碳酸钠和碳酸氢钠+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第3课时第二章富集在海水中的元素—钠和氯第一节钠及其化合物所谓苏打，指的是什么物质？苏打(纯碱)：Na2CO3小苏打：NaHCO3在初中的学习中我们知道，NaHCO3是可以用来治疗胃酸过多的，那为什么不选择使用Na2CO3呢？碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究

探究一：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表实验操作Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究

探究一：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表实验操作Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡、观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象细小的白色晶体白色粉末加水后_____________温度计示数_____加水后____________温度计示数_____振荡一段时间后可溶解固体量减少溶液_____，溶液碱性较强溶液_______，溶液碱性较弱结块变成晶体升高部分溶解降低变红变浅红观察样品，结合上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，联系生活实际，说出你所知道的它们的用途，填写下表内容。名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性碱性均显碱性，但Na2CO3溶液的碱性更强Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小Na2CO3和NaHCO3Na2CO3碱性较强，可能会伤害胃黏膜，所以选用碱性较弱的NaHCO3治疗胃酸过多。NaHCO3治疗胃酸的原理是什么，请写出反应方程式，Na2CO3是否也可以发生反应？Na2CO3和NaHCO3Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+

CO2↑mg

mg

等质量的Na2CO3和NaHCO3参与反应Na2CO3消耗的HCl更多NaHCO3产生CO2量的更多1×841×36.51×441×1062×36.51×44思考等质量的Na2CO3和NaHCO3消耗的HCl量谁多谁少，产生CO2量又是如何？碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。结合实验现象，完成表格内容。Na2CO3和NaHCO3装置

步骤①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。物质Na2CO3NaHCO3现象原理结论①立即发生反应产生气泡；②反应剧烈，气球胀大。①立即发生反应产生气泡；②反应更剧烈，气球膨胀更大CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。Na2CO3和NaHCO3根据上述性质思考，能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？试着利用图像粗略描述上述两种情况Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸ⅠⅡNa2CO3和NaHCO3若使用澄清石灰水，能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，请写出对应的离子方程式？HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：过量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：Na2CO3与Ca(OH)2溶液的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓澄清石灰水并不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用稀的CaCl2溶液或稀的BaCl2溶液鉴别实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究

探究二：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。Na2CO3和NaHCO3实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水________________________________________澄清石灰水______________________________________________

化学方程式：________________________________________不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△Na2CO3和NaHCO3实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？

若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠溶液，又会有什么现象呢？

②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（可溶性）结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。方法依据原理结论…………方法依据原理结论热稳定性与CaCl2、BaCl2的反应盐酸反应的剧烈程度盐酸逐滴加入时的现象CO32-＋Ca2＋==CaCO3↓ CO2＋Ba2＋==BaCO3↓HCO3-与Ca2＋、Ba2＋不反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3受热不易分解加热有气体产生的是NaHCO3无变化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3无变化的是NaHCO3Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋H＋==HCO3-HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3逐滴加入盐酸立即产生气体(NaHCO3)开始不产生气体，滴加一会才产生气体(Na2CO3)1、将固体溶于水，测温度的变化，升高的是碳酸钠、降低的是碳酸氢钠；2、将等质量的固体溶于等体积的水中，溶解度大的是碳酸钠、小的是碳酸氢钠；3、将固体分别置于试管加热，如有水珠生成的是碳酸氢钠或加热后固体质量未变的是碳酸钠、质量减小的是碳酸氢钠。Na2CO3NaHCO3少量HClCO2

、H2OΔNaOHNa2CO3

+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3

+CO2+H2O

=2NaHCO3NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O2NaHCO3

=Na2CO3

+CO2↑+H2O我们可根据生产生活的需要，对反应条件进行控制，如果要实现以下转化，我们可以怎么控制条件？钠盐的转化钠盐的转化Na2CO3NaHCO3玻璃工业食品工业造纸工业肥皂工业制胃药食用碱用途实验原理：NH3

+NaCl

+CO2+H2O

=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

=Na2CO3

+CO2↑+H2O（20℃、100g水中的溶解度） NaHCO3 9.6g NaCl 36.0g NH4Cl 33.3gNH3在水中溶解度是1:700（即1体积的水可以溶解700体积的氨气）CO2在水中溶解度为1:1侯氏制碱法总结碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应金属Na长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：4Na＋