山东省枣庄市2021学年高三高考适应性练习（一）化学试题（原卷版）

2022年高考适应性练习(一)化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名，考生号和序号。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列叙述不涉及盐类水解的是A.保存FeSO4溶液时加入少量铁屑 B.用NH4Cl溶液除铁锈C.用MgCl2•6H2O制MgCl2需通HCl D.用热的纯碱溶液洗涤油污2.下列做法不存在安全隐患的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液D.蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片3.下列物质的性质和应用具有对应关系的是A.浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体B.SO2只有漂白性且能杀菌，可用作葡萄酒添加剂C.ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D.油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂4.一种具有广谱抗菌活性有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是A.其分子式为C16H15NO7B.其水解产物均为反式结构C.该分子中有5种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH5.短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以[YX4]+[XQZ3]的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是A.简单离子半径：Q>Z>Y B.[YX4]+的空间构型为正四面体C.第一电离能：Y>Z>Q D.Y2X4、X2Z2均为含有非极性键的极性分子6.碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂说法错误的是A.中心原子的配位数为4 B.分子中σ键与π键数目之比为10：1C.sp3和sp2杂化的碳原子数之比为2：1 D.分子中含有极性键、非极性键和配位键7.已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.①③④8.下列由实验现象所得结论正确的是A.将NaHCO3与柠檬酸混合搅拌，温度降低，说明反应体系的焓增加B.某卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明其为氯代烃C.将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变红，证明废铁屑中一定不含Fe(III)D.乙醇与浓硫酸加热至170℃，产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色，证明生成乙烯9.我国科学家设计如图装置实现了分步电解制氢、制氧，下列说法正确的是A.c接电源正极，b接电源负极B.闭合K2，Y极发生氧化反应，H+向Y电极移动C.闭合K1，Y极电极反应式为PTO+4e+4H+=PTOH4D.该电池实现了PTO、PTOH4的循环利用，且硫酸的浓度保持不变10.高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，某种制备NH4ClO4的工艺流程如图(相关物质的溶解度如图)。下列说法错误的是B.操作是加热蒸发、趁热过滤C.洗涤粗产品宜使用冷水D.流程中可循环利用的物质是NaCl二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)能够实现相应实验目的的是实验目的实验操作玻璃仪器A除去乙酸乙酯中少量乙醇向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液分液漏斗、烧杯B比较HClO和醋酸的酸性强弱用pH试纸分别测定同温度、同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、表面皿C鉴别苯酚溶液，环己烯和乙醛分别将苯酚溶液，环己烯和乙醛加入到溴水中，观察现象试管、胶头滴管D分离溴苯和苯蒸馏酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶A.A B.B C.C D.D12.维生素E中α—生育酚的含量和生理活性最高，可由有机物A和B发生如图反应生成。下列说法正确的是A.该反应为加成反应B.A、B和α—生育酚均可与溴水反应C.A的同分异构体中，含苯环且能被氧化为二元醛的醇有9种D.A任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子13.采用情性电极，设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮的装置如图所示，其中硝化过程中NH被O2氧化。下列说法正确的是A.电极M和P均为燃料电池正极B.P存在电极反应：NH6e+2H2O=NO+8H+C.若乙室消耗1mol葡萄糖，则最多有24molH+进入甲室D.若丙室消耗标准状况下44.8LO2，则至少有1molNH完全转化为NO温度/K500700lgk正ablgk逆a+2cA.c>b+2B.升高温度，k正—k逆增大C.500K时，SiHCl3的平衡转化率为16.67%D.保持温度不变，改变容器体积，x(SiHCl3)及SiHCl3的平衡分压均保持不变A.lgKa(HF)lgKa(HCN)=6 B.溶液中对应的c(X)：d点＞c点C.b点溶液的pH=5.2 D.e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)三、非选择题，本题共5小题，共60分。16.铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：（1）Fe元素位于元素周期表的____区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe3+相同的元素有____种。（3）用K4[Fe(CN)6]可检验溶液中Fe3+的存在，CN中C原子的杂化方式为____，K4[Fe(CN)6]中存在____(填代号)。a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键（4）Fe4N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(4n)CunN，Fe4N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____；Fe4N晶胞中与N最近的Fe原子数为____；Fe与Fe之间的最短距离为____cm。17.某课题组对含钴高炉渣(主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、SiO2、CaO、Fe2O3)资源化综合处理的流程如图：回答下列问题：（1）“研磨”的目的为____；物质A是____(填化学式)。（2）Co2O3参与“酸浸”的化学方程式为____，“酸浸”过程实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是____(写出一条即可)。滤渣I的主要成分是____(填化学式)。（3）“中和沉淀”中，Fe3+生成高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]存在于滤渣II中。该过程的离子方程式为____。在实验室中，向Fe(OH)3固体中加入等体积的0.75mol·L1H2SO4溶液和____mol·L1Na2SO4溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。（5）CoC2O4经充分焙烧质量减少2t，则获得Co3O4的质量为____t。18.无水FeCl2为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：（1）仪器A的名称是____，仪器B的作用是____，装置C中的试剂是____(填化学式)。（2）为测定FeCl2的产率，用1.00mol·L1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则FeCl2的产率为____。下列操作中，导致产率测定值偏低的是____。a．滴定终点时俯视读数b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡II．FeCl2性质探究：将FeCl2晶体配成溶液后进行如表实验。序号装置试剂实验现象实验ⅰ0.5mL0.1mol·L1KSCN溶液、1mL0.1mol·L1FeCl2(pH=1)溶液0.5mL饱和氯水溶液立即变为浅红色实验ⅱ1mLl.5mol·L1HNO3溶液滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。已知：Ba2+与SCN可在溶液中大量共存；SCN易被氧化为SO。（3）对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低；假设2：氯水氧化性强，____。取实验ⅰ中浅红色溶液，____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L1KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入____，产生白色沉淀，说明假设2正确。（4）分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是____(用离子方程式表示，已知SCN中C元素为+4价)。已知：回答下列问题：（1）M中含氧官能团的名称为____；A的名称为____，试剂a为____。（2）同时满足下列条件的C的同分异构体有____种。a．含有苯环b．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为1：1：2：6（3）G生成H的同时还生成一种有机物____(写结构简式)；H→I的反应类型为____。20.Fe—C合金在Ar—H2O—H2气氛中脱碳处理可能涉及的反应如下：（1）在热力学标准状况下(298.15K、101kPa)由稳定状态的单质合成1mol化合物的反应恰变为该化合物的标准摩尔生成焓。物质C(s)H2O(g)H2(g)标准摩尔生成焓(kJ·mol1)0－266.50CO(g)标准摩尔生成为____kJ·mol1。（2）对碳质量分数为4.2%某Fe—C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如图所示。①脱碳时间一定时，脱碳温度越高，脱碳效果越____(填“高”或“低”)。②a点v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是____。（3）为研究上述反应体系的平衡关系，1103K时向某反应容器中加入足量Fe—C合金和一定