新疆哈密市第四中学2024-2025学年下学期九年级三模化学试卷（解析）

哈密市第四中学2024-2025学年第二学期初三三模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Ca-40C-12O-16N-14一、单选题（共20分）1.物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是A.点燃木炭 B.裁剪窗花 C.烧制陶瓷 D.消化食物【答案】B【解析】【详解】A、点燃木炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；B、裁剪窗花是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；D、消化食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；故选：B。2.空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是A.N2 B.PM2.5 C.He D.H2O【答案】B【解析】【详解】A、空气的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。氮气是空气的主要成分之一，不污染空气，故A错误；B、可吸入颗粒物，通常是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，又称PM2.5。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。PM2.5属于空气污染物，故B正确；C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不污染空气，故C错误；D、水是空气的成分之一，不污染空气，故D错误。故选B。3.我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是A.徐寿 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.张青莲【答案】B【解析】【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误；B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。故选B。【点睛】本题考查了科学家的贡献。4.某学习小组对粗盐进行提纯，下列是他们的部分操作，其中错误的是A.取用粗盐 B.溶解C.过滤 D.移走蒸发皿【答案】D【解析】【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；D、不能用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，符合题意。故选D。5.化学与人类的生活密切相关。下列说法错误的是A.缺铁会使青少年患佝偻病B.用塑料替代金属材料可保护金属资源C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥D.可用灼烧、闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维【答案】A【解析】【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，而缺铁会患缺铁性贫血，故选项说法不正确；B、用塑料替代金属材料，可以保护金属资源，故选项说法正确；C、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项说法正确；D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项说法正确。故选A。6.我国“北斗”导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢元素在周期表中的信息如图。下列有关氢元素的说法正确的是A.可以表示“1个氢元素” B.氢原子核外电子数为1C.1个氢原子质量为 D.氢、氧元素组成的化合物一定是水【答案】B【解析】【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，可以表示“氢元素”，说法错误，不符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故氢原子核外电子数为1，说法正确，符合题意；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故氢的相对原子质量为，说法错误，不符合题意；D、由氢、氧元素组成的化合物不一定是水，还可以是过氧化氢，说法错误，不符合题意。故选：B。7.鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中少量的杂质加入适量的溶液，过滤B检验NaCl溶液中是否混有盐酸取样，滴加硝酸银溶液，观察现象C鉴别NaOH固体和NaCl固体取样，分别加等质量水溶解，测温度D从KCl和的混合物中回收加水充分溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、K2​SO4​与Ba(NO3​)2​反应会生成BaSO4​沉淀和KNO3​，虽然除去了K2​SO4​杂质，但引入了新杂质KNO3​，不符合除杂原则，该选项错误；B、NaCl和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，即、，所以无法通过滴加硝酸银溶液检验NaCl溶液中是否混有盐酸，该选项错误；C、NaOH固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；NaCl固体溶于水温度基本不变。通过分别加等质量水溶解测温度的方法，可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，该选项正确；D、从KCl和MnO2​的混合物中回收MnO2​，加水充分溶解后，KCl溶解，MnO2​不溶，过滤后得到MnO2​固体和KCl溶液，后续应洗涤、干燥MnO2​固体，而蒸发得到的是KCl，不是MnO2，该选项错误。故选C。8.推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A.有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应D.酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨【答案】B【解析】【详解】A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳属于无机物，故A错误；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化钙和盐酸反应生成盐氯化钙和水，其不属于中和反应，故C错误；D、pH<5.6的雨水属于酸雨，故D错误。故选B。9.化学实践小组的同学们看到“古人硝石制冰”的说法，他们查阅资料后知道硝石中的硝酸钾溶于水会吸收热量，可用于制造低温环境。为探究硝酸钾溶于水后温度的变化，他们设计了如图实验。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是A.②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度B.②中一定是硝酸钾的饱和溶液C.③中一定会有硝酸钾固体析出D.③中溶液的温度比②中的高【答案】C【解析】【详解】A、搅拌可以加速硝酸钾的溶解，但不能改变其溶解度。溶解度是由温度决定的，故选项说法不正确；B、从图中可以看出，在60℃时，100g水中加入40g硝酸钾，而硝酸钾在60℃时溶解度大于40g，因此②中溶液不一定是饱和溶液，故选项说法不正确；C、从图中可以看出，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，小于40g，因此③中一定会有硝酸钾固体析出，故选项说法正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，虽然硝酸钾溶于水会吸收热量，但溶液放置一段时间后析出晶体，说明②中溶液的温度比③中的高，故选项说法不正确。故选C。10.化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是A.实验前，一定要先检查装置气密性B.曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热C.曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化D.时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作【答案】B【解析】【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确；B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误；C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确；D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确；故选B。二、填空题（共25分）11.周末，成成同学为家人做午餐。（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉，其中富含蛋白质的是______。（2）做主食。做馒头时用自来水和面。自来水在物质的分类中属于______（填“纯净物”或“混合物”）。（3）做菜。用铁锅炒菜，利用了铁的______性；打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是______。（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是______。（5）消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。①能闻到乙醇的气味是因为______（从微观角度解释）。②中氢原子与氧原子的个数比为______（最简整数比）。（6）畅想。成成下个周末想为家人包饺子。用漏勺捞饺子，其原理与实验操作中的______（填操作名称）相似。【答案】（1）牛肉（2）混合物（3）①.导热②.甲烷##CH4（4）防止铁锅生锈（5）①.分子在不断运动②.（6）过滤【解析】【小问1详解】土豆、油菜、西红柿富含维生素等营养成分，牛肉富含蛋白质。【小问2详解】自来水中含有多种矿物质和其他杂质，由多种物质组成，属于混合物。【小问3详解】用铁锅炒菜利用了铁导热性，能将热量均匀传递给食物；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4​。【小问4详解】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，擦干铁锅能减少水的存在，目的是防止铁锅生锈。【小问5详解】①能闻到乙醇气味是因为分子在不断运动，乙醇分子扩散到空气中被人闻到；②在C2​H5​OH中，氢原子个数为6，氧原子个数为1，所以氢原子与氧原子的个数比为。【小问6详解】用漏勺捞饺子，是将固态的饺子与液态的汤分离，其原理与实验操作中的过滤相似，过滤是用于分离固体和液体的操作。12.北京时间2025年3月21日，神舟十九号乘组航天员出舱活动取得圆满成功。（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作为推进剂。在中，氮、氧元素的质量比______（最简比）。燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为______。（2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的______性。（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收再生的过程。航天员呼出的与在催化剂条件下反应，该反应生成水和甲烷的分子个数比为______。（4）如图，生成的水分解制氧气与实验室电解水的反应原理类似，请写出实验室电解水的化学方程式：______；该实验可以得出水是由氢元素、氧元素组成的理论依据是______。【答案】（1）①.②.N2（2）吸附（3）（4）①.②.质量守恒定律##化学反应前后元素的种类不变【解析】【小问1详解】在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。【小问2详解】活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性。航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的吸附性，它能吸附废气中的有害气体和杂质等。【小问3详解】CO2与H2在催化剂条件下反应生成水（H2O）和甲烷（CH4），化学方程式为，可知该反应生成水和甲烷的分子个数比为。【小问4详解】电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。在电解水实验中，水分解生成了氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），所以可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。13.由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。【答案】（1）+2（2）①.将菱铁矿粉碎②.硫酸##H2SO4（3）①.复分解反应②.

（4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁【解析】小问1详解】“亚铁”的化合价为+2价。【小问2详解】增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎；

碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。

【小问3详解】硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。【小问4详解】由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）14.实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：（1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是______，A中发生反应的化学方程式为______；用D收集气体的最佳时机是______，实验结束时先撤导管在熄灭酒精灯的原因是______。（2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明______。（3）若用装置BC制取气体时，验满的方法是______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，化学方程式为______。【答案】（1）①.酒精灯②.③.导管口有连续均匀的气泡向外冒出④.防止水倒吸进试管引起试管炸裂（2）燃烧需要氧气（3）①.将燃着的木条靠近管口c，若木条熄灭，说明CO2已收集满②.【解析】【小问1详解】装置A是固体加热型发生装置，缺少的仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；用排水法（装置D）收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，此时排出的是纯净的氧气，所以收集氧气的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡向外冒出；实验结束时先撤导管在熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸进入热的试管，使试管炸裂。【小问2详解】热水中的白磷是可燃物且温度没有达到着火点，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。小问3详解】​二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通常用燃着的木条验满二氧化碳。二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，使用C装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（b端）通入，将空气从短管（c端）排出，所以用装置BC制取二氧化碳时，验满的方法是：将燃着的木条靠近管口c，若木条熄灭，说明CO2已收集满。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，​二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。15.抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃癌等不适症状。（1）【抗酸药的初筛】能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）金属单质金属氧化物______盐______（K、Ca、Na除外，举2例）MgO、CaO、、初筛结果如下：①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。③常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。提出猜想】（2）有同学提出，也能做抗酸药，同学们围绕此问题展开探究猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是______。猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究与碱性的强弱（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液______（填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性室温下，先向500mL烧杯中加入100mLpH=15的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。并用pH传感器记录溶液pH随时同的变化曲线。将上述实验中换成等质量的，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】（4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②______。【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。【拓展延伸】（6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是______。（7）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸；易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法及理由______。【答案】（1）①.