江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高二下学期期中考试 化学 含答案

南京市2024-2025学年度第二学期五校联盟期中学情调研高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ti-48Fe-56Co-59Ba-137一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是A“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅D．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与"MO互为同位素2.下列化学用语表示正确的是A．s,的电子式：B．sO,分子的VSEPR模型为：D．NH;是极性键构成的非极性分子3.用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是C．分离Fe(OH);胶体中的NaClD．蒸干溶液得到无水4.臭氧(Q)在[re1n,o,I"催化下能将烟气中的so2、NOY分别氧化为sa和N以。下列关于N、0、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A．原子半径：N>0>SB．沸点：H,S>H2O>NHYC．第一电离能：I,(N)>I,(0)>I,(S)D．电负性：x(Fe)<X(O)<X:(N)阅读下列材料，完成5~6小题氧族元素包含氧、硫、硒(se)、碲(Te)等，位于元素周期表ⅥA族。可作为示踪原子研究物理、化学等领域中的科学问题。硫化氢(H,S)是一种可燃性气体，其燃烧热为519.2KJ.mol"。二氧化硒(seo2)的分子结构与s0:相似，熔点为31st:。5．下列说法正确的是A．基态S原子核外电子的运动状态有9种B．lmolNa202中含有的阴离子数目约为2x6.I2x1C．和seo;的中心原子杂化方式均为sp'6．下列化学反应表示正确的是B．乙酸乙酯的制备：CH,COOH+CH,CH"OH=□CH,(CO"OC,A,+H,0C．Na,S的水解反应：S'+2H,0=H,S+20H-D．铅蓄电池充电时，与电源标识“+”相连的电极反应式：pbso,+2e"=pb+SO□7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO;受热易分解，可用作泡沫灭火剂B．CH,性质稳定，可作为燃料电池的燃料C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电D．超分子具有分子识别特征，可用于分离C60和C708.我国科学家用下图所示装置将c0:转化为甲酸(HCOOH)，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制0H-、H'的扩散。已知：电解效率。下列说法正确的是A．电子从电源的a极流出B．pt-Ti电极反应为2H,O+4e"=O:T+4H"C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液PH比其他区域低电解效率为91.5%9.肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法不正确的是A.该分子可使溴的四氯化碳溶液褪色B．存在顺反异构体D．分子中含有2种官能团10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制硫酸：B．侯氏制碱法：C．海水中提取镁：Mg(OH),—坚→MgcI,(aq)—些→Mg11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A慢滴加Imol-L"稀硫酸溶液由黄色转变为橙色增大c(Hr")有利于CrO42-（黄色)转化为Cr2O72-（橙色）B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO3(g)=N,olg)dH>0C向ImL0.Imol-L"KI分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成红色Fe"与I-所发生的反应为可逆反应D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CUSO4溶液气体生成速率加快CUSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂12.室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×下列说法正确的是B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)13.由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。在其他条件相同的情况下，按n(CO2):n(H2)=1:3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ•mol-1B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度D．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大二、非选择题：共4题，共61分。14.(17分)三氯化六氨合钴[caINm,.JC1,是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[coiNa,.Jey,的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中含有的金属离子主要有co'-、Fe3"、Fe*、A1。②氧化性H,O,>CO">CIlo;>Fe"。K,[A(0H),]-1x10"。溶液中金属离子物质的量浓度低于mol/L时，可认为沉淀完全。(1)①co*的价层电子轨道表示式是▲;[COINm,.JC1中心离子配位数为▲。②写出除杂过程中Nacl0;参与反应的离子方程式▲。③调pH过程中加Na,c0,调节后会生成两种沉淀，同时得到的滤液中c(co")-0.1mol/L，(2)滤液中加入NH,cl溶液有利于后续co"与NH;的配合反应，其原因是▲。生成的[COINa,.J]coi:需隔绝空气保存，否则会很快转化为。写出转化为[CONa,.JC,的化学反应方程式▲。(3)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，该晶胞中每个钛原子周围距离最近且相等的氧原子(用含a、的代数式表示)。1513分）某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置；回答下列问题：(2)若准确称取2.2g样品G(只含C、H、0三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成C0:和HO)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示，则G的分子式为▲。(3)实验测得G的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之(4)M与G互为官能团异构，M的核磁共振氢谱如图2所示；M的红外光谱如图3所示写出M分子中的官能团的名称：▲;M的结构简式为：▲。(5)有机物甲、乙的结构简式如图所示。甲、乙两分子中的手性碳原子是▲(填碳原子旁标的序号)。16.（14分）钛酸钡(BaTiO3)是制备电子陶瓷材料的基础原料。(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：已知：TiCl4能水解生成TiO2＋TiO2＋能进一步水解生成TiO2；钛酸钡BaTiO3能与浓硫酸反应生成TiO2＋；草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。①Ti(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图1所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是▲。②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图2所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为▲。(2)利用Fe3＋将浅紫色Ti3＋氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO2＋转化为Ti3＋)，过滤，▲;向待测钛液中加入稀硫酸酸化后，将其转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，▲ ;当滴入最后半滴标准液时，▲;记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平溶液)。②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)。▲17.（17分）研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。（1）氨气脱除NO：一定温度下，按n(NH):n(NO):n(O2)=8:2:1进入脱除反应装置，NO的脱除率随温度的变化如图所示。①已知：I．N,(g+O,(g)=2NO(g)AH=+180.4KJ-mol'②NH;的起始浓度为8X10"mol-L"，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除③温度在900C-1200'C时，温度升高NO的脱除率下降的原因可能是▲。其工作原理如图所示，质子膜允许H"和HO通过。写出电极I发生的电极反应式为▲。用催化剂协同纳米零价铁去除水体中NQ。催化还原过程如图所示。I．上述过程①中生成活性H原子的过程可描述为▲。Ⅲ.NQ去除率及NZ生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体南京市2024-2025学年度第二学期五校联盟期中学情调研高二化学试卷答案题号123456789答案ABBCCBDDCA题号答案ABD14.（17分）③（3分）4.7~7.4(2)（5分2分）NH,cl电离出的NH抑制氨水的电离，更有利于CO"与NH;的配合反应（3分）4[Co(NH3)6]Cl2+O2+4NH4Cl+2H2O=4[Co(NH3)6]Cl3+4NH3.H2O(或者4[Co(NH3)6]Cl2+O2+4NH4Cl=4[Co(NH3)6]Cl3+4NH3+2H2O)；(3)（4分）1215.（13分）(1)（1分）吸收空气中的HO和C0:(2)（4分）C2H4OC,H,O:(4)（4分）羟基、羰基；(5)（2分）a、d、e（1）①（2分）pH在2～3之间时，Ti(Ⅳ)主要以TiO(C2O4)2－2的形式存在，可直接与Ba2＋反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成。220～470℃②（3分）BaTiO(C2O4)2BaCO3＋TiO2＋2CO↑+CO2↑无白色沉淀生成；将洗涤液与原滤液合并，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LFeCl3溶液滴定，溶液由浅紫色变成红色，且半分钟内红色不褪去根据反应：Ti3＋Fe3+ℵ→Ti(Ⅳ)＋Fe2＋可知，20mL待测钛液中，n(Ti3＋)＝n(Fe3＋)＝0.0195L×0.1000mol/L＝0.001