贵阳市花溪区麦坪中学2025年中考适应性测试化学试卷

贵阳市花溪区麦坪中学2025年中考适应性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1

C—12

N—14

O—16

Mg—24

Ca—40

Cu—64

Ag—108一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.2024年3月1日，生态环境部公布了今年的六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是()A.植树造林，增加居住地绿化面积 B.回收利用废金属，节约金属资源C.多使用一次性木筷，方便生活 D.发挥化学的作用，开发新能源2.化学兴趣小组计划配制营养液让教室里的绿萝长得更好，有关配制过程的下列操作正确的是()3.贵州的茶文化历史悠久，早在茶圣陆羽的《茶经》里就有记载:“茶之出黔中，生思州、播州、费州、夷州……往往得之，其味极佳。”茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，下列有关该茶多酚的说法正确的是()A.茶多酚中含有氧分子B.茶多酚是一种新型的化合物C.茶多酚完全燃烧会生成水和二氧化碳D.茶多酚中碳、氢、氧元素质量比是3:3:14.逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理不正确的是()A.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐B.氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，所以二氧化硅一定是氧化物C.碱溶液能使酚酞试液变红色，所以氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色D.点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳前要验纯5.在中国空间站实验舱点燃蜡烛与地面点燃蜡烛的火焰对比如图1所示（左为地面，右为实验舱；实验舱中“人造空气”的各气体成分含量与地面相同）。关于此实验的说法不科学的是()A.蜡烛燃烧属于放热反应B.地面上有重力作用，燃烧后的热气上升、冷气下降，所以火焰呈锥形C.实验过程中准备了湿毛巾以防火灾，湿毛巾灭火的原理主要是隔绝氧气D.在实验舱中，蜡烛火焰温度低是因为氧气量少6.下列实验方案不能达到实验目的的是()序号实验目的实验方案A鉴别厨房里的酱油和白醋观察颜色B验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠直接加入少量的稀硫酸，观察现象C回收铜废料（含有少量铁屑）加入适量的稀盐酸，过滤、干燥D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体通入适量的饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸干燥7.治疗胃酸过多的某抗酸药成分为CaCO3、Mg(OH)2，某研究性学习小组利用图2装置对该抗酸药中的两种成分进行探究实验。取10片抗酸药称量，质量共为6.2

g，然后加入A装置的烧瓶中，滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2

g。下列说法错误的是()A.当打开分液漏斗活塞后，装置A中发生两个化学反应B.实验过程中两次使用氮气的目的不同C.每片抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量比为25:6D.若撤除装置D,Mg(OH)2质量的测量结果可能会偏大二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）8.（5分）贵州地形地貌独特，生态资源丰富，不仅美食、美酒众多，也是航天科技发展的基地。（1）美食贵州街头名小吃众多，如丝娃娃、洋芋粑粑、豆腐果等，深受人们喜欢，洋芋粑粑中富含的营养物质主要为______。（2）山体构成贵州的喀斯特地形地貌风景独特，山体的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的用途很多，除了用于补钙、作摩擦剂外，还可以用作__________。（3）酒文化当我们走进酒坊内，酒香四溢，从分子的角度解释，其原因是_________________。贵州的白酒之所以品质好，是因为酿酒的水质非常好，为了保护好优质的水源，请给酒乡的人们提出一条保护水资源的建议___________________________________。（4）航天基地国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，其中X的化学式是____。9.（7分）2024年全国“两会”热词“新三样”：电动汽车、锂电池、光伏产品。（1）含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池是目前使用较广泛的一种电池。已知Li的原子结构示意图为,Fe显+2价，则LiFePO4中P的化合价为____。（2）钠离子电池以其低成本、高安全性及优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”。2024年新年伊始，我国首款钠离子电池量产车已正式向用户交付。钠的相关信息如图3所示。①图3中x=____；钠的相对原子质量是______。②钠离子电池充电时，能量转化形式为电能转化为________。（3）利用捕集、存储的二氧化碳合成“液态太阳燃料”，可减少大气中二氧化碳的含量，保护地球环境，为可持续发展作贡献。该项目使用了三个基本技术——太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇(CH_3OH)和水，首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态太阳燃料”的生产过程如图4所示。①反应Ⅰ的基本反应类型为__________。②反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。③从微观角度分析，化学变化中不发生变化的粒子是______（选填“分子”或“原子”）。10.（8分）某化学小组选用图5装置进行实验，回答下列问题：（1）实验室若选择装置A加热高锰酸钾制备氧气,应做出的改进是________________，写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式_______________。（2）若利用装置B制CO2,使用长颈漏斗的注意事项是__________________，反应的化学方程式为____________________。O2和CO2都能用装置C收集的原因是________________。（3）小组同学利用装置D测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测量值偏小,可能的原因是_________________________（写一点）。（4）同学们在充分讨论交流的基础上,利用家庭中常见的材料,设计并制作了如图6所示的简易家用制氧机,乙瓶中选用的药品需要具备的性质是_________________（答一点），甲瓶的作用是__________________________________。11.（6分）水和溶液与人类的生产、生活息息相关。（1）在水净化实验中，可以利用活性炭的______性除去异味;生活中降低水的硬度采用的方法是______。（2）探究物质溶于水的放热现象，将下列物质溶于水后,溶液温度没有明显变化的是___（填字母）。a.硝酸铵b.氯化钠c.烧碱（3）电解水时可向水中加入少量硫酸钠,硫酸钠在不同温度时的溶解度如下表：①电解水的化学方程式为____________________。②根据所提供的溶解度数据,在图7中画出硫酸钠的溶解度曲线。③若水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100

g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6

g（已知通电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计），此时溶液中硫酸钠的质量分数为____。12.（8分）人类社会发展离不开金属资源的开发和利用。（1）金属的性质与应用①铜是人类最早利用的金属之一，生活中的铜质火锅，主要利用了铜具有良好的______性。②铝的化学性质很活泼，却常被镀在铁制品表面用来防腐，铝具有防腐作用的原因是____________________（用化学方程式表示）。（2）金属的冶炼矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，赤铁矿______（选填“是”或“不是”）金属材料。赤铁矿可用于冶炼铁，赤铁矿的主要成分与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为__________________________。（3）金属资源保护①金属资源储量有限且不能再生，可对废旧金属进行回收、冶炼、加工、再利用，这样做的意义是______________。②铜银合金有着广泛的用途，学习小组想回收某铜银合金中的银，他们称取9.6

g该铜银合金，研成粉末后逐步加入一定量的硝酸银溶液。若反应过程中生成银的质量随时间变化关系如表所示：ⅰ.表中m的值为_____，发生反应的化学方程式为___________________________________。ⅱ.通过上述实验，可计算出该铜银合金中铜与银的质量比为_____。13.（9分）项目学习小组对海洋资源利用和粗盐提纯进行项目式学习。项目一：古人智慧（1）《说文解字》中说道:“古者,宿沙初作煮海盐。”这种得到食盐的方法在化学上称为__________。（2）我国劳动人民在十九世纪中后期便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，原理是_____________________________________。项目二：现代方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。同学们模拟粗盐提纯的实验如图8所示。（3）步骤1中，可通过______方法除去其中的不溶性杂质。①请设计实验验证步骤2得到的溶液中不含BaCl2________________________________________。②步骤3加入稀盐酸的目的是____________________________________。项目三：创新科技【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。【进行实验】测得步骤1后得到的溶液的电导率为4

420

μS/cm，除杂试剂的电导率均已调至约4

420

μS/cm，图8实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图9所示（本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出）。【分析实验】（5）①图9中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。②cd段加入除杂试剂发生反应的化学方程式是_______