19：41

D．x为48

14．（2024•雁塔区校级模拟）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气。二氧化碳能产生

氧气的原因是其含有（）

A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧离子

15．（2024•吴江区二模）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料

杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总

质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法不正确的是（）

A．m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律

B．m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出

C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果

D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器

16．（2024•高阳县四模）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段

时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质XYZQ

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定是该反应的催化剂

17．（2024•钦南区校级三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得

反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。

第4页（共46页）

下列说法正确的是（）

A．乙一定是该反应的催化剂

B．该反应属于化合反应

C．甲、丙相对分子质量比为4：15

D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量

18．（2024•富顺县三模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所

示，下列说法不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g1015201

反应后的质量/g01035x

A．x的值等于1

B．丁一定是该反应的催化剂

C．该反应属于化合反应

D．该反应中甲与乙的质量比为2：1

19．（2024•湖南模拟）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质

的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

第5页（共46页）

A．该反应属于分解反应

B．丁一定是该反应的催化剂

C．若消耗3g乙，则生成17g丙

D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

20．（2024•方城县二模）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，

恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为（）

A．128gB．112gC．100gD．96g

21．（2024•莒南县二模）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法

错误的是（）

A．X＝19

B．该反应为分解反应

C．丙可能是该反应的催化剂

D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16

22．（2024•鼓楼区二模）使用图甲所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，在

A、B、C、D四幅图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质（或元素）质量与时间关系的是（）

第6页（共46页）

A．B．

C．D．

二．多选题（共1小题）

（多选）23．（2025•长宁区一模）过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合，反应前后不变的是（）

A．氢元素的质量B．二氧化锰的质量

C．过氧化氢的浓度D．水的质量

三．填空题（共6小题）

24．（2024秋•濮阳期中）某物质完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质的组成中一定含有元素，

可能含有元素．

△

¯

25．（2024•南乐县模拟）（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+X↑，X

的化学式为。

（2）由氧化铜和碱式碳酸铜组成的固体混合物中铜元素的质量分数为60%，将60g该混合物加热至固

体质量不再改变，最终固体的质量为g。

26．（2024•扶沟县二模）密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得

到8.8gCO2和5.4gH2O．则参加反应的C2H4的质量为g；该反应的化学方程式

为。

27．（2024•凉州区二模）新冠病毒流行期间，二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，可用X与SO2反应

制备。该反应的化学方程式为2X+SO2＝2ClO2+K2SO4，其中X的化学式是。请你列举

一条生活中预防新冠病毒的具体措施。

第7页（共46页）

28．（2024•硚口区模拟）某化学兴趣小组同学在完成了质量守恒定律探究实验后，又设计了如下实验：

（1）称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到

现象，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1m2（填

“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）该实验的中化学方程式是：。

29．（2024•获嘉县校级三模）兴趣小组选用如图实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律。

（1）A装置（选填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

（2）B装置在实验后整体质量减轻，原因是；从微观上分析，该实验遵循质量守恒定律

的原因是。

四．科学探究题（共1小题）

30．（2024•沁水县二模）二百多年前，拉瓦锡用定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之

间的变化关系，发现反应前后各物质的质量总和没有改变。现阶段，同学们设计了如下实验方案，验证

质量守恒定律。请根据提示，补全实验内容：

【实验方案】

实验方法：如图所示，称量反应前装有红磷的锥形瓶和玻璃管的总质量为m1，取下锥形瓶，将玻璃管

下端在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃红磷。待锥形瓶冷却后，重新放到

托盘上称量，称得总质量为m2。

（1）实验现象：红磷燃烧，产生大量，放热，气球冷却后称量时总质量m2

＝m1。

（2）实验原理：（用化学方程式表示）。

（3）实验结论：。

【问题与交流】

第8页（共46页）

（4）得出实验结论的微观原因是化学反应前后。

第9页（共46页）

2025年中考化学二轮复习之质量守恒定律及其应用

参考答案与试题解析

题号1234567891011

答案DDCDACDCDDB

题号1213141516171819202122

答案AAADBDBCCBD

一．选择题（共22小题）

1．（2025•秦皇岛一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应

前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g621435

反应后质量/g待测22213

A．表中待测数值是20

B．物质乙可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中丙与丁变化的质量比为22：13

【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝6+2+14+35

﹣2﹣22﹣13＝20；反应后甲的质量增加了20g﹣6g＝14g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则

乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了22g﹣14g＝8g，则丙是生成物；反

应后丁的质量减少了35g﹣13g＝22g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合

一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。

【解答】解：A、由表中数据可知，待测值＝6+2+14+35﹣2﹣22﹣13＝20，故选项说法正确。

B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。

C、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确。

第10页（共46页）

D、反应中丙与丁变化的质量比为（22g﹣14g）：（35g﹣13g）＝4：11，故选项说法不正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

2．（2025•滨州一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各

物质质量分数如图。下列说法错误的是（）

A．X＝8%

B．丁可能是催化剂

C．参加反应的甲、乙质量比为3：2

D．丙不一定是化合物

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

【分析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数X＝1﹣12%﹣70%﹣10%＝8%；反应后甲的质量分数

减少了48%﹣12%＝36%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了32%﹣8%＝24%，则乙是反应物；

反应后丙的质量分数增加了70%﹣10%＝60%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能

是该反应的催化剂，也可能是杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属

于化合反应；据此分析解答。

【解答】解：A、由图中数据可知，反应后乙的质量分数X＝1﹣12%﹣70%﹣10%＝8%，故选项说法正

确。

B、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。

C、参加反应的甲、乙质量比为36%：24%＝3：2，故选项说法正确。

D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，

故选项说法错误。

第11页（共46页）

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

3．（2025•济南模拟）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（）

A．蜡烛燃烧前后质量不变

B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和

C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和

D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素

【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；化学反

应前后元素种类不变，进行分析判断。

【解答】解：A、随着蜡烛的燃烧，蜡烛的质量减小，故选项错误；

B、蜡烛减少的质量加上反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水的质量，选项错误；

C、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，故选项正确；

D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量

守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有C、H两种元素，

可能含有氧元素，故选项说法错误；

故选：C。

【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。

4．（2025•济南模拟）通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是

（）

A．实验过程中气球先变大后变瘪

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量

C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂

第12页（共46页）

D．实验过程中托盘天平始终保持平衡

【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

【分析】根据实验的注意事项以及化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反

应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。

【解答】解：A、反应中放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，燃烧结束后冷却的过程中气

体体积变小，气球逐渐变瘪，此选项正确；

B、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，若此时

将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，此选项正确；

C、白磷燃烧放出热量，瓶底的细砂起隔热作用，此选项正确；

D、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，因此实

验过程中托盘天平不会始终保持平衡，此选项错误；

故选：D。

【点评】根据白磷燃烧实验及质量守恒定律进行分析解答。

5．（2025•济南模拟）可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O

和4.4gCO2（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是（）

A．一定含有C、H、O三种元素

B．只含有C、H两种元素

C．一定含有C、H元素，可能含有O元素

D．无法判断

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】A

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。

【解答】解：将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物），根据质量

守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有

2

氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，3.6gHO中氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，4.4gCO

2182

12

中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，0.4g+1.2g＝1.6g＜3.2g，则该物质中还含有氧元素。

44

第13页（共46页）

故选：A。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

6．（2025•辽宁模拟）将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则

该碱性物质可能是（）

A．碳酸钾B．硫酸钾C．氢氧化钾D．氢氧化钠

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答。

【解答】解：金属钾和水中含有钾元素、氢元素和氧元素，能够形成可燃性气体的是氢元素，推测是氢

气，碱性物质中含有钾元素和氧元素。

A、碳酸钾中含有碳元素，反应物中没有碳元素，故选项错误。

B、硫酸钾中含有硫元素，反应物中没有硫元素，故选项错误。

C、氢氧化钾中含有钾元素、氧元素和氢元素，元素种类不变，故选项正确。

D、氢氧化钠中含有钠元素，反应物中没有钠元素，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本

题的关键。

7．（2025•奉贤区一模）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）

A．Ag2OB．AgSC．Ag2O2D．Ag2S

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X

的化学式。

【解答】解：根据反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应物中银、氢、硫、氧原子个数分

别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子

种类、数目不变，则2X中含有个4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子

构成，则物质X的化学式为Ag2S。

第14页（共46页）

故选：D。

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。

8．（2025•怒江州校级一模）食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该

反应不可能生成的物质是（）

A．H2B．Cl2C．HgD．NaOH

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。

【解答】解：食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，饱和食盐水中

的物质是水和氯化钠，含有的元素是氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律，化学反应

前后元素的种类不变，则生成物中也只含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，由于Hg中只含有汞元

素，所以该反应不可能生成的物质是Hg。

故选：C。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

9．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如

图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）

A．丁是反应物

B．x的值为10

C．乙可能是此反应的催化剂

D．生成14g甲，需消耗60g丁

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

第15页（共46页）

【分析】由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝

2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质

量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁

是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。

【解答】解：A、反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物，故选项说法正确。

B、由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，则x的值为10，故选项说法正确。

C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。

D、由分析可知，反应中甲、丁的质量变化之比为2%：18%＝1：9，则生成14g甲，需消耗126g丁，

故选项说法不正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10．（2025•汉台区一模）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量如图刻度纸所

示（例如：d的质量为2g）。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过

刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度

线Ⅲ向左移动5格。下列说法正确的是（）

A．反应结束后b的质量为11g

B．a、b变化的质量比一定为11：6

C．c一定是该反应的催化剂

D．a、d是生成物

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

【分析】由图可知，反应前a的质量为5g﹣0g＝5g，b的质量为22g﹣5g＝17g，c的质量为28g﹣22g＝

6g，d的质量为30g﹣28g＝2g；反应后刻度线Ⅰ向右移动6格，说明生成了6ga，则a是生成物，反应

后a的质量为11g；刻度线Ⅰ向右移动6格，刻度Ⅱ向左移动5格，说明反应了11gb，则b是反应物，

反应后b的质量为17g﹣11g＝6g；刻度线Ⅱ向左移动5格，刻度Ⅲ向左移动5格，说明反应前后c的

第16页（共46页）

质量不变，则c可能是该反应的催化剂；刻度线Ⅲ向左移动5格，说明生成了5gd，则d是生成物，反

应后d的质量为2g+5g＝7g；该反应是b在一定条件下反应生成a和d，符合一变多的特点，属于分解

反应；据此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，反应后b的质量为17g﹣11g＝6g，故选项说法错误。

B、由分析可知，a变化的质量为6g，b变化的质量为11g，则a、b变化的质量比一定为6：11，故选

项说法错误。

C、由分析可知，反应前后c的质量不变，则c可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错

误。

D、由分析可知，该反应生成了6ga，生成了5g的d，则a、d是生成物，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11．（2025•泸县校级一模）燃烧法能测定有机物的组成。取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有关该有机物的说法错误的是（）

A．消耗氧气的质量为4.8g

B．有机物中一定有C、H，可能有O

C．有机物中C、H原子个数比为1：4

D．CO2与H2O分子个数比为1：2

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】B

【分析】取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，根据质量守恒定律，化

学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g；二氧化碳和水中含有碳、

氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则

12

该有机物中一定含有碳、氢元素；4.4gCO中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6gHO中氢

2442

2

元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，1.2g+0.4g＝1.6g＜3.2g，则该有机物中还含有3.2g﹣1.6g＝1.6g

18

氧元素；据此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故选项说法正确。

B、由分析可知，有机物中一定有C、H、O元素，故选项说法不正确。

第17页（共46页）

1.2푔0.4푔

C、由分析可知，有机物中C、H原子个数比为：=1：4，故选项说法正确。

121

4.4푔3.6푔

D、由分析可知，CO与HO分子个数比为：=1：2，故选项说法正确。

224418

故选：B。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12．（2024•禹州市一模）工业上常用双氧水处理石油开采过程中伴生的有毒气体H2S，双氧水和H2S反应

的产物可能是（）

A．S、H2OB．CO2、H2C．SO2D．O2、S

【考点】质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】A

【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变进行分析。

【解答】解：A、化学反应遵守质量守恒定律，该反应前后元素种类不变，双氧水化学式为H2O2，所

以双氧水和H2S反应前后都应含S、H、O三种元素，故A正确；

B、由A分析可知，反应物不含碳元素，不可能生成CO2，生成物少了含硫元素的物质，故B错误；

C、由A分析可知，生成物少了氢元素的物质，故C错误；

D、由A分析可知，生成物少了氢元素的物质，故D错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行。

13．（2024•武侯区校级模拟）密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后

各物质的质量如下。下列说法正确的是（）

物质abcd

反应前质量/g17102548

反应后质量/g191041x

A．d一定是化合物

B．b一定是该反应的催化剂

C．参与该反应的a与c的质量比为19：41

D．x为48

第18页（共46页）

【考点】有关质量守恒定律的计算；催化剂的特点与催化作用．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】A

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则：17g+10g+25g+48g＝19g+10g+41g+xg，

x＝30，反应后，a的质量增加，a是生成物，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的

杂质，c的质量增加，c是生成物，d的质量减小，d是反应物。

【解答】解：A、由分析可知，d是反应物，a、c是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解

反应，故d一定是化合物，故A说法正确；

B、化学反应前后，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B说法错误；

C、参与该反应的a与c的质量比为：（19g﹣17g）：（41g﹣25g）＝1：8，故C说法错误；

D、由分析可知，x为30，故D说法错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不

大。

14．（2024•雁塔区校级模拟）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气。二氧化碳能产生

氧气的原因是其含有（）

A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧离子

【考点】质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】A

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。

【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，氧气

由氧元素组成，二氧化碳中含有氧元素，故二氧化碳能生成氧气，二氧化碳中不含氧分子、氧原子、氧

离子。

故选：A。

【点评】本题难度较小，主要考查了质量守恒定律，解题的关键是了解化学反应前后，元素的种类不变。

15．（2024•吴江区二模）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料

杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总

质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法不正确的是（）

第19页（共46页）

A．m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律

B．m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出

C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果

D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：白醋和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；

A、m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律，故选项正确；

B、m1＞m3，是因为打开杯盖后生成的二氧化碳气体逸出，故选项正确；

C、白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，故选项正确；

D、通过该实验可知，有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须使用密封容器，故选项错误；

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

16．（2024•高阳县四模）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段

时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质XYZQ

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定是该反应的催化剂

第20页（共46页）

【考点】有关质量守恒定律的计算；催化剂的特点与催化作用．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】B

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化

剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g＝5g，故是反应物，参加反应

的质量为5g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为32g﹣2g＝30g；Z的质量不变，可能作该反应

的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为30g﹣5g＝

25g，故未知的数值为37g﹣25g＝12g。

A、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y，符合“多变一”的形式，属于化合反应，Y是化合反应的

生成物，一定是化合物，故选项说法错误。

B、未知的数值为37g﹣25g＝12g，则反应后物质Q的质量为12g，故选项说法正确。

C、反应过程中X、Q的质量比为5g：25g＝1：5，故选项说法错误。

D、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加

的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

17．（2024•钦南区校级三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得

反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。

下列说法正确的是（）

第21页（共46页）

A．乙一定是该反应的催化剂

B．该反应属于化合反应

C．甲、丙相对分子质量比为4：15

D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，a＝21+8+40+30﹣17

﹣8﹣25＝49；反应后甲的质量增加了21g−17g＝4g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可

能是该反应的催化剂；反应后丙的质量增加了40g−25g＝15g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了49g

﹣30g＝19g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；

据此分析解答。

【解答】解：A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法不正确。

B、该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。

C、反应中甲、丙的质量变化比为＝（21g−17g）：（40g−25g）＝4：15，由于不知道化学计量数，则不

能确定甲、丙相对分子质量比，故选项说法不正确。

D、反应中丁、甲、丙的质量变化比为（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，若继续

反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g＝25g，反应中甲增加的

质量为25g﹣17g＝8g，所以参与反应的甲的质量刚好等于乙的质量，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

18．（2024•富顺县三模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所

示，下列说法不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g1015201

反应后的质量/g01035x

A．x的值等于1

B．丁一定是该反应的催化剂

第22页（共46页）

C．该反应属于化合反应

D．该反应中甲与乙的质量比为2：1

【考点】有关质量守恒定律的计算；判断某物质在化学反应中是否做催化剂；反应类型的判定．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】B

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化

剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣0g＝10g，故是反应物，参加反应

的质量为10g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为15g﹣10g＝5g；丙是生成物，生成的质量

为35g﹣20g＝15g；由质量守恒定律，丁的质量应不变，故x的数值为1。

A、x的数值为1，故选项说法正确。

B、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。

D、该反应中甲与乙的质量比为10g：5g＝2：1，故选项说法正确。

故选：B。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加

的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

19．（2024•湖南模拟）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质

的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应属于分解反应

B．丁一定是该反应的催化剂

C．若消耗3g乙，则生成17g丙

D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

第23页（共46页）

【答案】C

【分析】由图中数据可知，反应前丙的质量分数为：1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反应后乙的质量分数

为：1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应后甲的质量分数减小了70%﹣42%＝28%，则甲是反应物；反应后

乙的质量分数减小了14%﹣8%＝6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，则

丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；

该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。

【解答】解：A、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选

项说法不正确。

B、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说

法不正确。

C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，则若消耗3g乙，则生成

17g丙，故选项说法正确。

D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，

甲或乙可能过量，故选项说法不正确。

故选：C。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

20．（2024•方城县二模）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，

恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为（）

A．128gB．112gC．100gD．96g

【考点】有关质量守恒定律的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，结合化学式进行计算。

【解答】解：32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数

为60%。H2O是液体，所得气体为CO、CO2的混合物，气体中氧元素质量分数为60%，则气体中碳元

12

素质量分数为40%，碳元素全部来自于甲烷，32g甲烷中碳元素的质量为：32g××100%＝24g，则

16

气体总质量为：24g÷40%＝60g，则气体中氧元素的质量为：60g×60%＝36g。32g甲烷中氢元素的质

432

量为：32g××100%＝8g，8g氢元素消耗氧气的质量为：8g×=64g。所以燃烧所耗氧气的质量

164

第24页（共46页）

为：36g+64g＝100g。

故选：C。

【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，

强调了学生整合知识的能力。

21．（2024•莒南县二模）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法

错误的是（）

A．X＝19

B．该反应为分解反应

C．丙可能是该反应的催化剂

D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16

【考点】有关质量守恒定律的计算．菁优网版权所有

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X＝（10+10+10+10）

﹣（9+2+10）＝19；反应后甲的质量减少了10g﹣9g＝1g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了10g

﹣2g＝8g，则乙也是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂；反应后丁的质量增

加了19g﹣10g＝9g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应；

据此分析解答。

【解答】解：A、由图中数据可知，X＝（10+10+10+10）﹣（9+2+10）＝19，故选项说法正确。

B、该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法错误。

C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。

点燃

¯

D、参加反应的甲、乙的质量比为（10g﹣9g）：（10g﹣2g）＝1：8，在氢