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文档简介
物化复试面试题库及答案
单项选择题(每题2分,共10题)1.理想气体等温膨胀过程中,下列物理量不变的是()A.内能B.体积C.压强2.反应速率常数k的单位取决于()A.反应温度B.反应级数C.反应物浓度3.下列哪种情况系统的熵值增加()A.水结冰B.气体压缩C.固体溶解4.化学平衡常数K与下列哪个因素无关()A.温度B.催化剂C.压力5.电池电动势E的大小与()有关A.电池反应的书写形式B.电极材料C.反应物浓度6.液体表面张力的方向是()A.垂直于液体表面指向液体内部B.平行于液体表面C.垂直于液体表面指向气体7.朗缪尔吸附等温式适用于()A.化学吸附B.物理吸附C.多层吸附8.某反应的活化能为Ea,升高温度,反应速率()A.增大B.减小C.不变9.稀溶液的依数性不包括()A.蒸气压下降B.沸点升高C.颜色变化10.对于基元反应,反应级数等于()A.反应分子数B.反应物系数之和C.不确定多项选择题(每题2分,共10题)1.影响化学反应速率的因素有()A.温度B.浓度C.催化剂D.反应容器大小2.下列哪些属于状态函数()A.内能UB.焓HC.功WD.熵S3.关于化学平衡,下列说法正确的是()A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡常数与温度有关C.改变压力平衡一定移动D.催化剂能改变平衡状态4.常见的电极类型有()A.金属电极B.气体电极C.氧化还原电极D.离子选择性电极5.表面现象包括()A.液体表面张力B.固体表面吸附C.溶液的渗透压D.液体的沸点升高6.下列哪些属于胶体的性质()A.丁达尔效应B.布朗运动C.电泳现象D.聚沉7.理想气体状态方程涉及的物理量有()A.压力pB.体积VC.温度TD.物质的量n8.化学热力学的基本定律包括()A.第零定律B.第一定律C.第二定律D.第三定律9.影响液体蒸气压的因素有()A.温度B.液体种类C.表面积D.外压10.下列属于一级反应特点的是()A.速率常数k的单位为时间的倒数B.半衰期与初始浓度无关C.浓度与时间成线性关系D.反应速率与反应物浓度一次方成正比判断题(每题2分,共10题)1.内能是系统内部能量的总和,是状态函数。()2.反应速率常数k越大,反应速率一定越快。()3.化学平衡状态下,系统的吉布斯自由能达到最小值。()4.原电池中,正极发生氧化反应。()5.液体表面张力随温度升高而增大。()6.所有化学反应的活化能都大于零。()7.理想溶液中各组分的化学势与其摩尔分数成正比。()8.催化剂能改变反应的平衡常数。()9.熵增加的过程一定是自发过程。()10.基元反应的反应速率与反应物浓度的乘积成正比。()简答题(每题5分,共4题)1.简述热力学第二定律的克劳修斯表述。答案:热量不能自动地从低温物体传向高温物体。2.简述活化能的物理意义。答案:活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差,反映反应进行的难易程度,活化能越低,反应越容易进行。3.简述产生液体表面张力的原因。答案:液体表面层分子间距离大于液体内部,分子间存在引力,使得表面有收缩趋势,从而产生表面张力。4.简述化学平衡移动原理。答案:如果改变平衡系统的条件之一(如浓度、压力、温度),平衡就向能减弱这个改变的方向移动。讨论题(每题5分,共4题)1.讨论温度对化学反应速率和化学平衡的影响有何不同。答案:温度升高,反应速率常数增大,反应速率加快,是动力学影响。对化学平衡,升温使平衡向吸热方向移动,降温向放热方向移动,是热力学影响。2.讨论电池电动势与化学反应自发性的关系。答案:电池电动势E>0时,对应的化学反应的吉布斯自由能变ΔG<0,反应自发;E=0时,ΔG=0,反应达平衡;E<0时,ΔG>0,反应非自发。3.讨论物理吸附和化学吸附的区别。答案:物理吸附靠分子间力,吸附无选择性、吸附快、可逆、吸附热小、多层吸附;化学吸附靠化学键力,有选择性、吸附慢、不可逆、吸附热大、单层吸附。4.讨论稀溶液依数性的应用。答案:可用于测定溶质的摩尔质量,如凝固点降低法;还可用于解释一些自然现象,如海水不易结冰;在化工生产中用于溶液浓缩等。答案单项选择题1.A2.B3.C4.B5.C6.A7.A8.A9.C10.A多项选择题1.ABC2.ABD3.AB4.ABCD5.
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