【课件】金属的化学性质：金属与酸的反应-2024-2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册

第九单元

金属第二节金属的化学性质金属与酸的反应教学目标1.了解金属与酸反应的规律，能通过金属与酸反应的活泼性强弱知道金属的活泼性。2.准确掌握置换反应的概念，并可以对化学方程式进行判断。3.理解金属与酸在不同条件下反应图像的识别并学会自己绘画。1情景导入通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗?有，很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，是否也可反映出金属的活泼程度呢？

当然可以你还记得铁与盐酸、硫酸的反应吗？事实上，很多金属都能与酸反应。那么，金属与酸反应有什么特点？又有什么规律呢？2新课讲授比较不同金属与酸的反应在探究时，金属该如何选择，在选择酸时需要注意什么？探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度〔探究任务〕〔实验用品〕铁片、铜片、锌片、10%的稀盐酸、10%的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？在实验过程中是否需要进行变量控制？〔实验方案〕取面积大小基本相同的铁片、铜片、锌片，同时控制加入酸的量保持一致。〔实验现象〕反应比较剧烈，产生气泡，溶液颜色无变化反应比较剧烈，产生气泡，溶液颜色无变化无明显现象，不反应无明显现象，不反应反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色【实验结论】1、并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2、金属活动性：

。Al＞Zn＞Fe＞Cu上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸溶液反应的特点1.在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。铁与稀盐酸反应：

铁与稀硫酸反应：

锌与稀盐酸反应：

锌与稀硫酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

Fe＋H2SO4=FeSO4

＋H2↑2.观察上述反应的化学方程式，分析这些反应的共同特点。化合物单质单质化合物Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe

+

2HCl=FeCl2+

H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

Fe+

H2SO4=FeSO4

+

H2↑上述反应，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。置换反应特点：“单换单”通式：A+BC→B+AC注意：铁在置换反应中一般为+2价m(H2)ta0t1金属与酸反应的图象问题将一定质量金属（氢之前）和足量的酸反应，以时间为横坐标，生成氢气的质量为纵坐标，绘制相应的图像。m(H2)ta0t11.倾斜线的倾斜程度表示单位时间内产生氢气的多少，取决于酸的浓度和金属活动性的强弱。

酸的浓度越大，金属越活泼，倾斜线的倾斜程度就越大。m(H2)ta0t12.水平线的高低氢气来自酸中的氢，而生成氢气的多少，取决于金属消耗酸的多少，消耗的酸越多，产生的氢气就越多。（以常见与酸反应的金属为例）在金属活动性顺序表中，常见与酸反应的金属有Mg、Al、Zn、Fe，以其与稀盐酸反应为例，判断当金属质量一定时，和同浓度过量的酸反应产生氢气的多少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6571mx

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2471mx

2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑2×273×71mx

Fe+2HCl=2AlCl2+3H2↑5671mx

金属活动性:Mg＞Al＞Zn＞Fe，斜线倾斜程度：Mg＞Al＞Zn＞Fem(H2)a-Alb-Mgc-Fe0t2t1t3d-Znt3相对原子质量：Zn(65)＞Fe

(56)＞Mg(24)＞Al(18),

产生氢气的质量Al＞Mg＞Fe＞Zn相同质量的金属Al、Mg、Zn、Fe和过量的酸反应tMgAlZnFe“原”大“气”小若是一定量的酸和过量的质量的金属呢？其产生氢气的质量和时间的关系图又该如何画？（以Al、Mg、Zn、Fe

为例）m(H2)t0t1一定量的同浓度、同质量的酸和过量的Al、Mg、Zn、Fe反应金属活动性:Mg＞Al＞Zn＞Fe，斜线倾斜程度：Mg＞Al＞Zn＞FeAlMgZnFe由于在此反应过程中，金属过量，酸不足，则反应到最后消耗的酸一样，则产生氢气的质量Al=Mg=

Fe=

Zn若向一定质量的金属中逐渐同浓度的酸，以产生氢气的质量为纵坐标，以加入酸的为横坐标的关系图又该如何画？（以Al、Mg、Zn、Fe

为例）m(H2)m(HCl）a0t1在此反应过程中，分2个阶段（1）酸不足，金属过量时，此时酸反应完产生的氢气的质量相等，在这个阶段曲线应该重合；向一定质量的金属中逐渐同浓度的酸（2）随着酸的不断加入，金属会被逐渐消耗完，通过方程式可以得到相同质量的金属消耗算的质量大小依次为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，即Zn最先被消耗完，产生氢气的质量最小。Al最后被消耗完，产生氢气的质量最大。向一定质量的金属中逐渐同浓度的酸m(H2)m(HCl）a0t1AlMgFeZn1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。2.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。通式：A+BC→B+AC3.判断不同情况下金属与酸反应的图像的变化1.下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（D）A．氯化镁 B．硫酸铝 C．氯化锌 D．硫酸铁2.下列化学反应属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

D．2HgO2Hg+O2↑3.铁、锌与稀盐酸反