2025年高考化学广东卷试题真题解读及复习备考指导（精校打印）

/2025年高考化学真题完全解读（广东卷）核心特点与素养导向情境育人：融合文化传承与科技创新试题精心创设情境，有机融合中华优秀传统文化（如第1题纸哪吒、石印章的材料化学背景）与我国前沿科技成果（如第2题新型配合物制备）。这不仅考查了知识，更潜移默化地渗透了文化自信教育，让学生在真实、有意义的情境中感受化学魅力，激发民族自豪感和学习内驱力。基础为本：全面覆盖核心主干知识试题对化学学科的核心概念、基本原理和主干知识（如物质结构与性质、化学反应原理、有机化合物基础、化学实验基础）进行了系统、全面的考查。例如，第3题整合月球地质、金属材料等知识，要求学生精准掌握并迁移应用物质分类、性质及反应的基本概念，体现了知识体系的完整性要求。素养立意：聚焦关键能力与思维品质信息获取与加工能力：如第7题，要求学生从“单质→盐”转化关系的复杂信息流中，快速提取关键物质性质、反应条件等要素，并进行有效整合与推理，体现了对证据推理与模型认知素养的考查。科学探究与创新能力：第11题借助实验装置图，深入考查学生对实验现象的系统性观察、原理性解释（如还原性强弱判断、反应历程分析），以及对异常现象的批判性思考能力，凸显科学探究与创新意识素养。综合应用与问题解决能力：第18题以金属提取真实工艺为背景，综合考查学生运用化学反应速率与平衡、离子反应、分离提纯（萃取）等多维度知识分析实际生产问题（如优化浸取速率、书写复杂离子方程式、阐释分离原理）的能力，体现了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的综合要求。命题亮点与价值情境创新：凸显实验探究与思维深度试题情境设计新颖且富有启发性。如第15题利用铜丝与溶液反应的巧妙实验，不仅考查学生对反应现象、物质性质的基础理解，更着重引导学生分析反应条件（如浓度）变化对反应进程和产物的影响，体现了变化观念和实验变量控制思想，引导教学回归实验本源，重视探究过程与深度思维。考查维度：广度深度并重，有效区分选拔试题既确保了基础知识的广泛覆盖（如第10题对阿伏伽德罗常数相关概念与计算的扎实考查），又设置了具有显著思维深度和综合度的题目以实现区分选拔。例如，第19题围绕钛基催化剂及复杂反应体系（涉及平衡常数、反应历程分析等），深度考查学生对化学反应原理的本质理解、模型建构能力以及对多因素耦合问题的综合分析能力，有效区分不同认知层次的学生。高考命题趋势研判基于近年高考导向及新课标、新教材、新高考评价体系精神，未来广东高考化学命题将呈现以下趋势：核心知识考查：聚焦主干，深化理解对“物质结构与性质”、“化学反应原理”、“有机化学基础”等核心知识板块的考查将持续强化，要求学生对基本概念、原理有深刻、结构化的理解，并能在复杂情境中灵活迁移应用，避免碎片化记忆。核心素养考查：多维渗透，高阶导向对五大化学学科核心素养的考查将更加全面、深入、情境化。尤其会显著加强：信息深度处理能力：面对文本、图表、数据、装置图等多元化、高密度信息的提取、转化、整合与应用。模型认知与证据推理能力：运用化学模型（如平衡模型、反应机理模型）解释现象、预测结果，并基于证据进行严谨的逻辑推理和论证。科学探究与创新思维：强调完整的探究过程考查（提出问题→设计实验→实施与观察→分析解释→评价反思），鼓励批判性质疑和非常规思路。科学态度与社会责任：在解决与资源、环境、能源、健康等重大社会议题相关的化学问题中，体现绿色化学理念、可持续发展观和社会责任感。情境应用考查：真实复杂，价值引领试题将更紧密、更深度地结合国家发展战略（如“双碳”目标、新能源新材料、高端制造、生命健康）及生产生活实际（如环境保护、食品安全、医药卫生）。通过真实、前沿、复杂的情境，考查学生运用化学原理解释现实世界、解决真实问题的能力，深刻体现化学学科的应用价值与育人功能。实验探究考查：能力升级，过程为重实验题的综合性、探究性和开放性将进一步提升。淡化单纯操作记忆，聚焦：实验方案设计与评价：设计合理实验解决特定问题，评估方案的可行性、安全性、绿色化。实验原理深度分析：理解装置原理、变量控制、误差来源。证据推理与结论形成：基于实验现象和数据，进行合理解释、推导结论、反思异常。数字化实验与创新探究：引入传感器、数据采集等现代技术手段，考查对新方法、新仪器的理解和运用能力。(一)固本强基：构建结构化知识体系深耕教材，系统梳理：引导学生精读细研教材，透彻理解核心概念、原理的内涵与外延（如平衡常数K与Q的关系、电化学中的电极电势驱动思想）。构建以核心概念为节点、知识间内在联系为脉络的结构化、网络化知识体系，确保知识无遗漏、理解无盲区。强化辨析，深化理解：针对易混淆概念（如电离与水解、原电池与电解池、各类平衡常数）、理论模型（如碰撞理论、过渡态理论），通过专题辨析、变式训练、错例归因等方式，深化本质理解，提升概念迁移能力。规范表达，精准用语：严格要求化学用语（化学式、方程式、离子方程式、电极反应式、结构简式、电子式等）的规范性、准确性、完整性，强化科学、严谨的表达习惯，避免非智力因素失分。(二)素养提升：发展高阶思维与关键能力强化信息处理专项训练：广设情境，精炼信息：引入科研论文摘要、技术专利、工艺流程图、复杂数据图表（如滴定曲线、光谱图、动力学曲线）等素材，进行高强度、针对性训练。聚焦转化，提升效能：训练学生快速定位关键信息，有效剔除干扰信息，并能将非化学信息（如文字描述、数据）精准转化为化学语言和认知模型进行应用。深化分析与推理能力培养：模型建构与应用：强化运用平衡移动原理、电化学模型、反应机理模型、结构决定性质模型等分析和预测化学变化。证据推理链训练：设计需多步推理、逻辑严密的问题（如基于实验现象推测物质、基于数据变化推断反应历程），培养学生基于证据进行合理假设、严密论证、得出结论的思维习惯，提升批判性思维能力。宏微结合与变化观念：加强从宏观现象（颜色变化、气体产生、沉淀溶解）联系微观本质（粒子行为、化学键变化、能量变化）的思维训练，深化变化观念与平衡思想。全面提升实验探究素养：超越操作，聚焦思维：实验教学重心从操作步骤记忆转向探究思路形成、方案设计优化、现象深度解释、误差系统分析、结论科学归纳。强化设计性与探究性：增加开放性实验课题（如“探究影响XX反应速率的因素并设计验证方案”、“比较不同催化剂对XX反应的效能”、“测定某样品中XX成分的含量”），鼓励学生自主提出问题、设计变量、优化步骤、处理数据、评估结论。引入数字化实验：适当引入传感器（pH、电导率、温度、压强）等数字化实验手段，培养学生处理、分析实时动态数据的能力，适应高考新趋势。(三)价值引领：紧密联系实际与科技前沿深挖生活与社会议题：将化学知识置于环境保护（如污水处理、固废资源化）、能源开发（如电池技术、制氢储氢）、材料创新（如半导体、高分子）、生命健康（如药物合成、代谢分析）、食品安全等真实背景中，引导学生运用化学视角观察世界、解释现象、参与讨论，深刻体会化学的社会价值，培养社会责任感。追踪科技前沿动态：常态化引入我国及全球在化学及相关交叉领域（如合成生物学、纳米科技、人工智能辅助化学）的最新突破性成果作为教学案例或试题素材（如新型催化剂、碳捕获技术、生物基材料）。拓宽学生视野，激发科研兴趣，感悟创新精神，理解化学在推动科技进步和国家发展中的核心作用。(四)实验为本：强化实践与探究能力规范基础，保障安全：持续强化基本实验操作（仪器规范使用、药品安全取用、装置气密性检查、实验安全意识）的规范性、熟练度训练，为探究活动打下坚实基础。深化探究，鼓励创新：变验证为探究：将部分验证性实验改造为探究性课题。强化方案设计：系统训练学生根据探究目标，独立设计实验方案（包括原理、仪器试剂、步骤、预期现象与结论、安全环保措施），并进行可行性、优化性评估。重视异常分析：引导学生关注、记录并科学分析实验中的异常现象，培养发现问题、解决问题的能力。提升数据处理：加强运用数学方法（如作图、线性拟合、误差计算）处理、分析实验数据，并基于数据得出可靠结论、反思实验过程的能力。鼓励创新设计：在条件允许下，支持学生进行小课题研究，尝试改进实验装置或方法，培养创新思维与实践能力。总结：2026届备考应以《课程标准》和高考评价体系为纲，深刻理解“核心价值、学科素养、关键能力、必备知识”的考查要求。教学需实现从“知识传授”向“素养培育”的转型，通过创设高质量情境、深化思维训练、强化实验探究、紧密联系实际，全面提升学生的化学学科核心素养和综合应考能力，有效应对新高考的挑战。1．（2025·广东·高考真题）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是A．纸哪吒B．石印章C．木活字D．不锈钢针【答案】D【解析】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意；B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意；D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意；故选D。考查生活中常见物品主要成分及合金的概念，涉及纸、石头、木材和不锈钢的主要成分判断。必修第一册第三章铁金属材料页码：P73-77教材介绍了合金的定义和常见类型（如不锈钢），强调合金是由金属与金属或非金属熔合而成。题目中不锈钢针的主要成分为合金，直接对应教材中“金属材料”部分的应用实例。本题从生活中常见的材质切入，引导考生关注化学物质在生活中的应用。通过判断不同物品的主要成分是否属于合金，考查考生对化学基础知识的掌握和对生活中化学物质的认知能力，与《课程标准》学业质量水平1中“能识别典型的物质种类”的要求相符，有助于培养考生用化学知识认识身边物质的意识。要求考生熟悉常见物质的主要成分，准确理解合金的概念，并能从生活实际出发进行分析判断，考查考生对基础知识的理解和运用能力。2．（2025·广东·高考真题）在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上A．键是共价键 B．有8个碳碳双键C．共有16个氢原子 D．不能发生取代反应【答案】A【解析】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确；B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误；C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误；D．大π键环上可以发生取代反应，D错误；答案选A。苯环结构、共价键、碳碳双键数目判断以及有机物性质，具体包括多烯环配合物中的化学键类型、碳碳双键数量、氢原子数目以及能否发生取代反应。选择性必修3第二章烃，第三节芳香烃教材详细解析苯的结构（键、芳香性）和取代反应。题目涉及苯环的键、双键数目和取代反应性质，对应教材中“苯的分子结构”和“芳香性”内容。以我国科学家在有机化学领域的前沿研究为背景，考查考生对有机物结构与性质的掌握和分析能力，激发考生对科学研究的兴趣，培养考生的科技创新意识。与《课程标准》学业质量水平2中“能依据物质的结构，预测其性质”的要求相契合，让考生了解化学研究的前沿成果及其重要性。要求考生具备对有机物分子结构的细致观察能力，能准确判断其中的化学键类型、碳碳双键数目等，并能根据有机物结构推测其性质，考查考生对有机化学基础知识的掌握程度和综合应用能力。3．（2025·广东·高考真题）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10gB．利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质【答案】D【解析】A．1molH2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误；B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误；C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误；D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确；故选D。涵盖月球背面月幔水含量测定、金属材料中元素化合价、电池能量转化以及鱼肉成分等多领域知识。月幔水含量：必修第一册第二章第三节物质的量Mo的化合价：必修第一册第一章第三节（氧化还原反应与化合价计算）。电池能量转化：必修第二册第六章第一节（原电池的能量转化）。蛋白质：必修第二册第七章（蛋白质性质）。以现代科技在不同领域的应用为情境，考查考生对化学在科技、民生等方面应用的理解，培养考生关注科技发展和化学应用的意识。与《课程标准》学业质量水平2中“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求相符，使考生认识到化学对社会进步和人类生活的重要贡献。要求考生能从多学科视角分析化学相关问题，将化学知识与科技进步、实际生活相结合，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力和对化学应用价值的认识程度。4．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A向燃煤中加入生石灰以脱硫减排B用和盐酸检验粗盐中是否含C使用溶液点卤制豆腐使蛋白质盐析D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热【答案】A【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确；故选A。围绕燃煤脱硫、粗盐检验、豆腐制作和暖贴制作等劳动项目涉及的化学知识，包括二氧化硫的性质及脱硫原理、碳酸根离子检验、胶体的性质及盐析现象、铁粉氧化放热原理等。必修第一册第一章物质及其变化，第二节离子反应（检验硫酸根）；必修第二册第五章第一节硫及其化合物（脱硫）；第七章（蛋白质盐析）注重化学知识在生活劳动中的实际应用，培养考生的劳动观念和实践能力，让考生体会到化学知识在解决实际生活问题中的重要作用。与《课程标准》学业质量水平1中“能用化学知识解释身边化学现象”的要求一致，引导考生关注生活中的化学，提高化学素养。要求考生能将化学知识与劳动实践相结合，理解劳动项目中的化学原理，考查考生运用化学知识解释生活现象的能力和实践能力。5．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体【答案】A【解析】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误；B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确；C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确；D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确；故选A。包括聚氯乙烯单体、磁带材料、光碟擦写过程中的物理变化以及固态硬盘芯片材料等知识。聚氯乙烯：选择性必修3，第五章合成高分子，P130-133（高分子单体）。四氧化三铁磁带：必修第二册第三章铁及其化合物。光碟相变：选择性必修2，第三章晶体结构与性质（晶态与非晶态转换）。单晶硅：选择性必修2，第三章晶体结构与性质（共价晶体）以信息存储技术的发展为背景，考查考生对各类材料及其性质的理解，体现了化学在科技进步中的重要作用。与《课程标准》学业质量水平2中“能依据物质的组成和性质，分析其用途”的要求相呼应，培养考生关注科技发展和材料化学应用的意识。要求考生能依据物质的结构和性质进行分析判断，理解不同材料在信息存储技术中的应用原理，考查考生对材料化学知识的掌握程度和分析能力。6．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是A．除油污B．除铁锈C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜【答案】D【解析】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；故选D。考查铁钉预处理和镀铜过程中的关键操作及实验目的，涉及金属的腐蚀与保护、化学实验基本操作等内容。必修第一册第三章铁金属材料（除油污和除锈）；选择性必修1第四章电化学基础，第二节电解池（镀铜）。本题以金属加工中的镀铜操作为情境，考查考生对实验过程的理解和对实验目的的把握。与《课程标准》学业质量水平2中“能分析实验方案，明确实验目的”相符，培养考生的实验探究能力和科学思维，使考生认识到化学实验在材料加工中的重要应用。要求考生理解镀铜过程中的化学原理和实验步骤，能判断各操作是否能达到相应的实验目的，考查考生对实验知识的理解和应用能力。7．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成D．X可为碳，盐的热稳定性：【答案】B【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。考查物质间的转化关系及其推理。涉及铝、硫、钠、碳等单质及其氧化物、酸碱盐的相关性质和转化规律。必修第一册第二章海水中的重要元素（钠、铝）；必修第二册第五章化工生产中重要的非金属（硫、碳）。教材解析了钠、铝、硫、碳的单质及其氧化物性质通过物质转化关系的考查，培养考生的逻辑推理能力和系统思维能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能综合运用各类物质性质及其变化规律，解决综合性问题”的要求相符，引导考生构建系统的物质转化知识体系，提高分析和解决复杂化学问题的能力。要求考生能准确把握不同物质的性质和转化规律，对给定的物质转化关系进行合理推理，考查考生的逻辑推理能力和对元素化合物知识的系统掌握程度。8．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性C与可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验D与浓盐酸共热，生成黄绿色气体【答案】B【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意；B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意；D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意；故选B。考查化学中因果关系的判断。包括浓硝酸保存、蔗糖炭化、检验以及实验室制备氯气等知识。必修第二册第五章化工生产中重要的非金属（硫、氮）；必修第一册第二章海水中重要元素（氯气）本题旨在考查考生对化学现象之间因果关系的理解和判断能力。与《课程标准》学业质量水平2中“能解释化学现象产生的原因”的要求相契合，培养考生的科学思维和逻辑分析能力，使考生学会透过现象看本质，正确理解化学知识之间的内在联系。要求考生准确理解各化学现象的本质及其产生原因，能正确判断陈述之间的因果关系，考查考生对相关知识点内在联系的把握能力和逻辑分析能力。9．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．a和g同主族 B．金属性：C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：【答案】B【解析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。通过元素的第一电离能与原子序数关系图，考查元素周期律的相关知识。要求考生能根据元素周期律判断元素的位置、性质等。选择性必修2第一章第二节元素周期律。教材分析了电离能周期性变化趋势（如金属性、原子半径），题目通过图形考查元素性质推断，基于教材“电离能与原子序数关系”图表讲解。以元素周期表和第一电离能变化规律为载体，考查考生对元素周期律核心知识的理解和应用能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能依据元素性质递变规律，推断某些元素可能具有的性质”的要求一致，培养考生的宏观辨识与微观探析能力，使考生掌握元素周期律这一重要的化学规律。要求考生熟悉元素周期律的主要内容，能根据第一电离能的变化规律推断元素的位置和性质，考查考生对元素周期律的深入理解和应用能力。10．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的中子数，比的多B．与水蒸气完全反应，生成的数目为C．在的溶液中，的数目为D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为【答案】D【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1molCl2与H2反应生成2molHCl，形成2molH-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。围绕阿伏加德罗常数，涉及原子结构、化学反应计算、溶液中离子数目以及共价键数目等知识。必修第一册第二章第三节物质的量。教材核心内容为阿伏伽德罗常数应用（中子数计算、溶液离子数目、气体反应键数目），题目各选项涉及的计算方法直接源自教材例题和习题。通过对阿伏加德罗常数相关问题的考查，培养考生的化学计算能力和微观粒子观念。与《课程标准》学业质量水平2中“能进行物质的量与微粒数、物质质量等的简单计算”相关联，引导考生从微观角度理解化学反应和物质组成，提高化学计算技能和分析问题的能力。要求考生掌握物质的量与微粒数、质量等之间的转换关系，能准确计算溶液中离子数目和化学反应中的共价键数目，考查考生的化学计算能力和对微观世界的想象能力。11．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是A．a中现象体现了的还原性B．b中既作氧化剂也作还原剂C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸【答案】D【解析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误；故选D。以实验装置图和实验现象为背景，考查实验中的氧化还原反应、催化剂作用、物质性质等知识。选择性必修3，第三章烃的衍生物（醇的性质）。题目实验步骤（如碘变蓝、乙醇被氧化）映射教材中卤素氧化性、铜氨配位反应和醇的催化氧化内容。通过实验情境考查考生对化学实验原理和现象的理解，培养考生的实验探究能力和科学思维。与《课程标准》学业质量水平2中“能观察和辨识实验中的现象，获取有关信息”的要求相契合，引导考生关注实验过程中的现象和变化，提高实验分析和评价能力。要求考生能通过对实验现象的观察，分析其中的化学原理和物质变化，理解催化剂的作用，考查考生的实验分析和推理能力。12．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释，浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升C．的电离方程式为：D．体系中，【答案】A【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确；B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误；C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误；D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误；故选A。考查CuCl在盐酸中的溶解平衡及相关性质。涉及到溶液中离子浓度的变化、电离方程式的书写以及平衡常数的计算等知识。选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡，第四节沉淀溶解平衡。教材讨论了沉淀溶解平衡和配位效应（如[CuCl₂]⁻形成），题目浓度变化和电离方程式直接基于此原理。以CuCl在盐酸中的溶解平衡为情境，考查考生对化学平衡原理的理解和应用能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能运用平衡观点解释某些化学反应现象，能利用平衡常数进行简单计算”的要求相符，培养考生的平衡观念和科学探究能力，使考生学会运用平衡原理分析和解决实际问题。要求考生理解溶解平衡的原理，能正确书写电离方程式，进行离子浓度和平衡常数的相关计算，考查考生对化学平衡知识的掌握程度和综合应用能力。13．（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A的VSEPR模型为平面三角形具有氧化性B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有键两者均可发生加聚反应D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性【答案】A【解析】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；答案选A。考查物质结构与性质的关联。包括分子的VSEPR模型、焰色反应原理、有机物加聚反应以及石墨导电性等知识。VSEPR模型：选择性必修2，第二章分子结构与性质（价层电子对互斥理论）。焰色反应：必修第一册，第二章海水中的重要元素（碱金属焰色）。加聚反应：选择性必修3，第二章烃（烯烃性质）。石墨导电：选择性必修2，第三章晶体结构与性质（混合晶体）。教材各部分详述结构如何决定性质（如VSEPR模型预测分子构型、石墨p电子导电），题目选项为典型应用案例。通过对物质结构与性质关系的考查，培养考生的结构思维能力和宏观与微观相结合的分析能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能从物质结构角度解释其性质的变化规律”的要求一致，引导考生理解结构决定性质这一核心化学观念，提高运用结构知识解释和预测物质性质的能力。要求考生能从物质结构角度解释其性质的变化规律，理解VSEPR模型、焰色反应原理等内容，考查考生对物质结构与性质关系的理解和应用能力。14．（2025·广东·高考真题）一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是A．充电时Ⅱ为阳极B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低C．放电时负极反应为：D．充电时16gS能提供的理论容量为【答案】B【解析】放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确；B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误；C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确；D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确；故选B。以高容量水系电池为情境，考查电池充放电过程中的电极反应、溶液pH变化以及理论容量计算等知识。选择性必修1第四章电化学基础，第一节原电池关联点：教材分析电池电极反应、pH变化和容量计算（如转移电子与容量关系），题目放电/充电过程直接对应二次电池原理。以新能源电池为背景，考查考生对电池工作原理和相关计算的理解，培养考生的能源意识和应用化学知识解决实际问题的能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能依据能量转化形式，分析化学电源的工作原理”的要求相符，引导考生关注化学在能源存储与转换中的应用，提高科技创新能力。要求考生理解电池的工作原理，能正确书写电极反应式，进行溶液pH变化和理论容量的相关计算，考查考生对电化学知识的综合运用能力。15．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是A．a中有化合反应发生，并有颜色变化B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去【答案】C【解析】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确；B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确；故选C。通过铜丝插入不同溶液中的实验，考查溶液颜色变化、氮氧化物的性质以及反应终点判断等知识。必修第二册第五章化工生产中重要非金属，第二节氮及其化合物教材通过硝酸与铜反应实验讲解氮氧化物生成（如NO变NO₂），题目实验现象（红色褪去、氮氧化物变化）基于此内容。以铜与硝酸反应的实验为情境，考查考生对实验现象的观察和分析能力，培养考生的实验探究精神和科学态度。与《课程标准》学业质量水平2中“能对实验方案进行初步评价，预测实验结果”的要求相契合，引导考生关注实验过程中的现象和变化，提高实验分析和推理能力。要求考生能根据实验现象分析其中的化学反应本质，判断氮氧化物的种类和反应终点，考查考生的实验分析和推理能力。16．（2025·广东·高考真题）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上A．负极反应的催化剂是ⅰB．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同【答案】C【解析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误；B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误；C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确；D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误；故选C。考查燃料电池的电极反应催化机理及相关推断。涉及到电化学反应原理、催化剂作用以及溶液质量变化等知识。选择性必修1第四章电化学基础第一节原电池（燃料电池）。教材简述燃料电池工作原理（如催化剂作用、电极反应），题目机理示意图映射教材中的催化循环描述。以燃料电池的催化机理为背景，考查考生对电化学知识的理解和应用能力，培养考生的科技创新意识和综合分析能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能分析电化学反应中的能量转化形式及影响因素”的要求相符，引导考生关注化学在新能源领域的应用，提高解决实际问题的能力。要求考生能从催化机理角度分析电极反应过程和特点，理解溶液质量变化的原因，考查考生对电化学知识的深入理解和综合分析能力。17．（2025·广东·高考真题）酸及盐在生活生产中应用广泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：①。②苯甲酸的(列出算式，水的电离可忽略)。（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾

羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。②提出假设

甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：③验证假设

甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为。乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结

假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。（5）该小组尝试测弱酸HClO的。①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。【答案】（1）由紫色变为无色（2）da（3）（4）增大极性常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同（5）实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。【解析】（1）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。（2）重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，故操作编号为da（3）①由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度；②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的（4）①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强；③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。（5）①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为；②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。苯甲酸的制备、提纯、性质测定以及卤代羧酸酸性比较等，涉及有机化学实验操作、酸碱滴定、溶液配制、pH计算、有机物结构与性质等多方面知识。甲苯氧化：选择性必修3，第三章烃的衍生物（苯甲酸制备）。重结晶：选择性必修3，第一章第二节（苯甲酸的重结晶）pH测定：选择性必修1，第三章水溶液中的离子反应与平衡（酸碱滴定）。取代基影响：选择性必修3，第三章烃的衍生物（羧酸酸性比较）。题目实验步骤（滴定、pKa测定）和探究（取代基效应）对应教材中苯甲酸合成、重结晶操作、滴定曲线分析和羧酸酸性因素讨论。从生活中的调味品出发，结合化学实验探究苯甲酸及其衍生物的相关性质和规律，使考生体会到化学在食品、化工等领域的重要应用，激发考生对化学实验和理论研究的兴趣。与《课程标准》学业质量水平3中“能设计实验方案，并运用实验仪器和方法，获取实验数据”和“能依据实验数据，得出结论”的要求相符，培养考生严谨的科学探究精神和实践能力，引导考生关注化学在实际生产生活中的价值。要求考生具备扎实的有机化学实验操作技能，能准确进行溶液配制、滴定操作和pH测定等；能够运用酸碱反应原理、卤代烃对羧酸酸性的影响规律等知识，对实验现象和数据进行分析、推理和计算，得出正确的结论；同时需要考生具备一定的创新思维能力，能够根据已有知识对新问题进行假设、验证和总结。18．（2025·广东·高考真题）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氢氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。（2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：。（3）“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。A．镍与N、O形成配位键 B．配位时被还原C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性（5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等（2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+（3）5（4）AD（5）3：1：112（6）2NH3N2+3H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O没有污染物产生【解析】矿粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等；（2）由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+；（3）“沉铝”时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5；（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有：A、镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确；B、配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误；C、配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误；D、烷基具有疏水性，可以使其进入有机相，D正确；答案选AD；（5）根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×个，顶点原子为Cu，有8×个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1；根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为；（6）①氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O；②电解Fe2O3颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，石墨做阳极，电解液为NaOH溶液和颗粒，装置图如下：；③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是没有污染性的CO气体产生。从多金属精矿中提取金属的工艺流程，涵盖酸浸、沉铝、选择萃取、电解等环节，涉及化学反应速率、沉淀溶解平衡、配合物形成、晶胞结构、化学反应方程式书写以及绿色化学思想等知识。酸浸速率：选择性必修1，第二章化学反应速率与平衡（速率影响因素）。沉淀pH：选择性必修1，第三章水溶液中的离子反应与平衡（沉淀溶解平衡）。配合物萃取：选择性必修2，第二章分子结构与性质（配位键）。晶胞结构：选择性必修2，第三章晶体结构与性质（原子坐标）。电解：选择性必修1，第四章电化学基础（电解池）。工艺步骤映射教材知识点（如酸浸速率控制、pH沉淀金属离子、配合物疏水性、晶胞原子位置计算、电解应用），绿色化学思想对应“资源综合利用”主题。以金属材料生产大国为背景，强调绿色生产的重要性，通过工业生产实际流程的考查，让考生了解金属冶炼的基本方法和原理，认识到化学技术在资源开发和利用中的关键作用。与《课程标准》学业质量水平3中“能分析化学变化中的能量转化形式及影响因素”和“能依据绿色化学思想，对化学生产过程进行评价”的要求相符，培养考生的资源节约和环境保护意识，提高考生将化学知识应用于实际生产问题的能力。要求考生理解工艺流程中各步骤的化学反应原理和目的，能够根据物质的性质和反应条件判断反应速率的影响因素，进行沉淀溶解平衡的相关计算和分析；能够从晶胞结构图中获取信息，计算原子数目和距离等；具备书写化学反应方程式的能力；同时需要考生能从绿色化学角度对传统和新型冶铁方法进行对比分析，提出其优势所在。19．（2025·广东·高考真题）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。（1）基态Ti原子的价层电子排布式为。（2）298K下，反应的、，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。（3）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。编号过程(a)(b)(c)(d)①kJ/mol。②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为。③温度下，，反应(c)的平衡常数(列出算式，无须化简)。（4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应：(e)(f)为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。①内，的转化率为(用含的代数式表示)。②内，催化剂的选择性为(用含与的代数式表示，写出推导过程)。【答案】（1）（2）能（3）0.5（4）【解析】（1）Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为，故答案为：：（2）反应的、，则根据可知，该反应在298K下能自发进行，故答案为：能；（3）①已知：反应b：反应c：将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：；②由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线Ⅰ，Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为，故答案为：；③温度下，，，，根据Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，则，，反应(c)的平衡常数=，故答案为：0.5；；（4）①因为肼为反应物，肼的含量逐渐下降，起始时，时，，则内，的转化率为=，故答案为：；②由图可知，内，，，则，反应掉的肼为，生成的氮气和氢气的物质的量为，根据反应前后原子个数守恒，可得，反应f消耗的肼为，反应e消耗的肼为，则本体系中催化剂的选择性===，故答案为：；钛单质及化合物的相关知识，包括原子结构、反应热效应、化学平衡、催化剂选择性以及肼分解反应等，涉及原子核外电子排布、盖斯定律、平衡常数计算、反应速率与选择性等内容。选择性必修1第一章化学反应的热效应（热化学）；第二章化学反应速率与平衡（平衡常数）。教材解析反应自发性（ΔG=ΔH-TΔS）、平衡常数计算和分解反应动力学，题目热化学数据和多反应平衡直接基于此。聚焦钛在航空、航天、催化等高端领域的应用，考查考生对化学基本原理在实际生产和科研中的应用能力，使考生认识到化学科学在推动高科技发展和产业升级中的不可替代性。与《课程标准》学业质量水平3中“能依据能量变化，分析化学反应的可行性”和“能运用化学反应速率和化学平衡的观点，分析生产、生活中的有关问题”的要求相符，培养