江西省重点九江六校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题（含答案）

第第页江西省重点九江六校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题一、单选题1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（）A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物B．推广乙醇汽油可减少空气污染C．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层D．苯酚有毒，但可用于制造药皂，具有杀菌消毒的功效2．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中错误的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．可以用盐析的方法分离提纯蛋白质D．淀粉水解的中间产物中不存在蔗糖3．下列大小关系正确的是（）A．密度：CCl4B．沸点：正戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷C．溶解度：CHD．酸性：C4．下列有机反应中，C-H键未发生断裂的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下反应B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应5．胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，应用也非常广泛。下列有关胶体的说法错误的是（）A．可用渗析法提纯、精制胶体B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C．氢氧化铁胶粒带正电荷，1mol胶粒中含有1molFeD．气溶胶是胶体的一种，是混合物6．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2A．Na2O、C．HNO3、HClO 7．设NAA．常压下，1.6gO3含有0.1NB．1mol重水比1mol水多NAC．22.4L(标准状况)氮气中含有7NAD．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5N8．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl−、NO3−C．Na+、Cu2+、SO42−、NO39．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．向稀Ba(OH)2B．向CaCl2溶液中通CC．将一小块碳酸钙投入食醋中：CaCD．向FeCl310．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（）A．称量 B．转移C．定容 D．摇匀11．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是（）A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应B．过程II中NH4+→C．过程III中CHD．过程III中HNO3→N212．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D13．在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（）

实验目的玻璃仪器试剂A配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B利用乙醇制备乙烯圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、集气瓶乙醇、浓硫酸C制备乙酸乙酯试管、玻璃导管、酒精灯无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液D鉴别乙醛和苯酚试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯2mL10%CuSOA．A B．B C．C D．D14．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：下列说法错误的是（）A．①的反应类型为加成反应B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)D．水杨醛中至少有12个原子共平面15．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大成果——首次在实验室实现从CO下列说法错误的是（）A．甲醇和DHA二者之间不能发生酯化反应B．DHA与丁二酸互为同系物C．该成果有利于实现“碳中和”D．醇氧化酶、甲酰酶和淀粉均属于高分子化合物16．凡有一个手性碳原子（碳原子上连有四个不同的原子或原子团）的物质一定具有光学活性。有机物有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（）A．与银氨溶液发生银镜反应 B．与甲酸发生酯化反应C．与NaOH溶液共热 D．在催化剂存在下与H2作用17．“天宫课堂”第一课上宇航员王亚平在中国空间站演示了泡腾片水球实验。泡腾片中含有维生素、碳酸氢钠和柠檬酸(结构如图所示)等，溶于水产生气泡。下列有关说法正确的是（）A．维生素和柠檬酸属于有机高分子化合物B．柠檬酸分子中所有碳原子共面C．1mol柠檬酸能与4mol氢氧化钠发生反应D．柠檬酸既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应18．甲基氯环己烷()存在如图转化关系，下列说法错误的（）A．X能使溴水褪色B．Y能与Na发生反应C．Y的同分异构体中，含结构的有12种(不考虑立体异构)D．X与水发生反应一定生成Y二、综合题19．亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发现亚硝酸盐中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。①取样品，加稀硫酸，若观察到(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠，发生反应的离子方程式为。②取样品，加入碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠，则该条件下还原性NO2−（3）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高会危及鱼类生存。可用适量二氧化氯(ClO2)处理鱼塘中的亚硝酸钠，其中ClO2被还原为Cl20．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，氧元素的质量分数为16%。A的一种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与—OH直接相连)。回答下列问题：（1）A的相对分子质量是。（2）由A制备高分子化合物E的一种流程如图所示：①A的名称为，D所含有的官能团为。②生成B的化学方程式为。③下列说法中正确的是(填序号)。A．生成E的反应为加聚反应B．乙酸和D属于同系物C．B分子中所有碳原子共平面D．E能发生水解反应（3）A的同分异构体中；①能与金属钠反应放出氢气，且分子内所有碳原子在同一个平面上的A的结构简式为；②能发生银镜反应的有8种，其中一种的核磁共振氢谱有三个吸收峰，它发生银镜反应的化学方程式为。21．G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：已知：①；②RCl+回答下列问题：（1）A中含有官能团为；B的结构简式为。（2）B→C的反应类型是，在核磁共振氢谱上C有组峰(填数字)。（3）F→G的化学方程式为。（4）在E的同分异构体中，符合下列条件的有机物有种(不考虑立体异构体)。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应③苯环上有3个取代基（5）根据上述有关知识，以苯甲醇为原料合成某药物中间体，设计合成路线(无机试剂自选)。22．聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下：回答下列问题：（1）导管A的作用是，P4O10（2）为达到制备条件要求，正己烷在使用前，加入钠块进行处理，该过程有少量气体放出，该操作的目的是。（3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是(填序号)。序号冷却剂最低温度/℃甲NaCl—冰(质量比1：3)-21乙CaCl-55丙液氨-33（4）下列操作，正确的顺序为。①搅拌下滴加引发剂②向三颈烧瓶中通入一定量异丁烯③向三颈烧瓶中加入一定量正己烷④待反应体系温度下降至既定温度（5）测得成品平均相对分子质量为2.8×10

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物，是生物大分子，相对分子质量可以达到上百万，A项不符合题意；B．乙醇汽油完全燃烧产生二氧化碳和水，可以减少空气污染，B项不符合题意；C．聚氯乙烯高温条件下会分解生成有毒气体，不能做不粘锅的表面材料，C项符合题意；D．苯酚虽然有毒，但可用于制造药皂，具有杀菌消毒的功效，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、核算是高分子化合物；

B、乙醇汽油燃烧没有空气污染；

C、聚氯乙烯高温下会产生有毒气体；

D、苯酚具有杀菌消毒的作用。2．【答案】B【解析】【解答】A．淀粉一定条件下水解为葡萄糖，油脂能水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸，故A不符合题意；B．淀粉和纤维素的化学式都是(CC．蛋白质在轻金属盐溶液中发生盐析，可以用盐析的方法分离提纯蛋白质，故C不符合题意；D．淀粉水解的中间产物是麦芽糖，没有蔗糖，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、淀粉和蛋白质都是高分子，可以发生水解，油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下可以水解；

B、淀粉和纤维素都是多糖，属于高分子，聚合度可能不同；

C、盐析是可逆的过程，可以用来提纯蛋白质；

D、淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖水解为葡萄糖。3．【答案】B【解析】【解答】A．密度：CCl4B．碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷，B项符合题意；C．乙醇能和水以任意比例互溶，常温下苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能与水混溶，CH3CH2D．酸性：HCOOH>CH故答案为：B。

【分析】A、四氯化碳密度大于水，水密度大于苯；

B、碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低；

C、乙醇可以和水任意比例互溶，苯酚常温下微溶于水，加热可以溶于水，酯类难溶于水；

D、甲酸酸性大于乙酸，乙酸酸性大于碳酸。4．【答案】C【解析】【解答】A．乙烷与氯气在光照条件下反应，氯原子取代乙烷分子中的H原子，C-H键发生断裂，故不选A；B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应消去反应生成乙烯，溴乙烷分子中断裂1个C-H键、1个C-Br键，故不选B；C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，乙醇分子断裂O—H键，乙酸分子断裂C-O键，C-H键未发生断裂，故选C；D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下发生取代反应，硝基取代苯环上的1个H原子，C-H键发生断裂，故不选D；故答案为：C。

【分析】A、烷烃和卤素单质在光照条件下可以发生取代反应，氢原子可以被卤族原子取代；

B、卤代烃在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，卤族原子和氢原子可以断裂；

C、乙醇和乙酸的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，即羧酸断开-OH，醇断开羟基上的-H；

D、苯的硝化反应是取代反应，苯上的氢原子被硝基取代。5．【答案】C【解析】【解答】A．胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析法提纯、精制胶体，故A不符合题意；B．胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，故B不符合题意；C．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，1mol胶粒中含有的Fe(D．根据分散剂状态，胶体分为液溶胶、固溶胶、气溶胶，气溶胶是胶体的一种，是混合物，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、胶体不能透过半透膜，可以用渗析法提纯；

B、丁达尔效应是区别胶体和溶液的重要方法；

C、氢氧化铁胶粒是聚集体，由多个氢氧化铁小颗粒聚集；

D、胶体分为气溶胶、股溶胶、液溶胶，都是混合物。6．【答案】A【解析】【解答】A．Na2O、NO2都是氧化物，与C2O3属于一类物质，符合题意；B．金刚石、氮气均是单质，不符题意；C．HNO3、HClO都是酸，不符题意；D．NaCl、Na2CO3都是盐，不符题意；综上，本题选A。

【分析】A、氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；

B、单质：只有一种元素组成的纯净物；

C、酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

D、盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子。7．【答案】A【解析】【解答】A．O3中只含氧原子，1.6gO3含有氧原子B．2HH2C．N2分子中有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中含有中子22.4L22.4l/molD．苯分子中不含碳碳双键，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M计算；

B、重水中氢原子质量数为2；

C、结合公式n=V/Vm计算；

D、苯不含碳碳双键。8．【答案】A【解析】【解答】A．Al3+、Ca2+、B．Ag+分别与CO32−、Cl−C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含D．酸性条件下NO3−能氧化Fe2+故答案为：A。

【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存，

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。9．【答案】C【解析】【解答】A．系数配平错误，BaB．碳酸钙不能稳定存在于强酸中，会反应生成CO2，所以该反应不能发生，原理错误，不符题意；C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，离子方程式中均写化学形式，醋酸钙属于易溶强电解质，拆写离子形式，方程式表达正确，符合题意；D．电荷不守恒，不符题意；故答案为：C。

【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；

A、注意氢氧化钡是二元碱，硫酸是二元酸；

B、二氧化碳溶于水生成碳酸是弱酸，弱酸不能制取强酸HCl；

C、醋酸酸性大于碳酸酸性；

D、电荷不守恒。10．【答案】B【解析】【解答】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应在左盘称量，故A不符合题意；B．图示为移液操作，操作正确，故B符合题意；C．读数时，视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，操作错误，故C不符合题意；D．摇匀时用食指顶住瓶塞同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、天平使用注意左物右码，且氢氧化钠易潮解，应该用烧杯装；

B、移液时玻璃棒应该在刻线以下；

C、定容时眼睛应平视刻线；

D、振荡时需要反复颠倒。11．【答案】B【解析】【解答】A．过程I中，发生反应NHB．过程II中NH4+→NC．过程III中CHD．过程III中HNO3→N2故答案为：B。

【分析】A、铵根离子和氢氧根加热条件下生成氨气，价态不变；

B、氮元素化合价由-3升高为+5，电子转移的物质的量=化合价变化数目×原子个数；

C、碳元素化合价升高，作为还原剂；

D、氮元素化合价由+5降低为0，电子转移的物质的量=化合价变化数目×原子个数。12．【答案】B【解析】【解答】A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。【分析】本题考查萃取分液、重结晶、蒸馏等分离操作，题目难度不大，熟练掌握分离混合物的操作和原理是解题的关键​。13．【答案】C【解析】【解答】A．要配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，用托盘天平称取16.0gNaCl固体，用量筒量取84.0mL水，在烧杯中用量取的水将NaCl固体溶解即可，不需要容量瓶，A项不符合题意；B．乙醇和浓硫酸共热到170℃可以制取乙烯，需要用温度计指示温度，B项不符合题意；C．用无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸在试管中加热制取乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及挥发的乙酸和乙醇用饱和碳酸钠溶液吸收，故用所给的仪器和药品能完成此实验，C项符合题意；D．乙醛分子中有醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液5~6滴，振荡，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、溶液配制需要用烧杯溶解溶质；

B、乙醇制取乙烯，需要温度计测定温度，且温度计水银球应该在液面以下；

C、乙酸乙酯的制取需要用试管装乙醇、乙酸、浓硫酸，另一支试管中装饱和碳酸钠溶液；

D、乙醛和苯酚的鉴别可以采用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别，且溶液应该处于碱性，氢氧化钠过量。14．【答案】B【解析】【解答】A．①是苯酚和甲醛发生加成反应生成，故A不符合题意；B．对羟基苯甲醇有5种等效氢，一氯代物有5种(不考虑立体异构)，故B符合题意；C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有、、、，共4种(不包括其本身)，故C不符合题意；D．水杨醛可以看成羟基、醛基取代苯环上的氢原子，苯分子中12个原子共平面，所以水杨醛中至少有12个原子共平面，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、反应①中甲醛碳氧双键断开形成单键；

B、一氯取代物即等效氢的种类判断，要注意对称性的结构；

C、同分异构体要注意苯环的邻间对三个位置，以及官能团异构包括醇、醚；

D、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。15．【答案】B【解析】【解答】A．DHA属于醇类物质，不能与甲醇发生酯化反应，不符题意；B．丁二酸有两个羧基，一共四个O原子，两个不饱和度，DHA有三个O原子，一个不饱和度，分子式之间相差原子不是若干CH2，所以不互为同系物，符合题意；C．该流程能将CO2转化为有用的有机物，属于碳元素回收，中和碳排放，不符题意；D．酶属于蛋白质，高分子化合物，淀粉属于多糖，高分子化合物，不符题意；故答案为：B。

【分析】A、DHA不含羧基，无法和醇发生酯化反应；

B、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；

C、碳中和指的是将二氧化碳转化；

D、酶本质是蛋白质，淀粉是多糖，都是高分子化合物。16．【答案】D【解析】【解答】物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性。A、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故A不符合题意；B、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故B不符合题意；C、与氢氧化钠共热发生水解，HCOOCH2CH2-生成-CH2CH2OH，反应后生成的物质中C原子仍具有光学活性，故C不符合题意；D、在催化剂存在下与H2加成后，划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】手性碳原子指的是一个碳原子周围连接4个完全不相同的结构；

A、醛基转化为羧基铵，有手性碳；

B、羟基转化为酯基，有手性碳；

C、羧基转化为羧酸钠，有手性碳；

D、醛基转化为羟基，没有手性碳。17．【答案】D【解析】【解答】A．维生素和柠檬酸的相对分子质量均小于10000，属于有机小分子化合物，A不符合题意；B．如图，3号C是饱和碳且与3个C相连，标注的4个C有一定不在同一平面，B不符合题意；C．羧基与NaOH按1：1反应，醇羟基与NaOH不反应，1mol柠檬酸能与3mol氢氧化钠发生反应，C不符合题意；D．柠檬酸含羧基，能与乙醇发生酯化反应，还醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、高分子化合物的相对分子质量非常大，维生素和柠檬酸都不是高分子化合物；

B、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；

C、可以和氢氧化钠反应的有羧基、酚羟基、酯基；

D、羧基可以和乙醇反应，羟基可以和乙酸反应。18．【答案】D【解析】【解答】A．甲基氯环己烷在NaOH/醇溶液条件下消去反应得到X为或，均含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A不符合题意；B．甲基氯环己烷在NaOH/水溶液条件下取代反应得到Y为，含有羟基，能与Na发生反应，故B不符合题意；C．Y的同分异构体中，含结构，取代基为为1个-CH2CH3，有3种；取代基可能为2个–CH3，两个取代基相邻有2种，取代基相间有3种，取代基相对有1种，两个取代基同时连接在同一个碳原子上有3种，所以符合条件的同分异构体有12种，故C不符合题意；D．X为或，与水发生反应可以生成Y也可以生成，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】经过推测，甲基氯环己烷和氢氧化钠醇溶液反应形成环烯烃，和氢氧化钠水溶液反应形成醇；

A、有碳碳双键可以使溴水褪色；

B、含有羟基可以和钠发生反应；

C、以氧原子取代碳原子形成六元环，要注意碳原子存在的可能性；

D、要注意形成的碳碳双键有两种情况，和水加成反应不一定会得到Y。19．【答案】（1）还原（2）有红棕色气体生成；2N（3）2：5；20【解析】【解答】(1)亚硝酸钠会与人体中血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，导致亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，说明该物质能够将三价铁离子还原为二价铁离子，因此具有还原性。(2)亚硝酸钠和稀硫酸反应生成三氧化二氮，三氧化二氮不稳定分解成一氧化氮和二氧化氮，所以观察到有红棕色气体生成，说明含有亚硝酸钠；离子方程式为2N(3)在这个反应中亚硝酸钠被氧化，是还原剂，化合价变化：ClO2→Cl−，氯元素化合价降低5价，NO

【分析】（1）亚硝酸盐可以将亚铁离子氧化物铁离子，铁元素被氧化，若要解毒，需要使用没蓝溶液，则美蓝溶液的作用是将铁离子重新转化为亚铁离子，具有还原性；

（2）①亚硝酸盐可以结合稀硫酸形成亚硝酸，结合题干信息“亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO”可以看到有红棕色气体NO2生成；

20．【答案】（1）100（2）环己醇；羧基；→Δ浓硫酸+H2O；D（3）；C(【解析】【解答】(1)质谱图中最大质荷比为相对分子质量，A的相对分子质量是100；(2)①A由碳、氢、氧三种元素组成，A的相对分子质量是100，A在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯，则A的的名称为环己醇；根据烯烃氧化规律，环己烯被酸性高锰酸钾氧化为D，则D为，D所含有的官能团为羧基。②环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯和水，反应的化学方程式为→Δ浓硫酸+H2O。③A．、发生缩聚反应生成E，故A不符合题意；B．乙酸含有1个羧基、D含有2个羧基，不属于同系物，故B不符合题意；C．环己烯分子中含多个不饱和碳依次相连，所有碳原子不一定共平面，故C不符合题意；D．E中含有酯基，能发生水解反应，故D符合题意；选D；(3)①能与金属钠反应放出氢气说明含有羟基，分子内所有碳原子在同一个平面上，说明含有碳碳双键，A的结构简式为；②能发生银镜反应的有8种，其中核磁共振氢谱有三个吸收峰的是(CH3)3CCH2CHO，它发生银镜反应的化学方程式为C(

【分析】（1）质谱图看相对分子质量最大的数值；

（2）①浓硫酸加热形成烯，则A应该是醇类，结合B的结构，A应该是环己醇；B经过酸性高锰酸钾氧化，双键断开形成羧基；

②A转化为B是环己醇在浓硫酸的作用下发生消去反应形成环己烯；

③A、D是羧酸，羧酸和二醇的聚合反应是缩聚反应；

B、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；

C、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；

D、E为高分子化合物，是由羧酸和醇缩聚反应得到的产物，含有酯基，可以发水解；

（3）①所有碳原子在同一个平面，总共6个碳原子，应该是类似于乙烯的结构，可以和钠反应生成氢气，则含有羟基；

②可以发生银镜反应，即含有醛基，且有三组峰，即三种等效氢，从对称的角度分析可以知道应该有三个甲基连在同一个碳原子上。21．【答案】（1）羟基、酯基；（2）取代反应；4（3）→70°C（4）10（5）【解析】【解答】(1)由A的结构简式可知，A中含有官能团为羟基、酯基；A