2025年广东省深圳市福田区中考化学模拟练习试卷（三）解答

2025年广东省深圳市福田区中考化学模拟练习试卷（三）解答可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na231.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（）A．“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化C．人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性【答案】C【详解】A、“奋斗者号”采用钛合金材料，是因为钛合金具有强度大，耐腐蚀性等特性，而不是熔点高于纯钛，故选项说法不正确；B、“嫦娥六号”用水升华器降温，是因为升华时吸热，使周周围的温度降低，水分子没有发生变化，属于物理变化，故选项说法不正确；C、人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨，故选项说法正确；D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其原理是臭氧氧化、生物降解和活性炭吸附等，与活性炭的还原性无关，故选项说法不正确。故选C。2．下列化学用语正确的是（）A．FeO：氧化亚铁 B．钠原子结构示意图：

C．：硫酸根离子 D．2H：2个氢分子【答案】A【详解】A、FeO中铁元素为+2价，读作氧化亚铁，故A正确；B、原子结构示意图中核内的质子数=核外电子数，题干显示的是钠离子，故B错误；C、离子是在元素符号右上角先标得失电子数目，后标正负电，硫酸根离子应为，故C错误；D、元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，故D错误；故选：A。3．在元素周期表中钠元素和氯元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．氯元素属于非金属元素B．钠元素原子的核电荷数为11C．氯元素原子的核外电子数为17D．钠元素的相对原子质量为22.99g【答案】D【详解】A.氯元素属于非金属元素，故A正确；B.钠元素原子的核电荷数为11，核电荷数等于质子数，故B正确；C.氯元素原子的核外电子数为17，原子核外电子数等于核内质子数，故C正确；D.钠元素的相对原子质量为22.99，没有单位，故D错误。点睛∶由元素周期表可以获得信息①元素种类②质子数﹙即核电荷数﹚或原子序数③元素名称④相对原子质量。4．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青蒿素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18gC．一个青蒿素分子含有11个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15:22:5【答案】B【详解】A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法不正确；B、28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2g××100%=18g，故选项说法正确；C、分子是由原子构成的，一个C15H22O5分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，不含氢分子，故选项说法不正确；D、青蒿素C、H、O三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，故选项说法不正确。故选B。5．下列实验不能达到目的的是（）A．验证分子运动 B．

CO2的验满C．验证燃烧的条件 D．验证反应放热【答案】B【详解】A、浓氨水易挥发，大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，能验证分子运动，图中所示能达到目的。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示不能达到目的。C、实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气（或空气）接触；图中所示能达到目的。D、氧化钙与水反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，气球会胀大，图中所示能达到目的。故选B6．下列实验方案能解决相应实际问题的是（）选项实际问题实验方案A给茎秆细软易倒伏的树苗施肥向土壤中施加适量的氮肥B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化C探究乙醇中是否有碳元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害，因此给茎秆细软易倒伏的树苗施肥，应向土壤中施加适量的钾肥，故选项实验方案不正确；B、取等量样品，加等量水溶解，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠固体，故选项实验方案正确；C、取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙醇中一定含氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不正确；D、加入过量的溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确。故选B。对比实验是科学探究的重要方法。下列实验探究铁钉锈蚀的条件是有水和空气存在。对比实验的设计与所探究的条件的对应关系正确的是（）A．对比甲和乙——水 B．对比甲和丁——水C．对比甲和丙——空气 D．对比乙和丙——空气【答案】B【详解】甲中没有水不生锈，说明铁生锈需要水，乙中没有氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气；丙中只有铁和水，没有氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气；丁中铁、氧气、水并存时生锈，说明生锈需要铁、氧气、水三种物质共同作用。A.甲和乙都不能生锈，对比甲和乙不能证明需要水，选项错误；B.甲没有水不生锈，丁有水则生锈，对比甲和丁，说明铁生锈需要水，选项正确；C.甲和丙都不能生锈，对比甲和丙，不能证明铁生锈需要空气，选项错误；D.乙和丙都不生锈，对比乙和丙不能证明铁生锈需要空气，选项错误。故选B。8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．溶解度受温度的影响较小的是甲B．时，甲、乙的溶解度相等C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液【答案】B【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高，溶解度变化较大；乙物质随温度升高，溶解度变化较小，故说法错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线相交，溶解度相等，故说法正确；C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的质量为：50g+45g=95g，故说法错误。故选B。9．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11︰4D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1【答案】D【详解】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD．t2℃时乙物质的溶解度是130g【答案】B【详解】A、由于在t1℃时，两种物质的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g甲和乙分别加入到100g，甲和乙会全部溶解形成饱和溶液，故A错误；B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为×100%=16.7%，故B正确；C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t2℃时，甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中就会析出5g晶体，溶液的质量也就由120g变成115g，故C错误；D、根据乙的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，乙的溶解度是30g，故D错误。故选B。11．阅读下列科普短文，回答相关问题。航天员呼出的二氧化碳怎么处理？航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2.LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于CO2进行收集和再生处理。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。写出自然界中吸收CO2的一条途径：。LiOH中Li的化合价为，碳酸锂的化学式为。①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为。②方法二第3步电解水产生的氢气(填“能”或“不能”)再利用。③对比关于CO2的两种处理方法，方法更好，原因是。【答案】(1)植物光合作用(2)+1Li2CO3(3)CO2+4H2CH4+2H2O能二对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气【详解】（1）植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是自然界中吸收CO2的主要途径；（2）LiOH中氢氧根的化合价为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知Li的化合价为+1；碳酸根的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故碳酸锂的化学式为：Li2CO3；（3）①由题可知二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，方程式为：；②在空间站，电解水得到的氢气可以再利用，是因为利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应中需要氢气；③方法二对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成了可供人体呼吸的氧气，实现了氧气的再生，故对比关于CO2的两种处理，方法二更好一些。某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+1.483.2Zn2+6.28.0请根据上述实验流程回答下列问题：在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为。(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有,固体1的成分是。(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用(填“H2O2"或“KMnO4”)。(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在范围之间。(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式。【答案】升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎−−增大表面积等)H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O漏斗、烧杯、玻璃棒铁和铜H2O23.2∼6.2Fe3O4【详解】(1)影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎−−增大表面积等)；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；(2)“操作1名称是过滤，过滤的”所需要的主要玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；固体1是过量铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体1的成分是铁和铜，(2)除铁过程中加入氧化剂，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故应考虑加入加入的氧化剂不引入新的杂质。除空气外，其他试剂均可引入新的杂质，氧化剂最好选用H2O2；(4)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2，故除铁PH范围为：3.2∼6.2；(5)设该氧化物的化式为FexOy，则根据铁、氧质量比为21:8，可知，=3:4，故该氧化物的化式为：Fe3O4。中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题。FeTiO3中钛元素的化合价为；反应前需将钛铁矿粉碎的目的是。溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是；操作Ⅰ名称为。TiO2、Cl2和焦炭发生反应，X的化学式为。反应②属于置换反应，反应的化学方程式为。反应②中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。【答案】(1)+4增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2)绿矾过滤(3)CO(4)(5)钠的金属活动性比镁(或钛)强【详解】（1）FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中化合价正负代数和为零，设钛元素的化合价为x，则有(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。反应物接触面积越大，反应速率越快，故钛铁矿酸浸前要粉碎的目的是增大反应物间接触面积，使反应更充分（或加快反应速率）。（2）溶解度受温度影响比较大的物质可以通过降温得到对应的晶体。根据图意，溶液Ⅰ通过冷却结晶得到绿矾固体和溶液Ⅱ，所以溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是绿矾。通过操作Ⅰ将硫酸溶液和H2TiO3固体分离开来，故操作Ⅰ的名称为过滤。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO。（4）根据题干信息可知，在高温条件下，四氯化钛（TiC14）与镁反应生成钛（Ti）和氯化镁，化学方程式为。（5）活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，而Na代替Mg制取Ti，说明Na的金属活动性比Ti的金属活动性强。14.温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国已向世界承诺2030年实现“碳达峰”，2060年达成“碳中和”，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。请回答：(1)下列关于碳及其氧化物的说法错误的是（填字母代号）。a．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同b．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以参与光合作用，可以做气体肥料d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳会造成“温室效应”，一氧化碳则极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒某同学按如图所示，选用合适的装置制取气体。

①实验室选用C装置制取二氧化碳的反应方程式为。②若选用B装置制取氢气，请将装置补充完整。③实验时某同学选用了浓盐酸制取二氧化碳，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，装置中导管口从左到右的连接顺序为a接、接、接h。(3)某同学利用制取的干燥的二氧化碳来探究二氧化碳的性质，如图所示。

①甲装置中能观察到的实验现象是。②乙装置通过对比能说明CO2的性质是。③如何检验试管丙中剩余溶液中还有氢氧化钠？请简要写出相应的实验操作、现象和结论。(4)为了早日实现“碳中和”，达到相对“零排放”，应大力开展植树造林。若一棵树平均每天可吸收44gCO2，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%，则一棵树一天吸收的CO2的量相当于多少g氢氧化钠溶液吸收的CO2？【答案】(1)a(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

debc(3)下面木条先熄灭，上面木条后熄灭二氧化碳能与水反应取试管中剩余溶液，加入过量氯化钙(或氯化钡等)溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则剩余溶液中还有氢氧化钠(4)400g解：设一棵树一天吸收的CO2的量相当于质量为x的氢氧化钠溶液吸收的CO2；答：一棵树一天吸收的CO2的量相当于400g的氢氧化钠溶液吸收的CO2。【详解】（1）a．石墨、金刚石的硬度不同，是因为是碳原子的排列方式不同，故说法