2025年中考化学二轮题型突破限时精练精练06 物质的检验、鉴别、除杂、共存（解析版）

精练06物质的检验、鉴别、除杂、共存

知识点回顾（时间：5分钟）

知识点一、物质的检验

1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质

检验出来，要求现象明显。

2．检验方法

(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出

结论。

(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。

3．物理方法

(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)

①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。

②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。

2＋3＋2＋－

③溶液：Fe：浅绿色；Fe：黄色；Cu：蓝色；MnO4：紫红色。

(2)常见有特殊气味的物质

氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。

4．化学方法

(1)常见气体的检验

气体检验方法实验现象

O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃

CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾(或水珠)生成

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一

烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰

CH4段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入

水变浑浊

澄清石灰水，振荡

点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水

CO澄清石灰水变浑浊

的烧杯

NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色

水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色

HCl先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解

(2)常见离子的检验

离子检验方法实验现象

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH<7

H＋

③取少量试剂加入Zn粒有气泡产生

④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝

②取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红

OH－

③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7

④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成

－

Cl取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失

2－

SO4取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失

取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清

2－

CO3产生气泡，澄清石灰水变浑浊

石灰水中

Cu2＋取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成

Fe3＋取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成

取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色产生有刺激性气味的气体，红色石蕊

＋

NH4

石蕊试纸放在试管口试纸变蓝

＋

Ag取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失

2＋

Ba取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失

Ca2＋取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液有白色沉淀生成

知识点二、物质的鉴别

1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。

2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。

(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行

观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进

行鉴别。

3．物质鉴别的形式

(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。

(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。

(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象

把物质鉴别出来。

4．常见物质的鉴别

常见物质所选试剂或方法现象

泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬

软水、硬水肥皂水

水

棉花、羊毛有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是

和灼烧棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，

合成纤维不易破碎的是合成纤维

看外观或加水灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥

常见化肥

加熟石灰研磨有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)

黄金、假黄

盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为黄金

金(铜锌合金)

知识点三、离子共存

（1）H+不能与氢氧根、碳酸根、碳酸氢根共存；（2）Cl-不能与银离子共存；

2-

（3）CO3不能与氢离子、钙离子、钡离子、银离子共存；

（4）OH--不能与氢离子、碳酸氢根、铁离子、铝离子、镁离子共存；

（5）Ba2+不能与硫酸根共存；(6)Ca2+不能与碳酸根共存；

2-+

(7)SO4不能与钡离子共存；(8)Ag不能与氯离子共存；

(10)Fe3+不能与氢氧根共存；(11)Cu2+不能与氢氧根共存；

2+3+2+-

溶液中离子颜色Cu蓝Fe黄Fe浅绿MnO4紫

注意题干暗示条件：pH>7意为酸性溶液，含有大量的氢离子pH<7意为碱性溶液，

含有大量的氢氧根

知识点四、除杂题

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目

要求吻合，才能准确解题。

【题型一】物质的检验与鉴别

[例题1]（2023•红桥区三模）某外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、N

H4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为鉴别化肥，设计了如下方案：

（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定

不是。

（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取少量化肥于试管中，加水无气泡产生该化肥成分是（填写

溶解后物质名称）

再滴加稀盐酸

（3）化肥硫酸铵中氮元素的化合价；132g硫酸铵的含氮量与g硝酸铵的含氮量相

当。

（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项。

（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻

璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要（填写仪器名称）。

【解答】解：（1）硝酸钾和熟石灰不反应，碳酸氢铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰

反应生成氨气，产生刺激性气味，故取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，

闻到氨味，推断该化肥成分一定不是硝酸钾；

（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后再滴加稀盐酸，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二

氧化碳和水，产生气泡，硫酸铵和稀盐酸不反应，无明显现象，故无气泡产生，说明该化肥成

分是硫酸铵；

（3）硫酸铵中硫酸根离子显﹣2价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，

正、负化合价的代数和为零，可得：[x+（+1）×4]×2+（﹣2）＝0，x＝﹣3；132g硫酸铵的含

氮量为：132g100%＝28g，则需要硝酸铵的质量为：28g÷（10

14×214×2

）＝；×××

0%80g18×2+9614+4+14+16×3

（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混用；

（5）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取

（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃

棒和胶头滴管外，还需要量筒。

[例题2]（2023•河西区模拟）化肥对提高农作物产量效果明显。如图是某同学设计的简易鉴别三

种含氮的化肥二步实验方案，回答下列问题：

（1）下列有关化肥及施用的说法正确的是（填序号）。

A.硝酸钾、尿素【CO（NH2）2】都是复合肥料

B.将铵态氮肥和碱性肥料混合施用可增强肥效

C.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等污染

（2）步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢铵。

（3）步骤②中所需试剂a若为盐，则化学式为；请写出硫酸铵与这种试剂反应

的化学方程式。

（4）实验①不能选用稀硫酸代替盐酸的原因是。

【解答】解：（1）A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，尿素含氮一种营养元素，属

于氮肥，不符合题意；

B、将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，不符合

题意；

C、不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等污染，应合理施用，符合题意。

故选：C；

（2）碳酸氢铵能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵和硝酸铵与盐酸不反应，故观

察到产生气泡，可鉴别出碳酸氢铵；

（3）硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，产生白色沉淀，硝酸铵和氯化钡不反应，故

试剂a可能是BaCl2；氯化钡和硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钡，该反应的化学方程式为：BaCl

2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4Cl；

（4）实验①不能选用稀硫酸代替盐酸的原因是：选用稀硫酸，会引入硫酸根离子，会对硫酸铵

的检验产生干扰。

【题型二】物质的除杂

[例题3]（2023•西藏模拟）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关

问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

过滤：将烧杯内的粗盐水沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中。得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl

2和MgCl2。

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，所得溶液A中含有的金属离子

有。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为

。

步骤3：。

【解答】解：【实验一】溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速

率。

【实验二】步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁

沉淀和氯化钠，所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠，所以溶液中含有的金属离子

有Ca2+、Na+。

步骤2：钙离子用碳酸根离子沉淀，向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，该反

应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO

3↓+2NaCl。

步骤3：溶液B中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，向溶液B中加入适量的

稀盐酸，均能转化成氯化钠，再蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

故答案为：

【实验一】加快粗盐的溶解速率；

【实验二】步骤1：Ca2+、Na+；

步骤2：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；

步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶。

[例题4]（2023•郏县二模）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下

操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐

酸；⑤蒸发、结晶。

[Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式。

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是：。

（3）请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠

。

【解答】解：（1）操作②中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故产生的沉淀为碳酸钡和碳酸

钙，其化学式为BaCO3、CaCO3。

（2）操作④中加入适量盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的

碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故操作④中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化

钠溶液和碳酸钠溶液；

（3）步骤③过滤后加入盐酸前，溶液中除含有氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠

和氢氧化钠均显示碱性，均能使无色酚酞变红色，所以证明氢氧化钠存在，需先排除碳酸钠的

干扰，故检验方法是取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳

酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。

【题型三】物质的共存

[例题5]（2023•济宁三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级

甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、

﹣﹣+﹣

OH、Cl、和（不考虑H2O解离出H和OH），且两种废液里所含的离子各不相

2−−

CO3NO3

同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。

（1）甲溶液呈（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离

子是（选填离子符号）。

（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是。

【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，

﹣﹣

由于H+和OH结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH、

2−

﹣

，则OH、存在于乙废水C中O3；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存

2−2−2−

﹣﹣

C在O3Ag+、Ba2+，则COA3g+、Ba2+存在于甲废水中；COA3g+和Cl结合生成沉淀，则Cl不能存在于甲废

水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离

﹣﹣

子只能是K+．，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH、Cl、；故答案为：酸性；

−2−

﹣﹣

K+、OH、Cl、；NO3CO3

2−

（2）甲班的废液成CO酸3性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下

水道；

故答案为：腐蚀下水道。

﹣﹣

[例题6]（2023•明水县一模）甲、乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、Cl、OH、六种

−

离子。NO3

（1）若乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为。

（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中

含有（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

﹣

（3）写出检验其中一个车间的废水中含有OH的方法。

【解答】解：（1）乙车间的废水呈蓝色，则一定含有铜离子，铜离子不能与氢氧根离子共存，

则氢氧根离子存在于甲车间，而银离子与氢氧根离子、氯离子不能共存，则银离子存在于乙车

间，所以乙车间的阴离子只能是硝酸根离子。

（2）将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，即将银离子、氯离子、铜

离子、氢氧根离子转化为沉淀，则经过滤后的废水中含有成分为硝酸钾，硝酸钾同时含有氮元

素、钾元素，可作复合肥。

（3）检验其中一个车间的废水中含有氢氧根离子的方法很多，比如滴加酚酞溶液，酚酞溶液变

﹣

红，即证明废水呈碱性，即废水中含有OH。

难度：建议时间：分钟

★★★25

1.（2023•东莞市校级二模）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不

相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠

B烧开水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

C用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢

D配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减

紧小

【解答】解：A、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙不能得到纯净的氯化钠，还含有

可溶性杂质，故选项说法错误。

B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，烧开水时，若水的硬度大，易结垢，故选项说法正

确。

C、水垢的主要成分是碳酸钙等，用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢，是因为柠檬酸可溶解碳酸

钙等水垢，故选项说法正确。

D、配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧，是因为盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量

分数减小，故选项说法正确。

故选：A。

2.（2023•海北州四模）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：

①加入过量的NaOH溶液；

②加入过量的BaCl2溶液；

③过滤；

④加适量的稀盐酸；

⑤加过量的Na2CO3溶液。

按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（）

A．①②⑤③④B．②⑤①③④C．②①⑤③④D．⑤②①③④

【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根

离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先

除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，

但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完

全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确

的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故选：D。

3.（2023•温县三模）实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除

去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀

后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（）

A．该除杂过程中生成的沉淀有2种

B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4

C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液

D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒

【解答】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应

生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该除杂过程中

生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故选项说法错误。

B、加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4，故选项说法正确。

C、若将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等生成氯化

钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项说法错误。

D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选项说法错误。

故选：B。

4.（2023•越秀区校级二模）（NH4）2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于（NH4）

2SO4N的说法，正确的是（）

A．（NH4）2SO4是一种复合肥

B．（NH4）2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

C．（NH4）2SO4属于酸，长期使用会导致土壤酸化

D．（NH4）2SO4和K2SO4可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味的方法进行鉴别

【解答】解：A、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故

选项说法错误。

B、（NH4）2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法

错误。

C、（NH4）2SO4是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，由于显酸性，长期使用会

导致土壤酸化，故选项说法错误。

D、（NH4）2SO4和K2SO4可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味的方法进行鉴别，产生有刺激性气

味气体的是（NH4）2SO4，无明显现象的是K2SO4，故选项说法正确。

故选：D。

5.（2022•浑南区二模）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂

甲和乙分别可能是（）

A．甲：氢氧化钠溶液；乙：水

B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C．甲：熟石灰；乙：稀盐酸

D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

【解答】解：由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放

出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化

碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。

A、因甲是碱乙是酸所以选项中乙不符合；

B、因甲是碱乙是酸所以选项中甲乙均不符合；

C、因甲是碱乙是酸选项中氢氧化钙是碱稀盐酸是酸符合要求；

D、因甲是碱乙是酸选项中甲乙均不符合要求；

故选：C。

6.（2023•清徐县校级模拟）小山拆开一节废旧干电池，对电池结构及成分进行了探究，他的分

析正确的是（）

A．碳棒作正极是利用其稳定性

B．锌能制成筒状是因其密度小

C．验证NH4Cl可加熟石灰研磨

D．混合物中的炭黑可灼烧除去

【解答】解：A、碳棒作正极是利用其导电性和稳定性，故选项说法不正确；

B、锌能制成筒状是因为锌具有良好的延展性，故选项说法不正确；

C、与熟石灰混合并研磨时，闻到刺激性的气味，说明有氨气放出，只能证明是铵盐，但无法证

明是氯化铵，故选项说法不正确；

D、二氧化锰热稳定性强，在空气中灼烧时不发生变化，而碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以

可用灼烧的方法除去，故选项说法正确。

故选：D。

7.（2023•天宁区校级模拟）实验室的一杯无色废液经测定pH＝1，则其中还可能大量存在的离

子是（）

﹣

A．OHB．Fe2+C．Na+D．

−

【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。HCO3

A、氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，不合题意；

B、亚铁离子能与氢离子共存，但含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，不合题意；

C、钠离子能与氢离子共存，能大量共存，符合题意；

D、氢离子能与碳酸氢根结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，不合题意；

故选：C。

8.（2023•龙江县四模）在pH＝2的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

﹣

①Al3+、Ag+、、Cl

−

﹣

②Mg2+、、NO3、Cl

+−

+2+432﹣

③Na、CNaH、NO、CO3

2−

SO4

④Zn2+、Na+、、

−2−

A．①②NO3BSO．4②③C．②④D．①③

【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

﹣

①Ag+、Cl能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存。

②四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。

③、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存。

2−

④C四O种3离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。

不能共存的为①③。

故选：D。

﹣

9.（2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl、Ba2+、

、，现取两份100mL溶液进行如下实验：

2−2−

43

（S1O）第一CO份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；

（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测中正确的是（）

﹣

A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl

2−2−

﹣

B．废液中一定存在Cl、CO3、，一定SO不4存在Ca2+、Ba2+

2−2−

﹣

C．废液中一定存在Na+、SCOl4、CO3、，一定不存在Ca2+、Ba2+

2−2−

﹣

D．废液中一定存在Na+、Cl、CO3，S可O能4含有

2−2−

【解答】解：A、由分析可知：废CO液3中一定存在钠S离O4子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯

离子，故A正确；

B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误；

C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误；

D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误。

故选：A。

2+2++﹣2﹣2﹣

10.（2023•济宁一模）某固体由Ba、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子构成，取一

定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）

A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

﹣

B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl

+﹣2﹣2﹣

C．该固体由Na、Cl、CO3、SO4四种离子构成

﹣

D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl

【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，

过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产生的

沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，原物质中一定含有碳酸根

离子，不含有硫酸根离子；

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生自色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是

否含有氯离子；

A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；

B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；

+2﹣﹣

C、由上述分析可知，该固体含有Na、CO3，Cl不能确定，错误；

﹣

D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl，正确。

故选：D。

+2+2+﹣2﹣﹣

11.（2023•泗水县四模）为确定某溶液中含有以下离子H、Mg、Ba、Cl、CO3、NO3中

的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶

液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，

下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（）

+2+2+﹣2﹣﹣

A．一定含有H、Mg、Ba、Cl、CO3、NO3

+2+﹣2﹣

B．一定含有H、Mg、Cl，一定不含有CO3

+2+﹣﹣

C．一定含有H、Mg，可能同时含有Cl、NO3

+2+﹣﹣

D．一定含有H、Ba、NO3，一定不含有Cl

2﹣2+

【解答】解：A、由分析得：一定不含有CO3、Ba，故A错误；

﹣

B、不确定是否存在Cl，故B错误；

+2+﹣﹣

C、一定含有H、Mg，可能同时含有Cl、NO3，故C正确；

D、一定不含有Ba2+，故D错误。

故选：C。

﹣

12.（2023•岱岳区二模）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、、Cl、Mg

+

2+、Ba2+、、，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正NH确4的是（）

2−2−

SO4CO3

﹣

A．原溶液中一定存在、Cl、、，一定不存在Na+、Mg2+、Ba2+

+2−2−

B．原溶液中一定存在NH4、，SO一4定不C存O3在Mg2+、Ba2+、

+2−2−

44﹣3

C．①中的反应实质为NH和SOH结合生成NH3和H2OCO

+

﹣

D．将②中氯化钡溶液N换H成4硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有Cl

【解答】解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，只产生有刺激性气味的气体，则是氢氧化钠

与铵根离子反应产生的氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，没有镁离子；

②第二份加足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉

淀为硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，没有钡离子；钡离子能与碳酸根离子结合产生碳

酸钡沉淀，碳酸钡会溶于硝酸，故原溶液一定不含有碳酸根离子；由于加足量BaCl2溶液时引入

了氯离子，之后加硝酸银溶液有白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。

A、由分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在Mg2+、Ba2+、，故错误；

+2−2−

B、由分析可知，原溶液中一定存在NH4、SO4，一定不存在Mg2+、Ba2+、CO3，故正确；

+2−2−

44﹣3

C、由分析可知，①中的反应实质为NH和SOH结合生成NH3和H2O，故正C确O；

+

﹣﹣

D、将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶N液H，4避免了引入Cl，则可确定原溶液中含有Cl，故正确；

故选：A。

++2+2+﹣2﹣2﹣

13.（2023•曲阜市二模）某无色透明溶液中可能含有K、H、Ba、Cu、C1、CO3、SO4、

﹣

NO3中的几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

②向①过滤后的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

③向①过滤后的沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生。

（1）由以上实验事实推断，原溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是

；

（2）请写出③中发生反应的化学方程式。

+2﹣2﹣

【解答】解：（1）由分析可知，故原溶液中一定含有的离子是：K、CO3、SO4；可能含有

﹣﹣

的离子是：Cl、NO3；

（2）③中发生反应为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。

+2﹣2﹣﹣﹣

故答案为：（1）K、CO3、SO4；Cl、NO3；

（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。

﹣﹣

14.（2020•邹城市四模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和离

2−

子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pSHO＝41；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，

过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出

该溶液中一定含有的离子：；一定不含的离子：；可能含有的离子

。

﹣

【解答】解：①经测定，溶液的pH＝1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含Fe3+；

2+

③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba，则一

﹣

定不含有，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl。

2−

﹣﹣

综上所述，SO溶4液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、，可能含有Na+。

2−

﹣﹣

故答案为：H+、Ba2+、Fe3+、Cl；OH、；Na+。SO4

2−

15.（2020•奎文区校级模拟）在推进城乡一S体O4化进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活

动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知分别

+2+2+﹣﹣2﹣

含有三种不同的离子，两厂废水中共有K、Ba、Cu、OH、NO3、CO3六种离子．

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、

﹣2﹣

OH、CO3等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是

（填写物质的化学式）．

（2）经检测甲车间废水pH＝12，则乙车间废水中含有的阴离子是．

（3）根据所学知识判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能否反应？若能反应，写出化学方程

式：；若不有反应，写出理由：．

+2+2+﹣﹣2﹣

【解答】解：（1）因共有K、Ba、Cu、OH、NO3、CO3六种离子，将甲、乙两

2+2+﹣2﹣

车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba、Cu、OH、CO3等离子转化为沉

+﹣

淀除去，则清液中含有K、NO3，即溶质为KNO3，故答案为：KNO

﹣﹣

（2）甲车间废水pH＝12，呈碱性，说明甲车间含有OH，Cu2+可以与OH结合成沉淀（所以

2﹣

铜离子在乙车间），也可以和CO3结合成沉淀，所以碳酸根离子不能出现乙车间而只能在甲车

2+2﹣2+2+2+2+

间，Ba可以与CO3结合成沉淀，所以甲车间不含Ba和Cu，Ba和Cu应在乙车间，故

﹣﹣

乙车间的阴离子为NO3，故答案为：NO3；

（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发

生复分解反应，故答案为：能，Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）

16.（2023秋•桂平市期末）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用

于制备绿矾（FeSO4•xH2O），工艺流程如图所示：

资料1：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是。

（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有。

（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：

。

（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4•xH2O晶体。

（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是。

【解答】解：（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更

充分。

故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

（2）稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，“浸取”、“过

滤”步骤后，滤液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。

故答案为：硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。

（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为SO2+2H2O+Fe2（S

O4）3＝2FeSO4+2H2SO4。

故答案为：SO2+2H2O+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4。

（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4•xH2O晶体。

故答案为：降温结晶。

（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧

化。

故答案为：防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。

17.（2023•孝感模拟）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据Cu、Ca、O、C、H元素回

答下列问题。

（1）天然气是一种不可再生能源，其主要成分的化学式是。

（2）对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是（填写字母序号）。

A．道尔顿

B．张青莲

C．拉瓦锡

D．门捷列夫

（3）两种黑色粉末混合后在高温下加热，得到一种红色的金属，该反应的化学方程式是

。

（4）已知A、B、C、D是我们所学过的物质（它们都由题干中所列的几种元素组成），这四种

物质中均含有同一种元素，其中A为单质，B、C为组成元素相同的氧化物，且B为有毒气体，

它们之间的部分转化关系如图所示（图中“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，

反应条件及部分反应物、生成物已省