2025届高三高考化学三轮复习-实验题典型考点押题练

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025届高三高考化学三轮复习-实验题典型考点押题练【基础练习】1．学习化学离不开实验。请回答下列问题：Ⅰ.实验室制乙炔(1)实验室制乙炔反应的化学方程式为。(2)实验室制备乙炔可选用的最佳发生装置是(填标号)，选用该装置的理由是。(3)反应制得的乙炔中通常含有硫化氢、磷化氢杂质，除去这些杂质宜选用的试剂是(填“硫酸铜溶液”或“氢氧化钠溶液”)，能除去硫化氢的原因为(用离子方程式表示)。Ⅱ.实验室制苯甲酸并提纯(4)(苯甲醛)在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为(苯甲酸，是弱酸)。①配制高锰酸钾溶液时，加硫酸的作用是。②制备苯甲酸时还原产物为，写出该反应的离子方程式：。(5)某同学过滤苯甲酸晶体时采用抽滤的方式，与普通过滤相比，抽滤的优点是。2．某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃，20.8℃。请根据所学知识回答下列问题：(1)写出乙醇催化氧化的化学方程式：。(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应(填“放热”或“吸热”)。(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是，乙的作用是。(4)反应后，干燥试管a中收集到的物质有，集气瓶中收集到的气体的主要成分是。(5)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有要除去该物质，可在混合液中加入(填选项字母)A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳3．二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。(1)配制溶液。用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为(填序号)，需补充的玻璃仪器是(填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为(计算结果保留至小数点后一位)。A．

B．

C．

D．

E．

F．(2)制备，如图。已知：①溶于水后即转化为和；②极易溶于水，沸点为。①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__，。③B装置作用为。④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是。⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是。4．合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图：已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题：(1)装置D的作用为。(2)写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式：。(3)若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中。(4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解；②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤；③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为；④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为。5．实验室采用正丙醇沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷。沸点71℃，密度为实验装置如下图所示：制备步骤如下：①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入正丙醇和5gNaBr粉末。②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。③将锥形瓶中的液体依次用溶液和12mLH₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。(1)仪器X的名称是。冷凝管进出口顺序为(填“M进N出”或“N进M出”)。(2)若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。(3)本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加12mL水，振荡后静置，产物在(填“上层”“下层”或“不分层”)。(4)1-溴丙烷的沸点低于正丙醇的主要原因是。步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。【能力提升】6．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4。已知：TiCl4易挥发，易水解形成白色沉淀，且高温时能和O2反应，不和HCl反应。回答下列问题：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置B中长导管的作用是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。(2)装置A中发生反应的离子方程式。(3)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是。(4)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：。(5)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，、，呈砖红色，。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有。②产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。7．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验。请回答下列问题：(1)仪器X盛装的试剂是(填名称)，的俗称是。(2)试剂Y是；装置E的作用是。(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成，气体和另一种盐。写出该反应的化学方程式：。(4)设计实验方案验证装置C中生成的固体中存在：。8．氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。已知：①苯及其生成物的沸点如下表所示。有机物苯氯苯()邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80.0132.2180.4172.0173.4②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。③易潮解；不易被氧化，具有较强还原性，易被氧化。回答下列问题：I.氯苯的制备①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。(1)从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)口进入；Y仪器的名称是。(2)仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为。(3)下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。A．制备氯苯时用酒精灯直接加热B．回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率C．碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的、HCl，节省碱的用量，降低成本D．蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品(4)氯苯的产率低于理论产率的可能原因是(填写一条)。II.(三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下：①用金属钴与氯气反应制备；②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的、9.3g和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂；③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL(足量)溶液；④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4g。(5)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为a→(填小写字母)。(6)在制备时，先加入浓氨水后滴加的原因是。(7)制得产品的产率为%(精确到0.1%)。9．二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。Ⅰ．制备某实验小组利用以下装置和流程制备。(1)步骤ⅰ，在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是。(2)步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为。(3)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因。Ⅱ．产品测定(4)取产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为(结果保留一位小数)。Ⅲ．实验探究(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化。据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。实验编号实验操作试剂现象10.5mL水无明显变化2a无明显变化3b溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。①a是，b是。②步骤ⅰ中氯化铵的作用是。10．实验室中需要配制0.2的溶液450，请回答下面问题。(1)用托盘天平称取晶体的质量是g。(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是。(3)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______。A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤C．定容时，俯视刻度线D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水(4)若用0.2溶液配制1000.01溶液，需要量取0.2。(5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入，铜屑可以逐渐溶解生成，该反应的离子方程式为。(6)某养殖场消毒液由、、混合而成，已知部分离子浓度如表：离子符号1.30.40.9该消毒液。【拓展练习】11．某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{，易溶于水，难溶于乙醇}并测定配离子电荷数。回答下列问题：实验一：制备，步骤如下：步骤1：向烧杯中加入一定量和适量稀硫酸，加入去离子水，搅拌，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到；步骤2：向中加入和的溶液，搅拌均匀，滴加双氧水并搅拌，直至转变为溶液，在沸水浴中浓缩至约20mL溶液；步骤3：向步骤2所得浓缩溶液[含有少量中加入和的溶液，搅拌，充分反应后，溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤，再用无水乙醇洗涤滤渣，得到产品。(1)步骤1中，下列一定不需要的仪器是___________(填字母)。A． B． C． D．(2)步骤1中，检验完全沉淀的操作是。(3)步骤2中，在沸水浴中浓缩时，可除去的物质是(填化学式)，被氧化生成的化学方程式为。(4)步骤3中，加入和的目的是。(5)对光敏感，见光易发生分解反应，利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色：光解反应：产生蓝色：(写出离子方程式)。实验二：离子交换法测定产品中配离子的电荷数(z)。原理：。准确称取样品()于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换，将交换液配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的的溶液滴定直至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟不褪色，滴加溶液。(6)选择棕色滴定管盛装溶液的原因是。(7)该产品中配离子所带电荷数z为(用含w、c、V的代数式表示)。12．无水呈棕红色，固体极易潮解，左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水固体。请回答：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。①加热粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置F的作用为，装置E中冷水浴的作用为。(4)实验结束后E中观察到的现象可能是。(5)写出装置B中所发生反应的化学方程式：。(6)写出实验结束后装置D中溶液的一种用途：。13．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是。a中的试剂为，其作用是。(2)b中采用的加热方式是。c采用冰水浴冷却的目的是。(3)d的作用是。(4)该实验中制取氯气的化学方程式为。(5)当一定量的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际生成的Cl2的体积小于理论值的原因是。14．溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题：Ⅰ．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表苯溴溴苯相对分子质量78160157密度/g∙cm−30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度难溶微溶难溶(1)仪器a的名称为；d装置(倒扣的漏斗)的作用是。(2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式。(3)若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是。Ⅱ．【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：(4)操作Ⅱ、Ⅲ是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是。(5)操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、(填操作名称)。(6)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有(填标号)。(7)经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为(填百分数，保留一位小数)。15．某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。已知：KI在酸性条件下能被氧化为。(1)配制250mL5.0mol·L-1NaCl溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、。(2)利用上述装置检验阳极是否产生，其连接顺序为A→(用字母和“→”表示)。实验前从a处通入氮气的目的是。(3)小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生的原因。(4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同pH、不同浓度的NaCl溶液对产生的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。编号5.0mol·L-1NaCl/mL5.0mol·L-1NaOH/mL/mL5.0mol·L-1/mL溶解氧的浓度/mg·L-1150.00008.3~7.325.0045.008.3~10.535.05.0x08.3~15.040050.008.3500050.08.3~15.5①实验2、3是判断相同浓度NaCl在不同pH下是否有氧气产生，其中。②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是。③实验3中0~240s时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解60s后取阳极区溶液2mL于试管a，加入淀粉-KI溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解200s后另取阳极区溶液2mL于试管b，加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝。由上述实验现象可得出该条件下(填“Cl-”或“OH-”)先放电。④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的，除了控制一定的电压，采用活性Ti电极外，可采取的措施有(写一种)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《2025届高三高考化学三轮复习-实验题典型考点押题练》参考答案1．(1)(2)B电石与水反应剧烈且放热，需用分液漏斗控制液体滴加速度(3)硫酸铜溶液(4)提供酸性环境，增强高锰酸钾的氧化性5+2+6H+→5+2Mn2++3H2O(5)抽滤速度较快，所得晶体较干燥，固液分离更完全2．(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)放热(3)加热使乙醇汽化冷凝使乙醛液化(4)乙醛、乙醇、水氮气(5)乙酸C3．(1)ACDF50mL容量瓶16.3(2)冷凝收集ClO2产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝60oCH2O2受热分解4．(1)防止空气中的水分和CO2进入装置C中(2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O(3)1:2(4)酸式当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色17.7056%5．(1)蒸馏烧瓶N进M出(2)降温后再加入沸石(3)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3下层(4)丙醇存在分子间的氢键(5)减少1-溴丙烷的挥发6．(1)分液漏斗平衡气压，防止堵塞和倒吸浓硫酸(2)(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(4)(5)液封的作用，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失7．(1)浓盐酸纯碱(或苏打)(