河南省郑州市2022-2023学年高一下学期期末化学试题（含答案）

第第页河南省郑州市2022-2023学年高一下学期期末化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．煤的干馏属于物理变化 B．石油的分馏可得到汽油C．聚乙烯不能使溴水褪色 D．加热能够使蛋白质变性2．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是（）A．汲取泉水B．粮食发酵C．煮蒸白酒D．封缸窖藏A．A B．B C．C D．D3．下列物质中，只含共价键的是（）A．Ca(OH)2 B．MgCl24．下列物质中，属于烃的衍生物的是（）A．甲烷 B．乙酸 C．乙烯 D．苯5．下列反应与图中能量变化关系一致的是（）A．碳酸钙受热分解 B．铝与盐酸反应C．生石灰与水反应 D．氢氧化钠与硫酸反应6．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅(95241AmA．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为241 D．质子数为957．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：Cl>Br B．单质的氧化性：CC．酸性：HBrO48．下列有关甲烷的说法错误的是（）A．甲烷的结构式：B．甲烷分子的空间填充模型：C．甲烷是最简单的不饱和链烃D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应9．某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2OA．NaN3受到撞击后分解产生B．Fe2OC．NaHCOD．KClO4中Cl的化合价为+7，推测10．某原电池的总反应是Zn+2A． B．C． D．11．郑州宇通客车股份有限公司制造的氢燃料电池客车是北京冬奥会体育赛事用车之一，其反应原理如下图。下列说法正确的是（）A．电极a是负极 B．阴离子移向电极bC．离子导体可以选择蔗糖溶液 D．电子由电极b沿导线移向电极a12．氢气在氧气中燃烧的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ有化学键的断裂B．过程Ⅱ是吸收能量的过程C．总能量：状态a<状态cD．能量转化：化学能仅转化为热能13．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol烃在O2中完全燃烧，得到13.44LCOA．该烃的分子式为CB．该烃分子中所有原子共平面C．该烃分子中含有碳碳单键和碳碳双键D．该烃是有特殊气味、难溶于水的有毒液体14．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应N2A．生成N2的速率与生成NB．消耗N2的速率与生成NHC．反应混合物中N2、H2、D．反应混合物中N2、H2、N15．除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂正确的是（）选项物质除杂试剂A氨气中混有水蒸气浓HB溴苯中混有溴苯C二氧化碳中混有氯化氢气体NaOH溶液D甲烷中混有乙烯溴水A．A B．B C．C D．D16．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：时间/min实验①实验②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0——下列说法正确的是（）A．①②中的碳棒表面均有气泡产生B．生成相同体积气体时，实验①所用时间较短C．0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池D．反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②二、填空题17．下列各组物质中，①11H和12H；②CH4和CH3CH2CH3（1）互为同位素的是(填序号，下同)。（2）互为同素异形体的是。（3）互为同系物的是。（4）互为同分异构体的是。（5）属于同一种物质的是。三、元素或物质推断题18．元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。有关短周期主族元素A、B、C、D、E的相关信息如下表所示。序号相关信息A单质为双原子分子，1个分子中含有14个电子B短周期主族元素中原子半径最大C最高正价与最低负价的绝对值相差6D单质为黄色或淡黄色固体，易溶于CEM层比K层多1个电子（1）A的元素符号为，其原子结构示意图为。（2）B在周期表中位于第3周期第族。（3）B形成的碱性氧化物的化学式为，该化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。（4）依据C、D在周期表中的位置判断：C和D的得电子能力较强的是(填元素符号)。（5）B、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间均能反应，①E与B二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。②E与D二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。四、有机推断题19．乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)：（1）A中官能团的名称为，A转化为乙醛的化学方程式为。（2）B能去除少量水垢(主要成分CaCO3)，是利用了B的（3）上图中生成氯乙烷的反应类型为。（4）某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。①试管a中反应的化学方程式为。②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是。（5）C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C的结构简式为。五、实验题20．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图。（1）步骤①一定不会用到下列仪器中的。a．酒精灯b．漏斗c．坩埚（2）步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为；检验该步骤中有I2生成的方法是（3）步骤⑤包含以下四个过程。①过程Ⅰ使用的CCl4②过程Ⅱ中I2与浓NaOH溶液反应的离子方程式为③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为(填元素符号)。④过程Ⅳ的操作名称为。21．某化学小组利用变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。【实验原理】2KMnO实验编号加入0.加入水的体积加入0.加入3mol⋅L室温下KMnO13.0mL2.0mL3.0mL2.0mL4.0min22.0mL3.0mL3.0mL2.0mL5.2min31.0mLamL3.0mL2.0mL6.4min（1）根据上表中的实验数据，得到的结论为(填“H2C2O4（2）利用实验1中数据进行计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率为v(（3）实验3中加入H2O的体积a为（4）该小组同学查阅资料发现Mn实验编号加入0.加入水的体积加入0.加入3mol⋅L加入的物质室温下KMnO43.0mL2.0mL3.0mL2.0mLt①上述表格中，加入的物质是。②实验4中，t4.0min(填“大于”或“小于”)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．煤的干馏将煤隔绝空气加强热分解，生成新物质，属于化学变化，A符合题意；

B．石油的分馏利用物质沸点不同进行分离，B不符合题意；

C．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，C不符合题意；

D．加热、重金属盐等能够使蛋白质变性，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．煤的干馏将煤隔绝空气加强热分解；

B．石油的分馏利用物质沸点不同进行分离；

C．聚乙烯不含有碳碳双键；

D．加热、重金属盐等能够使蛋白质变性。2．【答案】C【解析】【解答】A．汲取泉水是将泉水从水井中汲取上来，A不符合题意；

B．粮食发酵是淀粉水解的过程，B不符合题意；

C．煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发后再冷却，涉及到蒸馏，C符合题意；

D．封缸窖藏是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯过程，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．汲取泉水是将泉水从水井中汲取上来；

B．粮食发酵是淀粉水解的过程；

C．加热到一定温度，乙醇挥发后再冷却是蒸馏；

D．封缸窖藏是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯过程。3．【答案】D【解析】【解答】A．Ca(OH)2为离子化合物，有离子键，A不符合题意；

B．MgCl2是离子化合物，有离子键，B不符合题意；

C．Na2O属于离子化合物，有离子键，C不符合题意；

D．H2O属于共价化合物，只有共价键，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．Ca(OH)2为离子化合物；

4．【答案】B【解析】【解答】烃只有碳氢两种元素组成的有机化合物，甲烷、乙烯、苯均只有碳氢元素，是烃，而乙酸由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，B不符合题意；

故答案为：B

【分析】烃只有碳氢两种元素组成的有机化合物，由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物。5．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，A符合题意；

B．铝与盐酸反应放出热量，B不符合题意；

C．生石灰与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙，C不符合题意；

D．氢氧化钠与硫酸为中和反应，放出热量，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．碳酸钙受热分解；

B．铝与盐酸反应放出热量；

C．生石灰与水反应放出大量的热；

D．氢氧化钠与硫酸为中和反应。6．【答案】D【解析】【解答】A．Am核内质子数为95，核外电子数等于核内质子数，核外电子数为95，A不符合题意；

B．原子符号左上角为质量数为241，B不符合题意；

C．质量数等于质子数与中子数的和，中子数为241-95=146，C不符合题意；

D．原子符号左下角为质子数，为95，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．核外电子数等于核内质子数；

B．原子符号左上角为质量数；

C．质量数等于质子数与中子数的和；

D．原子符号左下角为质子数。7．【答案】B【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Cl<Br，A不符合题意；

B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，Cl2非金属性更强，Cl2>Br2B符合题意；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：HBrO4<HClO4，C不符合题意；

D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：HBr<HCl，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；8．【答案】C【解析】【解答】A．甲烷分子有4个碳氢键，结构式：，A不符合题意；

B．甲烷分子为四面体形结构，空间填充模型：，B不符合题意；

C．甲烷是最简单的饱和链烃，C符合题意；

D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．甲烷结构式：；

B．甲烷分子为四面体形结构；

C．甲烷是最简单的饱和链烃；

D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应。9．【答案】B【解析】【解答】A．NaN3受到强烈撞击时化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，A不符合题意；

B．Na比Fe活泼，可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B符合题意；

C．NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C不符合题意；

D．KClO4中Cl的化合价为+7，是Cl的最高价态，推测KClO4具有强氧化性，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．NaN3受到强烈撞击时化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑；

B．Na可置换出Fe2O3中的Fe；

C．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水；

D．+7是Cl的最高价态，KClO4具有强氧化性。10．【答案】B【解析】【解答】A．电极都为锌，不能构成原电池，A不符合题意；

B．Zn比Cu活泼，Zn作负极，电解质溶液为H2SO4，总反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，B符合题意；

C．酒精不导电，C不符合题意；

D．没有形成闭合电路，不能构成原电池，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．电极都为锌，不能构成原电池；

B．Zn比Cu活泼，Zn作负极，电解质溶液为H2SO4；

C．酒精不导电；

D．没有形成闭合电路，不能构成原电池。11．【答案】A【解析】【解答】A．通氢气的电极a是负极，A符合题意；

B．原电池中，阴离子移向负极a，B不符合题意；

C．蔗糖溶液不导电，C不符合题意；

D．电子由负极电极a沿导线移向正极电极b，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．通氢气的电极a是负极；

B．原电池中，阴离子移向负极；

C．蔗糖溶液不导电；

D．电子由负极电极沿导线移向正极电极。12．【答案】A【解析】【解答】A．过程Ⅰ中分子变成原子，有化学键的断裂，A符合题意；

B．过程Ⅱ是形成化学键的过程，是释放能量的过程，B不符合题意；

C．氢气在氧气中燃烧是放热反应，总能量：状态a>状态c，C不符合题意；

D．氢气在氧气中燃烧中能量转化存在：化学能转化为热能、光能，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．分子变成原子，有化学键的断裂；

B．形成化学键的过程，是释放能量的过程；

C．氢气在氧气中燃烧是放热反应；

D．燃烧中能量转化存在：化学能转化为热能、光能。13．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol烃在O2中完全燃烧，得到13.44LCO2(标准状况)和5.4gH2O，1mol该物质中含有6molC、6molH，化学式C6H6，若该烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，不含有碳碳双键，为苯；该烃的分子式为C6H6，A不符合题意；

B．苯分子中所有原子共平面，B不符合题意；

C．苯分子中不含有碳碳单键和碳碳双键，是大π键，C符合题意；

D．苯是有特殊气味、难溶于水的有毒液体，D不符合题意；

14．【答案】C【解析】【解答】A．生成N2速率与生成NH3的速率相等，正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；

B．消耗N2的速率与生成NH3的速率之比为1∶2，只表示正反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，B不符合题意；

C．反应混合物中N2、H2、NH3的浓度不再发生改变，能说明反应达到化学平衡状态，C符合题意；

D．反应达到化学平衡状态时，各物质物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，反应混合物中N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2时，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到化学平衡状态；15．【答案】D【解析】【解答】A．浓硫酸会吸收氨气，A不符合题意；

B．苯、溴苯、溴互溶，不能分离，B不符合题意；

C．氢氧化钠能和二氧化碳、氯化氢都反应，不能除杂，C不符合题意；

D．甲烷和溴不反应，乙烯和溴加成反应被吸收，能除杂，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．浓硫酸会吸收氨气；

B．苯、溴苯、溴互溶；

C．氢氧化钠能和二氧化碳、氯化氢都反应；

D．甲烷和溴不反应，乙烯和溴加成反应被吸收。16．【答案】C【解析】【解答】A．①没有形成闭合电路，不构成原电池，锌和盐酸生成氢气，锌表面有气体生成；②形成原电池，锌失去电子为负极，H+在碳棒上得电子，生成氢气，①中锌表面生成气体，②中的碳棒表面有气泡产生，A不符合题意；

B．②反应速率更快，生成相同体积气体时，实验②所用时间较短，B不符合题意；

C.0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池，C符合题意；

D．反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应①中转化为热能的能量较大，总能量①>②，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．①没有形成闭合电路，不构成原电池，锌和盐酸生成氢气，锌表面有气体生成；②形成原电池，锌失去电子为负极，H+在碳棒上得电子，生成氢气；

B．反应速率更快，生成相同体积气体时，所用时间较短；

C．反应较快，是因为该实验装置构成了原电池；

D．反应热能能量的比较。17．【答案】（1）①（2）④（3）②（4）⑤（5）③【解析】【解答】(1)有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，互为同位素的是①；

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的是④；

(3)同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，互为同系物的是②；

(4)同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体的是⑤；

(5)甲烷为四面体结构，③属于同一种物质。

【分析】(1)有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质；

(3)同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

(4)同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；

(5)甲烷为四面体结构。18．【答案】（1）N；（2）ⅠA（3）Na2O；离子（4）Cl（5）Al(OH)3【解析】【解答】短周期主族元素A、B、C、D、E，A单质为双原子分子，1个分子中含有14个电子，A为N，短周期主族元素中原子半径最大，为Na，最高正价与最低负价的绝对值相差6，C为Cl，单质为黄色或淡黄色固体，易溶于CS2，为S，M层比K层多1个电子，为Al；

(1)A元素符号为N，其原子结构示意图为；

(2)B为Na，在周期表中位于第3周期第ⅠA族；

(3)Na形成的碱性氧化物化学式为Na2O，该化合物是离子化合物；

(4)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，C和D的得电子能力较强的是Cl；

(5)B、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、Al(OH)3；

①E与B二者的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

②E与D二者的最高价氧化物对应水化物反应为硫酸和氢氧化铝生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E，A单质为双原子分子，1个分子中含有14个电子，A为N，短周期主族元素中原子半径最大，为Na，最高正价与最低负价的绝对值相差6，C为Cl，单质为黄色或淡黄色固体，易溶于CS19．【答案】（1）羟基；2CH3CH2OH+O2→ΔCu，O2CH（2）酸（3）加成反应（4）CH3CH2OH+CH3COOH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+2H（5）【解析】【解答】乙烯和HCl加成生成氯乙烷、和水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C为聚乙烯；

(1)A为乙醇，官能团的名称为羟基，乙醇被氧气氧化转化为乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2→ΔCu，O2CH3CHO+2H2O；

(2)B是乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水，是利用了乙酸的酸性；

(3)乙烯和HCl加成生成氯乙烷，为加成反应；

(4)①试管a中乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+2H2O；

②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸；

(5)C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，是乙烯加成生成的聚乙烯，C的结构简式为；

【分析】乙烯和HCl加成生成氯乙烷、和水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C为聚乙烯；

(1)乙醇官能团的名称为羟基，乙醇被氧气氧化转化为乙醛；

(2)乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水；

(3)乙烯和HCl加成生成氯乙烷，为加成反应；

(4)乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH3+2H2O；

②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸；20．【答案】（1）b（2）Cl（3）不能；I2【解析】【解答】海带灼烧得含I-的溶液，过滤，将I-氧化得含I2的溶液，提取最后得碘单质，步骤⑤包含以下四个过程分别是将含有I2的溶液使用的CCl4萃取，得含碘单质的溶液