专题42金属与酸、金属与盐溶液的反应（考点详解）-22年中考化学考点专题（解析版）(一)

专题04金属与酸、金属与盐溶液的反映

点考向）

・、金属与酸反映的定量解析

二、金属运动性次序的判断

三、金属运动性次序的尝试设计与探讨

四、应用金属运动性次序判断金属与酸（盐）反映后溶液（漉杂）成分

定量解析

本考点一样考查的常识点有：①必然量的金属混合物与足量酸反映，生成必然量H2,根据

H2的量解析金属混合物的组成；②等质量差别金属分别与等质量等浓度的同种（或差别种）

酸反映，解析剩余物的质量大小；③操纵坐标图解析同质量（或差别质量）的金属与等量（或

不等量）的酸反映后有关结论的正误判断等。一样在挑选题或计算题中呈现。

一、金属不足（横坐标为时间）

题眼

等质量的Mg、Al、Zn、Fe三种金属

氢

气

质

量

时间

解题思路

1、金属不足，酸就必然过量，化学反映中产物的量永久由量不足的物质决意，固然问题中所给金属质

量一样，但是因为相对原子质量差别，则生成氢气的质量必然差别

2、斜率代表：产生氢气的速度（由金属运动性次序决意）

3、产生氢气的总质量由相等价态的金属相对质量决意（铝等价为2价后相对质量为18）

二、金属不足（横坐标为金属质量）

题眼

金属质量

解题思路

1、因为酸足量，所以没有拐点

2、直线的斜率代表：等质量的金属产生氢气的量

注重：（1）金属的运动性决意了金属与酸反映的速率，金属越活泼，与酸反映的速率越大，图像中斜

线的倾斜度越大（M的运动性强于N）；

（2）金属的相对原子质量与化合价决意了金属与酸反映生成氢气的几，当两种金属成盐时的化合

价一样时，等质量的两种盐中相对原子质量越小的，生成的氢气越多，图像中的拐点越高（M的相

对原了质量小丁N）o

三、足量金属等量酸

横坐标为时间

时间

斜率代表氢气生成速率，则由金属运动性次序决意

横坐标为金属质量

【试题解答】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸反映，金属

完全反映，根据生成氢气的质量与反映时间的关系图可知，金属乙反映的氢气质量最先达到最大值,

其次是金属甲，末了是金属丙，即金属乙最先反映完，其次是金属甲，金属丙末了反映完，是以完

全反映所需时间的关系为丙＞甲＞乙，A选项说法正确，不吻合题意：B、如图所示曲线平行于x轴时,

生戌的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成

氯气的质量甲＞乙＞丙，B选项说法正确，不吻合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2

价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反映的通式为M+HZSQ^MSOQ+HZT,设金属的相对原子

xm会总

质量为X,金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氮气，根据方程式可知三二7%，则有

2m氢气

2m公尿

x二——,已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反

m级气

比，如图所示生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，三种金属的相对原子质量关系为甲〈乙〈丙，C选

项说法错误，吻合题意；

D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反映的通式为

M-H2SO4=MSO4+H2T,由方程式可知生成的氢气中的氢元素所有来自于硫酸，根据质量守恒定律

元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氧气的质量关系为甲＞乙＞丙，

消耗硫酸的质量关系为甲＞乙＞丙，D选项说法正确，不吻合题意。故选C。

2.（2021湖北孝感）现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁'锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐

参加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与参加稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论

对的个数是（）

辄气的质量/g

0100柿硫酸的质量/g

①恰好完全反映时，必然没有固体剩余

②x的值为().2

③铁样品中大概含有镁

®M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A.1个B.2个

C.3个D.4个

【答案解析】A

【试题解答】100g稀硫酸，恰好完全反映，生成氢气质量，消耗铁镁锌的质量分别为：

H-1so4〜H)Fc~H2SO4Mg~H2SO4Zn~H2SO4

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反映的金属5.6g,大概杂质是镁和铜，大概是镁、锌，大概是镁、锌、铜的混

合物。①假设是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反映时，必然有固体剩余，选项说法错误。②由解

析可知.生成氧气质量0.2g.x的俏为0.2,选项正确。③由解析可知.样品中含有杂质大概是镁

和铜，大概是镁锌，大概是镁锌铜的混合物，样品中必然有镁，选项说法错误。④M点示意硫酸过

量，样品中含有杂质大概是镁和铜，大概是镁锌，大概是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的

溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，大概还含有硫酸锌，选项说法错误。故正确说法一个，故选A。

3.(2021山东济宁)在两只烧杯中分别放入一样质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒

入一样质量、一样质量分数的稀硫酸，反映产生氢气的质厘与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上

信息得到以下结论，公道的是

H2的

质

量

g

0消耗H604的质蚩g

A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的运动性强

B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量样

C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量一样

D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量一样

【答案解析】B

【试题解答】A、图像表现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有表现时间关系，无法

对照镁、锌反映的速率，无法得出镁和锌的运动性强弱，说法错误；B、若两种金属都有剩余，则

消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的

Mg+HSO=MgSO+HT

氢气质量一样，说法正确；C、若硫酸有剩余，根据2442

242

Zn-t-HSO=ZnSO+HT

2442可知，一样质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌,说法错误；D、

652

Mg+H2s04=MgS0#H2TZn+H^SO4=Z11SO4+H-,T可知,

若两种金属完全溶解,根据2498一样

6598

质量的镁、锌与硫酸反映，消耗硫酸的质量为：镁〉锌，说法错误。故选B。

4.（2021广东省卷）取必然后打磨后的铝片于某容器中，再逐渐参加稀盐酸，参加稀盐酸的质量与有关

量的

转变关系图错误的是（）

稀盐酸的质量/g稀盐酸的质量/g

稀盐酸的质量/g稀盐酸的质量/g

D

【答案解析】B

【试题解答】活泼金属与酸反映的各种情况，具体见PPT解析。盐酸和铝片反映生成氢气，但是每消

耗54份质

量的铝会生成6份质量的氢气，随着盐酸的接续参加，当铝完全反映时，质量不再转变，B错误。

QS"金属运动性次序的判断

，命题襄家）

本考点的主要考查方式有:①根据金属在自然界的存在形式判断；②根据金属冶炼的发展

史判断；③根据金属在自然界的腐蚀程度判断；④根据金属与氧气、酸或盐的反映判断。

一样以挑选题形式呈现，少量出此刻填空题中。

【典例精讲】

5.（2021北京市）下列不能与稀盐酸反映的金属是（）

A.CuB.Zn

C.AlD.Mg

【答案解析】A

【试题解答】因为在这四种金属中，只有铜排在氢后，是以它不能和稀盐酸反映；故选A。

6.（2021山东滨州）已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但

A不能与稀盐酸反映：一样前提下，C、D能与稀盐酸反映产生Hz,且D比C反映剧烈。则四种金属

的运动性由强到弱的次序是（）

A.D>C>A>BB.A>B>C>D

C.B>A>C>DD.D>C>B>A

【答案解析】A

【试题解答】】A能置换出B,说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反映产生H2且D比C反映剧烈，而

A不能，说明D比C活泼，C比A活泼，故运动次序为D>C>A>B,故选A。

7.（2021黑龙江鸡西）将金属锦（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸钵溶液中，参加

有镒析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的次序是（）

A.Mg、Mil、CuB.Mn、Mg、Cu

C.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg

【答案解析】A

【试题解答】在金属运动性次序表中，氢前的金属能置换出酸中的氢。将金属镒（Mn）投入稀盐酸中,

有气泡产生可知Mn>H；将镁条插入硫酸锌溶液中，参加有锦析出可知Mg>Mn；又在金属运动次序表中

Cu<H,则Mn、Mg、Cu的金属运动性由强到弱的次序是Mg>Mn>Cu,故选A。

8.（2021湖南邵阳）金属的用途很广，我们应该节流和敬服金属资源，请用所学化学常识答复下列问

题：

（1）铁制品恒久裸露在室外易生锈，铁生锈现实上是铁与空气中的_____等产生化学反映的过程：

（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其外观镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去

铁制品外观的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反映方程式是o

（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z外观有气泡产生，X没有显明现象，再把Y、

Z分别放入FeSCh溶液中，发觉放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO』溶液和Z外观都

没有显明现象。根据上述尝试判断，X、Y、Z三种金属的运动性由强到弱的次序是。

【答案解析】（1）氧气和水蒸气；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Y>Z>X

【试题解答】（1）铁生锈现实上是铁与空气中的氧气和水蒸气等产生化学反映的过程，故填：氧气

和水蒸气;

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反映生成氯化铁和水，该反映的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FcCl3+3H2O;（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z外观有气泡

产生，X没有显明现象，说明Y、Z能与稀硫酸反映，X与稀硫酸不反映，在金属运动性次序里，Y、

Z挂在氢前，X排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSCh溶液中，发觉放入Y的FeSOj溶液逐渐变成无

色，而放入Z的FeSO4溶液和Z外观都没有显明现象。说明Y能与硫酸亚铁反映，Z与硫酸亚铁不反映，

在金属运动性次序里，Y排在佚前，Z排在铁后，故X、Y、Z二种金属的运动性由强到弱的次

序是：Y>Z>XO

［方式指导］

判断金属运动性次序，可以根据金属与酸能否反映以及反映的剧烈程度（“氢前能、氢后否、

越靠前、越剧烈”）或根据金属能否与另一金属的盐溶液反应（前金换后金）。

虎登"金属运动性次序的尝试设计与探讨

一样考查形式有:①给出几种金属，并设计几套尝试方案，要求对设计方案进行正误判断；

②给出几种金属，料想其金属运动性次序，设计尝试方案，并进行验证探讨。一样在挑

选题、尝试探讨题中出现，少量在填空题中呈现。

【典例精讲】

9.（2021湖北恩施）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种拭剂一次性就可以验证它们的金属运动性

强弱，则该试剂是（）

A.CuSO4溶液B.稀H2SO4

C.AgNO3溶液D.AICI3溶液

【答案解析】A

【试题解答】A、铝能与硫酸铜反映生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜

不反映，无显明现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属运动性强弱，吻合题意；B、铝能与稀硫

酸反映生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属运动性次序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸

反映，无显明现象，说明在金属运动性次序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属运动性次序

里，铝的金属运动性比铜、银通，但是无法验证铜、银的金属运动性，不吻合题意；C、铝能与硝

酸银反映生成砧酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反映生成硝酸铜和银,

有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属运动性强弱，不吻合题意；D、铜、

银都不与氯化铝反映，无显明现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属运动性次序,

不吻合题意。故选A。

10.(2021四川乐山)某同学参加尝试操纵考试，为验证镁、锌、铜三种金属的运动性次序，他设计

了以下四种尝试方案，其中能达到目的的是

A.将镁片、锌片分别放入CU(NO3)2溶液中

B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中

C.将镁片分别放入Zn(NCh)2溶液、Cu(NO3)2溶液中

D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中

【答案解析】D

【试题解答】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，察看到镁片、锌片的外观均有红色固体出

现，说明镁、锌的运动性都比铜强，但无法判断镁、锌运动性的强弱，选项错误；B、将锌片、铜

片分别放入Mg(N0»2溶液中，锌片、铜片上均无显明转变，说明镁的运动性比锌、铜都强，但无法

判断锌、铜运动性的强弱，选项错误；C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片外观有银白色固体出现,

将铁片放入Cu(NO3)2溶液中，铁片外观出现红色固体，说明锌的运动性比锌、铜都强，但无法判断锌、

铜运动性的强弱，选项错误；

D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，察看到镁片外观产生气泡的速率最快，锌片外观出现气

泡的速率次之，而铜片外观没有显明转变，证明三种金属的溶动性为镁＞锌＞铜，选项正确，故选D*

11.(2021山东青岛)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属运动性次序，设计了下图所示的四个尝

试(金属片均己打磨，且其形状大小•样；尝试①©③所用盐酸的溶质质量分数和体积均坤)o下列

解析不对的是()

A.对比尝试①@反映的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属运动性强弱

B.解析尝试②④现象，能判断出铁、铜、银的金属运动性强弱

C.解析尝试④的现象，能判断出铜和银的金属运动性强弱

D.解析四个尝试的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属运动性次序

【答案解析】B

【试题解答】A、金属与酸反映，反映越剧烈，金属运动性越强，对比尝试①②反映的剧烈程度，能判

断出镁和铁的金属运动性强弱，A正确。：B、②稀盐酸和铁反映，生成氯化亚铁和氢气，说明金属运

动性，铁在氢前，④铜和硝酸很反映，生成硝酸铜和银，说明金属运动性铜大于银,不能判断出铁、

铜的金属运动性强弱，B错，吻合题意；C、运动性强的金属，能和运动性弱的金属盐溶液反映，解

析尝试④的现象，能判断出铜和银的金属运动性强弱，C正确;D、对比尝试①②反映的剧烈程度，能

判断出镁和铁的金属运动性强弱，镁＞铁＞氢，尝试③铜和稀盐酸不反映，说明运动性氢＞铜，运动

性强的金属，能和运动性弱的金属盐溶液反映，解析尝试④的现象，运动性铜〉银，故金属运动性,

镁,铁＞铜＞银，D正确。故选B。

12.（2021云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金属运动性次序，不可选用的一组物质是（）

A.MgCh溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnClz溶液

C.Mg、Sn、Cu、盐酸D.MgCL溶液、Sn、CuCb溶液

【答案解析】A

【试题解答】A、MgCL溶液与Cu、Sn均不反映，不能验证Mg、Cu、Sn的金属运动性次序；B、Mg

与SnCL溶液反映生成略带蓝色的Sn,而Cu与SnCb溶液不反映，能验证Mg、Cu、Sn的金属运动性

次序；C、Mg、Sn与盐酸均能反映产生氢气，且镁与盐酸反映更加剧烈，Cu与盐酸不反映，能验证

Mg、Cu、Sn的金属运动性次序；D、MgCb溶液与Sn不反映，可知金属运动性Mg＞Sn,Sn、CuCh

溶液反映，有红色的铜生成，可知金属运动性Sn＞Cu,能验证Mg、Cu、Sn的金属运动性次序；故

选Ao

13.121020甘肃平凉）有X、Y、Z三种金属，参加把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y

不反映；参加把Y和Z分别放入梢酸银溶液中，在Y外观有银白色物质析出，而Z没有转变。根据以上

尝试事实，判断这三种金属的运动性由强到弱的次序为（）

A.X、Y、ZB.Z、Y、X

C.Y、X、ZD.X、Z、Y

【答案解析】A

【试题解答】有X、Y、Z三种金属，参加把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X

的运动性最强.参加把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y外观有银白色物质析出，而Z没有变，说

明Y的运动性大于银，而银的运动性大于Zo故选Ao

14.（2021甘肃金昌）某同学为验证铁、铜、银三种金属的运动性次序，他设计了以下四种尝试方案,

其中能达到目的是（）

A.将Fe、Cu分别参加AgNC＞3溶液中

B.将Fe、Cu、Ag分别参加稀盐酸中

C.将Fe分别参加CuSCh、AgNCh溶液中

D.将Fe、Ag分别参加CuSO4溶液中

【答案解析】D

【试题解答】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反映，证明铁、铜的运动性比银强，但不能对照铁、铜

的运动性的强弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反映，铜、银和稀盐酸不反映，而则得出:

铁〉铜、银，但不能对照铜、银的运动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与CuS6、AgNO3

溶液反映，说明了运动性铁,铜、银，但不能对照铜、银的运动性的强弱，故该方案不能达到目的；

D、铁与CuSO,溶液反映置换出铜，说明了运动性铁,铜；银与CuSCU溶液不反映，说明了运动性铜〉

银，由此可得的三种金属运动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。

［方式指导］

金属运动性次序的尝试设计：

（1）两种金属

①把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。②把两种金属放入稀盐酸（或稀硫酸）中（至少有

一种金属排在氢前）。

（2）三种金属

①把运动性居中的金属放入两边的金属盐溶液中，简称“中间金属，两边盐”。

②把运动性处于两边的金属放入居中的金属盐溶液中，简称“两边金属，中间盐”。

更曾应用金属运动性次序判断金属与酸

（盐）反映后溶液（滤杂）成分

本考点的主要考查方式有:以文字叙述（或框图流程）提供一种（或几种）金属与几种盐（或酸、

盐）混合物反映，或几种金属与一种盐（或酸）反映后，对滤液、滤渣中的成分进行判断等。

一样在挑选题或填空题中呈现。

两种金属

例:Fe与CuSO』反映

铁少量——代表所有消耗并且铜也没有完全置换出

则滤液中：FeSOsCuSO4滤纸上剩余固体:Cu

铁适量一铁所有消耗，铜所有被置换出

则滤液中：CuS04滤纸上剩余固体:Cu

铁过量一铁不光把铜所有置换出来，且自己有单质剩余

则滤液中：C11SO4滤纸上剩余固体:Fc、Cu（先写剩余的，以防遗漏）

三种金属

例：ZnFCSO4C11CI2

Zn少量分3种情况思量

1.只置换出部分Cu（金属运动性次序表中间隔远的先反映）

滤液:FeSCUCuCl2ZnCl2（先写剩的，再写生成的）

滤渣:Cu

2.恰好Cu所有被置换出来

滤液：FcSChZnCh

滤渣:Cu

3.部分Fe被置换出

滤液：FeSChZnCl2

滤渣:CuFe

Zn恰好足量

滤液:ZnCI2

滤渣:CuFc

Zn过量

滤液:ZnCI2

滤渣：ZnCuFc

【典例精讲】

15.[2021黑龙江牡丹江）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，参加足量的水

过滤，下列描述的情形不大概存在的是（）

A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Cu2\Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+,Ag+

C.滤纸上有Ag,滤液中有Fe?"CM+、Mg2+、Ag+

D.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+

【答案解析】AB

【试题解答】硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉的混合溶液中参加一些铁粉，镁＞铁＞铜,银，铁不会与硝

酸镁反映，故滤液中必然含有硝酸镁，铁与硝酸银反映生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反映生成硝酸亚

铁和铜，生成的铜与硝酸银能反映生成硝酸铜和银，铁先消耗硝酸银，硝酸银完全反映后，铁再消耗

硝酸铜。A、铁的金属运动性强于铜，滤渣中有铁，滤液中不大概含有铜离子，A错，吻合题意。B、

铜的金属运动性强于银，滤渣中有铜，游液中不大概含有银离子，B错，吻合题意。C、假设铁粉不

足，只和部分硝酸银反映，此时滤纸上有Ag,谑液中有Fe2+、Cu2\Mg2+、Ag+,C正确。D、铁

和梢酸银反映完之后又和部分硝酸铜反映，此时滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、CM+、Mg2+,D

正确。故选AB。

16.（2021广西北部湾）金属材料广泛应用于制作、生活中。

（1）用铜作导线，操纵了铜的延展性和性。

（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反映的化学方程式_______________________o

（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足

量的稀盐酸中，产生H2的质最与反映时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属运动性由

强到弱的次序是,相对原子质量最大的是。

0JxhWaJ/s

（4）向必然量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中参加mg锌粉，充实反映后过滤，得到滤液和滤渣。下

列解析对的是（填字母序号）。

A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种

B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种

C若终极得到的滤渣质量仍为mg,则滤液中溶质最多有两种

D若向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

【答案解析】(I)导电；⑵Mg+2HCl=MgCl2+H21；(3)A>C>B；C；(4)C、D

【试题解答】（1）用铜作导线，操纵了铜的延展性和导电性、故填：导电。（2）镁和稀盐酸反映生

成氨化镁和氢气，化学方程式为Mg+ZHCluMgCL+Hzt故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2t

（3）由图可知将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数

相等且足量的稀盐酸中，A先反映完，C再反映完，B末了反映完，故金属运动性A>C>B；化合价相等

时，等质量金属完全反映相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量最大，生成氢气起码，故C

生戊氢气起码，相对原子质量最大，故填:A>C>B；C。（4）A、向必然量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶

液中参加mg锌粉，锌会先和硝酸银反映生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反映，生成铁和硝酸锌，若滤

渣只含一种金属，必然是银，大概硝酸银部分反映，滤液溶质硝酸银，硝酸亚铁和硝酸锌，也大概硝

酸银完全反映，滤液溶质硝酸亚铁和硝酸锌，故A错。B,向必然量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中参

加mg锌粉，锌会先和硝酸银反映生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反映.生成铁和硝酸锌，若滤液中含

有两种金属离子，故溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，离子为锌离子和亚铁离子，硝酸亚铁大概和锌没反映，

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

也大概部分反映，滤渣固体大概为银，也大概为银和铁，B借。C、

65216

Zn4-Fe(NOJ2=Fe+Zn(NO.)2

由化学方程式可知65份质量锌生成216份质量银,65份质量锌生成56

6556

份质最铁，向必然显的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中参加mg猝粉，若终极得到的滤渣质最仍为mg,

说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都产生了反映，硝酸亚铁大概有剩余也大概完全反映，硝酸亚铁部分反映

溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反映，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，C正确。

D、若向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中必然有铁，铁和稀盐酸生成气体，此时硝酸亚铁大概

完全反映，也大概部分反映，硝酸亚铁部分反映溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反映，溶质

是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，D正确。故选CD。

17.(2021辽宁鞍山)将必然质量的铁粉参加到Mg(NO3)2、AgNCh的混合溶液中，充实反映后过

滤，得到滤液和滤渣。向滤液中参加稀盐酸，无显明现象。下列叙述对的是()

A.滤液中必然含有Mg2+和FU+

B.滤液中含有Mg2+和Ag+

C.滤渣中必然含有Ag

D.滤渣中大概含有MM

【答案解析】C

【试题解答】铁的金属运动性比银强，比镁弱，将必然质量的铁粉参加到Mg(NO3)2、AgNCh的混

合溶液中，铁不能与Mg(NCh)2溶液反映，铁与AgNCh反映生成硝酸亚铁和银，充实反映后过滤，得

到滤液和滤渣。向滤液中参加稀盐酸，无显明现象，说明滤液中不含硝酸银。A、铁与硝酸银反映生成

硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁不反映，故滤液中必然含有硝酸亚铁和硝酸镁，故谑液中必然含镁离子和亚

铁离子，不含铁离子，故选项说法错误；B、向滤液中参加稀盐酸，无显明现象，说明漉液中不含硝酸

银，滤液中必然含有Mg2+和Fe2+,必然不含银离子，故选项说法错误。C、铁与AgNCh反映生成硝酸

亚铁和银，滤渣中必然含有Ag,故选项说法正确；D、铁不能与Mg(NCh)2溶液反映，滤渣中必然不

含Mg,故选项说法错误。

故选C。

18.(2021辽宁本溪)将必然质量的Zn放入CU(NO3)2和AgNCh的混合溶液中，充实反映后过滤，得

到滤渣和滤液，下列说法错误的是()

A.滤渣中只含有Ag时，滤液必然呈蓝色

B.滤渣中含有Cu和Ag时，滤液必然呈无色

C.滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(N03)2

D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质必然没有AgNCh

【答案解析】B

【试题解答】A、滤渣中