湖北省问津联盟2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（含答案）

3.近几年是我国科A.聚氯乙烯具有耐化学3.近几年是我国科A.聚氯乙烯具有耐化学高一年级化学试题一、单选题：本题共15小题，每题3分，共45分。同技腐C00体的重要及各种,下列相关说法正确的是发展以用于装与KI的反应为可逆反应化学试题)第1页(共8页)(页化学试题第2页(共8页)中Na₂CO₃Na₂SiO₃溶液置制备SO₂C.量筒内颜色变浅不能说明Cl₂与CH₄发生了取代反应属性强弱10.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A.该有机物分子式为CiH₁₄O₃C.1mol该有机物能与1molNaOH反应D.用酸性高锰酸钾溶液可直接确定分子中存在碳碳双键11.一种氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，假设CO和H₂全部进入电极A发生反应，下列说法错误的是A.反应，下列说法错误的是A.电极A为负极，电极B为正极B.催化重整反应中每生成1molH₂转移电子数目C.电极工作过程中CO₃2-向A极移动用电器-催化重D.理论上负极生成的CO₂与正极消耗的CO₂的物质的量之比是1:1反应历程如图乙所示。下列说法错误的是B.图甲中存在极性键的断裂，没有非极性键的断裂(页8共化学试题第3页(共8页)D.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4小：共膜木；激举假非13.下列说法正确的是A.在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种B.等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，丁烷的耗氧量大C.分子式为C₃H₆和分子式CH₈的两种有机物一定互为同系物D.C₃H₆Cl₂能表示3种沸点不同的有机物14.利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体可制取MnS₂O₆和MnSO,实验装置如图所示。已知：MnS₂O₆易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分Na₂SO₃浴AB溶液D热水浴C.装置D中热水浴温度越高越好D.MnS₂O6在装置C中制取①2NH₃+3CIO-=N₂↑+3CI⁻+3H₂O②NH₃+4C1O-+OH⁻=NO₃+4Cl⁻+2H₂O得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用(页8化学试题第5页(共8页)G(丙酸异丙酯)(1)丙烯分子最多有_个原子处于同一平面上，1mol丙烯先与HCI发生加成反(3)写出下列反应的化学方程式：B→C:出个整即奏晋徽变趣悬中5置泰A有种(不考虑立体异构)。梁梁部。(麻总自质庭)属总，创法屋中婚客(1)利用摩尔盐分解产的SO2。=SOClz+SO₂。已知SOCl₂置制取SOCl₂并检验生成温度计简量.5BHO0)一HCDE①装置B为无水CaCl₂,其作用是②装置C和装置D中的试剂分别是(填字母)。a.饱和NaHSO₃溶液b.Ba(NO₃)2溶液c.BaCl₂溶液d.酸性高锰酸钾溶液(2)利用摩尔盐分解产生的SO2,甲同学设计实验探究亚硫酸的酸性强于次氯酸FG①将少量SO₂气体直接通入装置G中，根据装置G中现象(填“能或不能”)判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是(用化学反应方程式表示)。②为了判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，乙同学重新设计如下装置完成上述实验。图中三支试管中的试剂(足量)分别为①酸性KMnO₄溶液②漂白粉溶液③小苏打溶液，连接顺序为(填序号),H₂SO₃的酸性强于HCIO的实验现象是18.(13分)根据所学内容，回答下列问题：8lonf0/oel脉需(1)下列变化中，属于吸热反应的是(填序号)①Ba(OH)₂8H₂O固体与NH₄CI固体的反应；②煅烧石灰石；③乙醇在氧气中的燃烧；0④硝酸铵固体溶于水；⑤铝片与稀硫酸的反应；⑥盐酸与碳酸氢钠的反应；(2)一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某1L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。大常罗HO00,HD麻OHDHg0E8①0-4min内平均反应速率v(CO₂)为③只改变下列某一反应条件时，能使上述反应正逆反应速率都加快的是(填字母)。B.恒温恒压时，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率不变C.当CO₂的体积分数不变时，反应达到平衡状态D.恒容绝热时，容器内的压强不变则该反应达到平衡状态(3)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极反应式为。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3gC(斑化学试题第7页(共8页)19.(14分)研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：(1)一种新型人工固氮的原理如图。这种固氮的总反应方程式为(反应条件可省略)。假设每一步均完全转化，每生成0.2molNH₃,同时生成molO₂。D:(2)NO和NO₂可用NaOH溶液吸收，主要反应：NO+NO₂+2OH⁻=2NO₂+H₂O,2NO₂+2OH⁻=NOz+NO₃+H₂O。将NO、NO₂通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO₂)2。该工艺需控制NO和NO物质的量之比接近1:1.若n(NO₂):n(NO)>1:1,则会导致_,若n(NO₂):n(NO)<1:1,则会导致(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低NO的排放。实验室为了模拟反应2NO(g+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345①前2s的平均反应速率v(NO)=,4s时NO的转化率为②若已知该反应的瞬时速率v正(NO)=k正·c²(NO)·c²(CO),其中k正为速率常数，星2k正=2.0×10⁸mol⁻³.L³.s⁻¹,当NO的浓度变为原来的5时，v正(NO)=。2高一年级5月联考16.(共14分，除标注外，每空2分)(2)酯基(1分，错别字0分)加成反应(1分，无反应0分)(未写条件或条件错误、不全扣1分)17.(共14分，每空2分)(1)①防止装置C中水蒸气进入A中，使SOCl₂水解产生SO₂,干扰该反应生成SO₂的检验(2)①:不能bCa(ClO)₂+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl+HClO(没打沉淀符号扣1分)②:③、①、②①中KMnO4溶液颜色变浅(或不褪色),②中溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)18.(共13分，除标注外，每空2分)(1)①②⑥(漏选1分，错选0分)③ad(漏选1分，错选0分)④ACD(漏选1分，错选0分)3.36(多带了单位L,0分)19.(共14分，每空2分)NO吸收不完全，污染空气(3)①3.75×104mol/(L·s)(没带单位扣1分)90%②2.88×10-4mol·L-¹1.s-¹(没带单位扣1分)答案详解1.【答案】D【详解】D.燃煤中加入CaO是为了脱硫，不会减少温室气体CO2的排放，D项错误；【详解】A.原子半径：Cl>C>H,因此该模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，A错误B.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式C.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为,C错误D."C、¹C和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，【详解】A.聚氯乙烯热稳定性差，在高温环境中，容易释放出HCl等有害B.石墨烯属于新型无机非金属材料，且不是烯烃，B不符合题意；C.人工智能的核心部件芯片，通常是由Si等半导体材料制成，C不符合题意;D.高铁动车车厢箱体主要是由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于A.生铁中含有碳杂质，形成原电池，加快反应速率，故常温下生铁与稀盐酸的B.向5mLFeCl₃溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，由于反应中氯化铁是过量的，因C.反应速率不只受温度影响，还与物质浓度D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故D错误5.【答案】B【详解】A.根据化学方程式可知，A为固体，没有浓度，无法用A的浓度变化表示反应速率，故A错误；B.若将该反应置于恒容绝热容器中，温度在变，压强也在变，故容器压强不变时，说明反应达到平衡，故B正确；C.依据三段式计算得出：平衡时C的物质的量为0.8mol,B的物质的量为0.6mol,D的物质的量为1.6mol,平衡时混合气体中C的体积分数为D.平衡时A的物质的量为0.2mol,A转化了0.8mol,转化率为80%,故D错【详解】A.64gCu物质的量是1mol,和足量浓硝酸反应生成NO₂物质的量为2mol,但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集的NO₂分子数小于2NA,A不符合题意；B.HCHO和CH₃COOH的最简式都是CH₂O,30gHCHO和CH₃COOH的混合物中含有碳原子数为,B符合题意；C.标准状况下，22.4L乙烯中共用电子对数目为6NA,C不符合题意；D.常温下，A1与浓硫酸发生钝化，铝失去电子数目小于0.6NA,D不符合题7.【答案】C【详解】A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S²+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃,AB.题给离子方程式不平，正确的离子方程式为5SO₂+2MnO₄-D.氟化氢是弱酸，不能拆，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂OA.镁、铝、稀硫酸组成原电池时，镁作负极；镁、铝、NaOH溶液组成原电池B.加热条件下，浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫气体，随着硫【详解】A.干燥的PH试纸不能检验NH₃的生成，A错误；B.实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，亚硫酸钠是粉末状固C.氯气与NaOH反应，则试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯D.浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO₃,而影响二氧化碳和硅酸钠溶【详解】A.该分子有12个H,A错误；D.该有机物中含有的碳碳双键和羟基都可被酸性高锰酸钾氧化，不能确定分【详解】①CH₄和H₂O经催化重整生成CO和H₂:CH₄+H₂O=CO+3H₂,CO和H₂全部进入电极A发生氧化反应，故可写出负极的总反应方程式为：②正极反应方程式为：O₂+2CO₂+4e⁻=2CO₃²,则理论上负极生成的CO₂与正极消耗的CO2的物质的量之比是5:4。B,CH₄+H₂O=CO+3H₂,每生成3mol氢气转移6mol电子，生成1mol氢气则转移D.理论上负极生成的CO₂与正极消耗的CO2的物质的量之比是5:4D错误；A.反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确B.图甲中存在氮氢键和氮氧键等极性键的断裂，没有非极性键的D.反应③的氧化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,D正确A.在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氢，符合条件的为甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷、2,2,3,C.分子式为C3H6的有机物可能是环烷烃也可能是烯烃，和分子式C4H8的有D.分子式为C₃H₆Cl₂的有机物有4种结构A.装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置B.装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫C错误【详解】A.x<x₁时，氨去除率随NaC1O投入量增多而增大，总氮残余率减小，则NH₃主要发生反应①,A正确；B.x=x₁时氨的去除率为100%、总氮残留率为5%,n(NH₃)=0.008mol,95%的氨气参与反应①,有5%的氨气参与反应②,反应①消耗n(C1O-)₁=)2=4×0.008mol×5%=0.0016mol,D.x>x₁时，氨去除率不变，而总氮残余率增大，说明生成的NO3增多，此时主要发生反应②,生成的N₂的物质的量减少，D正确；氧化物作用下加热，发生加成反应产生CH₃CH₂CH₂OH,CH₃CH₂CH₂OH与O₂在催化下加热，反应酯化反应产生丙酸异丙酯CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂和H₂O【详解】(1)丙烯分子可以看做乙烯中的一个H被甲基取代，则最多有7个原子处于同一平面上，1mol丙烯先与HCl发生加成反应，生成的物质含有7个氢原子，再与Cl₂发生取代反应，最多消耗7molCl₂;(4)B为丙醇，D为丙酸，丙酸具有酸性，可以与铁粉反应生成氢气，能与Na₂CO₃溶液反应生成二氧化碳气体，具有酸性能使紫色石蕊试液变红，则不能用来鉴别的是溴水，故选b(5)H为G的同分异构体，已知H能和NaHCO₃溶液反应并产生气体，则H有-COOH,H可写为C₅H₁₁-COOH,C₅H₁一有8种A中制备SOCl₂,B中无水氯化钙可防止后续装置中的水分进入A中使SOCl₂水解产生SO₂,干扰该反应生成SO₂的检验；根据题中所给试剂，C中可放氯化钡溶液，无现象，D中盛放硝酸钡溶液，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，与钡离子可生成硫酸钡沉淀，此时D中有白色沉淀即可证明有二氧化硫，E为尾气处理装置,可放氢氧化钠溶液。(1)根据分析①B中无水氯化钙的作用是：防止装置C中水蒸气进入A中，使SOCl₂水解产生SO₂,干扰该反应生成SO₂的检验；(2)①将少量SO₂气体直接通入装置G中，二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，化学方程式为；Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl+HClO,不能比较亚硫酸和次氯酸酸性强弱；(3)次氯酸能氧化二氧化硫，不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中验证H₂SO₃的酸性强于HC1O,先把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成二氧化碳，证明H₂SO₃酸性的酸性强于碳酸，再用过量酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或不褪色)验证二氧化硫除尽后，最后把二氧化碳气体通入漂白粉溶液，有白色沉淀生成，证明碳酸的酸性大于次氯酸，从而间接证明H₂SO₃的酸性强于HC1O,所需装置的连接顺序为：③、①、②。能证明H₂SO₃的酸性强于HC1O的实验现象是①中KMnO₄溶液颜色变浅(或不褪色),②中溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)。18.【详解】(1)①Ba(OH)z·8H₂O固体与NH₄C1固体的反应为吸热反应；②煅烧石灰石为吸热反应；③乙醇在氧气中的燃烧，放热反应；④硝酸铵固体溶于水，吸热过程，不属于化学反应；⑤铝片与稀硫酸的反应，放热反应；⑥盐酸与碳酸氢钠的反应，吸热反应，故选①②⑥该时刻，正反应速率大于逆反应速率即正、逆反应速率的大小关系为正>0逆；③a.升高温度，正逆反应速率都加快，符合题意b.再加入一定量的铁粉，增加的固体的量，浓度不变，反应速率不变c.保持体积不变，充入He,反应物和生成物浓度不变，反