《第3课时 速率-时间-平衡移动图像》参考课件

第2章第3节化学反应的速率第3课时速率-时间-平衡移动图像1、掌握外界条件(温度、浓度、压强)对化学平衡移动的影响，能正确判断化学平衡移动的方向；2、掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响；3、能正确画出速率-时间-平衡移动的图像。学习目标根据反应速率判断条件改变V正=V逆V正>V逆V正<V逆平衡不移动平衡向右(正向)移动平衡向左(逆向)移动根据化学平衡常数判断条件改变Q>KQ=KQ<K平衡向左(逆向)移动平衡不移动平衡向右(正向)移动平衡移动方向平衡移动：升高温度，平衡向吸热方向移动图像：升高温度

V'正V'逆改变温度对吸热一方影响大。正移温度平衡移动降低温度，平衡向放热方向移动tνV正V逆

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0⇌降低温度

V'正V'逆逆移tνV正V逆升高温度

V'逆V'正逆移tνV正V逆V'逆V'正正移tνV正V逆降低温度

结论：改变温度，V正、V逆同时改变，均离开平衡点

平衡移动：升高温度，平衡向吸热方向移动图像：降低温度，平衡向放热方向移动温度平衡移动

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0⇌tνV正V逆平衡移动：C反↑或C生↓，平衡正向移动图像：浓度平衡移动C反↓或C生↑，平衡逆向移动

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)⇌C反↑

V''正V''逆C生↓V'正V'逆正移正移C生↑

逆移V'''正V'''逆C反↓

逆移V''''正V''''逆结论：改变单一物质浓度后，V正、V逆中的某一个瞬间改变，

另一速率从原平衡点再发生变化。平衡移动：增大压强，平衡向气体系数和减小方向移动图像：压强平衡移动减小压强，平衡向气体系数和增大方向移动

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d⇌P↑

V''逆V''正P↓V'正V'逆正移逆移tνV正V逆改变压强对气体系数和大的一方影响大。平衡移动：增大压强，平衡向气体系数和减小方向移动图像：压强平衡移动减小压强，平衡向气体系数和增大方向移动

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b<c+d⇌P↑

V''正V''逆P↓V'逆V'正逆移正移tνV正V逆改变压强对气体系数和大的一方影响大。结论：反应前后气体系数和不等时，改变压强，V正与V逆

同时改变，均离开平衡点。V'正=V'逆平衡移动：增大压强，平衡向气体系数和减小方向移动图像：压强平衡移动减小压强，平衡向气体系数和增大方向移动

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d⇌P↑

tνV正V逆P↓

tνV正V逆V'正=V'逆结论：反应前后气体系数和相等时，改变压强，V'正与V'逆

相等，均离开平衡点(平衡不移动)。V'正=V'逆平衡移动：催化剂不能使平衡移动图像：催化剂平衡移动催化剂同等倍数的改变V正、V逆

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)⇌

正催化剂tνV正V逆

负催化剂tνV正V逆V'正=V'逆结论：使用催化剂后，V'正与V'逆均相等，均离开平衡点(平衡不移动)。1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A.t2时一定加入了催化剂B.t3时减小了压强C.t5时可能升高了温度D.t4～t5时间内转化率最低⇌C课堂练习2、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)⇌D课堂练习A课堂练习3、一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()A.t0→t1 B.t2→t3C.t3→t4 D.t5→t6⇌4、可逆反应mA(g)

nB(g)＋pC(s)

ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是()A.m>n，Q>0 B.m>n＋p，Q>0C.m>n，Q<0 D.m<n＋p，Q<0⇌课堂练习C5、如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)

ΔH<0。NO的