四川省成都市中考化学模拟试题汇编-流程题（一）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2023年成都市中考化学模拟试题汇编流程题（一）一、流程题1．（2023·四川成都·统考二模）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业、某海水资源综合利用的部分途径如下图：(1)操作I、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是______。(2)写出生成固体B的化学方程式______。(3)试剂X是______（填名称），溶液A中加入试剂X的目的是______，固体B加入试剂X，生成氯化镁，反应能发生的原因是______。(4)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作______（写出一种即可）。2．（2023·四川成都·校考二模）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如图：

(1)气体X是___________，实验室常用___________溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是___________。(2)反应Y需控制温度在0~2℃，可将反应容器放在___________中。(3)获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是___________。3．（2023·四川成都·统考二模）“麻婆豆腐”是川菜中的一道特色菜。其主要原料豆腐的制作工艺流程通常如下：【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：成分水蛋白质糖类脂肪铁钙磷维生素B1维生素B2质量分数%89.34.72.61.31.40.240.0640.000060.00003(1)将豆腐花压制成豆腐的过程就是将豆腐与其中的水分离，该设计原理的操作可称为______。(2)豆腐中含量最多的基本营养素是______；豆腐中含人体所需的微量元素是______，如果缺乏人体易患______。(3)在煮浆时，需要不断加入“卤水”，俗称“点豆腐”。“卤水”学名叫盐卤，其主要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等。氯化镁的化学式为______，硫酸钙中“硫元素”的化合价是______，“卤水”中金属离子的符号是______（写一种即可）。(4)除大豆外，下列食物也能提供丰富的蛋白质的是______（填字母）。A．萝卜B．鱼C．大米D．奶制品E．花生油F．苹果4．（2023·四川成都·统考二模）为了达到收旧、利废、节能、减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应的基本反应类型为______。(2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是_______。(3)判断步骤②是否适量的做法是：______。若没有稀硫酸，还可以加入适量的_____溶液。5．（2023·四川成都·校考模拟预测）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：

(1)步骤①中玻璃棒的作用是___________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成___________。(2)第④步加入Na2CO3除去的杂质离子是___________，第⑥步操作的目的是除去滤液中的___________。(3)第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是___________。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。(5)实验所得精盐质量___________粗盐中氯化钠质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式___________。6．（2023·四川成都·统考二模）I.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示(1)反应I的基本反应类型为反应：___________。(2)反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有___________。Ⅱ.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图（部分操作和条件已略去），回答相关问题：【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度（单位：g）NaClNH4ClNaHCO336.037.29.6(3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I加入三种溶液充分反应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为__________（填字母序号）；a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液(4)母液中有MgC12，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是___________。(5)步骤Ⅱ的反应方程式为，该过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出的原因是___________，该过程得到的副产品属于___________肥；(6)步骤V反应的化学方程式为__________，基本反应类型是__________反应；(7)由CaO制得石灰乳的化学方程式为__________，步骤IV用石灰乳而不用石灰水的原因是___________。7．（2023·四川成都·统考一模）钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如下。(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为______价。(2)①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是______；该步反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______。(3)②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是______；该反应的基本反应类型为______反应。(4)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，写出该步反应的化学方程式______；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。(5)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢______（填“强”或“弱”）。8．（2023·四川成都·模拟预测）碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质有利于达成“碳中和”。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2]（部分反应条件和物质未标出）。(1)步骤①中发生反应的化学方程式为______；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是______。(2)步骤②的化学方程式为，则X的化学式为______。(3)操作a的名称是______，溶液A的成分为______（写化学式）。(4)整个流程中，可以循环利用的物质除了水以外还有______（写化学式）。9．（2023·四川成都·统考一模）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下分离回收物质，实验流程如下图所示。(1)操作a的名称是______。(2)制取氧气的化学方程式为______。在这个反应中二氧化锰的作用是______。(3)采用蒸发结晶得白色固体，其原因是______。(4)黑色固体和反应前的二氧化锰的质量______。（“相等”或“不相等”）(5)利用氧气，提纯混有少量碳颗粒杂质的氧化铜，你的设计实验方案是______。10．（2023·四川成都·模拟预测）尿素【CO（NH2）2】是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。(1)设备I内发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。(2)设备Ⅲ中共发生了______个化学反应。(3)设备V中除了生成尿素外，还生成一种常见的液体，据此写出设备V中发生反应的化学方程式______。(4)结合流程分析碳元素的转化过程。请按转化的先后顺序写出含碳元素的物质的化学式：CH4→______→CO（NH2）2。(5)化肥的合理使用能提高农作物的产量，但是如果大量使用就会引发环境问题。请你列举一种化肥过量使用对环境造成的危害______。参考答案：1．(1)玻璃棒、烧杯、漏斗(2)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl(3)盐酸除去NaOH反应生成水(4)闪光弹【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，则为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，操作Ⅱ为将氯化钠溶液变为晶体，则为蒸发，所需玻璃仪器有玻璃棒，则操作I、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。（3）结合前面分析可知，溶液A中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则试剂X为盐酸，目的为除去氢氧化钠；氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应能发生是因为该反应生成水。（4）镁燃烧发出耀眼的白光，则可制作闪光弹等。2．(1)二氧化碳/CO2氢氧化钠/NaOH过滤(2)冰水混合物(3)CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶【详解】（1）A、碳酸钙高温煅烧，分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；将晶体与溶液分离的操作方法是过滤；（2）反应Y需控制温度在0~2℃的低温环境下，可将反应容器放在冰水混合物中；（3）过氧化钙晶体是通过氧化钙和水和过氧化氢反应生成的，若过氧化钙晶体中含有Ca(OH)2杂质，可能是氧化钙过量，或氢氧化钙过量，而且氢氧化钙微溶于水，所以晶体中混有氢氧化钙。3．(1)过滤(2)水/H2O铁/Fe贫血/缺铁性贫血(3)MgCl2+6Na+(4)BD【详解】（1）将块状豆腐与水分离是固体和液体分离，采取了过滤的方法；（2）根据数据表，水的含量达89.3%，蛋白质的含量达4.7%，大于其他几种营养素；表中还出现人体所需要的微量元素铁，缺铁容易患贫血。（3）氯化镁的化学式为：MgCl2。化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硫酸钙中硫元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×4=0，x=+6。“卤水”主要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等，则阳离子有镁离子、钙离子、钠离子，符号为Mg2+、Ca2+、Na+。（4）肉、蛋、奶及豆制品中富含蛋白质。所以给出物质中鱼、奶制品含有丰富的蛋白质；故答案为：BD。【点睛】呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点，要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容。4．(1)铁/FeMg+H2SO4=MgSO4+H2↑置换反应(2)引流(3)向溶液中再加入金属镁，观察有无气泡产生/硫酸铜【详解】（1）镁、铁、铜三种金属中，只有铁能被磁铁吸引，则操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；步骤②所涉及的反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；（2）操作a是将固体和液体分离，则操作a是过滤，过滤的过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流；（3）步骤②是加入适量稀硫酸和镁反应，判断步骤②是否适量的做法是：向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，还可以利用金属与盐溶液的反应，则可以加入适量的硫酸铜溶液，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，也能达到实验目的。5．(1)搅拌、加速溶解蒸发时浪费燃料并且耗时长(2)Ca2+、Ba2+NaOH、Na2CO3(3)过量的BaCl2无法除去(4)引入新的杂质KCl(5)大于(6)【详解】（1）步骤①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，蒸发时需要将加入的水蒸干得到精盐，过多会造成蒸发时间过长，浪费燃料并且耗时长；（2）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故第④步加入Na2CO3除去的杂质离子是：Ca2+、Ba2+；滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故第⑥步操作的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠；（3）由（2）的分析可知，第②步与第④步不能颠倒顺序，否则过量的氯化钡不能除去；（4）氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，故在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH；（5）由以上分析可知，除杂过程中，生成了氯化钠，故实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量；（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中含Na、O、H，生成物中还应含氯元素，故生成了氯气，参照电解水的原理，氯气应在正极产生，故另一种气体是负极生成的氢气，故该反应的化学方程式为：。6．(1)分解反应(2)锌、氢(3)b、c、a(4)富集氯化镁(5)常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度氮(6)复分解反应(7)石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多【详解】（1）由物质的变化可知，反应I由一种物质氧化锌生成了两种物质氧气和锌，基本反应类型为分解反应。（2）反应Ⅱ中锌和水反应生成氧化锌和氢气，即锌由0价升高到氧化锌中的+2价；水中氢元素由+1价降低到氢气中的0价。所以反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有锌、氢。（3）步骤I加入三种溶液的先后顺序可以调整，加入稍过量的NaOH溶液，除去氯化镁；加入稍过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡。只要保证Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后即可。最后再加入适量稀盐酸进行除杂。所以步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为b、c、a或c、b、a或b、a、c。（4）为了得到更多、更纯净的氯化镁，母液中的MgC12，经历了步骤IV、V的转化过程。（5）由于常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以步骤Ⅱ过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出。该过程得到的副产品NH4Cl，是含氮化合物，即氮肥。（6）步骤V反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。所以该反应的基本反应类型是复分解反应。（7）CaO制得石灰乳即CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式，由于石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多，所以骤IV用石灰乳而不用石灰水。7．(1)+4(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分FeCl3(3)防止镁和钛高温下被氧化置换反应(4)3:1(5)强【详解】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；（2）①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；（3）氩气化学性质稳定，可作保护气，故②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是：防止镁和钛高温下被氧化；该反应为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；（5）钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，抗腐蚀性能比不锈钢强。8．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O增大NaOH与CO2的接触面积，使反应充分的发生(2)H2O(3)过滤NaOH、Ca(OH)2(4)CaO、NaOH【详解】（1）步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，可以增大NaOH与CO2的接触面积，使反应充分的发生，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大NaOH与CO2的接触面积，使反应充分的发生；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、O、N、H的原子个数分别为1、2、2、6，反应后C、O、N、H的原子个数分别为1、1、2、4，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；（3）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；步骤①中CO2与过量的NaOH反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，则在步骤①反应后的溶液中加入过的氧化钙，充分反应后溶液中溶质为NaOH、Ca(OH)2，故填：过滤；NaOH、Ca(OH)2；（4）根据上述分析可知，溶液A中的溶质为NaOH、Ca(OH)2，NaOH可以在步骤①中重复利用；固体B碳酸钙煅烧产生的氧化钙，也可以加入到步骤①反应后的溶液中重复利用，则整个流程中可以充分利用的物质为CaO、NaOH，故填：CaO、NaOH。9．(1)过滤(2)2KClO32KCl+3O2↑