2013-2022北京高中合格考化学汇编：化学反应与能量VIP

22/232013-2022北京高中合格考化学汇编化学反应与能量一、单选题1．（2021·北京·高二学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)1122实验温度/°C20402040A．A B．B C．C D．D2．（2021·北京·高二学业考试）一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．H2和CO全部转化为CH3OHB．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化C．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零3．（2021·北京·高二学业考试）氢气是一种清洁燃料，燃烧时发生反应：2H2+O22H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于化合反应B．属于吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．能量变化与化学键的断裂和形成有关4．（2021·北京·高一学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量0.2mol·L-1H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项锌的状态实验温度/℃A片状10B片状30C粉末10D粉末30A．A B．B C．C D．D5．（2021·北京·高一学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．该反应已达到化学平衡状态B．正、逆反应速率相等且等于零C．NO2和O3全部转化为N2O5和O2D．NO2、O3、N2O5、O2的浓度一定相等6．（2021·北京·高一学业考试）已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于吸热反应B．属于氧化还原反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因7．（2020·北京·高二学业考试）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．Mg与盐酸的反应属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量8．（2020·北京·高二学业考试）我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．CO和H2O全部转化为CO2和H2B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等且等于零D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等9．（2020·北京·高二学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项碳酸钙的状态实验温度/℃A粉末10B粉末30C块状10D块状30A．A B．B C．C D．D10．（2019·北京·高二学业考试）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D11．（2019·北京·高二学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（

）A．和全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等12．（2019·北京·高二学业考试）下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O的反应 B．Al与盐酸的反应C．NaOH与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应13．（2018·北京·高一学业考试）原电池是化学电源的雏形。如图所示原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．锌片为负极，发生氧化反应C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu14．（2018·北京·高一学业考试）原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．锌片为正极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu15．（2018·北京·高一学业考试）过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是ABCD温度/℃10104040H2O2溶液溶质质量分数/%510510是否加入MnO2否是否是A．A B．B C．C D．D16．（2016·北京·高二学业考试）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化17．（2018·北京·高一学业考试）已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是A．升高温度 B．加水稀释H2O2溶液C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末18．（2018·北京·高一学业考试）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D二、填空题19．（2022·北京·高三学业考试）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。(2)某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。a.石墨是电池的正极

b.Mg发生氧化反应20．（2021·北京·高二学业考试）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)如图装置中，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___________(填字母)。a．2CO+O22CO2b．Zn+Cu2+=Zn2++Cu21．（2021·北京·高一学业考试）根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。(1)如图装置中，Cu片作__(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为__，能证明化学能转化为电能的实验现象是__。(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___(填字母)。a.CH4+2O2CO2+2H2Ob.Fe+2H+=Fe2++H2↑22．（2020·北京·高二学业考试）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）如图所示装置中，Cu片是______（填“正极”或“负极”）。（2）如图所示装置可将______（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是______。（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是______（填序号）。①A为电池的正极②该装置实现了化学能转化为电能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动23．（2017·北京·高一学业考试）阅读短文，回答问题。2016年6月25日，我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化、环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)煤油燃烧是放热反应。_______(2)液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______(3)“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______(4)“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______三、工业流程题24．（2022·北京·高三学业考试）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：(1)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。(2)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。(3)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和_______。(4)向溶液Y中加入H2O2的目的是_______。四、计算题25．（2018·北京·高一学业考试）在一定条件下，生产化工产品C的反应如下：A（g）＋B（g）2C（g）

∆H<0

T℃时，向1L密闭容器中充入1.0molA（g）、1.0molB（g），反应过程中C（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）0~10min内，υ（C）=_____mol/（L·min）。（2）仅升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）平衡时，A的转化率是______。（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为______。五、实验题26．（2019·北京·高二学业考试）某小组同学探究FeCl3溶液与KI溶液的反应是否存在限度。【查阅资料】A．Fe3+能将I-氧化为I2，所得溶液呈黄色或棕黄色。B．利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。【实验过程】用如图所示装置进行如下表所示的3个实验。序号实验步骤1实验步骤2实验Ⅰ将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.1mol/LFeCl3溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据实验Ⅱ将盛有2mL0.05mol/LKI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验Ⅲ将盛有2mL0.1mol/LKI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验数据：【分析与解释】(1)FeCl3溶液呈___________色。(2)实验Ⅰ的目的是___________。(3)通过上述实验可推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理过程是___________。(4)FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为___________。27．（2019·北京·高二学业考试）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是___________。(2)将锌片、铜片按照上图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、___________。(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O22H2O③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

参考答案1．D【解析】【详解】升高温度能加快反应速率，增加浓度加快反应速率，综合考虑选择温度高，浓度大的，选择D。2．B【解析】【详解】A．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．达到平衡时，H2、CO、CH3OH的浓度大小取决于开始加入的各物质的浓度以及反应物转化率的大小，不一定相等，故C错误；D．达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误；故选B。3．B【解析】【详解】A．由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；B．燃烧属于放热反应，故B错误；C．属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D．能量变化与化学键的断裂和形成有关，断键要吸热，形成化学键要放热，故D正确；故选B。4．D【解析】【分析】【详解】相同质量的锌与足量0.2mol·L-1H2SO4溶液反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状锌，温度为30℃，答案选D。5．A【解析】【分析】【详解】A．当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到化学平衡状态，故A正确；B．当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，说明正、逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，反应物NO2和O3不可能全部转化为生成物N2O5和O2，故C错误；D．当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到化学平衡状态，但NO2、O3、N2O5、O2的浓度不一定相等，故D错误；故选A。6．A【解析】【分析】【详解】A．根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高可知该反应属于放热反应，故A错误；B．该反应中有化合价的变化，属于氧化还原，故B正确；C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D．化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故D正确；故答案为A。7．C【解析】【详解】A.金属与酸的反应为放热反应，则镁与盐酸的反应属于放热反应，故A正确；B.化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律，则能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放吸热反应，故C错误；D.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应时从环境吸收能量，故D正确；故选C。8．B【解析】【详解】A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误；B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确；C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误；D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误；故选B。9．B【解析】【详解】相同质量的碳酸钙与足量1mol•L-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为30℃，故选B。10．D【解析】【详解】温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响；在温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；根据表格数据可知：C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D，故合理选项是D。11．B【解析】【分析】当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态。【详解】A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以和不可能全部转化为，A错误；B.当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；C.反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误；D.反应达化学平衡状态时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；答案选B。12．D【解析】【详解】A．Na与H2O的反应为放热反应，故A不选；B．Al与盐酸的反应为放热反应，故B不选；C．NaOH与盐酸的反应为放热反应，故C不选；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D可选；故答案为D。13．B【解析】【分析】锌的活泼性大于铜，硫酸为电解质溶液，因此该装置为原电池，锌做负极，铜做正极，据此进行分析。【详解】A．该装置为原电池，能够把化学能转化为电能，故A错误；B．该装置为原电池，锌的活泼性大于铜，锌片为负极，失电子发生氧化反应，故B正确；C．原电池中电子由负极流出，经过导线流向正极，即电子由锌极流出，经过导线流入到铜电极，故C错误；D．铜做正极，氢离子在此极得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，故D错误；故选B。14．B【解析】【分析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此解答。【详解】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B.Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C.Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，负极上发生失去电子的氧化反应，故C错误；D.原电池中，铜为正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，故D错误；故答案选：B。15．D【解析】【详解】温度越高、反应物的浓度越大，化学反应速率越大，加入催化剂时可以加快化学反应速率，所以四个选项对比，D对应的化学反应速率最大；答案选D。16．D【解析】【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故A错误；B．当体系达平衡状态时CO、H2S、COS，H2的浓度可能相等也可能不等，故B错误；C．只要反应发生就有CO、H2S、COS，H2在容器中共存，故C错误；D．CO、H2S、COS，H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；故选D。17．B【解析】【分析】反应已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题。【详解】A．升高温度，反应速率加快，选项A不选；B．加水稀释H2O2溶液，H2O2的浓度降低，反应速率减慢，选项B选；C．加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项C不选；D．加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项D不选。答案选B。18．D【解析】【分析】铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。【详解】A、温度为10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；B、温度为10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、温度为40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、温度为40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。所以D选项是正确的。19．(1)

负极

2H++2e-=H2↑

电流表指针偏转(2)ab【解析】(1)该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn片发生氧化反应作负极，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑，锌失的电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转；(2)A．根据图示，电子由镁电极经导线流向石墨电极，石墨是电池的正极，故a正确；B．根据总反应，镁元素化合价升高，Mg发生氧化反应，故b正确；选ab。20．(1)

负极

2H++2e-=H2↑

电流表指针偏转(2)ab【解析】(1))如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Cu上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：负极、2H++2e-=H2↑、电流表指针偏转；(2)可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发氧化还原反应，从而使电路中有电子移动，产生电流；a．该反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；b．该反应中锌元素的化合价由0价升高为+2价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；故答案为：ab。21．

正极

电流表指针偏转

ab【解析】【分析】【详解】(1)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Zn上发生氧化反应，电极反应式为：，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：正极、、电流表指针偏转；(2)可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发的放热的氧化还原反应，从而使电路中有电子移动，产生电流；a.该反应中碳元素的化合价由-4价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池；b.该反应中铁元素的化合价由0价升高为+2价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，属于自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池；故答案为:ab。22．

正极

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

电流表指针偏转，铜片上有气泡产生

②③【解析】【分析】(1)如图所示装置为原电池装置，锌失电子作负极，Cu作正极；(2)原电池装置为将化学能转化为电能的装置；(3)根据电子的移动方向，判断A为负极，B为正极，溶液中的锂离子向正极移动。【详解】(1)如图所示装置中，锌失电子作负极，则Cu作正极；(2)电池总反应式为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应释放的能量转化为电能，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；当有电流通过时，电流计的指针发生偏转，且铜电极的表面有气泡生成；(3)①根据电子的流向，A为电池的负极，①说法错误；②该装置为原电池装置，实现了化学能转化为电能，②说法正确；③根据图像，电池工作时，电池内部的锂离子向正极移动，发生定向移动，③说法正确；答案为②③。23．

对

对

错

对【解析】【详解】(1)煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；(2)液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；(3)根据题文信息可知，因为“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；(4)由题文信息可知，“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。24．(1)Ag++I-=AgI↓(2)增大了反应物的接触面积(3)Ag(4)将I-氧化为I2【解析】【分析】硝酸银和I-反应生成AgI沉淀，AgI悬浊液和铁反应生成FeI2和Ag，过滤后，向滤液中加入过氧化氢、硫酸把I-氧化为I2。(1)AgNO3溶液与废水中I-反应生成碘化银沉淀，反应的离子方程式是Ag++I-=AgI↓；(2)采用铁粉增大了反应物的接触面积，所以化学反应速率加快；(3)Fe与悬浊液反应的方程式为，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和Ag。(4)根据流程图，向FeI2中加入H2O2、硫酸生成I2，所以加入H2O2的目的是将I-氧化为I2。25．

0.16

逆

80%

64【解析】【详解】(1)0∼10min内，υ(C)==0.16mol/(L⋅min)，故答案为：0.16；(2)焓变为负，为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆；(3)10min达到平衡，生成C为1.60mol/L，可知转化的A为0.8mol，平衡时，A的转化率是×100%=80%，故答案为：80%；(4)该温度下，平衡时A的浓度为0.2mol/L、B的浓度为0.2mol/L、C的浓度为1.6mol/L，此反应的化学平衡常数数值为K==64，故答案为：64。26．

黄

排除实验Ⅱ