2025年四川省泸州市中考化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2025年四川省泸州市中考化学试卷可能用到的相对原子质量C—12H—1O—16N—14一、单项选择题（每小题3分，共24分）1.2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是(

)A.瘦肉富含蛋白质 B.能水解为氨基酸 C.组成中含碳元素 D.灼烧时有清香味2.合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是(

)A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效

C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药3.符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙，欲得到纯净A. B. C. D.4.今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳−14核电池，理论上可放电上千年。碳−14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是(

)A.碳−14与碳−12核外电子数相等 B.碳−14与碳−12的中子数相等

C.碳−14与碳−12不属于同种元素 D.碳化硅不属于化合物5.多巴胺(C8H11A.属于无机化合物B.由三种元素组成C.氢元素质量分数最高D.1个分子中共22个原子6.华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯−聚合物机械增强钙钛矿(CaTiO3)的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是A.CaTiO3中Ti元素化合价为+2价 B.石墨烯具有导电性

C.光伏电池是将太阳能转化为电能 D.石墨烯7.KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KOA.产生的盐称为碳氧化钙 B.氧元素的化合价不变

C.反应后气体分子数增加 D.反应后固体质量增大8.在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化(图乙)。下列解释或结论错误的是(

)A.开始燃烧释放热的CO2，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭

B.长蜡烛熄灭后，CO2降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄火

C.一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭

D.冷CO2的密度比同温时二、填空与简答(本题共3个小题，每空1分，共11分)9.泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。如图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：

(1)图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为______；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为______。

(2)用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是______。10.亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为NaNO3。回答相关问题：

(1)上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、______。

(2)欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，不可使用______(选填编号)。

A.pH计

B.pH试纸

C.蓝色石蕊试纸

(3)NaNO2与空气中的______(填分子式)化合为NaNO3。

(4)100g50%的温度/℃020406080100溶解度/g71.280.896.3112.0128.0160.011.沼气是一种清洁燃料。回答相关问题：

(1)人畜粪便、秸秆等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三个阶段。

①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是______。

②产酸：在各种细菌作用下产生大量的CH3COOH，以及CO2、H2、NH3、H2S等，所列产物中属于氧化物的是______。

③产CH4：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产出CH4，此过程属于______。

A.光合作用

B.消化作用

C.催化反应

D.核聚变反应三、实验与探究(本题共2个小题，13题(2)小题2分，其余每空1分，共14分)12.某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。

【探究一】H2O2分解实验

(1)取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，______(补充完现象)。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。

(2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL______的试管中，加入0.5g粘胶凝固的时间/s0102030405060O2体积F010.519.827.533.136.237.5酵母015.228.638.945.349.752.1【探究三】跨学科实践活动

(4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。

据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致______(补充完整)。

(5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有______(选填编号)。

可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe2O3小球②Fe2O3粉末13.氢化钙(CaH2)是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：

【性质探究】如图1，向CaH2中加水(含酚酞)后塞紧胶塞。

(1)观察到溶液变红，说明产生了______性物质；同时产生气泡。

(2)验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，则CaH2中加水发生反应的化学方程式为______。

(3)固体CaH2常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H2O反应产生了______。

【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。

(4)仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是______，C装置可以防止空气中的______进入B三、综合与应用(本题共2个小题，14题(1)小题第一空、(2)小题第一空2分，其余每空1分，共16分)14.碘单质(I2)微溶于水，广泛用于医药染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。回答相关问题：

(1)“沉碘富集”反应的化学方程式为______，该反应的类型为______。

(2)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为______，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是______，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是______(填符号)。

(3)“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是15.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题：

(1)制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较______的特性。Ni原子结构示意图为：，x=______。

(2)制作宇航服需要环氧树脂[(C11H12O3)n]和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是______。宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯[(C2F4)n]，可增强耐久性。以上制宇航服的材料中不属于有机高分子材料的是______。

(3)固体火箭燃料用高氯酸铵等。反应之一为：2NH4ClO4N2↑+______+Cl2↑+2O2↑(补充完整)。

(4)再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgCl杀菌并脱除离子③电解H2O制备答案解析1.【答案】D

【解析】解：A、瘦肉是动物性食品中蛋白质的良好来源，瘦肉富含蛋白质，故正确。

B、蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，在一定条件下可以水解成其构成单体——氨基酸，故正确。

C、蛋白质作为有机化合物，其分子结构中包含碳元素，此外还包含氢、氧、氮等元素，有些还含有硫、磷等，故正确。

D、蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而不是清香味，故错误。

故选：D。

根据蛋白质的性质、组成、存在分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2.【答案】B

【解析】解：A、草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，故A说法正确；

B、铁与硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，所以波尔多液不能盛装在铁制容器中，否则会降低药效，故B说法错误；

C、硝酸钾中含有营养元素中钾元素和氮元素，是一种复合肥料，故C说法正确；

D、开发高效低残留农药，可以减少对人体的危害，故D说法正确。

故选：B。

A、根据钾肥的判断方法进行分析；

B、根据铁与硫酸铜能反应进行分析；

C、根据复合肥的判断方法进行分析；

D、根据农药的使用方法进行分析。

解答本题关键是熟悉钾肥的判断方法，铁与硫酸铜能反应，复合肥的判断方法，农药的使用方法。3.【答案】B

【解析】解：碳酸钠中混有泥沙，欲得到纯净碳酸钠需要溶解、过滤、蒸发，溶解需要烧杯、玻璃棒，过滤需要漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿，酒精灯、玻璃棒等，不需要分液漏斗，故选：B。

根据碳酸钠中混有泥沙，欲得到纯净碳酸钠需要溶解、过滤、蒸发进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4.【答案】A

【解析】解：A、碳−14与碳−12的质子数都是6，核内质子数等于核外电子数，所以核外电子数相等，故A符合题意；

B、相对原子质量≈质子数+中子数，碳−12的质子数为6，相对原子质量为12，则中子数=12−6=6；碳−14的质子数是6，相对原子质量是14，则中子数=14−6=8，故二者的中子数不同，故B不符合题意；

C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳−14与碳−12质子数相同都是6，属于同种元素，故C不符合题意；

D、碳化硅是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。

故选：A。

A、根据核外电子数等于核内质子数进行分析；

B、根据中子数的计算方法进行分析；

C、根据元素的定义进行分析；

D、根据化合物的判断方法进行分析。

解答本题关键是熟悉元素的定义，相对原子质量=质子数+中子数，决定元素种类的是核内质子数。5.【答案】D

【解析】解：A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。

B、多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法错误。

C、多巴胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×8)：(1×11)：(16×2)：(14×1)=96：11：32：14，则其中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。

D、1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则1个分子中共22个原子，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断。

B、根据多巴胺化学式的含义，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据1个多巴胺分子的构成，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。6.【答案】A

【解析】解：A.在CaTiO3中，Ca为+2价，O为−2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4，所以Ti元素化合价为+4价，故A错误。

B.石墨烯具有良好的导电性，故B正确。

C.光伏电池工作时是将太阳能转化为电能，故C正确。

D.石墨烯−聚合物是由石墨烯和聚合物混合而成的复合材料，且为固体，故D正确。

故选：A。

A.根据化合价法则来分析；

B.根据石墨烯的性质和用途来分析；

C.根据光伏电池工作时能量的转化方法来分析；

D.根据材料的种类特点来分析。7.【答案】C

【解析】解：A.生成的盐是K2CO3，正确名称为碳酸钾，故错误；

B.CO2中氧为−2价；生成物O2中氧为0价，氧元素化合价有变化，故错误；

C.根据化学方程式可知，反应物气体CO2为2个分子，生成物气体O2为3个分子，分子数增多，故正确；

D.反应物固体为KO2，生成物固体为K2CO3；由质量守恒定律，逸出的O2带走部分质量，固体质量减小，故错误；

8.【答案】C

【解析】解：A.蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放出热量使气体受热，热的气体密度变小会上升到上方，长蜡烛因上方二氧化碳气体积聚、氧气被隔绝先熄灭，故正确；

B.长蜡烛熄灭后，二氧化碳气体温度降低，密度增大(冷的CO2密度比空气大)会下沉到下方，下方短蜡烛因二氧化碳气体积聚、氧气不足熄灭，故正确；

C.蜡烛燃烧消耗氧气，但玻璃罩内的氧气不会完全消耗完，因为有氮气等不支持燃烧的气体存在，且氧气浓度降低到一定程度蜡烛就会熄灭，故错误。

D.通常状况下冷CO2密度比O2大(氧气的相对分子质量为32，CO2相对分子质量为44)，但热CO2因受热膨胀，密度可能比冷O9.【答案】63.55；

抗腐蚀性强(或密度小等)

【解析】解：(1)图中某一种元素属于非金属元素，则该元素是硅，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为14；某一种元素与铝不在同一周期，该元素为铜元素，元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，则铜元素的相对原子质量为63.55。

(2)用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是抗腐蚀性强、密度小等。

故答案为：

(1)63.55；

(2)抗腐蚀性强(或密度小等)。

(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。

(2)根据合金的性质，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、合金的性质等是正确解答本题的关键。10.【答案】溶解性；

C；

O2；

9.6g【解析】解：(1)上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、溶解性；故答案为：溶解性；

(2)欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可以使用pH计、pH试纸，但不可使用蓝色的石蕊试纸，可以使用红色的石蕊试纸；故答案为：C；

(3)NaNO2在空气中缓慢转化为NaNO3。即NaNO2与空气中的氧气化合为NaNO3。氧气的分子式为O2；故答案为：O2；

(4)100g50%的NaNO2溶液中，含有NaNO2的质量为100g×50%=50g，水100g−50g=50g；由溶解度数据可知，50g水在20℃时最多溶解40.4gNaNO2，则100g50%的NaNO2溶液由100℃降温至11.【答案】①纤维素；

②CO2；

③C；

【解析】解：(1)①纤维素、蛋白质和脂肪中属于糖类的是纤维素；

②氧化物中含有两种元素，且其中一种是氧元素，在各种细菌作用下产生大量的CH3COOH，以及CO2、H2、NH3、H2S等，所列产物中属于氧化物的是CO2；

③在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌的作用下，甲烷的生成过程属于催化反应，因为这些菌通过其酶系统加速反应，而酶本身在反应前后保持不变。

(2)使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气(或氧气)充分接触，瞬间剧烈反应，产生大量热量和气体，导致气体体积急剧膨胀，气压过大，从而发生爆炸。

故答案为：

(1)①纤维素；

②CO2；

③C；

(2)产生大量热量和气体，导致气体体积急剧膨胀，气压过大，从而发生爆炸。12.【答案】带火星木条复燃；

水；

酵母；

H2O2对细胞造成损害；

①④；

【解析】(1)取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星木条复燃。故答案为：带火星木条复燃；

(2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL水试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O2小球，无明显现象。故答案为：水；

(3)向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O的溶液，同条件下测量不同时间产生O2的体积，根据表中数据对比可知，酵母催化效率更高。故答案为：酵母；

(4)根据资料信息可知，H2O2对细胞造成损害，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致H2O2对细胞造成损害。故答案为：H2O2对细胞造成损害；

(5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，现有H2O2浓溶液，应选择水随时稀释溶液，并能随时控制氧气的产生与停止，还应选用粘胶凝固的Fe2O3小球作催化剂，通过气压原理实现固液分离。故答案为：①④13.【答案】碱；

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；

氢气(H2)；

装置C导管处验纯；水蒸气【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变红，观察到溶液变红，说明产生了碱性物质。故答案为：碱。

(2)验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方置一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，说明生成了水。根据元素守恒，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。故答案为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

(3)固体CaH2常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H2O反应产生了氢气，氢气燃烧可以放出大量的热。故答案为：氢气(H2)。

(4)氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃B装置酒精灯前应进行的操作是装置C导管处验纯；C装置中的浓硫酸具有吸水性，可以防止空气中的水蒸气进入B装置。故答案为：装置C导管处验纯；水蒸气。

(5)图2设计存在明显缺陷，氢气直接排放到空气中可能会引起爆炸等危险，改进方案是在装置末端加一个燃着的酒精灯(或用气球收集尾气等)；浓硫酸容易倒吸，炸裂玻璃管，改进方案是在B和C之间增加防倒吸装置，故答案为：在装置末端加一个燃着的酒精灯14.【答案】AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；复分解反应；

Fe+2AgI=FeI2+2Ag；用磁铁吸引(答案不唯一)；稀盐酸(【解析】解：(1)“沉碘富集”反应是硝酸银和碘化钾反应，化学方程式为AgNO3+KI=AgI↓+KNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应类型为复分解反应；

(2)“置换1”中沉淀(AgI)与铁粉反应，化学方程式为Fe+2AgI=FeI2+2Ag；反应后分离出“Ag和Fe”，因为Ag不