2013-2022北京高中合格考化学汇编：物质及其变化

20/212013-2022北京高中合格考化学汇编物质及其变化一、单选题1．（2022·北京·高三学业考试）下列物质中，不属于电解质的是A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．KNO32．（2022·北京·高三学业考试）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱3．（2022·北京·高三学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液4．（2021·北京·高二学业考试）酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程I中，铁元素的化合价降低B．过程II中，O2作氧化剂C．总反应是H2S+2O2=H2SO4D．Fe2(SO4)3可以循环使用5．（2021·北京·高二学业考试）下列物质中，属于电解质的是A．H2 B．NaCl C．Cu D．N26．（2021·北京·高二学业考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是A．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2A13++3H2↑B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O7．（2021·北京·高二学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3溶液8．（2021·北京·高二学业考试）在嫦娥五号任务中，用石墨、钴酸锂作电池材料。石墨属于A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐9．（2021·北京·高一学业考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-=Cl-+I2B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O10．（2021·北京·高一学业考试）下列物质中，属于电解质的是A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液11．（2021·北京·高一学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体12．（2020·北京·高二学业考试）下列物质中，不属于电解质的是A．Cu B． C． D．NaOH13．（2020·北京·高二学业考试）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是A．过程①中，生成的反应为B．过程②中，作氧化剂C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为14．（2020·北京·高二学业考试）下列关于物质分类的叙述不正确的是A．HNO3属于酸 B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物 D．液氯属于混合物15．（2020·北京·高二学业考试）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物16．（2020·北京·高二学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．AgI胶体17．（2020·北京·高二学业考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O18．（2019·北京·高二学业考试）下列物质中，属于电解质的是A． B．KNO3 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液19．（2019·北京·高二学业考试）研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A．与燃料燃烧有关B．涉及氧化还原反应C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO420．（2019·北京·高二学业考试）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸 B．液氨属于混合物C．二氧化碳属于氧化物 D．氢氧化钙属于碱21．（2019·北京·高二学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液22．（2018·北京·高一学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．C2H5OH溶液 C．H2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体23．（2018·北京·高一学业考试）下列化学方程式中，能用离子方程式表示的是A． B．C． D．24．（2016·北京·高二学业考试）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D25．（2016·北京·高二学业考试）下列反应的离子方程式正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O26．（2016·北京·高二学业考试）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液27．（2016·北京·高二学业考试）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水二、填空题28．（2022·北京·高三学业考试）木炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(1)作还原剂的物质是_______，硫元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)反应中每生成1molCO2，消耗C的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。29．（2021·北京·高一学业考试）《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(1)作还原剂的物质是__，铁元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。(2)反应中每生成1molCu，消耗CuSO4的物质的量是__mol，转移电子的物质的量是__mol。30．（2020·北京·高二学业考试）阅读短文，回答问题。2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂”，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）礼炮弹药的燃烧属于化学变化______。（2）废旧矿泉水瓶可以回收再利用______。（3）“航空液体彩色拉烟剂”的研制生产选用了环保无毒的染色材料______。（4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定______。31．（2020·北京·高二学业考试）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3

+3Cl2=N2+6NH4Cl（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。32．（2019·北京·高二学业考试）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O(1)作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。(2)若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。33．（2018·北京·高一学业考试）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg=2MgCl2＋Ti（高温）该反应中，作为还原剂的物质是_______，被还原的物质是______，若反应中消耗了2molMg，则生成______molTi。34．（2017·北京·高一学业考试）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其反应为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。在该反应中，作为还原剂的物质是____，被还原的物质是___；若反应中消耗1molFe，则生成Cu____mol。35．（2018·北京·高一学业考试）阅读短文，回答问题。化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。____（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。____（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。___（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。___36．（2016·北京·高二学业考试）氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是_____（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗1molN2，则生成NO______mol．三、实验题37．（2022·北京·高三学业考试）某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO32KNO2+O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。【查阅资料】ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2【实验过程】【分析解释】(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。(2)实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++_______+3H2O(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。a.KNO2具有氧化性，KI具有还原性b.KNO2具有还原性，KI具有氧化性【反思评价】(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是_______。

参考答案1．A【解析】【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所给的四种物质中，H2SO4、NaOH、KNO3在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；答案选A。2．B【解析】【详解】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；

B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；

C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误；D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；选B。3．B【解析】【分析】丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；答案为B。【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。4．C【解析】【分析】过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4；过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水。【详解】A．过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4，铁由+3价降低到+2价，铁元素的化合价降低，故A正确；B．过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂，故B正确；C．总反应式应是2H2S+O2=2S+2H2O，故C错误；D．Fe2(SO4)3、FeSO4可以循环使用，故D正确；故选C。5．B【解析】【详解】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有NaCl是化合物，属于电解质，H2、Cu和N2都是单质，不属于电解质；故答案为B6．D【解析】【详解】A．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6H+=2A13++3H2↑，故A正确；B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水：H++OH-=H2O，故C正确；D．碳酸钙难溶，写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选D。7．C【解析】【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选C。8．A【解析】【详解】石墨是碳元素形成的单质，氧化物、酸和盐都是化合物，故不是氧化物、酸和盐，故选A。9．A【解析】【分析】【详解】A．电荷不守恒，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A错误；B．强酸强碱中和反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；D．铜与稀硝酸反应氧化还原产生NO气体，离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故答案为A。10．B【解析】【分析】【详解】A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。11．D【解析】【分析】【详解】丁达尔效应是胶体的特性，KCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液都属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故答案为：D12．A【解析】【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A符合题意；B．是盐，属于电解质，B不符合题意；C．是酸，属于电解质，C不符合题意；D．NaOH是碱，属于电解质，D不符合题意；故选A。13．C【解析】【分析】【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A正确；B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B正确；C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错误；D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D正确。综上所述，答案为C。14．D【解析】【详解】A．HNO3电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；B．Mg(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确；C．SO2由S和O两种元素组成，属于氧化物，故C正确；D．液氯是液态的氯气，属于单质，属于纯净物，故D错误；故选D。15．D【解析】【详解】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；故选D。16．D【解析】【详解】A.NaCI溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误；C.CuSO4溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D.AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。17．B【解析】【分析】【详解】A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选B。18．B【解析】【详解】A．Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；B．KNO3是盐，在水溶液和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，B符合题意；C．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D．Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；故合理选项是B。19．C【解析】【详解】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，则雾霾及其形成与燃料燃烧有关，故A正确；B．根据图示，硫元素和氮元素在转化过程中都发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．根据图示，硝酸和硫酸都与NH3反应分别生成硝酸铵和硫酸铵，氨气参与了反应，属于反应物，故C错误；D．根据图示，硝酸铵和硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正确；答案选C。20．B【解析】【详解】A．硫酸电离的阳离子全部是H+，则属于酸，故A正确；B．液氨是纯净物，故B错误；C．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙电离的阴离子全部是OH-，属于碱，故D正确；故答案为B。21．B【解析】【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。22．D【解析】【详解】用一束光照射胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称之为“丁达尔效应”，常用于区别胶体和溶液，KCl溶液、C2H5OH溶液和H2SO4溶液均为溶液，没有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故A、B、C均不符合题意，D符合题意，故答案为：D。23．B【解析】【详解】离子方程式表示的是强酸强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，则B满足；答案为B。24．A【解析】【详解】A．打磨磁石制指南针没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．烧结粘土制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D．铁的冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误。故选A。【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中。25．C【解析】【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。26．B【解析】【分析】【详解】A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B27．A【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A符合题意；B．食盐水属于溶液，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．碘酒属于溶液，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D．蔗糖水属于溶液，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选A。28．(1)

C

降低(2)

1

4【解析】(1)由反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反应中C的化合价由0升高到CO2中的+4价，被氧化，即C作还原剂，反应中硫元素的化合价由+6价降低到SO2中的+4价，故答案为：C；降低；(2)由反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反应中每生成1molCO2，消耗C的物质的量是1mol，C由0价升高到CO2中的+4价，故转移电子的物质的量是4mol，故答案为：1；4。29．

Fe

升高

1mol

2mol【解析】【分析】【详解】(1)根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知Fe元素的化合价升高失去电子，作还原剂，故答案为：Fe、升高(2)根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知每生成1molCu，消耗CuSO4的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是2mol，故答案为：1mol、2mol30．

对

对

对

错【解析】【分析】（1）礼炮弹药燃烧的过程中有新物质生成；（2）在垃圾分类的标准中，废旧矿泉水瓶属于可回收物；（3）由题意可知航空液体彩色拉烟剂的研制生产选用的是环保无毒的染色材料；（4）氦气的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小。【详解】（1）礼炮弹药燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，该说法正确，故答案为：对；（2）在垃圾分类的标准中，废旧矿泉水瓶属于可回收物，由题意可知废旧矿泉水瓶可以制作红地毯，是可以回收再利用，该说法正确，故答案为：对；（3）由题意可知航空液体彩色拉烟剂的研制生产选用的是环保无毒的染色材料，该说法正确，故答案为：对；（4）氦气是性质稳定的稀有气体，相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小，则用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定的说法错误，故答案为：错。【点睛】氦气是性质稳定的稀有气体，相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小是解答关键。31．

NH3

降低

3

6【解析】【分析】根据所给的化学方程式分析，方程式中N元素化合价升高，Cl元素化合价降低。【详解】（1）方程式中N元素化合价升高，为还原剂，故作还原剂的物质是NH3；Cl元素从0价变成-1价化合价降低；（2）根据方程式的化学计量数可知，每生成6molNH4Cl，消耗Cl2的物质的量至少为3mol，转移电子数为6mol。32．

O2

升高

4

20【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低，发生还原反应，还原剂失去电子化合价升高，发生氧化反应。【详解】(1)反应4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合价由0价变为-2价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂；NH3中氮元素的化合价由-3价变为+2价升高，失电子发生氧化反应，答案：O2；升高；(2)由化学方程式可知，反应中消耗了4molNH3，则生成4molNO，反应中氮元素的化合价由-3价变为+2价，共升高5价，则转移电子为4mol×5=20mol，答案：4；20。33．

Mg

TiCl4

1【解析】【分析】TiCl4中Ti元素的是+4，单质Ti中Ti元素的化合价是0；单质Mg中元素化合价为0，MgCl2中