2025年天津市二十中高一下第二次月考-化学试卷

2024-2025-2高一年级化学学科第三次质量调查试卷H-1N-14C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56第Ⅰ卷选择题(共54分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共54分。)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应2.下列化学用语及模型正确的是A.丙烷空间填充模型：B.一氯甲烷的电子式：C.的单体是−CH2−C3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是A.制高纯度硅：(纯)B.制硫酸：C.制硝酸：D.冶炼铝：4.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：PbD.乙醇与酸性重铬酸钾K25.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是结构或性质用途A植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油利用植物油来生产肥皂BNH₄₂SO₄利用盐析可以分离蛋白质C葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性可以制取银镜DSiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大SiC可用作砂轮磨料6.维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是A.由葡萄糖向山梨糖醇转化的反应属于加成反应也属于还原反应B.山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物C.维生素C分子中含有三种含氧官能团D.仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证维生素C中存在碳碳双键7.少量铁片与100mL0.01mol⋅L①加H₂O②加KNO₃溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧加入醋酸钠溶液A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇CHA.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+B.1molCH3OHg和1molH2OC.在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂9.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为HOOC一CH⁻COH,一COOH.下列相关说法不正确的是A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应B.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应消耗2molNaHCO₃C.1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH₂(标准状况下)D.1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等10.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有()①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑦某时刻v(A)正=2v(C)逆且不等于零⑧单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolAA.4个B.5个C.6个D.7个11.下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A将过氧化氢滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色体现过氧化氢的强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后,滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe³⁺D浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性12.实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是选项ABCD实验实验室制备(CO₂实验室制备乙酸乙酯实验室制备无水乙醇实验室制备SO₂除杂装置13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A.B.C.D.14.下列描述中正确的是(已知:CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol:C的燃烧热为393.9kJ/mol;CO的燃烧热为283.0kJ/mol)()A.已知盐酸和NaOH的稀溶液反应生成1mol水的中和热为-−57.3kJ⋅molB.Cs+C.已知:N2(g)+3H在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD.甲烷的燃烧热：C15.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42−的影响因素，测得不同条件下实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率vB.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeC.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO16.已知反应：2NO2g红棕色⇌N₂O₄(g)无色(放出热量)，将一定量A.ab段，反应处于平衡状态B.b点的操作是推动注射器活塞C.c点与a点相比,cNO2增大，D.d点:v17.工业合成氨N2①②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变③恒温恒容的条件下进行合成氨反应，充入无关气体，则v正、v逆均不发生变化④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大A.2个B.3个C.4个D.5个18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a电极反应为IB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI⁻被氧化D.充电时，a电极接外电源负极第Ⅱ卷非选择题(共46分)二、填空题19、(12分)向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2Ag+Bg⇌3Cg,(1)若t1=15min(2)B的起始物质的量为。3t4~(4)利用如图所示原电池的装置使NH3与NOx①电极A上的电极反应式为：。②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下22.4LNH3,转移的OH20、(11分)I、某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是。(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全。(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：实验序号起始温度t₁/°C终止温度t₂/°C温差t₂−t₁盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.2225.128.125.130.55.4325.125.125.128.63.4已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容(c=4.18J/gⅡ、某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。(1)乙醇催化氧化①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为(填字母)，装置B中试剂名称为。A.Na2O2B.KCl②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：。21.(12分)以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化。(1)A的结构简式为，其分子中所含官能团的名称是。(2)上述物质中，能发生银镜反应的物质有(写名称)。(3)反应③的化学方程式为，反应类型为。(4)检验淀粉水解(反应⑤)程度的实验如下。在试管中加入0.5g锭粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。特溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(5)已知:该反应为烯烃的臭氧化反应，R'和R'可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为、。22.(11分)减少CO2的排放、捕集并利用I.在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应i：C反应ii:C(1)反应iii:COg+2H(2)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molCO已知:CH₃OH的选择性:转换为CH3则0~10min内CH₃OH的平均生成速率v(3)在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii(不考虑反应i)达到平衡的是(填字母)。A.当混合气体的压强不再改变时B.当混合气体的密度保持不变时C.断开1molH-H键的同时断开2molH-O键D.当混合气体的平均相对分子质