第04讲离子反应离子方程式（检测）-高考化学一轮复习四点卓越讲义（原卷版）

第04讲离子反应离子方程式（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．下列关于物质分类的说法正确的是（

）

①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠3．下列解释事实的化学用语不正确的是A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OHB．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OHC．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e=H2↑+2OHD．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e=Fe3+4．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（

）A．1molMCl中含有NA对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M+和Cl均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是6．以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备碳酸钴(CoCO3)和NixOy的工艺流程如图。下列说法正确的是A．“滤渣I”成分是SiO2B．“氧化”时为证明添加NaClO3已足量，可用KSCN溶液进行检验D．NiSO4溶液通过蒸发结晶获得NiSO4·6H2O晶体7．下图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是A．图中C和D两点对应的物质可能互相反应生成硫单质B．图中E和金属铜反应的离子方程式为：4H++SO+Cu=Cu2++SO2↑+2H2OC．图中A点对应的物质可以使品红溶液褪色D．化学式为Na2S2O5的物质在图中对应点为G点，可表现出强还原性8．已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×102，Ka2(H2C2O4)=5.0×105，Kb(NH3·H2O)=1.8×105。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是实验实验操作及现象1用pH试纸测0.1mol·L1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤3向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成A．实验1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．实验2反应的离子方程式为：HC2O＋Ba2+＋OH═BaC2O4↓＋H2OD．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)310．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加(或通)入试剂判断和分析A足量能大量共存BCD少量11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是12．向NaOH、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的质量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是二、非选择题（共4小题，共40分）13．按要求书写方程式：①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：___________。14．某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：①取溶液做焰色反应，火焰为黄色；②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀盐酸，得白色沉淀23.3g；③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体（假设生成的气体全部逸出）与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：________________。（2）写出图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：________、________。（3）根据图像分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为______。（4）NO3是否存在？_____________；(填“存在”、“不存在”或“不确定”）若存在，其物质的量浓度为_________________。（若不存在或不确定，该空不填）(2)白色沉淀最终变为红褐色的化学方程式为___________。(3)煮沸NaOH溶液的目的是___________。某兴趣小组经查阅资料后对浅灰绿色沉淀的形成原因提出如下假设，并设计实验进行验证。(4)对假设I进行验证。实验操作实验现象实验结论步骤1向10mL煮沸并冷却后的1mol•L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L1FeSO4溶液。操作过程中得到白色沉淀，白色沉淀迅速转化为浅灰绿色沉淀______步骤2往浅灰绿色沉淀中滴加过量稀硫酸。浅灰绿色沉淀溶解步骤3往步骤2所得溶液中滴加几滴_______(填试剂名称)无明显现象(5)对假设II进行验证NaOH溶液浓度FeSO4溶液浓度实验现象实验结论试管1①______②_______产生悬浮于液面的白色沉淀(带有较多浅灰绿色)③_______试管2④______⑤_______产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量浅灰绿色)试管38mol•L10.1mol•L1产生悬浮于液面的白色沉淀，不产生浅灰绿色沉淀。(6)某同学对第(5)问试管1得到的浅灰绿色沉淀进行水浴加热，观察到浅灰绿色沉淀变为白色沉淀，并有片状白色沉淀下沉的现象，由此得出实验结论：“假设I不成立，假设II成立”。你认为该判断是否合理？___________(填“是”或“否”)。请解释产生此现象的原因：___________。16．有五种等浓度溶液①Na2CO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤HNO3五种溶液，将部分溶液两两混合，反应情况如下表所示：序号操作现象离子方程式i①＋②白色沉淀aii②＋③bAg++Cl=AgCl↓iii①＋⑤无色气体c(1)将表格补充完整。a．___________；b．____